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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 06月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D B A C D A B
题号 11 12 13 14
答案 D D C C
15．(1) 球形干燥管
(2)检查装置的气密性
(3)吸收氨气；防倒吸；防止 F中水蒸气进入 D中，干扰实验
(4)避免生成的 在 300℃以上分解
(5)c
(6) 91%(或 0.91) b
16．(1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可）
(2) 防止 受热分解，提高原
料的利用率
(3)
(4)接触时间 40 min， 为
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 酸溶
(6) 配位键 氢键 > 水分子 1中孤电子对与 形成配位键，对成键电子
对的排斥力减小，导致键角 1比键角 2大
17．(1) -223
(2)BCE
(3)碳氯化反应 大于 0， 小于 0，根据 可知 ，故该反应任何条件
下均能自发进行，而直接氯化的体系 变化不大，且 大于 0，不利于反应正向进行，故
反应趋势远小于碳氯化
(4) 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的 产品，提高效益
(5) < 减小
1
18．(1) 1，3-二氯苯(或间二氯苯) 碳氯键(或氯原子)、羟基
(2) 取代反应 中和生成的 HBr，有利于生成 C
(3)
(4) 或
(5) 或
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 06月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A．制造机器人所使用的芯片的主要成分为
B．红外光谱法可区别石英玻璃(非晶态 )和水晶(晶态 )
C．稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，
Sc元素位于元素周期表中ⅢB族
D．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架(MOF)领域作出杰出贡献的三位科学家，
MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获 ，锌、碳、氢、氧元素都属于主
族元素。
2．第 70号元素镱 的基态原子价电子排布式为 。下列说法正确的是
A． 的中子数与质子数之差为 104 B． 与 是同一种核素
C．基态 原子核外共有 10个 d电子 D． 位于元素周期表中第 6周期
3．下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯
1
C．比较 和 与酸反应快慢 D．比较 元素的非金属性
A．A B．B C．C D．D
4．铝土矿中主要含有 Al2O3，还有少量 Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图
所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确
的是
A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
B．步骤②的作用是除去母液 1中的 Fe3+的 H+
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为 AlO +CO2+2H2O=HCO +Al(OH)3↓
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量 CO2也能得到氢氧化铝沉淀
5．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A．A B．B C．C D．D
6．下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
2
A．向 CuSO4溶液中通入足量氨气：
B．磁铁矿主要成分溶于稀硝酸：
C．镁、铝与 NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应：
D．常温下，铝和浓硫酸反应：
7．向 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中滴加 3.65 g·L-1的稀盐酸，生成的 CO2的质量与加入盐
酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在 O～a内，只发生酸碱中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为 CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．a=0.3
D．原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的质量之比为 1∶2
8．三氟化硼与乙醚发生如下反应，下列说法错误的是
A．反应前后 B的杂化方式改变
B．反应前后 B-F键键长变长
C．B、O、F三种元素的第一电离能依次增大
D．三氟化硼中 B满足 8电子稳定结构
9．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物
的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图 1和图 2所示。该化合物的相对分子质量
(x为整数)。
3
下列说法正确的是
A． B．第一电离能：
C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等
10．如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为
黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是
A．丁中加入过量氨水可生成戊
B．乙的两种构成元素质量之比为 4∶1
C．甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙
D．甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠
11．重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。已
知 Cope重排反应： 。下列说法错误的是
A．甲的系统命名为 3-乙基-1，5-己二烯
B．甲、乙中所有 C原子均不可以全部共平面
C．乙与酸性 溶液反应的产物有 、 、
D． 发生上述重排反应的产物为
4
12．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 a、b两种正方体单元组成，且两种正方体
单元中氧离子的空间位置相同。若通过 嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计
为锂电池的正极材料 ( 、 为正整数)。
已知：脱嵌率
下列说法错误的是
A．放电时， 嵌入晶胞，一个晶胞最多嵌入 4个
B．该晶胞中 周围等距最近的 有 6个
C．晶体中的 可构成正四面体和正八面体
D．当该正极材料中 的脱嵌率为 25%，则
13．电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在 2027年投入应用，2030
年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正
确的是
A．为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为 Na3PO4溶液
B．放电时，电极电势 N极高于M极
C．充电时，M极电极反应式为：Na3V2(PO — +4)3-2e =NaV2(PO4)3+2Na
5
D．充电时，Na+由 N极迁移至M极
