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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期06月测试（二)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
0
C
A
A
D
0
题号
11
12
13
14
答案
C
B
B
15.(1)
C7H100
醛基、碳碳双键
CH,CH,CHO
(2)
十CH2一CI方
(3)
加成反应
CH.OH
(4)BD
(5)4
CH.CH.COOH
浓疏酸
CH,CH COOCH.CH-CH
(6)
+CH,=CHCHOH
HO
16.(1)20
(2)
作还原剂，将Co还原为Co2*
C0,0,+8H+2CI=3Co2++CL,个+4H,0
(3)6.6≤pH<1.1
(4)
CoSO +NH HCO,+NH3H,O=CoCO+(NH)SO+H,O
90.9
17.(1)D
(2)f→g(或g→f)→b→c→e→d
(3)
2NH,+CI,+20H=N,H,H,O+2CI+H,O
H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子
间形成的氢键更强
(4)甲醇
(5)N2
(6)65
18.(1)
放热反应
2052
(2)ce
(3)
26%
20%
(4)B
CH,0H-6e+80H=C0+6H,0
减小
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2025-2026学年高一下期 06月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法错误的是
A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味
B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK（聚醚醚酮）是一种有机高分子材料
D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好
2．下列有关反应方程式正确的是
高温
A．石英与焦炭在高温的氮气流中通过制备氮化硅：3SiO2 6C 2N2 Si3N4 6CO
B．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：Na2SiO
2
3 CO2 H2O H2SiO3 CO3 2Na

C．软脂酸 CH CH COOH 是一种有代表性的人体脂肪酸，表示其燃烧热的热化 3 2 14
学 方 程 式 为 ;
CH3 CH2 COOH s 23O2 g 16CO2 g 16H2O g H 9977kJ mol 114
D． 已知含 1 mol HF 的稀溶液和含 1 mo1 NaOH 的稀溶液反应放热 b kJ, 则该反应的
热化学方程式表示为：H aq OH aq H2O l H bkJ mol 1
3．石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在 Cu(III)表面通过针尖诱导合成C18石墨炔环链的原理
如图所示：
下列说法错误的是
A．C18石墨炔环链是一类新型无机非金属材料
1
B．C18石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．M，N的分子式分别是C22O4、C20O2
D．据此原理，由分子式为C20O6某种前驱体可制得C16
4．在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能
量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是
A．含 N 分子参与的反应均为氧化还原反应
B．反应过程中碳原子的成键方式发生变化
C．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知， 2molSO3 g 在一定条件下充分反应，吸收的热量为 a b kJ
D．由(d)图可知，由 A到 C为放热反应
6．同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将 50 mL 0.5 mol L 1 NaOH溶液
加入盛有 50mL 0.3 mol L 1 H2SO4溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实
验数据如表所示。已知溶液的密度均为1 g cm 3，反应后溶液的比热容 c 4.18 J g 1 C 1。
下列说法正确的是
2
实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃
1 25.1 28.5
2 25.0 28.3
3 25.3 28.1
4 25.5 29.0
A．通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为 1.42 kJ
B．通过该实验数据可得中和反应的反应热ΔH 51.8 kJ mol 1
C．向量热计中加NaOH溶液时，应分多次缓慢添加
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏
小
7．下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论
项
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激 微蓝色透明液体
A
光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 为胶体
次氯酸钠溶液呈
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH试纸上，试纸变白
中性
向表面皿中加入少量CuSO4 5H2O，再加入约 3 mL浓硫酸， 浓硫酸具有脱水
C
搅拌，固体由蓝色变为白色 性
向 KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉 KI 氧化性：
D
溶液，溶液变为蓝色 Cl2 Br2 I2
A．A B．B C．C D．D
8．某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的 CuO，探究反应产物。
已知：①CaCl2 xC2H5OH CaCl2 xC2H5OH，②Cu2O 2H
Cu Cu2 H2O，实验装
置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是
3
A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换
B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯
C．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有 Cu2O
D．删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了 H2
9．9.某物质是一种白色结晶性粉末，本身没什么气味，但有很强烈的鲜味。常用于食品调
味，作为最常用的鲜味剂，广泛用于菜肴、汤料、酱油、方便食品等，能增强食品的自然风
味。其分子结构式如图。已知 R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则
下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．将该物质置于纯氧中充分燃烧，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，前者变蓝、后者
变浑浊，说明该物质一定含 C、H、O三种元素
C．因为 Z的简单氢化物分子间存在氢键，所以 Z的简单氢化物稳定性比 X的强
D．沸点：ZR3>WR4
10．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成H 和OH 。
2
如图新型水系电池的电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为Zn OH 4 和Mn2 。下列
说法错误的是
4
A．M极为Zn
B．N电极的反应式为MnO 4H 2e Mn2 2 2H2O
C．膜 b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的OH 通过膜 a移向M极
D．若电路中通过 2 mole ，则稀硫酸溶液质量增加87 g
11．一定条件下，向 2L 密闭容器中充入一定物质的量 N2和 H2，发生反应
N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应放热，达到平衡时测得N2转化了 37.5％，H2转化了 25％。
下列说法正确的是
A．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
B v H 0.2mol L 1 s 1．若 2 ，则 v NH 1 13 0.3mol L s
C．充入容器中的N2、H2物质的量之比为 2∶9
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态不变
12．肉桂醇有温和、持久而令人舒适的香气，常应用于化妆品、香精等，是一种高端香料。
使用催化剂CoGa3可实现H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
5
A．肉桂醇和苯丙醛互为同分异构体，分子式均为C9H10O
B．CoGa3实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
C．苯丙醛苯环上的一氯代物有 3种
D．还原反应过程中断裂的化学键仅有极性共价键
13．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离
子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
① I I I 已知： 2 3；②强碱性阴离子树脂(用 R-Cl表示，Cl 可被其它更易被吸附的阴离

