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贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期末模拟评价 高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是
A．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料
D．聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式： B．二氧化碳的空间填充模型：
C．分子的结构式： D．正丁烷的球棍模型：
3．下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是
A．高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中
B．氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中
C．燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭
D．强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸
4．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CH3COOC2H5
B．用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀
C．用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体
D．用丁装置干燥NH3
5．香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是
A．分子式为 B．与乙醇互为同系物
C．能发生取代、加聚、氧化反应 D．能使的溶液、酸性溶液褪色
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中电子的数目为
B．23 g与足量反应生成的数目为
C．的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为
D．46 g乙醇含有共价键的数目是
7．下列有关离子方程式书写错误的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉：
C．向饱和的溶液中通入过量气体：
D．金属铜与稀硝酸反应：
8．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．生成的过程属于氮的固定
C．“雷雨发庄稼”的原理为： 盐
D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成
9．四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是
A．原子半径的大小： B．最高价氧化物对应的水化物具有两性
C．简单氢化物的稳定性： D．单质只有2种同素异形体
10．某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能 B．镁片为负极
C．向铝片附近迁移 D．铝电极的电极反应式为：
11．常温常压下，一份浓度为的溶液(含有少量催化剂)，它在分解产生和的过程中浓度变化如图所示：
下列说法错误的是
A．反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量
B．20~40min内，的平均化学反应速率为
C．增大压强，可有效加快的分解速率
D．的瞬时反应速率与的浓度呈正相关
12．表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快
B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性：
C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应
D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
A．A B．B C．C D．D
13．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂
B．步骤①、②均发生了氧化还原反应
C．步骤③涉及的离子方程式为
D．回收S的总反应为
14．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．浓缩海水可以提高溴元素的富集程度
B．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗
C．“吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2
二、解答题
15．氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁的方法制备氧化亚铁。
(1)草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。
①仪器a的名称为_________________。
②写出制备草酸亚铁的离子方程式_____________________。
③将烧瓶中产物过滤、洗涤、________________________（填操作名称）得到草酸亚铁晶体。
(2)草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。
①先通氦气再加热的目的是__________________________。
②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为____________________________。
(3)产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。
①加入的试剂是_____________________。
②若存在，实验现象是_________________。
16．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝：
回答下列问题：
(1)Al3+的结构示意图为_______。
(2)操作1的名称是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)生成滤渣1的离子方程式_______。
(4)不能用H2SO4代替CO2的原因是_______。
(5)工业上，下列金属的冶炼方法与Al相同的是_______(填序号)。
①Na ②Mg ③Hg ④Au
(6)若用2吨含氧化铝40%的铝土矿进行冶炼，最终得到108kg金属铝，则铝的产率为_______%(保留1位小数)。
17．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，可通过化学方法进行处理。回答下列问题：
(1)用化学方程式表示汽车尾气中NO产生的原因_______。
(2)活性炭还原法处理氮氧化物的反应为，向恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温条件下反应，不同时间测得各物质的浓度如下表：
时间/(min) 0 10 20
NO/() 1.00 0.58 a
N2/() 0 0.21 0.30
①表格中a=_______；10min~20min时间内，CO2的平均反应速率是_______。
②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______。
a．v正(NO)=v逆(N2) b．c(CO2)保持不变 c．c(NO)=c(CO2) d．
(3)催化转化法处理氮氧化物和一氧化碳的反应为。
①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是______反应(填“放热”、“吸热”)。
②该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，则t2时刻，该反应_______(填“逆向进行”、“正向进行”)。
(4)电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子()在其间通过，该燃料电池的正极是______(填“电极I”或“电极Ⅱ”)，负极的电极反应式为_______。
18．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下：
已知：。回答下列问题：
(1)A的名称为_______，A的同分异构体的结构简式为_______。
(2)A→B的反应类型是_______；B与C反应生成D的化学方程式为_______。
(3)关于有机物D，下列说法正确的是_______。
a．能与钠发生反应 b．能使高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴水发生加成反应
(4)E的结构简式为_______，F所含官能团名称为_______。
(5)铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B B D A C B C
题号 11 12 13 14
答案 C D B D
15．(1) 分液漏斗 干燥
(2) 排除装置内空气，防止生成的被氧化 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
(3) 溶液 溶液变为红色（或血红色）
16．(1)
(2) 过滤 SiO2
(3)
(4)使用过量H2SO4会溶解生成的Al(OH)3
(5)①②
(6)25.5
17．(1)
(2) 0.40 0.009 b
(3) 放热 逆向进行
(4) 电极I
18．(1) 1，2-二溴乙烷 CH3CHBr2
(2) 取代反应
(3)ab
(4) CH2=CHOOCCH3 酯基
(5)
答案第1页，共2页
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