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贵州省六盘水市2025-2026学年度第一学期期末质量监测高二化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法错误的是
A．厨房中用热的纯碱溶液除油污效果更好
B．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池
C．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极
D．焰火、霓虹灯光、荧光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式为
B．p电子云轮廓图：
C．基态铜原子的价层电子排布式：
D．基态氧原子电子排布的轨道表示式
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．与充分反应生成的分子数为
C．标准状况下，与足量铁粉完全反应，转移电子数为
D．溶液中的数目为
4．某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为，下列化学反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．下列实验装置及操作能达成实验目的的是
实验目的 A．配制溶液 B．实验室制
实验装置及操作
实验目的 C．铁片上镀镍 D．探究温度对化学平衡的影响
实验装置及操作
A．A B．B C．C D．D
6．某矿物中含有O、、、、、、等元素。下列说法正确的是
A．电负性： B．、、均为d区元素
C．第一电离能： D．、、半径逐渐增大
7．在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，改变某一条件对该反应速率和平衡影响的图像如下(图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率)，下列说法正确的是
A．该反应的 B．若，则
C． D．时刻可能是加入催化剂
8．一种被称为“无机橡胶”的高聚物，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y原子的轨道半充满，同周期中Z电负性最大，下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：
C．基态Y原子最外层有5个能量相同的电子
D．基态X原子s能级电子总数与P能级电子总数之比为
9．在恒温、密闭容器中加入，发生反应，下的部分实验数据如下表所示，下列说法正确的是
0 50 100 150
8 5 4 4
A．降低温度，的平衡转化率增大
B．内平均反应速率
C．达平衡后，其他条件不变，再次加入和，平衡逆向移动
D．压缩容积为原来的一半，平衡常数和的体积分数均减小为原来的一半
10．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．步骤2的反应热为
B．步骤1逆反应活化能为
C．改变温度，平衡移动的程度步骤1大于步骤2
D．改变温度，步骤1反应速率的变化程度逆反应大于正反应
11．由下列实验操作及实验现象能推出相应结论的是
选项 实验操作及实验现象 结论
A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
B 室温下，测得溶液约为8；溶液约为9 水解程度：
C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加溶液，有黄色沉淀生成 溶度积：
D 向体积相同、相同的和溶液中分别滴加溶液，完全反应后，消耗的比多 酸性：
A．A B．B C．C D．D
12．一种成本低、稳定性好的全碱性“多硫化物—空气”液流二次电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．连接电源时，电极B为阴极
B．连接电源时，电极A的电极反应方程式为
C．工作原理图中膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
D．连接负载时，电路中每通过电子，生成的质量为
13．叠氮酸()是一种弱酸。室温下，向的溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的随变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．室温下，的数量级为
B．A点：
C．B点：
D．C点：
14．是两性氢氧化物，性质与相似，其沉淀分离的关键是控制溶液。室温下，某溶液中与的总和为c，随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)
已知：
下列叙述错误的是
A．
B．P点沉淀质量等于Q点沉淀质量
C．恰好沉淀完全时为
D．随增大逐渐减小
二、解答题
15．硫代硫酸钠()为无色、透明的晶体，是一种重要的化工原料，用途广泛。
I.的制备
某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备。装置如图(夹持装置略)
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
II.测定(摩尔质量是)的纯度
某小组同学从制备的产品中称取样品，配制成溶液。取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液平均体积。
已知：、。
(3)滴定终点时的现象为_______。
(4)若样品中的杂质不参与反应，则的纯度为_______。
(5)若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的纯度_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
III．的应用
可用于某碘钟实验，分为以下两个反应进行
反应i：(慢反应)
反应ⅱ：(快反应)
某小组同学利用该碘钟实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表(其他条件相同)
实验序号 体积 溶液变蓝 时间
溶液 水 溶液 溶液 淀粉 溶液
① 10
② 20
③ b 20
(6)表中_______。
(7)反应i的速率方程为，式中k为速率常数，根据实验数据推知_______，_______。
16．氮化镓()是一种半导体材料，具有高功率、高频率和高温稳定性，广泛应用于电子设备和光电元件中。一种利用锌渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]为原料生产氮化镓的部分工艺如下
已知：①与同主族，化学性质相似
②离子浓度时，认为沉淀完全
③室温下，该工艺浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在萃取步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如下表
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
萃取率(%) 0 99 0
(1)基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)对锌渣进行粉碎处理的目的是_______。
(3)“浸出渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)室温下，将，完全沉淀，应调节的范围为_______，“滤液”中残留的_______。
(5)检验“水相”中是否含的方法是_______。
(6)“反萃取”过程中G发生反应的离子方程式为_______。
(7)亚硫酰氯()遇水强烈水解，该工艺中的作用是_______。
17．工业生产和科学实验中常涉及溶液的酸碱性，测试和调控溶液的酸碱性对工农业生产、科学研究都具有重要意义。根据题意回答以下问题
已知：室温下，下列物质的电离常数
化学式
电离常数
(1)室温下，氨水中、在含氮微粒中的物质的量分数随变化关系如图所示：
①曲线X表示的微粒是_______(填化学式)。
②室温下，氨水的电离常数_______()。
③固体溶于水_______(填“促进”“抑制”“不影响”)水的电离，溶液显_______性。
(2)下列溶液中，由大到小的顺序为_______(填序号)。
① ② ③
(3)室温下，将醋酸和氨水混合，所得溶液，醋酸与氨水的体积比为_______。
(4)室温下，若测得和的混合溶液，则_______(填准确数值)，若向混合溶液中加水稀释，则将_______(填“增大”“减小”“不变”)。
18．2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵州六盘水首钢水钢(集团)成功投运，全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落地。可以通过不同路径转化为重要的化工产品，请回答下列问题
I．转化为甲醇
(1)某些共价键的键能数据如下表
共价键
键能 413 436 351 745 463
_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行。
(2)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述转化为甲醇的反应，下列叙述中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)。
a.
b.容器内混合气体压强保持不变
c.容器内混合气体密度保持不变
d.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写一条)。
II．转化为乙烯
反应i：
反应ⅱ：
向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示
(4)、、由大到小的顺序为_______。
(5)压强下，后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
(6)已知：乙烯的选择性=。若A点乙烯的选择性，则的转化率为_______，该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D A D D C A
题号 11 12 13 14
答案 A B B C
15．(1)分液漏斗
(2)
(3)当滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复
(4)90%
(5)偏小
(6)2.0
(7) 1 1
16．(1)
(2)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸效率
(3)
(4) 或
(5)取少量水相于试管中滴入几滴溶液，若溶液不显红色则不含
(6)
(7)与水反应生成，抑制的水解
17．(1) 促进 碱
(2)①③②
(3)101:99
(4) 减小
18．(1) 低温
(2)bd
(3)增大体系压强
(4)
(5)650℃以后，升高温度，反应ⅱ平衡正向移动的影响大于反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度升高而增大
(6) 63.33%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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