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第二章　物质的量
第2讲　物质的量浓度
人教版必修第一册
第二章　物质的量
第2讲　物质的量浓度
【复习目标】 1.了解物质的量浓度的含义。2.知道溶液的组成。理解溶解度、饱和溶液、溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确进行误差分析。　
知识梳理
01
提升训练
02
目录
CONTENTS
微专题
03
真题演练
04
课时作业
05
知识梳理
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
cB
mol/L
mol·L－1
不变
质量
物质的量
比值
×
×
错因
没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量。
×
1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH，故c(NaOH)＝2 mol·L－1。
×
√
错因
100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。
浓度比与体积无关。
×
刻度线
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
瓶塞旋转180°
0.1 g
左盘
右盘
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
[提醒]　容量瓶使用的三个“不能”
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
5.9
托盘天平
烧杯
冷却到室温
100 mL
2~3
1~2
溶液凹液面与刻度线相切
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
×
×
错因
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。
缺少托盘天平等仪器。
×
×
错因
容量瓶不能用来溶解固体。
读数时视线要平视刻度线。
×
加水距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容。
×
错因
应恢复至室温后再转移到容量瓶中。
×
应称量NaOH固体20.0 g。
提升训练
答案
解析
答案
0.2
0.2
1.42
0.2
0.1
解析
答案
答案
解析
溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
答案
6．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：___________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。
答案
解析
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
答案
500 mL容量瓶
胶头滴管
玻璃棒
14.6
答案
左盘
答案
答案
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
1～2 cm
胶头滴管
答案
AC
烧杯、玻璃棒
答案
2.0
＜
＞
答案
13.6
15
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
题组二　分析与归纳实验误差
3．利用NaOH固体配制0.5 mol·L－1的溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
答案
解析
微专题　化学计算中的常用方法
方法一　比例式法
(1)应用原理
在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。
(2)解题步骤
例1 (2021·全国甲卷节选)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为________ mol。
答案
解析
4
方法二　关系式法
(1)应用原理
关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
(2)解题步骤
答案
90%
3.36×106
15
解析
解析
方法三　守恒法
(1)应用原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“反应”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒、元素质量守恒等。
(2)解题步骤
答案
解析
方法四　差量法
(1)应用原理
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
(2)解题步骤
例4 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
答案
答案
答案
解析
答案
解析
答案
解析
解析
答案
3 mol
解析
答案
由浅蓝色变为无色
解析
真题演练
答案
答案
3．(2021·广东高考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
答案
答案
5．(1)(2022·广东高考节选)①配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。
②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是______。
答案
5.0
C
(2)(2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______________________ (从下列图中选择，写出名称)。
(3)(2018·全国卷Ⅲ节选)溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
答案
烧杯、量筒、托盘天平
烧杯
容量瓶
刻度线
醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
配制250 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O，M＝136 g·mol－1)的质量为________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、______________________________(从下列图中选择，写出名称)。
答案
3.4 g
烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶
课时作业
[建议用时：40分钟]
答案
答案
答案
解析　最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；稀释后溶液体积为浓硫酸体积的2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200 g，则加入水的质量小于100 g，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。
解析
答案
解析　 10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
解析
答案
答案
解析
答案
解析
答案
解析
答案
解析
解析
答案
4.0
0.04
4.6
250
解析
“84”消毒液
净含量：1000 mL
密度：1.19 g·cm－3
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
答案
答案
202.5
解析
谢谢
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