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佛山市第一中学 2026 年高一下学期期中考试
化 学 试 题
满分 100分，考试时间 75 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题共 16个小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
2．下列化学用语表示不正确的是
A． 分子的电子式为： ，其中每个原子都达到了 8电子稳定结构
B．氨分子的空间结构模型：
C．氯化铵的电子式：
D．硫的原子结构示意图：
3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
B．蛋白质能发生水解转化为氨基酸
C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解
D．工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂
4．向Cu、 和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀 溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO
气体(标准状况)，下列说法不正确的是
已知： 。
A．发生还原反应的 物质的量为 0.1mol
B．得到的溶液中
C． 与稀 反应的离子方程式为： ↑
D．若混合物中含 0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体 12.8g
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S
+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．S和 C均被还原
B．该反应中的还原剂为 KNO3
C．氧化剂和还原剂个数的比值为 1︰1
D．每产生 1个 N2分子时，转移电子的个数为 10
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 分子数目为
B．1 mol/L的 KCl溶液中含有的离子数为
C．28 g由 和 CO组成的混合气体中含有的分子数为
D．含 4 mol HCl的浓盐酸与足量的 充分反应生成 分子数目为
7．下列物质的性质不正确或与用途没有对应关系的是
选项 性质 用途
A 维生素 C有氧化性 能将不易吸收的 转化为易吸收的
B 能与 、水反应 呼吸面具中作供氧剂
C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多
D 生石灰有吸水性 食品包装中小纸袋内的干燥剂
A．A B．B C．C D．D
8．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，可用蒸发结晶的方式从溶液中获得 KMnO4固体
C．“氧化”操作利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4，可推知在碱性条件下 Cl2氧化性大于 KMnO4
D．将废料粉碎后再“碱熔”可以加快反应速率，使反应更充分
9．化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是
A． 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．豆科植物的根瘤菌可将 转化为 ，从而实现自然固氮
C．晶体硅和 均为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片
D．含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生 和 ，排放到大气中会形成酸雨
10．下列物质间的关系错误的是
A． 和 互为同素异形体 B． 和 互为同位素
C． 和 互为同系物 D． 和 互为同分异构体
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为 1，X与 Y可形成化合物 ，Y
与 Z同主族。下列说法正确的是
A． 中含有的一定是共价键
B．X的原子半径一定大于 Y的原子半径
C． 为酸性氧化物
D．最简单氢化物热稳定性：
12．下列说法正确的是
A． 中所有微粒最外层均达到 8电子稳定结构
B． 、 均为离子化合物，均含有离子键和共价键
C．ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
13．下列反应属于放热反应的是
A．C＋CO2 2CO B．2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
C．C＋H2O CO＋H2 D．CaCO3 CaO＋CO2↑
14．使用浓硫酸配制 1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
仪器
示意图
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．明矾中加入过量的 NH3·H O：Al3+2 +4NH3·H2O=[Al(OH) -4] +4
B．向 H2C2O4溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：2 +5 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．FeI2溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D．向 Ba(OH) 溶液中逐滴加入 NH HSO 溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+2 4 4 + + =BaSO4↓+
NH3·H2O+H2O
16．氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以 Pt为电极的氢氧燃料电池的工
作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是
A．该装置实现了电能到化学能的转化
B．a极发生了氧化反应，电极反应式为
C．b极为负极，电子由 b极经外电路流向 a极
D．电池工作一段时间后，装置中 增大
二、非选择题：共 4题，共 56分。
17．氯化铝熔点为 194℃，183℃升华。无水 遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水 。
(1)装置 a中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置 b、c中试剂分别为___________、___________。
(3)直接用 e收集产物比用导管连接 d、e的优点是___________。某同学提出也可在装置 c中加一个长颈漏斗，作用
是___________。
(4)装置 f的作用是___________。
(5)装置 g中发生反应的离子方程式为___________。
18．某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、 、FeO、 、CuO和可燃性有机物，现利用如下图所示的工艺
流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题：
(1)进行“焙烧”操作时，盛装废旧金属材料的实验仪器名称为___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)是否可以将 换为盐酸，请说明理由：___________。
(4)“操作Ⅱ”加入 Fe的目的是___________、___________(用离子方程式表示)。
(5)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入___________(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(6)将 受热产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有 和 ，A装置盛装的试剂
是___________。
19．一定条件下 CO2会和 H2反应合成 CH3OH．方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。现向 2L恒容密闭
容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内 CH3OH的浓度为 0.5mol·
L-1。
(1)前 10S内的平均反应速率 v(H2O)=___________；平衡时 c(H2)=___________。
(2)其它条件不变的情况下，在 10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减
小”或“不变”)。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。
a．单位时间内消耗 n mol CH3OH的同时生成 n mol CO2
b．1mol CO2生成的同时有 3mol H-H键断裂
c．CO2和 H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO2和 H2的物质的量之比保持不变
(4)已知断裂(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量(KJ)如下表所示。
C=O H-H C-H C-O O-H
498 436 413 358 467
①该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ热量。
②将该反应设计成原电池如下图所示：
触媒 A为___________极，其发生的电极方程式为___________，当电路中转移 1mol电子时通过 H+交换膜的 H+的
物质的量为___________。
20．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物
之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A、D中所含官能团的名称分别是___________、___________；C的名称是___________。
(2)E是一种具有香味的液体，由 的反应方程式为___________，反应类型是___________。
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。
(4)在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质 F进行应急处理。写出由 A制 F的化学反应方
程式：___________。
(5)H是 E的同分异构体，且 H能与 反应，则 H的结构有(写结构简式)___________。
佛山市第一中学 2026 年高一下学期期中考试
化 学 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C C A B C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A B D D B
17．(1) (浓)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 防止堵塞 监测实验进行时是否发生堵塞
(4)吸水，防止无水 变质
(5)
18．(1)坩埚
(2)
(3)不可以，过量盐酸会溶解 ，无法得到 沉淀
(4)
(5)蒸发皿
(6) 溶液
19．(1) 0.05mol/(L·s) 1.5mol/L
(2)增大
(3)bcd
(4) 放出 694 正 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 1mol
20．(1) 碳碳双键 羧基 乙醛
(2) 取代反应或酯化反应
(3)
(4)
(5)

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