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第2节 常见的酸（第2课时）
核心概念聚焦
1.为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
A.溶液有颜色变化的是①、③和④ B.实验中，有气泡产生的是 ②
C.⑤试管中观察到的现象是产生白色沉淀 D.图中的5个实验体现了酸的通性
2.小明按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（　　）
A.⑤中浓硫酸不慎滴到溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打
溶液冲洗
B.⑤中稀释浓硫酸时，倒入烧杯中的甲液体是水
C.②滴管不能伸入试管，防止交叉污染
D.①中试剂瓶标签正对手心是为了防止标签被腐蚀
3.如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M
可能是（　　）
A.HCl B.CuSO4 C.H2SO4 D.NaNO3
4.下列四组实验中，不能体现酸具有相似化学性质的是( )
5.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是 (　　)
①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加 ②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
6.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
式可能是( )
A.Ca(OH)2 B.CuSO4
C.H2SO4 D.KCl
7.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙
两装置导管的连接方式正确的是(　　)
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
8.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸的知识归纳
正确的是(　　)
A.pH都小于 7，加水稀释后,pH会变得更小 B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂
C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生 D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象
9.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A.混合前后水分子总数不变
B.反应结束时溶液的pH=7
C.甲表示Na+
D.反应实质是H+ + OH- = H2O
10.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或
“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在试管①、②中均可观察到的现象是 。试管
②中发生反应的化学方程式是 。
核心素养提升
11.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
12.下列关于如图所示实验的实验现象的说法中，正确的是( )
A.打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B.打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
13.铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（ ）
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
14.已知：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H20。向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）

15.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为
g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，
为什么不产生氢气？ 。
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
创新素养应用
16.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　　　　(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察
到的现象是　　　　　 。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应
的化学方程式为　　　　 　 　；如图所示是装有
稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”
代表的离子是　　　　(填离子符号)。
（3）实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象；加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解,溶液
变蓝，并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,
则X的化学式为　　　 　。
参考答案
核心概念聚焦
1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.A
10.(1)a；药品的用量少，可以节约药品； (2)澄清石灰水； (3)固体逐渐消失；溶液逐渐变成蓝色；CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
核心素养提升
11.B 12.C 13.B 14.B
15.（1）0.5 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）84%
创新素养应用
16.（1） 实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成
（2）Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HNO3 H+ （3） NO
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第2节 常见的酸
(第2课时）
浙教版 九年级上
创设情境
汽车铅蓄电池、实验室干燥剂用的是什么酸？
汽车铅蓄电池
实验室干燥气体
进气
？
硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4。
我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
探究实践
探究实践
探究稀硫酸的化学性质
目标
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
器材
试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCI2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
过程
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。
探究实践
在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
