资源简介

海南琼海市嘉积中学2025-2026学年度第二学期高二年级随堂练习（二）化学科试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于烷烃性质的叙述，错误的是
A．烷烃均能发生取代反应 B．烷烃均能燃烧
C．烷烃均难溶于水 D．烷烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列有关说法错误的是
A．甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物可用装置①分离
B．可用装置②分离水和乙醇
C．利用装置③可除去食盐中的泥沙
D．利用装置④从NaCl溶液中析出NaCl晶体
3．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．88g干冰中含有0.5个晶胞 B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4
C．22.4L冰含有个H2O分子 D．12g石墨烯中含有个六元环
4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是
选项 实例 解释
A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性
B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜是由两性分子组装而成的
C 气态失去1个电子比难 价电子排布为半满状态较稳定
D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语不正确的是
A．的VSEPR模型：
B．基态的价层电子排布式：
C．过氧化钠的电子式为
D．共价键电子云轮廓图：
6．我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是
A．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子
B．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键
C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别
7．下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是
HX HF HCl HBr HI
熔点/℃
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大
B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用
C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大
D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关
8．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是
A．该配离子中碳原子的杂化类型为和
B．中心离子的配位数为3
C．的电子排布式为：
D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢
二、多选题
9．下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是
A．沸点：NH3＞PH3
B．酸性：HNO3＞H3PO4
C．P4与浓硝酸反应生成H3PO4与NO2
D．中N—P共用电子对偏向N
10．已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g·cm-3，下列说法中正确的是
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是NaCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm
三、单选题
11．路易斯 巴斯德（LouisPasteur）分离手性酒石酸盐实验（1848年）被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、 。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸（HCN）反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是
A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐的性质相同
B．氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O
C．一个酒石酸（）分子中含有2个手性碳原子
D．乙二醛分子中键和键的数目之比为3:2
12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C．12g金刚石中含有个碳原子
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
四、多选题
13．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞（立方体）如图所示。已知原子坐标：为为，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。下列说法中正确的是
A．磷原子的配位数为12 B．图中a原子的坐标是
C．磷化硼晶体的晶胞边长为 D．价电子数：
14．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
五、填空题
15．2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布授予我国科学家屠呦呦诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在疟疾治疗研究中取得的成就，特别是她创制的全新抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素。
(1)青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中存在的官能团除过氧基（－O－O－）外还有______（填名称），分子中有______个手性碳原子。
(2)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，借助李比希法确定有机溶剂A的实验式（最简式）。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取3.7gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加4.5g，碱石棉的质量增加8.8g。
使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为______，分子式为______。
②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别______。
③根据以上结果和图3（两组峰的面积比为2:3），推测A的结构简式为______。
六、解答题
16．我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)元素①与⑥均处于元素周期表的______区；元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈______形；元素③形成的常见单质的电子式为______。
(2)元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为______；元素⑨核外未成对电子数为______。
(3)元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）
(4)元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2:1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为______。
(5)图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。
第一电离能的变化图是图______。判断的根据是______。
17．氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨硼烷是固体储氢材料，电负性：N－3.0；B－2.0；H－2.1，氨硼烷的球棍模型如图所示：
(1)基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为______光谱（填“吸收”或“发射”）。
(2)氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是______。
(3)比较键角： ______（填＞、＜或＝）。
(4)氨基配合物也是一种常见的储氢材料。
①中不含的化学键有______。
A．共价键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
②在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为中提供空轨道的微粒是______，该配离子的配位数是______，据此推测还原性更强的是______（填“”或“”）。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Fe原子最近的Mg原子个数是______。
②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为______L。
18．“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子 小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为。
(1)已知Hg元素的信息如图，写出Hg在元素周期表中的位置______。
(2)已知：第二电离能是元素的＋1价的气态正离子（基态）失去一个电子形成＋2价的气态正离子（基态）所需的最低能量。
第一电离能 第二电离能
Cu
Fe
分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因______。
(3)的晶胞结构如下图：
已知晶胞中含4个H原子，对所处位置判断错误的是______。
A．顶点 B．棱上 C．面心 D．体内
石青受热分解产生、、，将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为约为9.5，得到溶液。
(4)比较石青分解得到的三种产物的熔点高低______，并分析原因______。
(5)CuO被“氨浸”的离子方程式为______。
(6)结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为______。
19．钴蓝是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。
(1)确定晶体结构的方法是______。
A．X射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱
化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为
(2)关于基态中，下列说法正确的是______。
A．有7个未成对电子 B．有6个不同能级
C．价电子运动状态有15种 D．核外电子空间运动状态有14种
(3)化合物X可合成。
①与足量的溶液发生反应，可生成沉淀______mol。
②中含有的共价键为______mol。
(4)已知X中H－N－H键角大于中键角，请解释其原因______。
(5)化合物X晶体的晶胞结构如图所示，的配位数是______。
(6)已知化合物X晶体的晶胞棱长为的摩尔质量为是阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《海南琼海市嘉积中学2025-2026学年度第二学期高二年级随堂练习（二）化学科试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D B C C B BD CD
题号 11 12 13 14
答案 C D BC BC
1．D
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．B
9．BD
10．CD
11．C
12．D
13．BC
14．BC
15．(1) 酯基和醚键 7
(2) 74 C4H10O 醚 CH3CH2OCH2CH3
16．(1) s 哑铃
(2) [Ne]3s23p5 6
(3)Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+
(4)
(5) A 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C
17．(1)吸收
(2)氨硼烷可与水分子间形成氢键，增大溶解度，乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，溶解度小
(3)<
(4) B 6
(5) 8 22.4
18．(1)第六周期第ⅡB族
(2)Cu的第二电离能是失去3d10轨道上电子，Fe的第二电离能是失去4s1轨道上的电子，前者比后者难
(3)B
(4) CuO＞H2O＞CO2 CuO是离子晶体，常温下固体，H2O、CO2为分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，导致熔点高于CO2，故熔点由高到低的顺序为CuO＞H2O＞CO2
(5)
(6)平面正方形
19．(1)A
(2)BD
(3) 0.5 21
(4)X和NH3中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角；
(5)4
(6)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