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(共33张PPT)
（浙教版）八年级
下
1.3 常见的碱
第一章
“第2课时”
常见的酸碱盐
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质;
2、了解常见的碱;
3、掌握常见的碱溶液的化学性质;
4、了解常见碱的主要用途。
新知导入
如何研究碱类物质具有的化学性质呢
在探索酸的性质时，我们知道认识物质有一定的方法。
例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。
那么，研究碱的性质，我们也可以采用类似的方法。
探究活动
探究碱的化学性质
目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
器材
试管、胶头滴管、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液、盛有CO2的矿泉水瓶、氧化铜、稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液和碳酸钠溶液。
探究活动
过程
1、推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
已学：
碱性;使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色;
与稀盐酸或稀硫酸反应;
根据稀盐酸和稀硫酸都能与碱、金属氧化物、碳酸、硝酸 银或氯化钡等等反应;澄清石灰水能与二氧化碳反应;
根据所提供试剂猜想：
澄清石灰水中通入二氧化碳，会出现浑浊;所以氢氧化钠也能与CO2反应，氢氧化钠和氢氧化钙除了使酸碱指示剂变色，能与稀盐酸和稀硫酸反应外，氢氧化钠和氢氧化钙都与FeCl3溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液等反应。
探究新知
2、根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
探究NaOH溶液与CO2反应
探究NaOH、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应
探究NaOH、Ca(OH)2溶液与CuSO4溶液反应
探究NaOH、Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应
探究新知
3、进行实验，并按表1.3-1进行记录。
验证内容 方法 现象与结论 化学方程 式
NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
矿泉水瓶变瘪了
表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
说明：
NaOH能与CO2反应
探究新知
验证内容 方法 现象与结论 化学方程 式
NaOH和Ca(OH)2可能与FeCl3溶液反应 向分别盛有适量氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中各加入几滴的FeCl3溶液，观察现象。
两试管中都出现红褐色沉淀
表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（续）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl3 + 3Ca(OH)2
= 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
说明：NaOH和Ca(OH)2能与FeCl3溶液反应
探究新知
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH和Ca(OH)2可能与CuSO4溶液反应 在盛有氢氧化钠和澄清石灰水的试管中分别为滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（续）
CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CuSO4+ Ca(OH)2
= Cu(OH)2↓ + 3CaCl2
两试管中出现蓝色絮状沉淀
（点击图片可播放）
说明：
NaOH和Ca(OH)2可能与CuSO4溶液反应
探究新知
验证内容 方法 现象与结论 化学方程 式
NaOH和Ca(OH)2可能与Na2CO3溶液反应 向分别盛有适量氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中各加入几滴的Na2CO3溶液，观察现象。
表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(续)
Na2CO3+ Ca(OH)2
=CaCO3↓+3NaOH
氢氧化钠试管中没现象;氢氧化钙试管中出现白色沉淀
说明：
Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应
探究新知
4、归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
5、为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质
6、试用已学知识解释NaOH与Na2CO3溶液不反应的原因。
氢氧化钠和氢氧化钙能与FeCl3溶液反应，与CO2反应;与CuSO4溶液反应，氢氧化钙还能与Na2CO3溶液反应。
氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都是含量氢氧根离子（OH-）
NaOH溶液中加入Na2CO3溶液不反应， 因为NaOH溶液溶液中离子为Na+和OH-，Na2CO3溶液中离子为Na+和CO32-，根据阴阳离子相互吸引结合成的物质还是NaOH和Na2CO3，没有新物质生成。
归纳：
一、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、呈碱性：
pH＞7，能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色;
2、能与稀盐酸、稀硫酸反应;
3、能与CO2反应;
4、能与FeCl3溶液反应;
5、能与CuSO4溶液反应;
6、氢氧化钙还能与Na2CO3溶液反应。
探究新知
二、碱具有相似的化学性质：
1、可溶性碱具有相似的的化学性质原因：
大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，所以它们具有相似的性质;
2、常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3 H2O)等。
3、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酞试液变红，某些碱能和某些非金属氧化物反应，碱能和酸反应，等等。
4、碱溶液都要密封保存。
思考讨论
1、根据氢氧化钠的性质，实验室如何保存氢氧化钠溶液？
2、为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体
可利用可溶性碱溶液能与二氧化碳、二氧化硫等反应，设计用一定质量分数的氢氧化钠溶液除去废气中的二氧化硫气体。
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠溶液易吸收 空气中的二氧化碳而变质，所以实验室中应该密封保存氢氧化钠溶液。
