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第一章　物质及其变化
第2讲　离子反应　离子方程式
人教版必修第一册
第一章　物质及其变化
第2讲　离子反应　离子方程式
【复习目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。5.能够运用离子反应判断离子能否大量共存并进行离子的检验。
知识梳理
01
提升训练
02
目录
CONTENTS
核心素养
03
真题演练
04
课时作业
05
知识梳理
水溶液中或熔融状态下
化合物
水溶液中和熔融状态下
化合物
能全部电离
只能部分电离
离子
离子
[易错警示] 　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。
(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出阴、阳离子而导电，但它们本身不电离，故CO2、SO3、SO2、NH3属于非电解质。
(3)电解质的强弱与其溶解性无关，而是与电离程度有关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。　
自由移动的离子
溶于水
溶于水或受热熔化
[重点强调]　电离方程式的书写原则
(1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。
(2)电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
(3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“??”。
(4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 　
×
×
错因
电解质必须是化合物。
BaSO4是难溶盐，但属于强电解质。
浓度不知无法判断。
×
×
×
错因
Cl2是单质，SO2、NH3本身不电离，故都不是电解质。
稀硫酸属于混合物，故不是电解质。
√
×
H2SO3为二元弱酸、分步电离。
有离子参加或有离子生成
发生改变
难溶性
难电离
挥发性
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实际参加反应的离子符号
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
原子
电荷
H＋＋OH－===H2O
×
×
错因
Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
×
×
×
错因
发生反应
弱电解质
难溶物
红
黄色
灰绿色
红褐色
红色
蓝色沉淀
红褐色沉淀
红色
生成白色沉淀
沉淀溶解
蓝色沉淀
无色有刺激性气味
变蓝
红色
蓝色
白色沉淀
淡黄色沉淀
黄色沉淀
无明显变化
白色沉淀
无色有刺激性气味
褪色
产生白色沉淀
沉淀溶解
浑浊
浑浊
红棕
白
生成白色沉淀
沉淀溶解
原因
Fe3＋与OH－反应生成沉淀。
I－能被ClO－氧化。
Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应。
原因
×
×
错因
溶液中也可能存在Ag＋。
×
×
错因
也可能存在Mg2＋等，生成Mg(OH)2白色沉淀。
判断钾元素要透过蓝色钴玻璃观察。
√
×
提升训练
考点1　电解质及其电离
题组一　归纳与辨析电解质类别和溶液导电性
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
答案
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
解析　电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
解析
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
2．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(　　)
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
答案
电解质导电性与导电能力强弱的判断
题组二　辨析与书写电离方程式
答案
解析
4．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3：_________________________________________________________；
(2)H2CO3：________________________________________________________；
(3)NH3·H2O：______________________________________________________；
(4)NaCl：__________________________________________________________；
(5)NaHSO3：_______________________________________________________；
(6)NaHSO4(水溶液)：________________________________________________。
答案
电离方程式书写的思维模型
考点2　离子反应、离子方程式
题组一　模型认知离子方程式的书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：______________________________________________________。
②NaOH过量：______________________________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：________________________________________________________。
②FeBr2与Cl2等物质的量：____________________________________________。
③Cl2足量：________________________________________________________。
答案
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
___________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
___________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
___________________________________________________________________。
(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：
___________________________________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：
___________________________________________________________________。
答案
多重反应离子方程式书写时的注意事项
(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2＋与Cl2的反应。
(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，如Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。
答案
解析
解析　酸性溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，A正确；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；氨水过量，二氧化硫少量，生成亚硫酸根，C错误；氢氧化钠过量，铵根离子也参与反应，漏掉离子反应，D错误。
答案
解析
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
答案
解析
答案
解析
答案
解析
答案
解析
离子推断的“四原则”
核心素养　证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写
【素养要求】　能根据离子方程式的反应特点进行归类并分析，正确书写与判断离子方程式的正误，形成“证据推理与模型认知”的学科素养。
题型1　连续反应型离子方程式的书写
(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
题型2　先后反应型离子方程式的书写
(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
题型3　配比型离子方程式的书写
(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。
(2)书写方法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：__________________________________________________________；
碱不足：__________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：
盐酸不足：________________________________________________________；
盐酸过量：________________________________________________________。
答案
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
强碱少量：________________________________________________________；
强碱过量：________________________________________________________。
(4)Fe与稀硝酸反应：
Fe少量：__________________________________________________________；
Fe过量：__________________________________________________________。
答案
答案
答案
真题演练
1．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析　醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH ===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B符合题意。
答案
解析
解析　H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。
答案
解析
3．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
答案
解析
答案
解析
答案
解析
答案
解析
答案
解析
答案
解析
答案
解析
课时作业
[建议用时：40分钟]
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
答案
答案
2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH
弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3
非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH
答案
解析
答案
解析
答案
解析　向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后，得到Fe(OH)3沉淀，A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，B错误；AgCl为难溶物，在离子方程式中不能拆开，C错误。
解析
答案
解析
答案
解析　酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为氧气在酸性条件下将I－氧化为I2，A正确；在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH，生成NH3·H2O和[Al(OH)4]－，根据守恒原则可写出离子方程式，B正确；H2O2具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成H2O，根据守恒原则可写出化学方程式为2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O，C错误；等物质的量的Ba(OH)2和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，OH－相对Al3＋少量，生成物为BaSO4和Al(OH)3，根据守恒原则可写出离子方程式，D正确。
解析
答案
解析　MgCO3微溶，在溶液中应拆成离子形式，B评价不合理；C方程式正确，评价不合理；D方程式正确，评价不合理。
解析
答案
答案
解析
答案
解析
答案
5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________________
________________________________________________。
答案
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
SiO2
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
解析
谢谢
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