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宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次考试 高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是
A．医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵用作加工馒头时的膨松剂
C．用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．维生素C(抗坏血酸)难以被氧化，用做食品的抗氧化剂
2．目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．高温还原法 C．热分解法 D．铝热还原法
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙酸的分子式为：
B．甲基(-CH3)的电子式：
C．乙醛的结构简式：
D．分子的空间填充模型：
4．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B．煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化
C．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．NO2与水的反应：
C．Fe与足量稀硝酸反应：
D．向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
6．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是
A．光照制备纯净一氯甲烷 B．验证的漂白性
C．实验室制备并收集乙酸乙酯 D．浓硝酸和铜反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验中颜色没有发生变化的是
A．葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热
B．向重铬酸钾溶液中加入乙醇
C．向蛋白质溶液中滴加浓硝酸
D．向淀粉溶液中加入KI溶液
8．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到1s时，
C．0~6s，B的转化率为40.0%
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
9．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是
A．电池工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+
B．溶液中Cu2+向Zn电极移动，向Cu电极移动
C．该装置反应的能量变化可用如图表示
D．电池工作一段时间后，溶液质量增加
10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A．转化成属于氮的固定
B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C．转化过程中被甲醇氧化为N2
D．与反应的离子方程式为：
11．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物中有4种官能团
B．1mol该有机物能与反应
C．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是
选项 活动项目 化学原理
A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应
B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂
C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃
D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于有机物的叙述正确的是
A．除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B．判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2
C．欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去
D．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
14．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A． 加成反应
B． 氧化反应
C． 酯化反应
D．加聚反应
二、解答题
15．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示：
回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为____________。
(2)中官能团名称为___________。
(3)有机物A的结构简式为_________。
(4)反应①的化学反应方程式为________________。
(5)反应④的反应类型为________。
(6)反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。
(7)下列关于PMMA说法正确的是_____（填字母）。
A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C．PMMA在碱性条件下能发生水解
D．PMMA中含有两种官能团
16．工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在。
(1)下列措施能使该反应速率增大的是____(填标号)。
a．体积不变，充入氦气b．适当降低温度c．增加的浓度d．选择高效催化剂
(2)恒温恒容的条件下，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
a．
b．容器内气体的密度不再变化
c．、、三者的浓度之比为
d．容器内气体的总压强不再变化
(3)合成氨反应为放热反应。对于该反应，断裂反应物的化学键要吸收的能量____形成生成物的化学键要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①反应达到平衡时，的转化率为______。
②用的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。
(5)如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入溶液。
①该装置的正极上的电极反应式是_________。
②片刻后，铁圈向______(填“上”或“下”)倾斜。
17．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下：
已知：相关物质熔点：MgO：2852℃，MgCl2：714℃。
(1)以牡蛎壳为原料的优点是______________。
(2)“操作1”所需要的玻璃仪器除了烧杯还有______________。
(3)含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为_________________。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化
b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应
c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性
(5)上述海水提溴的过程经过2次“Br-→Br2”转化，目的是________________。
(6)试剂b可以选用______(填名称)。
(7)工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是_______________。
18．硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。
实验一 利用还原进行无害化处理
(1)用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。
a.和固体 　　b.固体
c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体
(2)一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。
实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠
利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。
已知：
①亚硝酸钠是白色固体
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化
实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。
(3)仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。
(5)若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。
(6)实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。
试卷第1页，共3页
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《宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次考试 高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B D D A B D
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
1．D
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．A
9．B
10．D
11．C
12．B
13．D
14．B
15．(1)
(2)碳碳双键、醛基
(3)
(4)
(5)取代反应
(6)③⑤
(7)C
16．(1)cd
(2)d
(3)小于
(4) 50% 0.4
(5) 上
17．(1)原料方便易得、降低生石灰的生产成本
(2)漏斗、玻璃棒
(3)
(4)bc
(5)富集溴元素
(6)盐酸
(7)MgO熔点很高，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本
18．(1)a
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
(3) 分液漏斗 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 除去挥发的硝酸 淡黄色固体逐渐变成白色
(5)F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯
(6)排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境
答案第1页，共2页
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