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
5、酸碱中和的用途：
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。
1）改良酸性土壤：
农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤;
2）中和废水：
工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理;
3）中和胃酸：
胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。
探究新知
探究活动
制作叶脉书签
1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6~10min，并用镊子翻动叶片。
2）当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
5）在叶柄上系一根丝带，
这样美观、精致的叶脉书签
就制作完成了。
欣赏：
自制的叶脉书签
探究实践
土壤的酸碱性测定及改良
目标：
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
器材：
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸(精密pH试纸及比色卡)、窗纱(或金属筛)、布袋。
过程：
1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3～4个地块取样。
2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个，如图1.3-4所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱(或金属筛)筛过后待用。3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表1.3-2中
3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表1.3-2中
问题讨论
1.根据土壤酸碱性的分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪级。
2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少 分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
阅读：
制作松花蛋过程中氢氧化钠的作用
在制作松花蛋的过程中，氢氧化钠（也称为烧碱或火碱）作为一种强碱性物质，会被加入到腌制料液中。当鸭蛋被浸入这种料液时，氢氧化钠会通过蛋壳上的微小气孔进入蛋内部。氢氧化钠的存在改变了蛋清的酸碱环境，使其变得更加碱性。在碱性条件下，蛋清中的蛋白质会发生变性和凝固，最终使得蛋清呈现出类似于熟鸡蛋的弹性和半透明状态。此外，氢氧化钠还有助于
促进蛋白质向氨基酸的转化，这些氨基
酸与蛋黄中的葡萄糖反应，形成了皮蛋
特有的红褐色。最后，氢氧化钠与蛋白
中的镁离子结合，生成氢氧化镁水合物
晶体，这些晶体就是我们看到的松花图
案。
典例精析
例1、
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化纳性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是( )
A.能与氧化铁反应
B. 能与盐酸反应
C. 能与二氧化碳反应
D. 能使酚酞变红
A
例2、
敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠( )
A.吸水潮解
B.与二氧化碳反应
C.受热分解
D. 吸热熔化
典例精析
B
例3、
下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（ ）
典例精析
A
例4、
下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀
D.向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成
典例精析
D
例5、
只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是:①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是( )
A.①④ B. ②④
C.①③④ D. ①②④
典例精析
A
课堂总结
1.3 常见的碱（2）
1、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质：
1）与CO2反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2）与FeCl3溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
3）与CuSO4溶液反应：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2
4）氢氧化钙与Na2CO3溶液反应：
Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+3NaOH
2、可溶性碱溶液具有相似的化学性质：
常见的可溶性碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3 H2O等。
1）呈碱性，pH＞7
使无色酚酞变红色，使紫色的石蕊试液变蓝色;
2）能与CO2、SO2等非金属氧化物反应;
3）能与FeCl3溶液反应;
4）能与CuSO4溶液反应。
3、酸碱中和的用途：
1）熟石灰用于改良酸性土壤：
2）中和废水：
3）中和胃酸，等。
4、碱溶液都应密封保存。
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后巩固练习”；
3、完成作用业本中相应练习;
4、完成教材P23探究实践“土壤的酸碱性测定及改良”;
4、预习“碱的化学性质”相关内容。
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浙教版九上科学§1.3常见的碱（2）教学设计
课题 1.3常见的碱（2） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节内容为新浙教版教材九上第一章第三节，这节内容主要涉及到氢化钠和氢氧化钙等的物理性质和化学性质，同时认识了常见的碱在生活与生产中的应用，通过学习归纳出碱的共同性质（通性）。本节内容在教材中有着承前启后作用，在学习本节内容之前，学生已经认识了什么是酸，酸的物理、化学性质，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。通过对酸的学习经验，学生能够更好的自己学习碱，也为后面盐的学习奠定了基础。同时也训练了学生总结归纳的能力。 本节内容分2课时进行教学，第一课时主要介绍的氢氧化钠和氢氧化钙;第二课时主要介绍碱的化学性质和用途。 本节课为第2课时教学。
教学 目标 科学观念：了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;了解常见的碱;掌握常见的碱溶液的化学性质;了解常见的碱在生活、生产中的应用 科学思维： 初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质; 探究实践：通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段; 态度责任： 享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
