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化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 Mg-24 Bi-209 K-39 Na-23
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 盐卤可用作豆浆的凝固剂 B. 生石灰可用作脱氧剂
C. 活性炭可用作食品脱色剂 D. 过氧碳酸钠可用作衣物漂白剂
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 基态Mn原子的结构示意图：
B. 甲苯的质谱图中，质荷比为 92的峰归属粒子：
C. 用电子式表示水的形成过程：
D. Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：
3. 一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为 。设 为阿伏加德
罗常数的值，已知 25℃时三氟乙酸的 ，下列说法正确的是
A. 1mol三氟甲苯中 键数目为
B. 25℃时， 三氟乙酸溶液中， 的数目小于
C. 标准状况下， 和 按任意体积比组成的 1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为
D. 7.8g苯中碳碳双键数目为
4. 下列离子方程式正确的是
A. 硫化钠溶液久置变浑浊：
B. H2SO3溶液中滴加 溶液：
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C. 利用石灰乳沉淀海水中的镁：
D. 向 FeCl3溶液中加入 Na2CO3：
5. 下列实验操作对应的装置正确的是
A.加热试管中的液体 B.量取 20.00 mL草酸溶液
D.配制一定物质的量浓度的 KCl溶
C.铁钉镀铜
液
A. A B. B C. C D. D
6. 下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
B. 加热 发生转化③， 与 HI反应发生④
C. 可通过 与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为
D. 作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水
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7. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A. I中所有的碳原子不可能共平面
B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
C. 常温下Ⅱ为固态
D. 该反应为缩聚反应
8. 我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能
力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内
层电子数的 2倍，X和 Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为 4。下列叙述错
误的是
A. W、X、Y、Z四种元素的单质中 Z的熔点最高
B. 在 X的简单氢化物中 X原子轨道杂化类型为
C. Y的氢氧化物难溶于 NaCl溶液，可以溶于 溶液
D. 中 提供电子对与 形成配位键
9. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
目的 方案设计 现象和结论
项
判断 K2S的化 将 K2S固体溶于水，进行导电 电流表指针发生偏转，K2S中含有
A
学键类型 性实验 离子键
分别向等浓度的 FeSO4和
比较 FeS和 前者无明显现象，后者出现黑色
B CuSO4溶液中通入 H2S气体至
CuS的Ksp大小 沉淀，说明：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
饱和
证明浓硫酸具 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸
C
有强氧化性 固体的混合物 具有强氧化性
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比较 S与 Cl的 用 pH试纸测定 1 mol·L-1的 若前者的试纸颜色比后者深，说
D
非金属性强弱 Na2S和 NaCl溶液的 pH 明非金属性：SA. A B. B C. C D. D
10. 汞(熔点 39 ℃，沸点为 356 ℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目
前工业上制纯汞的一种流程图如下：
下列分析中错误的是
A. 洗涤粗汞可用 5 %的盐酸代替 5 %的硝酸
B. 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
C.“灼烧辰砂法”发生的反应为 HgS + O2 Hg + SO2
D. 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
11. 烟酸是 B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将 3-甲基吡啶氧化
为烟酸，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
下列说法正确的是
A. 电极电势：a>b
B. 该装置工作时，H+向 b极移动
C. 一段时间后阴极区 pH不变
D. 制备 0.1 mol烟酸时双极膜中质量减少 3.6 g
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12. 活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性
比 O3更强。下列有关说法错误的是
A. HO·中氧元素的化合价为-1价
B. 活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 O3与活性炭表面吸附的 OH-作用生成·OH，·OH将活性炭表面吸附
的 转化为 N2
C. 上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成
D. 随着 pH的增大，氨氮去除速率一定明显增大
13. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图所示。NA表示
阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. K+的配位数为 12
B. 每个Mg2+位于距其最近且等距的 F-构成的正四面体体心中
C. 若Mg2+位于晶胞的体心，则 F-位于晶胞的面心
D. 若晶胞参数为 a nm，则晶体的密度为
14. 向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和
， 与 的关系如下图所示{其中 代表
或 }。下列说法错误的是
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A. 曲线 为 随 变化曲线
B. 的溶度积常数
C. 反应 的平衡常数 K的值为
D. 时，溶液中
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有 Al2O3、Fe2O3、TiO2和少量 Sc2O3。可以通过下
列流程将各金属元素回收利用。
已知：①萃取剂 HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为 ，易溶于有机溶剂。
②A-可以与钛、铁和 Sc3+等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液 C中钛以 TiO2+存在，煤油相中
钛以 TiOA2存在。
（1）Sc在周期表中的位置为_______，SO2的空间构型为_______。
（2）煅烧过程焦炭的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”），滤液 I中 Al元素的存在形式为______
（用离子符号表示）。
（3）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随 pH变化如图所示。
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①结合图中信息，写出通入 SO2发生的离子方程式：________。
