资源简介

贵州省黔南州2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活联系密切，下列说法错误的是
A．如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血
B．当光束通过NaCl溶液时会出现丁达尔效应
C．漂白粉的存放要注意密封避光
D．在合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能
2．下列有关物质用途的说法错误的是
A．小苏打可用作食品膨松剂
B．可用作外墙涂料
C．生石灰可用作食品脱氧剂
D．可用于自来水的杀菌、消毒
3．青铜器文物表面呈现锈迹斑斑的青绿色，称为“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜。铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式为，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．还原剂为
C．Cu得到电子 D．被氧化
4．牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是
A． B． C．NaF D．
5．下列化学用语正确的是
A．在水溶液中的电离方程式为
B．的结构式为
C．Cl原子的结构示意图为
D．HCl的电子式为
6．碘(I)是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是
A．和均含有53个中子 B．和所含电子数不同
C．和互为同位素 D．和的质子数分别为74、76
7．下列离子方程式正确的是
A．将稀盐酸滴在铁片上：
B．将溶液与NaOH溶液混合：
C．向NaOH溶液中通入过量的：
D．稀和溶液混合：
8．实验是探究化学的重要途径，下列操作能达到实验目的的是
A．用钠置换铜，验证金属活动性： B．比较和的热稳定性
C．除去胶体中的 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第二周期ⅥA族，Y的焰色试验呈黄色，Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子的最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．X与Y形成的化合物中一定不含共价键
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
10．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．2.3 g Na在空气中加热生成，转移的电子数为
C．溶液中，Cl-的数目为
D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的在加热条件下反应可生成的分子数为
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有
B 将通入水中，所得溶液能导电 属于电解质
C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性
D 向某溶液中加入稀盐酸后，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中可能含有
A．A B．B C．C D．D
13．研究铁元素的变化对解决能源危机、环境污染等有重要意义。如图所示为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．铁与水蒸气在高温下反应可实现①的转化
B．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．加入还原剂能实现④的转化
D．、在空气中受热分解可分别实现②和③的转化
14．为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)：
①CO的转化：；
②的转化：；
③碳氢化合物的转化：。
下列说法错误的是
A．反应②中，NO被还原
B．三种反应中，碳元素的化合价均升高
C．反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为
二、填空题
15．下表列出了9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1)元素②和④形成的淡黄色固体是___________(填化学式)，属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(2)元素④、⑤的简单离子半径的大小关系：④___________(填“”或“”)⑤。
(3)盐酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。
(4)能证明元素⑦和⑨的非金属性强弱的离子方程式是___________。
(5)化合物甲是由元素①与氢元素组成的10电子分子，则甲的化学式是___________。
(6)元素⑧的单质具备的性质有___________(填字母)。
a．能与水反应放出氢气 b．密度比④的单质大 c．最高价氧化物对应的水化物是强碱
三、解答题
16．氯气作为含氯消毒剂的原料，其实验室制取装置设计如图所示。请回答以下问题：
(1)仪器X的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________，装置C中浓硫酸的作用是___________。
(3)直接排放到空气中会造成污染，虚线框内的尾气吸收装置最好选择___________(填字母)。
(4)将干燥的氯气通入鲜花中，鲜花褪色，起漂白作用的物质是___________(填化学式)。
(5)氯气的水溶液称为氯水，新制氯水光照后溶液酸性会___________(填“增强”或“减弱”)。
(6)一氧化二氯()是一种广谱、高效的灭菌剂。可将氯气通入溶液中制备，同时有和另一种盐生成，写出该反应的化学方程式：___________。
17．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。工厂计划通过化学方法从废水中提取并回收金属铜，以减少污染并实现资源再利用。请根据以下流程，回答下列问题：
(1)加入铁粉时发生反应的离子方程式为___________。
(2)操作①为___________，固体①的成分是___________。
(3)稀酸A的溶质的化学式是___________。
(4)溶液②在空气中易变质，检验溶液②是否变质的方法是___________。
(5)溶液①在一定条件下，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得绿矾()，蒸发操作会用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。
(6)含重铬酸根离子()的酸性废水有毒，必须处理达标后才能排放，可用绿矾()作处理剂，将转化为，该反应的离子方程式为___________。已知反应：，比较还原性强弱：___________(填“”“”或“”)。
18．碳酸钙是许多胃药的主要成分之一，常用于中和胃酸、缓解胃痛和胃灼热等症状。针对某胃药中碳酸钙组分的定量分析(假定其他成分不参与反应)，其实验方法按如下步骤实施：
ⅰ．氢氧化钠溶液的配制
实验需用480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(1)配制时选用容量瓶的规格为___________mL。
(2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。
(3)配制溶液时，正确的操作顺序是A→E→___________(用字母和“→”表示)→F。
A．准确称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
B．继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm处
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻振荡摇匀
D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将已经冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
(4)下列操作会造成所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
a．向容量瓶转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用称量纸称量NaOH固体
c．未经冷却直接将溶解液转移到容量瓶中 d．定容时仰视刻度线
ii．碳酸钙含量的测定
在0.10 g胃药粉末中加入足量蒸馏水，随后定量加入25.00 mL 0.10 mol/L的盐酸。反应完后，用0.10 mol/L的NaOH溶液测定剩余酸量，三次平行测定消耗NaOH溶液的体积分别为13.00 mL、12.90 mL和13.10 mL。
(5)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(6)基于实验测定结果计算，该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《贵州省黔南州2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A B C C B D B
题号 11 12 13 14
答案 A D D C
1．B
2．C
3．A
4．A
5．B
6．C
7．C
8．B
9．D
10．B
11．A
12．D
13．D
14．C
15．(1) 离子
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)ac
16．(1) 分液漏斗
(2) 饱和NaCl溶液(或饱和食盐水) 干燥氯气(或者除去氯气中的水)
(3)E
(4)HClO
(5)增强
(6)
17．(1)
(2) 过滤 铁、铜
(3)
(4)取少量溶液②于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红，则证明溶液②已变质
(5)蒸发皿
(6)
18．(1)500
(2)2.0
(3)
(4)bd
(5)
(6)60%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