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贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期末模拟评价 高二年级化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是
A．云浮玉雕 B．石英光导纤维
C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．Cl-Cl的键的形成：
B．的电子式：
C．乙炔的空间填充模型：
D．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则
3．下列关于仪器分析或物质分离提纯的说法错误的是
A．X射线衍射仪可测定晶体结构
B．红外光谱仪测定有机化合物的化学键或官能团信息
C．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目
D．色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等
4．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A．离子半径：Al3+＞N3- B．电负性：O＞S
C．第一电离能：O＞N D．热稳定性：H2S(g)＞H2O(g)
5．下列说法正确的是
A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏
B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出
C．重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶
D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液
6．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是
实验目的 实验操作 实验现象及结论
A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚
B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键
C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油
D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基
A．A B．B C．C D．D
7．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是
A．验证苯与发生取代反应 B．用该装置进行苯和溴苯的分离
C．验证石蜡油受热分解产生乙烯 D．验证葡萄糖的银镜反应
8．已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的溴乙烷所含的分子数为0.5
B．2mol 中的键的数目为6
C．0.5mol 的价层电子对数为2
D．28g 中所含共价键数为6
9．下列对应方程式书写错误的是
A．乙醛与新制银氨溶液：
B．乙醇与重铬酸钾酸性溶液：
C．乙酰胺在盐酸溶液中加热：
D．苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+
10．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 晶体类型
B 在中的溶解度： 分子极性
C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型
D 电离常数 范德华力
A．A B．B C．C D．D
11．化合物易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子的价层电子排布式为，且、、同周期。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．化合物WX为分子晶体 D．键角大小：
12．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是
A．该有机化合物含有4种官能团
B．该分子中含有3个手性碳原子
C．该分子中碳原子有和两种杂化类型
D．该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应
13．淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。
下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子
B．③的反应为人体提供能量
C．④的反应是水解反应
D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
14．氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．Cu位于元素周期表的d区
B．晶胞中黑球表示氧原子
C．的晶胞中的配位数是4
D．若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为
二、解答题
15．某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯()的快速降解，制备对苯二甲酸()。反应式：
实验步骤：
Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流(回流温度)。
Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。
Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。
已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______(填标号)。
(2)步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________(填结构简式)。
(3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。
(4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______(填名称)。
(5)若采用题中方法降解和()的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______(填“”或“”)的降解产物析出
16．高纯HF是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品，主要用于晶圆清洗与湿法刻蚀，同时也广泛应用于含氟材料合成、金属提纯以及精密表面处理。我国高纯HF产业已于去年打破国外垄断，目前整体国产化率已超过60%。试回答下列问题：
(1)沸点：HF___________HCl(填“>”或“<”。后同)；稳定性：HF___________HCl。
(2)工业上生产HF主要采用萤石()与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；硫酸的酸性强于HF，但该反应在加热条件下仍能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：___________。
(3)晶体常见的晶胞结构如下：
①在一个晶胞中含有___________；每个周围距离最近的有___________个。
②若a点的坐标为，则b点的坐标为___________。
③若该晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________(用含和的算式表示)。
17．请回答下列问题：
I、生活中，(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。
(1)Mn元素在周期表中的位置是______，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填标号)。
A． B． C．
(3)根据基态Fe原子价电子排布式，分析比稳定的原因：______。
(4)铁盐有净水作用，用离子方程式表示净水原理：______。
Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(5)该反应为______反应(选填吸热、放热)。
(6)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为______。
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()
回答下列问题：
(1)A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。
(4)E与NaOH反应的化学方程式为______。
(5)G→H中另一产物的结构简式为______。
(6)I→J中DMP的作用为______。
(7)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1.
(8)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A C D D D D
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1)ADF
(2)
(3) 洗去滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 分液
(4) 氯化钠 氯化氢(或盐酸)
(5)BPA PC
16．(1) > >
(2)加热条件下，HF挥发为气体脱离反应体系，使平衡正向移动，反应得以顺利进行
(3) 4 4 或
17．(1) 第四周期第VIIB族 哑铃
(2)C
(3)基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定
(4)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+
(5)吸热
(6) 830 50%
18．(1)碳碳双键
(2)取代反应
(3)5
(4)+NaOH→+
(5)CH3CH2OH
(6)作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基
(7)、、(任写一种)
(8)
答案第1页，共2页
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