②pH<1时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因________。
（4）写出煤油相中的 TiOA2与足量 Na2CO3溶液转化成水相中 TiO(OH)2沉淀的化学方程式：_____。
（5）常温下，“沉淀分离”时加入 NaOH溶液，使 c(Sc3+)=1×10-6 mol/L，滤液中的 pH为_____。（已知：
）
（6）最终获得的 Sc(OH)3沉淀经提纯后可以用于制备 Sc2O3，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸
发生反应生成 Sc2(C2O4)3沉淀，最后再将 Sc2(C2O4)3固体置于空气中灼烧得 Sc2O3，则该过程的氧化剂和还
原剂的物质的量之比为_______。
16. 铋酸钠 浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢
铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将 (白色，难溶于水)氧化制取 ，并探究其性
质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。
（2）仪器 a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
（3）装置 C的作用是_______；装置 A中盛 NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。
（4）当 B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。
（5）装置 B中发生反应的离子方程式为_______。
（6）该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学
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很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明 的氧化性比 强，可是从装置 B中的反应来看， 的
氧化性比 强。请你向该同学解释其原因_______。
（7）为测定产品的纯度。取上述 产品 3.20g，用足量硫酸和 稀溶液使其还原为 ，再
将其准确配制成 100mL溶液，取出 25mL，用 的 标准溶液滴定生成的 ，滴定
终点时消耗 标准溶液，则该产品的纯度为_______。
17. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：
反应Ⅰ： kJ·mol-1
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的正反应活化能 Ea 正=419.0 kJ·mol-1，则 E -1a 逆=_____kJ·mol 。
（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量 CH3OH发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态
的是______（填标号）。
A. 容器内压强不再变化
B. 容器内气体密度不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. CH3OH的消耗速率与 C3H6的生成速率之比为 3∶1
（3）在 T K、10 MPa的恒压密闭容器中充入 1 mol CH3OH发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时甲醇的转化率为 80%
，C2H4的物质的量为 0.2 mol，则 C2H4的选择性 S(C2H4)=_____
，反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp=______MPa（用平衡分
压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）①其他条件相同时，用碱土金属 Sr对 SAPO分子筛催化剂进行改性，与改性前相比，丙烯产率显著
下降。从甲醇转化率及丙烯选择性的变化角度解释可能的原因：________。
催化剂 SAPO Sr-SAPO
乙烯产率/% 49.2 67.1
丙烯产率/% 34.0 22.4
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②SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生 CH3OH生成 CH3OCH3的反应，则该反应
的化学方程式为________。
（5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率α随温度变化如图所示。在 400～500℃内，α几乎不变，
原因可能是________。
18. 化合物 I是制备抗肿瘤药物比卡鲁胺的中间体，I的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）。
回答下列问题：
（1）A的沸点比甲基丙烯酸的低，原因是________。
（2）B生成 C的反应原子利用率为 100%，则试剂 X的结构简式为________。
（3）C→D的反应类型是______。
（4）H中碳原子的杂化轨道类型有_____种，I分子与足量氢气加成后的产物中含有____个手性碳原子。
（5）Y是 B的同分异构体，同时满足下列条件的 Y有_______种（不考虑立体异构）。
a.可使溴的四氯化碳溶液褪色；
b.等量 Y与足量 Na、足量 NaHCO3溶液反应生成等物质的量的气体；
c.主链含有 5个碳原子，且不含 结构
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（6）D也可通过下列途径合成：
①J的化学名称是________。
②由 K生成 L的离子方程式为________。
③通过该途径合成 D的明显缺点是________。
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化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 Mg-24 Bi-209 K-39 Na-23
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】AB
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
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【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅢB族 ②. V形
（2） ①. 还原剂 ②.
（ 3） ① . ② . pH<1时，氢离子浓度较大，
逆向移动，提取率降低
（4）
（5）6 （6）3:2
【16题答案】
【答案】（1）ACBD；
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 氢氧化钠溶液
（3） ①. 除去氯气中氯化氢气体 ②. 反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气
（4）关闭 K1、K3，打开 K2
（5）
（6）两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
（7）87.5%
【17题答案】
【答案】（1）413.3 （2）AC
（3） ①. 50% ②. 24
（4） ①.①相比于催化剂 SAPO，Sr-SAPO对反应活化能降低程度更大，反应速率更快且反应Ⅰ加快更
显著，甲醇的转化率增大，丙烯选择性下降。丙烯选择性下降对丙烯产率的影响程度大于甲醇转化率增大
的影响程度，丙烯产率下降 ②.
（5）温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，400~500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，甲
醇平衡转化率几乎不变
【18题答案】
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【答案】（1）甲基丙烯酸分子间能形成氢键，使其分子间作用力更大
（2） （3）取代反应
（4） ①. 3 ②. 4
（5）6 （6） ①. 1-溴丙酮 ②.
③. 使用的 KCN和可能产生的 HCN均有毒
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