重点 碱的化学性质及其用途;
难点 通过探究活动归纳出碱的相似的化学性质。
教学环节 教师活动 设计意图
导 入 新 课 如何研究碱类物质具有的化学性质呢 在探索酸的性质时，我们知道认识物质有一定的方法。 例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。 那么，研究碱的性质，我们也可以采用类似的方法。 导 入 新 课
讲 授 新 课 探究活动：探究碱的化学性质 目标：学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 器材:试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO,的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 过程 1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 3.进行实验，并按表1.3-1进行记录。 前面学生已经学习了二氧碳的制取和检验、酸的化学性质等知识，所以本节只要考虑：1）氢氧化钠是否能与二氧化碳反应，2）氢氧化钠和氢氧化钙是否能与氯化铁、硫酸铜及碳酸钠溶液反应。 故只要针对这些问题进行逐一地思考，师生 一起完成实验探究，通过设计方案，再进行实验操作，来完成认识。 实验设计大致如下图： 归纳得出结论： 1、呈碱性： pH＞7，能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色; 2、能与稀盐酸、稀硫酸反应; 3、能与CO2反应; 4、能与FeCl3溶液反应; 5、能与CuSO4溶液反应; 6、氢氧化钙还能与Na2CO3溶液反应。（附视频） 二、碱具有相似的化学性质： 1、可溶性碱具有相似的的化学性质原因： 大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，所以它们具有相似的性质; 常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3 H2O)等。 3、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酞试液变红，某些碱能和某些非金属氧化物反应，碱能和酸反应，等等。 4、碱溶液都要密封保存。 讨论交流： 为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体 参考：可利用可溶性碱溶液能与二氧化碳、二氧化硫等反应，设计用一定质量分数的氢氧化钠溶液除去废气中的二氧化硫气体。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 5、酸碱中和的用途： 酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。 1）改良酸性土壤： 农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤; 2）中和废水： 工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理; 3）中和胃酸： 胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。 实践：制作叶脉书签 实践：土壤的酸碱性测定和改良 通过活动：设计并验证来认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 在了解氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的基础上，推及到其他可溶性碱的化学性质，形成的，可溶性碱溶液具有相似化学性质的观念 再通过性质决定用途， 介绍的酸碱中和的广泛应用 时间关系，制作叶脉书签及后面土壤酸碱性测定及改良，放在课后活动进行
典例 精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补
巩固练习 见学案
板 书 帮助学生掌握重点， 更加容易的学习。
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浙教版九上§1.3常见的碱（2）学案
姓名
[学习目标]
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质; 2、了解常见的的碱;
3、掌握常见的碱溶液的化学性质; 4、了解常见碱的主要用途。
一、知识点梳理：
知识点1、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液 色，紫色石蕊试液 色，它们的pH 7，呈 性。
2、氢氧化钠能与二氧化碳酸反应，化学方程式： ;
氢氧化钠钙与二氧化碳酸反应，化学方程式： ;
3、氢氧化钠能与氯化铁反应，化学方程式： ;
氢氧化钙能与氯化铁反应，化学方程式： ;
4、氢氧化钠能与氯化铁反应，化学方程式： ;
氢氧化钙能与氯化铁反应，化学方程式： ;
5、氧化钙能与碳酸钠反应，化学方程式： ;
6、实验室中，氢氧化钠和氧氢化钙等等碱溶液应该 保存;
知识点2、碱的化学性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似的之处是，它们都能与 等反应;
2、碱溶液的化学性质：都能与 等反应;
3、可溶性碱具有相似的的化学性质原因：大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的 ，所以它们具有相似的性质;
4、常见的碱有 等等;
5、碱性溶液都是应 保存。
知识点3、碱的应用
1、氢氧化钙在农业上应用于 等;
2、碱溶液常应用于中和 废水;
3、某些含碱物质还可用于治疗 过多。
二、典例精析
例题1、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化纳性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是( )
能与氧化铁反应 B. 能与盐酸反应
C. 能与二氧化碳反应 D. 能使酚酞变红
例题2、敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠( )
A.吸水潮解 B. 与二氧化碳反应
B.受热分解 D. 吸热熔化
例题3、验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（ ）
例题4、下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是( )
打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀
向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成
例题5、只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是:①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是( )
①④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④
三、巩固练习：