实验内容 实验现象 化学方程式
氢氧化钠与稀 硫酸的反应
氢氧化铜与稀 硫酸的反应
氯化钡溶液与 稀硫酸的反应
锌粒与稀硫酸 的反应
氢氧化钠溶液的红色褪去变无色
H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2 O
蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝CuSO4＋H2 O
产生白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2 ＝BaSO4 ↓＋2HCl
锌粒表面产生气泡；放热
Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2 ↑
探究实践
实验内容 实验现象 化学方程式
生锈的铁钉与稀 硫酸的反应
氧化铜与稀硫酸 的反应
实验结论(稀硫酸具有的化学性质) 铁锈消失，
溶液变黄色
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
①稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
⑤稀硫酸能与金属氧化物反应
③稀硫酸能与某些盐反应
④稀硫酸能与某些金属反应
②稀硫酸能与碱反应
探究实践
问题讨论
1.稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应？如何设计实验加以证明
氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，继续滴加稀硫酸，溶液的颜色逐渐由红色变为无色。
酸溶液中都含有氢离子（H+）
2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
①酸能与指示剂反应
⑤酸能与金属氧化物反应
③酸能与某些盐反应
④酸能与某些金属反应
②酸能与碱反应
物质的结构决定物质的性质
探究实践
科学拓展
从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H+ 和 SO42-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-。
酸与碱之间反应的实质
酸、碱溶液的导电性
酸与碱反应的微观示意图
溶液导电性变化
探究实践
酸与碱反应的实质如图：
酸和碱反应的实质是酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水分子
探究实践
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
NaOH+HCI=NaCI+H2O
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
氯化钠和硫酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。
酸 + 碱 = 盐 + 水
H＋ ＋OH－ ＝ H2O
实质
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水
探究实践
我们在探究硫酸化学性质所用的是稀硫酸，由浓硫酸稀释而成。
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸还有哪些特性呢
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
探究实践
浓硫酸的特性：
①浓硫酸有很强的腐蚀性；
②浓硫酸具有脱水性；
纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。
能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
③浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸
实验室干燥气体
进气
浓硫酸
探究实践
探索活动
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___________________。
粘稠的油状液体
2.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。
滴到处纸片变黑
纸片出现破损被腐蚀
3.将50毫升水倒入烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫手的感觉。
稀释浓硫酸
浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
脱水性、强腐蚀性
在使用酸时应戴上护目镜和防护手套。
探究实践
思考与讨论
稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使酸液向四周飞溅。
正确的操作方法：浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
探究实践
安全使用浓硫酸：
在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。
如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
在使用酸时应戴上护目镜和防护手套。
探究实践
盐酸和硫酸的用途广泛，表1.2-2列出了它们的主要用途。
盐酸 硫酸
用途 1.重要化工产品和原料。 2.金属表面除锈。 3.制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。 4.胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 1.重要化工产品和原料。
2.金属冶炼、石油精制、金属除锈。
3.生产化肥、农药、炸药、染料等。
4.用作干燥剂。
物质的性质决定物质的用途。
探究实践
1.盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异
2.怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸
思考与讨论
酸根离子不同。
盐酸的酸根离子是Cl-，硫酸的酸根离子是SO42-。
方法1：分别打开试剂瓶的瓶塞，闻气味，有刺激性气味的是盐酸，无气味的是硫酸。
方法2：分别取少量两种溶液与试管中，滴加氯化钡溶液，有沉淀的就是稀硫酸，没有沉淀的就是稀盐酸。
迁移应用
1.正确的实验操作是保障人身安全和实验成功的基础。下列实验操作的方法正确的是（ ）
A .检查装置气密性 B .检测溶液的酸碱性
C .取液体药品 D .稀释浓硫酸
A
迁移应用
2.在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ）
A .氯化钠 B .氧化铝 C .碳酸钠 D .硫酸铜
3.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望
的是（ ）
A .食盐水 B .白酒 C .蔗糖水 D .白醋
C
D
迁移应用
2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后水分子数目增大
C.该反应的实质是H+和OH-结合
生成H2O分子
D.两种溶液混合后，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
D
板书设计
H2SO4
Fe2O3
BaCl2
NaOH
Zn
紫色石蕊
酸
金属氧化物
盐
碱
金属
紫色石蕊
H+
实质
H+ +OH- =H2O
一、酸具有相似的化学性质
二、浓硫酸
1.特性：强腐蚀性，脱水性，吸水性
2.稀释：
浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
第2节 常见的酸(第2课时）
