资源简介

海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是
A．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
B．“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料
C．“中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体
2．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3．已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是
元素
738 1451 7733 10540
578 1817 2745 11575
A．元素的常见化合价是价
B．元素是元素周期表的区元素
C．单质在常温下不能与浓硝酸反应
D．基态原子、原子中能级上的电子总数相等
4．下列说法正确的是
A．键角为120°，的键角大于120°
B．含有1个手性碳原子
C．HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子一定是极性分子
5．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D．三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸
6．利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是
A．制备氨气 B．制备晶体
C．分离晶体 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，NH3 H2O微粒数目为0.1NAL
B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4
D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA
9．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是
A．与属于位置异构
B．的一溴代物有4种
C．与互为同分异构体
D．和属于官能团异构
10．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．Cl的原子结构示意图：
D．的VSEPR模型：
11．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是
性质差异 结构因素
A 熔点：远高于 晶体类型
B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高
C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力
D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是
A．129I2与131I2互为同位素
B．C2H6与C5H12 一定互为同系物
C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似
D．因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的
13．配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子Cu2+与4个NH3分子配位，形成的[Cu(NH3)4]2+为平面正方形构型。为研究配合物的形成及其性质，某研究小组进行如下实验：
①向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤；
②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。
下列说法错误的是
A．由实验①可知，Cu(OH)2具有两性
B．加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小
C．由实验②可知，与形成配合物的过程是可逆反应
D．[Cu(NH3)4]2+中Cu的杂化方式为，且配体中的夹角比中的键角的大
14．下列有关烷烃的叙述正确的是
A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应
B．烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去
C．等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少
D．分子式不同的链状烷烃一定互为同系物
三、填空题
15．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：
目前空气的主要成分 及稀有气体( 等)
原始大气的主要成分 等
用上表所涉及的分子填写下列空白：
(1)含有10个电子的单原子分子是___________(填化学式)。
(2)目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是___________(填化学式)。
(3)原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是___________(填化学式)。
(4)钴离子的一种配合物的化学式为，该配合物的配体为___________(填化学式)，配位原子的杂化方式为___________杂化。
(5)冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示：
冰晶体中存在的化学键类型是___________，干冰晶体中每个周围等距离且最近的有___________个。
16．完成下列填空：
(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：
①B的最简式为___________。
②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是___________(用大写英文序号填写)。
(2)某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。
(3)写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：___________。
(4)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种。
四、解答题
17．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。
(2)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为__________。
(3)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。
(4)某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。
18．回答下列问题：
(1)硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______。
(2)①分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比的沸点低，原因是_______。
②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
③乙醇在中的溶解度大于在中的溶解度，其原因是_______。
(3)关于化合物，下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有7个σ键和1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于
19．氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)亚甲基双丙烯酰胺()可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的键和键数目之比为___________。
(3)关于化合物、、中，①键角的比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。②的空间构型为___________。
(4)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。其化学式为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A A B D D B
题号 11 12 13 14
答案 B BC AD AD
15．(1)
(2)
(3)
(4) 、 均为(或，)
(5) 极性共价键 12
16．(1) C2H5 CDBA
(2)3，4-二甲基己烷
(3)CH4＋Br2CH3Br＋HBr
(4)4
17．(1) 分液漏斗 吸收氧气中的水（或干燥氧气）
(2)C4H10O
(3) 74 CH3CH2OCH2CH3
(4)缺少防止空气中水蒸气和二氧化碳进入E管的装置
18．(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
(2) O—H键>氢键>范德华力 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 分子和乙醇分子之间可形成氢键，而分子和乙醇分子之间不形成氢键
(3)bd
19．(1)
(2) 极性 5：1
(3) 小于 与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小 V
(4)Li2CoN
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