1、 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法中错误的是( )
A. 用氢氧化钙制波尔多液
B. 用氢氧化钙作建筑材料
C. 用氢氧化钠溶液检验CO2
D. 用氢氧化钠固体制作清洁剂
2、推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是( )
A. 碱溶液能使酚酞变红，所以氢氧化铜加入酚酞试液中酚酞变红
B. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C. 酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
3、 在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了"碱的通性”的组合是( )
A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④
4、实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A. 浓盐酸防止挥发 B. NaOH溶液防止与CO2反应
C. 浓硫酸防止吸水 D. 生石灰--防止与氧气反应
如图所示是用U形管改进后的创新实验装置示意图，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法错误的是( )
反应时，右边玻璃管液面上升速度慢
B. 将CO2换成CO，实验现象一样
C. 反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D. 该装置可以验证NaOH与CO2发生了反应
(第5题图) (第6题图)
如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是( )
CaCO3 稀盐酸 B. Zn 稀硫酸
H2O 浓H2SO4 D. HCl气体 石灰水
为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
溶液呈红色 B. 有白色沉淀生成
C. 无明显变化 D. 有蓝色絮状沉淀生成
8、 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
9、某为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
10、以下物质的转化，不能通过学习加入碱一步完成的是（ ）
11、用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( ）
物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
13、t°C时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于浴液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2发生了反应。于是他们设计下列方案进行探究，其中没有意义的是( )
A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t°C，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入无色酚酞，观察是否变红色
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
14、如图1是小科通过针筒改变某装置内的气压，图2为小金发现的pH值随气压变化的关系，下列说法不正确的是（ ）
pH值随气压增大而减小
当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
15、某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是( )
该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、红 蓝 大于 碱
2、CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
3、FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2 =Fe(OH)3↓+3CaCl2
4、CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaSO4
5、Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+3NaOH
6、密封
知识点2、
二氧化碳、氯化铁、硫酸铜等
2二氧化碳、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等;
3、阴离子全部是OH-
4、氢氧化钾、氨水
5、密封
知识点3、
1、改良酸性土壤：
2）酸性或碱性
3）胃酸
二、典例精析：
例题1、 A
解析：LiOH与氢氧化钠相似都属于碱，而碱可与酸、二氧化碳二氧化硫等非金属氧化物、某些盐反应，而不能与氧化铁等金属氧化物反应，故A符合题意。
例题2、 B
解析：氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质”。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳(CO2)发生化学反应，生成碳酸钠(Na2CO3)和水，故B正确，而ACD错误。故B符合题意。
例题3、A
解析：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该装置实验没有明显现象，符合题意;B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，则试管内液面会上升，不符合题意;C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，气球膨胀，不符合题意D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，烧杯中水进入锥形瓶中，不符合题意;故A符合题意。
例题4、D
解析：A、浓盐酸挥发的氯化氢气体与水蒸气结合形成的是白雾(小液滴)，不是白烟(固体小颗粒)，故该选项错误。B、氢氧化钠溶液呈碱性，向其滴加紫色石蕊试液，试液应变蓝，而非变红，故该选项错误。
C、氯化铜与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铜蓝色沉淀，不是红色沉淀，故该选项错误。D、金属钠的活动性较强，能与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，因此会有气体生成，故该选项正确。故D符合题意。
例题5、A
解析：稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生;食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应;
澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有:①④，即A符合题意。
巩固练习：
1、C 2、C 3、B 4、D 5、B 6、D 7、B 8、C
9、A 10、B 11、D 12、D 13、C 14、C 15、C
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