资源简介

海南文昌中学2025-2026学年高二下学期段考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
C．可以用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CaC2的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化硅的分子式为
3．下列说法正确的是
A．H216O和H218O互为同位素
B．金刚石和金刚烷互为同素异形体
C．符合通式CnH2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)
D．和为不同物质
4．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是
A． B．CH3 CH2CH (CH3)2
C．(CH3)3CCH2CH3 D．
5．下列有机反应的反应类型判断不正确的是
A．H2C=CH2＋H2H3C—CH3 加成反应
B．nCH2=CH2 加聚反应
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O 氧化反应
D．HC≡CH＋Br2→ 取代反应
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为NA
B．1 mol甲基所含的电子数为9 NA
C．标准状况下，正戊烷所含的分子数为0.5 NA
D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA
7．下列命名正确的是
A． 2-乙基丙烷 B．　3，4-二甲基戊烷
C． 2，2，3-三甲基戊烷 D． 3 异丙基己烷
8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。
下列说法不正确的是
A．此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质
B．操作Ⅱ目的是除去泥沙，操作Ⅳ目的是除去NaCl
C．操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸
D．操作Ⅴ可用热水洗涤晶体
9．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法中错误的是
A．电负性：W>Z
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．简单离子半径：Y>Z
D．沸点：
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有8个Cl-
B．在CsCl晶体中，距Cl-最近的Cs＋有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:4
D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
二、多选题
11．姜烯是姜的挥发油中的主要成分，其结构简式的键线式如图，下列说法正确的是
A．姜烯分子式为C15H26
B．姜烯能使高锰酸钾溶液褪色
C．姜烯中有3个手性碳原子
D．姜烯与等物质的量的Cl2发生加成反应，其加成产物有4种(不考虑立体异构)
12．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．除去甲烷中少量乙烯 B．分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
C．乙炔的实验室制取及检验 D．分离沸点不同的液体混合物
A．A B．B C．C D．D
13．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实 例 解 释
A 熔点：MgO>C10H22 Mg—O的键长小于C—H的键长
B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
C 酸性：HCOOH>CH3COOH —CH3是推电子基团
D 键角：H3O+>H2O 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力
A．A B．B C．C D．D
14．AlF3属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知F-的半径为a pm，AlF3晶体中最邻近的F-与F-相切，下列说法正确的是
A．代表Al3＋，代表F-
B．若Al3＋移至立方晶胞体心，则F-位于晶胞面心
C．AlF3中与Al3＋距离相等且最近的F-可形成一个正六面体
D．AlF3晶胞参数为pm
三、填空题
15．I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚萃取法的主要工艺如图所示：
(1)操作I的名称是_______。
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。
(3)操作III的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：确定M的实验式和分子式。
(4)利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。
①M实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。
①M的结构简式为_______。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。
a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．X射线衍射仪
16．化学与生产生活息息相关。回答下列问题：
(1)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co、Fe等元素。
①Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中 σ 键与 π 键数目之比为_______，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是_______(填元素符号)。
②三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为_______。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：、、、，该二聚体中Fe3＋采取的杂化类型为_______。
(2)咪唑()能与盐酸的H+发生反应，从物质结构角度解释原因_______。咪唑的沸点高于噻吩()的原因是_______。
四、解答题
17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是_______。
(2)R的基态原子的价电子排布图为_______。
(3)最简单氢化物的热稳定性Y比Z_______(填“强”或“弱”)。
(4)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_______。
(5)X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为_______，ZY的空间构型是_______。
18．有机物P的键线式为，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder 反应： (环己烯)；
②。
回答下列问题：
(1)用系统命名法命名P的名称为_______。
(2)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。
(3)P与等物质的量的Cl2发生1，4-加成反应得到 _______(填结构简式)， 该产物中_______个碳原子共平面。
(4)写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。
(5)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 _______(填结构简式)，该有机产物所含官能团名称为_______。
(6)写出满足下列条件的P的同分异构体的结构简式_______。
a. 属于炔烃 b. 核磁共振氢谱图中吸收峰面积之比为3:2
19．氮元素在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中自旋状态相反的电子数之比为_______。
(2)吡啶()、乙胺(CH3CH2NH2) 和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2) 均可用于染料合成。
①吡啶分子是平面结构，其中N原子轨道杂化方式为_______；吡啶在水中的溶解度远大于苯在水中的溶解度，可能原因是：a.吡啶和H2O均为极性分子，而苯为非极性分子。b._______。
②氨基的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则碱性CH3CH2NH2_______ HOCH2CH2NH2 (填“>”或“＜”)。
(3)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。若以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的坐标为_______，该晶体的晶胞密度_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D B C D B D
题号 11 12 13 14
答案 BD BC AD BD
15．(1)过滤
(2)萃取青蒿素
(3)B
(4)
(5) b
16．(1) 5：2 N 6 sp3d2
(2) 咪唑分子中①号氮原子有孤电子对与H+的空轨道形成配位键 咪唑分子间有氢键
17．(1)第4周期第Ⅷ族
(2)
(3)强
(4)N>O>S
(5) 四面体形 三角锥形
18．(1)2，3-二甲基-1，3-丁二烯
(2)否
(3) 6
(4)
(5) 酮羰基
(6)
19．(1)2:5(或5:2)
(2) 吡啶可与水分子形成分子间氢键 >
(3) (，，1)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