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雅礼中学 2025年下学期期末考试试卷
高二化学
时量：75分钟 分值：100分
可能需要用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 H-1 S-32 O-16
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，共 42分)
1. 下列说法错误的是
A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B. 臭氧是非极性分子
C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键 D. 椅式 比船式 稳定
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B. 的 VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 基态 原子的价层电子排布式：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 为 1的溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
D. 水电离的 的溶液： 、 、 、
4. 下列离子的 模型与其空间结构一致的是
A. B. C. D.
5. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p2和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物
的化学式可能是
A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3
6. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是
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①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微生
物电池的说法中错误的是
A. 正极反应中有 生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 电池在常温下工作效率比高温下好
D. 电池总反应为
9. 下列关于电化学的说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连
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C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→a
A. A B. B C. C D. D
10. 下列宏观现象与微观解释不符合的是
选项 宏观现象 微观解释
分子间氢键的数目：
A 沸点： >HF
>HF
可能是 水解产生
的 与
氢氧化镁能溶于氯化铵溶
B 溶解产生的 OH反应，
液
促进 沉淀
溶解平衡正向移动
碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出 能
C
力：
酸性：
D 第一电离能：F>H
A. A B. B C. C D. D
11. 一 定 条 件 下 将 和 按 物 质 的 量 之 比 充 入 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 ：
。在不同压强下分别测得 的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列
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说法正确的是
A. 由图可知，该反应 ，且
B. 向容器中继续充入 NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小
C. 时，该反应的化学平衡常数的数值为
D. 、 条件下， 的平衡转化率为
12. 利用废旧镀锌铁皮(主要成分为 Fe和 Zn)制备 胶体粒子的流程图如下图所示。
已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的 ，下列有关说法正确的是
A. 用 NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为
B. “过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C. “氧化”操作中，应该加入过量的
D. 胶体粒子可溶于 HI溶液，离子方程式为
13. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触 发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下
列叙述错误的是
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A. 三唑在反应循环中起催化作用
B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C. 碳原子轨道的杂化存在从 sp到 的转变
D. 换成 ，总反应为：
14. 常温下， 溶液的分布系数δ与 pH的变化关系如图甲所示， 浊液中 与
的关系如图乙所示：[ ]。常温下，将等体积
且浓度均为 0.5mol·L-1的 溶液与 溶液混合。下列说法错误的是
A. 溶液中存在
B. 向 100mL0.5mol·L-1 溶液中加入等体积的水， 几乎不变
C. 向 浊液中通入 HCl， 增加
D. 混合后溶液中不会产生白色沉淀
二、填空题(每空 2分，共 58分)
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15. 回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为______；铜元素在元素周期表中的______区。
（2） 分子中含有______个手性碳原子。
（3）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A. [Ar] B. [Ar] C. [Ar] D. [Ar]
（4）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。N、C、H三种元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)______； 的空间结构为______；1 mol该化合物中含有______mol 键；该化合物中
含 N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标“*”号 N原子采取的轨道杂化方式为______。
16. 为深蓝色晶体，可溶于水，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶
体并检验其纯度。
【制备晶体】利用下图装置(部分夹持装置略)制备 晶体。
（1）盛装硫酸铜溶液的仪器的名称为______。
（2）1 mol 含有 键的数目为______ ( 为阿伏加德罗常数的值)。 的空间构型
为______。
（3）A装置中发生的反应的化学方程式为______。
（4）如图，将 A装置产生的气体持续通入 B装置中，而不使用长导管通入的原因______。
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取 w g 样品溶于蒸馏水配制成 250 mL溶液，准确量取 25.00 mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分
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反应。加入过量 KI溶液，滴加 3滴淀粉溶液，用 c mol -L 溶液滴定至终点，消耗 溶液
V mL。已知 ， ，
。
（5） 的纯度为______(用含 w、c、V的代数式表示)。若 振荡锥形瓶时间长，
空气进入较多，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17. 钌(Ru)是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌矿石[主要含
，还含少量的 FeO、MgO、 、CaO、 ]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
（1） 中 Fe的基态简化电子排布式为______。
（2）“酸浸”时， 的作用是______。“滤渣”的主要成分有 和______(填化学式)。
（3）“除铁”的离子方程式为______。
（4）从“滤液 2”中可提取一种化肥，其化学式为______。
（5）“灼烧”时通入 Ar的作用是______。
（6）某兴趣小组查阅资料发现另一种从含钌的废渣(主要成分为 Ru、Pb、 、 )可用氢氧化钠和
氧化剂进行氧化碱浸，得到滤液进入后续流程，其中 Ru元素和 Bi元素存在形式为 、 ，“氧化
碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图 1、图 2所示，则适宜选择的氧化剂
为______；最佳反应温度为______。
18. 研究 的综合利用可实现碳循环。
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Ⅰ、在反应器内 和 在催化剂作用下可发生如下反应：
主反应：
副反应：
（1）已知 25℃和 101 kPa下， (g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol，
，则 ______kJ/mol。
（2）要提高主反应中 平衡转化率，可采取的措施是______。
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 及时分离 (g) D. 选用高效催化剂
（3）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将 和 按一定流速通过反应器， 转化率
和甲醇选择性[ ]，随温度变化关系如图所示：
若 233～251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析 236℃后图中曲线下降的原因：______。
（4）在压强为 2.2 MPa的恒温恒压密闭容器中，加入 2 mol 和 3 mol 反应并达到平衡状态，
平衡转化率为 20%，甲醇选择性为 75%，计算主反应在该温度下的平衡常数 ______( )。
Ⅱ、二氧化碳电还原反应生产甲醇
（5）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产
率。
①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为______。
②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上 电还原为 的反应过程中( 电还原为
的反应可同时发生)，反应活化能变化如图所示。由此判断制甲醇应选择催化剂______(填“A”“B”“C”
)。
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雅礼中学 2025年下学期期末考试试卷
高二化学
时量：75分钟 分值：100分
可能需要用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 H-1 S-32 O-16
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，共 42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
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【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、填空题(每空 2分，共 58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds
（2）1 （3）B
（4） ①. N＞C＞H ②. 三角锥形 ③. 25 ④. sp2杂化
【16题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2） ①. 16 ②. 正四面体形
（3）
（4）防倒吸 （5） ①. ②. 偏高
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 作还原剂，将 还原为 ②.
（3）
（4）
（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应
（6） ①. ②. 200℃
【18题答案】
【答案】（1）+41.2 （2）BC
（3）升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度
（4）0.0375 （5） ①. ②. C
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