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第2节 常见的酸（第2课时） 教学设计
一、基础信息
1. 教材版本：浙教版（2024）九年级科学上册
2. 课时： 第2节 常见的酸 第2课时，课时45分钟
3. 授课对象：九年级学生
4. 课标依据：2022版义务教育科学课程标准，认识硫酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。
5. 设计特色：五金除锈、分组探究、自主归纳酸的通性、实验室强酸安全、中考真题
二、学情分析
1.知识层面:了解稀硫酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸元的特性；熟悉基本的实验操作技能。
2.思维层面：具备一定的观察、描述实验现象的能力，但基于证据进行归纳推理、建立宏观与微观联系的能力尚在发展中。学生首次系统接触“一类物质”的通性概念，容易混淆特性与通性。
3.前概念与迷思：对于酸的通性和个性、酸的腐蚀性、本质(H+的作用)缺乏科学认知。
据此，教学的关键在于创设认知冲突，引导学生在具体与一般之间穿梭思考，将生活经验转化为科学概念。
三、教材分析
承接：盐酸的化学性质；
核心内容：硫酸的化学性质、酸的通性、浓硫酸的特性，酸与碱之间的反应，酸的应用；
铺垫：后续碱与酸的反应，碱的通性；
四、核心素养教学目标
（一）科学观念
1.掌握硫酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的特性，区分通性（共性）与特性（个性）；
2.掌握稀酸五大化学性质，理解酸通性本质：溶液中都含H 。
3. 知晓浓硫酸吸水性、脱水性、强腐蚀性，掌握稀释规范与皮肤灼伤应急处理。
4. 结合本地工业、生活实例理解酸的用途与危害。
（二）科学思维
1. 运用对比归纳：浓盐酸vs浓硫酸物理性质、敞口放置变化；
2. 通过实验现象推导反应规律，规范书写化学方程式；
3. 区分“吸水性/脱水性”易混概念，突破逻辑易错点。
（三）探究实践
1. 分组完成硫酸与碱、金属氧化物、金属、氯化钡溶液的反应，并记录实验现象。
2. 演示浓硫酸稀释、白纸碳化实验，强化操作规范；
3.自主设计酸与碱之间无现象的反应
4. 自主设计简易实验区分稀盐酸与稀硫酸。
（四）态度责任
1. 树立化学品安全使用意识，掌握强酸意外自救方法；
2.结合本地工业、生活实例，了解盐酸的用途与使用安全
五、教学重难点
重点
1. 浓硫酸三大特性；浓硫酸稀释操作；
2. 稀硫酸的化学性质，对应化学方程式；酸的五条通性。
难点
1. 区分酸的通性与浓盐酸、浓硫酸专属特性；
2. 浓硫酸稀释“酸入水”原理、错误操作危险分析；
3. 无现象的酸碱之间的反应。
六、教学准备
实验器材（分组+演示）
试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、酚酞、铁钉、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钙、硝酸银、氯化钡、蒸馏水、白纸、小木条
仪器：试管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、镊子、胶头滴管、药匙学生分组器材（4人一组）
多媒体素材：
七、教学过程
（一）情境导入
汽车铅蓄电池、实验室干燥剂用的是什么酸？
2. 展示汽车蓄电池和实验室干燥气体的图片，引出生活中最常用的酸——硫酸；
3. 板书课题：1.2常见的酸（二）硫酸。
（二）新知探究1：探究稀硫酸的化学性质（4人分组实验）
器材：试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCI2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
根据提供的器材，参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。将实验现象和化学方程式记录在表格中。
实验内容 实验现象 化学方程式
氢氧化钠与稀硫酸的反应
氢氧化铜与稀硫酸的反应
氯化钡溶液与稀硫酸的反应
锌粒与稀硫酸的反应
实验结论(稀硫酸具有的化学性质) ①稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 ②稀硫酸能与碱反应 ③稀硫酸能与某些盐反应 ④稀硫酸能与某些金属反应 ⑤稀硫酸能与金属氧化物反应
（三）新知探究3：酸的通性
归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
（四）新知探究4：酸与碱之间无现象反应
1.实验设计：氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，继续滴加稀硫酸，溶液的颜色逐渐由红色变为无色。
2.硫酸与氢氧化钠反应的微观变化示意图：
3.酸与碱反应的实质：酸和碱反应的实质是酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水分子。
（五）新知探究5：浓硫酸物理性质与三大特性（15min，演示实验）
1. 物理性质：无色、黏稠油状液体，难挥发，无白雾，密度大于水。
2. 三大特性：
① 吸水性（物理）：吸收空气中水，可干燥O 、H 、CO ；敞口放置溶剂↑、浓度↓，密封保存；温州实验室干燥气体常用。
② 脱水性（化学）：演示浓硫酸滴白纸、木条，变黑碳化；脱去有机物H、O按2:1形成水。
③ 强腐蚀性：皮肤、衣物接触会灼伤。
3. 重点演示：浓硫酸稀释（温州中考必考操作）
操作口诀：酸入水，沿杯壁，慢倾倒，不断搅
错误操作：水倒入浓硫酸→水密度小浮上层，放热沸腾飞溅，造成烫伤。
4. 应急处理（安全必背）：浓硫酸沾皮肤→干布擦拭→大量清水冲洗→小苏打（NaHCO ）溶液涂抹。
实验1：与铁锈反应（除铁锈核心考点）
（五）拓展
1.区分通性与个性：通性----H+，个性----酸根离子；
2. 鉴别稀盐酸、稀硫酸：加BaCl 溶液，产生白色沉淀为硫酸；
（六）课堂小结
1. 浓硫酸三大特性、稀释操作、安全处理；
2. 酸通性本质：H ；
3. 盐酸、硫酸特性对比区分。
（七）迁移应用
1.正确的实验操作是保障人身安全和实验成功的基础。下列实验操作的方法正确的是（ ）
A .检查装置气密性 B .检测溶液的酸碱性 C .取液体药品 D .稀释浓硫酸
2.在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ）
A .氯化钠 B .氧化铝 C .碳酸钠 D .硫酸铜
3.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A .食盐水 B .白酒 C .蔗糖水 D .白醋
2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　）
A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后水分子数目增大
C.该反应的实质是H+和OH-结合 生成H2O分子
D.两种溶液混合后，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
（八）分层作业
1. 基础：完成教材相关习题；考试这样考
2. 实践：调查本地工厂酸处理污水环保措施，写简短小报。
八、板书设计
九、教学反思
1. 成功之处
（1）实验分层：分组基础实验+教师危险演示（浓硫酸稀释、碳化），兼顾探究与安全；
（2）清晰区分通性、特性，直击高频易错点（稀释顺序）；
2. 存在不足
（1）部分学生化学方程式配平、气体沉淀符号书写不规范，需课后专项订正；
（2）2. 微观H 决定通性较抽象，少数学生无法理解共性根源。
3.改进措施
（1）下节课课前5分钟方程式默写小测，强化规范；
（2）2. 增加电离微观示意图动画，直观展示酸与碱之间的反应实质。
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