资源简介

(共55张PPT)
第3课时　 氧化还原反应的应用
【课程标准】
1．了解氧化还原反应的基本规律及其应用。
2．知道常见金属的冶炼方法及原理。
3．掌握氯气的实验室制备原理。
【素养目标】
1．能多角度、动态地分析氧化还原反应，运用反应原理解释金属的冶炼等实际问题，让学生进一步认识化学变化的进行一定伴有能量转化。（变化观念与平衡思想）
2．能针对氯气的性质及氧化还原反应的原理提出实验室制取氯气的方法，并能设计实验方案，分组进行实验探究，能对实验方案进行评价。（科学探究与创新意识）
学习任务一　氧化还原反应的基本规律
任务驱动：
Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？
1．守恒规律
（1）内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且___________
等于___________。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质
元素化合价降低，且___________总数必等于___________总数。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
课前自主学习
得电子总数
失电子总数
化合价降低
化合价升高
2．转化规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为“高价＋
低价→_____价”，而不会出现交叉现象。
3．难易规律
氧化性（还原性）强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，
还原性___的优先发生反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性___
的优先发生反应。
中间
强
强
【想一想】已知：还原性I－>Fe2＋>Br－。往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
提示：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应。由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
学习任务二　金属冶炼
任务驱动：
大部分金属在自然界中都是以化合态形式存在的，怎么把这些金属从它们的化合物中提取出来呢？
1．金属在自然界中的存在形态
2．金属的冶炼
（1）冶炼的原理
①原理：将金属从其化合物中_____出来。
②实质：根据_____________，使金属矿物中的金属阳离子_____电子生成
金属单质：Mn＋＋ne－===M。
还原
氧化还原反应
得到
（2）冶炼方法
①热分解法
适用于_______金属的冶炼。
请写出下列反应的化学方程式。
a.加热分解HgO：____________________。
b.加热分解Ag2O：_____________________。
△
====
△
====
不活泼
2HgO 2Hg＋O2↑
2Ag2O 4Ag＋O2↑
②电解法
适用于非常活泼金属的冶炼。
请写出下列反应的化学方程式。
a.冶炼金属钠，电解熔融NaCl：_____________________________。
b.冶炼金属铝，电解熔融Al2O3：
__________________________________________。
电解
====
======
冰晶石
电解
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
2Al2O3（熔融） 电解冰晶石4Al＋3O2↑
③热还原法
适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有________________等。
请写出下列冶炼金属反应的化学方程式。
a.高炉炼铁：___________________________。
b.用氢气还原氧化铜：_______________________。
④其他方法
a.火法炼铜：________________________。
b.湿法炼铜：________________________。
高温
====
△
====
高温
====
C、H2、CO、Al
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CuO＋H2 Cu＋H2O
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
学习任务三　氯气的制备
任务驱动：
氯气是重要的消毒剂，自来水厂和污水处理厂都会使用氯气对饮用水和废水
进行消毒。在实验室中怎么制备氯气呢？
1．反应原理
化学方程式：__________________________________________。
2．仪器和试剂
（1）仪器：_________、_________、酒精灯、_______、铁架台、石棉网、烧杯。
（2）试剂：______、_______、___________。
△
====
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
圆底烧瓶
分液漏斗
集气瓶
MnO2
浓盐酸
NaOH溶液
3．实验装置
4．实验步骤
（1）连：根据装置图，按从___到___，从___到___顺序连接。
（2）检：检查装置气密性。方法是关闭分液漏斗活塞，导管深入水中，
_____烧瓶，若导管口有气泡冒出，_________后导管内上升一段水柱且保持不动，
则说明装置气密性良好。
（3）装：装药品，先向_________里加__________，再向_________中加_______。
（4）制：点燃酒精灯，加热制气体。
（5）集：_____________或_______________收集。
（6）验：
①观察集气瓶中气体的颜色，瓶中充满_____色气体。
②用湿润的淀粉KI试纸放在瓶口，试纸_____。
下
左
右
微热
停止加热
圆底烧瓶
固体MnO2
分液漏斗
浓盐酸
向上排空气法
排饱和食盐水法
黄绿
变蓝
上
5．尾气处理
尾气用___________吸收，防止污染空气。反应的离子方程式：
______________________________。
6．其他制法
实验室制备Cl2时，可用KMnO4代替MnO2，利用“固体＋液体→
气体（不需要加热）”装置制备。反应的化学方程式为
____________________________________________________。
NaOH溶液
2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
16HCl（浓）＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【想一想】（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气体？如何除去？
提示：浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有HCl、水蒸气；可以先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
（2）除杂的两种溶液能否颠倒？
提示：二者不能颠倒，否则会重新混入水蒸气。
课堂合作探究
课堂学业达标

展开更多......

收起↑