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第3节　氧化还原反应
第1课时　认识氧化还原反应
【课程标准】
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．理解氧化还原反应的基本概念及概念间的关系。
3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。
【素养目标】
1．通过对氧化还原反应的学习，能从宏观和微观相结合的视角分析氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质，形成“结构决定性质”的观念。（宏观辨识与微观探析）
2．通过对氧化还原反应的探究，知道氧化还原反应的发生遵循一定规律；能多角度、动态地分析氧化还原反应，并能运用反应原理解决简单的实际问题。（变化观念与平衡思想）
学习任务一　氧化还原反应
任务驱动：
初中化学中分别学习了氧化反应与还原反应两个概念，这两个概念之间存在
什么联系呢？
1．从不同视角认识氧化还原反应
以反应CuO＋H2===Cu＋H2O为例。
（1）从得氧、失氧的角度
①氧化反应：物质_____氧元素的反应。___发生氧化反应。
②还原反应：物质_____氧元素的反应。_____发生还原反应。
③氧化还原反应：氧化、还原反应_____发生。
课前自主学习
△
得到
H2
失去
CuO
同时
（2）从化合价升降的角度
①氧化反应：元素化合价_____的反应。___发生氧化反应。
②还原反应：元素化合价_____的反应。_____发生还原反应。
③氧化还原反应：有元素化合价_____的化学反应。
（3）从电子转移的角度
①氧化反应：元素原子_______________电子的反应。___发生氧化反应。
②还原反应：元素原子_______________电子的反应。_____发生还原反应。
③氧化还原反应：有电子_____的化学反应。
升高
H2
降低
CuO
升降
失去（或偏离）
H2
得到（或偏向）
CuO
转移
2．基本概念及特征
（1）氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素
化合价_____的反应。
（2）还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素
化合价_____的反应。
（3）氧化还原反应的特征是___________________。
3．本质：氧化还原反应的本质是发生了_________。
升高
降低
元素化合价发生变化
电子转移
4．反应关系及其他概念
铁发生_____反应，生成FeSO4，FeSO4为_____产物。
CuSO4发生_____反应，生成Cu，Cu为_____产物。
氧化
氧化
还原
还原
【做一做】下列反应中，画线的物质发生了氧化反应的是___，发生了还
原反应的是___________，既没发生氧化反应也没发生还原反应的是_______。
（1）Cu＋_______====2FeCl2＋CuCl2
（2）_____＋C====2CO
（3）Fe2O3＋2___====Al2O3＋2Fe
（4）CO2＋_______===NaHCO3
高温
高温
Al
FeCl3、CO2
NaOH
2FeCl3
CO2
Al
NaOH
学习任务二　氧化还原反应中电子
转移的表示方法
任务驱动：
氧化还原反应的实质是电子的转移，怎样把其中微观的电子转移的数目表示出来呢？
1．双线桥法
在反应物和生成物之间用桥的形式表达出_______元素化合价升高情况
或化合价降低情况。如Cl2和Na的反应：
同一种
2．单线桥法
在反应物之间用桥的形式表达出_______元素间_________的情况。如Zn
和Cu2＋的反应：
不同种
电子转移
【想一想】在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？
提示：双线桥不能表示电子转移方向，只能表明同一元素的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
课堂合作探究

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