14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，
H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与 的变化关系如图
[比如： ]， 的 为 。将足量
置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是
A．M点的 pH为 5.66
B． 在纯水中的溶解度为
C．该 饱和溶液中，
D．反应 的平衡常数为
二、非选择题（共 58分）
15．叠氮化钠( )是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上易
分解。某兴趣小组设计如下实验制备 ，并测定其纯度。
已知：
① ， ；
②氨基钠( )熔点为 208℃，易潮解，易被氧化；
③ 有强氧化性，不与酸、碱反应，能被 溶液吸收。
6
Ⅰ、实验室制备 实验步骤：
第一步：组装仪器，______，加装药品。
第二步：制备 ：打开 、 ，关闭 。加热装置 B，待 充满装置后，打开加
热套开关加热至温度为 350℃。
第三步：制备 ：
①D中反应充分后，暂时关闭加热套加热功能，持续通入 ，待加热套温度降至 210～220
℃，停止加热 B．
②关闭 ，打开 、 ，通入制得的 ，调整加热套保持温度为 210～220℃，制备叠
氮化钠( )。
第四步：实验结束……
(1)仪器 C的名称为______；装置 B中反应的化学方程式为______。
(2)请完善上述实验步骤______。
(3)装置 E的作用是______。(答出两点即可)
(4)待加热套温度降至 210～220℃后再通入 的原因是______。
(5)反应后的产品中可能含有少量 和 NaOH；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并
搅拌，然后过滤，洗涤，干燥。在洗涤操作时，最佳洗涤试剂为______。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．乙醚
Ⅱ、产品纯度测定
(6)称取 2.000 g产品，配成 100 mL溶液。取 10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入 0.1000
溶液 40.00 mL，充分反应后，再用 0.1000 标准
7
溶液滴定过量的 ，平行实验三次，平均消耗标准溶液 12.00 mL。
相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：
，
产品中 的质量分数为______(保留 2位有效数字)。下列会导致 的质量分数测量值
偏小的是______。
a．配制 溶液定容时，俯视刻度线
b．装 标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用 标准液润洗
c．用 标准液滴定过程中，滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
16．钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国的高
科技封锁，也对稀土金属进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于保护环
境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生产 、绿矾 的工艺流
程如图所示。
已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为 、 、 、
②p507表示萃取剂，可用符号 HA表示。
回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有__________（任写两条）。
(2)将 溶于 溶液中，再滴入 ，维持温度在 ，生成过硼酸钠
，反应的离子方程式为__________；该反应控制低温的原因为
__________。
(3)负载钕的 p507可用 表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀
，该反应的化学方程式为__________。
8
(4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。
由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为__________。
(5)制取绿矾的“系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过
处理可回到__________操作单元循环利用。
(6) 晶体的结构如图所示。
①晶体中 与 、 之间的作用力分别为__________、__________。
②键角： __________（填“>”“＜”或“＝”） ，原因是__________。
17．钛(Ti)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是将
金红石( )转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数
如下：
(i)直接氯化： ，
(ii)碳氯化： ，
(1)反应 的 _______ ， _______ 。
(2)对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反
应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．反应容器中压强不再变化
9
B．容器中混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．容器中 、 、 的物质的量之比为
E. 与 浓度之比恒定不变
(3) 远小于 ，即碳氯化的反应趋势大于直接氯化，请从 和 的角度(或从化学反应
方向的角度)说明原因：_______。
(4)在 ，将 、C、 以物质的量比 进行反应。体系中气体平衡组成比
例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示：
①反应 的平衡常数 _______Pa；
②图中显示，在 200℃平衡时 几乎完全转化为 ，但实际生产中反应温度却远高于
此温度，其原因是_______。
(5)在容积恒定的密闭容器中充入 和足量的固体反应物，只发生
反应，经历相同时间，测得混合气体中
的体积分数 与温度的关系如下图所示(已知 下， 最大)。
10
①活化分子百分数 a点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。
②c点时，向容器中再充入 ，再次达到平衡时， 的转化率_______(填“增大”、“减
小”或“不变”)。
18．有机物 Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下：
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOCH3)2 R-CH(COOCH3)2
Ⅱ． 。
(1) 的名称是___________，A中所含的官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型是___________，该反应中加入三乙胺的作用是___________。C的结构
简式为___________
(3)D→E中，反应 i的化学方程式为___________。
(4)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为___________(写出一种)。
①与 FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有 3组峰。
(5)G与 NH2OH反应得到 X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物 1含有 1个含氮六
元环，中间产物 2、3中均含 N-O键，则中间产物 3的结构简式是___________。
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