子替代)对多碘离子( I3 )有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是
A．“氧化”可以加入过量H2O2
B - -．步骤“交换吸附”过程发生的反应：R-Cl+I3=R-I3+Cl
C．“酸化”过程参与反应的 NaI与NaIO3的物质的量之比为1:5
D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗
14．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列 6种中的几种，其
中正确的组合是
6
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①②⑤ D．①③⑥
二、非选择题（共 58分）
15．菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。
已知： 可表示为
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。
(2)化合物Ⅳ的结构简式为___________。
(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型
a 催化剂 ___________ 加聚反应
b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________
(4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物
B．化合物Ⅱ能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．化合物Ⅰ中所有原子共平面
D．化合物Ⅴ能发生取代反应
(5)化合物Ⅵ与 H2加成后得到化合物 X。与化合物 X互为同系物，且相对分子质量比 X大 14
的有机物的结构有___________种。
(6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。
16．以黄铁矿(主要成分为 FeS2，还含有 NiS、CoS、CuS及少量 Au)为原料制备硫酸镍同时回
7
收 Co的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是 Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和 Au。
②各离子开始沉淀和完全沉淀的 pH。
③氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2
金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+ Cu2+
开始沉淀 1.5 7.9 7.1 4.7
完全沉淀 2.8 8.3 8.5 6.6
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CoS生成 1 mol Co3O4转移电子的物质的量是___________mol。
(2)“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原
因___________。
(3)“调 pH”时，需调节的 pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。
(4)①“沉钴”时，反应的化学方程式为___________。
②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20∶1，
现有含 Co2+的水溶液 10 mL，用 5 mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为___________%(保
萃取出物质的质量
留一位小数)。(已知：萃取率 100% )
物质的总质量
17．硫酸肼(N 12H4 H2SO4，M 130 g mol )，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，
不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼
(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。
Ⅰ.水合肼的制备：用 NH3、Cl2和 NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置
略)。
8
Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将 98%的浓硫酸逐滴加入，
保持体系温度在 0～10℃，在 pH为 5～7时停止滴加。继续搅拌并保温 2h，沉降出白色固
体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。
(1)试剂 A可选用___________(填标号)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．NH4Cl D．NH4Cl、Ca(OH)2
(2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为 a→___________→h。
(3)制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知 N2H4的沸点为 113℃，N2H4 H2O
的沸点为 120℃，N2H4 H2O沸点比 N2H4高的主要原因是___________。
(4)步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。
Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取 1.0 g产品溶于热水，加入适量 NaHCO3固体调节 pH，加水配成
100 mL溶液，取 25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入 2滴淀粉溶液，用 0.1 mol/L的标准碘
溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液 25.00 mL。
(5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。
(6)产品中硫酸肼的质量分数为___________%。
18．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2
排放，有利于碳中和。在一定条件下，CO2和H2可发生如下反应：
Ⅰ．CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
Ⅱ．CO g 2H2 g CH3OH g
Ⅲ．CO2 g H2 g CO g H2O g
(1)反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
已知断开1molCO g 和 2molH2 g 中的化学键需要吸收的能量为1923.2 kJ，则断开
1molCH3OH g 中的化学键需要吸收___________ kJ的能量。
9
(2)将1 mol CO2和1 mol H2充入 2 L的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表
明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体中 c CO2 :c H2 :c CH3OH =1:3:1 b．CO2的体积分数不再变化
c．H2与H2O的总物质的量不再变化 d．CO2的浓度等于H2O的浓度
e．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)现向 VL的密闭容器中通入1.0 mol CO2和3.0 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅲ，CO2的平衡转化率
和选择性随温度的变化如下图。
平衡时生成CH3OH所消耗的n CO2
注意：平衡时CH3OH选择性 100%平衡时转化n CO2
①240℃时，H2平衡转化率为___________。
②一定条件下，若达到平衡时容器中 n CH3OH 为0.14 mol， n CO 为0.06 mol， n H2O
为0.20 mol，则CO2的平衡转化率为___________。
(4)如图是甲醇燃料电池的原理示意图：
10
①使用时，空气从 口通入（填“A"或"B”)。
②写出 a极的电极反应式为 ；电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH （填
“增大”、“减小”或“不变”）。
11

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