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2025-2026学年浙江省杭州市钱塘区杭四高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共50分。
1.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A. “水瓶”、都是混合物
B. 属于酸性氧化物
C. 、互为同素异形体
D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
2.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。已知：下列说法正确的是( )
A. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体
B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D. 具有良好的导电性，可用于制作光导纤维
3.下列化学用语的使用或描述正确的是( )
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 分子的空间构型是形
C. 化合物中含有离子键、非极性共价键
D. 的电子式：
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是( )
A. 对于有机废液，一律用焚烧法处理
B. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色，可证明反应生成了
C. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验
5.以废铁屑主要成分为，含少量、等为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是( )
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为
C. 用装置丙吸收气体
D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取
6.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 具有还原性，可用作制冷剂
B. 具有弱氧化性，可用作漂白剂
C. 合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料
D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂
7.下列说法正确的是( )
A. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
8.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力
B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高
C. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是在科技、生产中有广泛用途的金属元素
D. 我国“硅石墨烯锗晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素
9.下列物质转化的每一步均能实现的是( )
A. B.
C. D.
10.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为
B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为
C. 的和的浓硫酸加热，充分反应后假设气体全部溢出生成气体的分子数为
D. 铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为
11.因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是( )
A. 难溶于水 B. 是可溶于水，受热不分解的强碱
C. 遇浓会产生“钝化现象” D. 受热分解生成和
12.下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：
C. 用除去漂白废水中的余氯：
D. 向溶液中滴入稀硫酸：
13.离子化合物和与水的反应分别为：
；
。
下列说法正确的是( )
A. 、中都只含有离子键
B. 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C. 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为：
D. 中阴、阳离子个数比为：，中阴、阳离子个数比为：
14.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是( )
选项 化学事实 类推结论
钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和
和浓硝酸在加热条件下反应，能生成 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成
在中燃烧，生成 在中燃烧，生成
与直接化合生成 与直接化合生成
A. B. C. D.
15.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。、、、最外层电子数之和为，和形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，与同主族。下列说法正确的是( )
A. 离子半径大小比较：
B. 因为非金属性大于，所以简单氢化物的沸点高于
C. 的某种单质和的某种单质，均具有杀菌消毒的作用
D. 和形成的化合物中，一定不含共价键
16.下列由实验现象所得结论错误的是( )
A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B. 将和浓硫酸加热反应后的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，加热后，品红溶液恢复原色，说明反应生成了
C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明碳可与浓反应生成
D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强
17.高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如图：
下列关于的说法正确的是( )
A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是：
B. 由题目可知：相同条件下，的溶解度大于
C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
18.易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是( )
A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B. 实验时若不足量，则可能生成
C. 装置丙的作用是收集
D. 装置丁中的作用是吸收未反应的
19.某研究小组探究金属钠与溶液的反应，进行如下实验。
实验操作 实验现象
将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子将铜质细网笼放入盛有饱和溶液的烧杯中。 铜质细网笼沉在溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；铜笼周围产生大量蓝黑色固体不来源于铜笼。
下列分析或推断不正确的是( )
A. 现象说明反应放出大量的热，且产生气体
B. 生成蓝色固体的离子方程式为
C. 蓝黑色固体中可能含，原因是受热会分解
D. 因与反应，未与置换出，因此蓝黑色固体中不可能含
20.室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
验证溶液中含有： 向溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察溶液的颜色变化
是否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A. B. C. D.
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
21.纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑含少量杂质为原料制备纳米铁粉流程如图：
已知：草酸是一种二元弱酸。
写出与少量溶液反应的离子方程式______ 。
固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、______ 。
纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
该过程中体现了纳米铁粉的______ 性填“氧化”或“还原”。
请配平该过程中生成的离子方程式：
______ ______ ______ ______ ______ ______ 。
在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
22.亚硝酸钠外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示部分夹持装置略去。
已知：Ⅰ，。
Ⅱ酸性条件下，、或都能与反应生成和。
回答下列问题：
装置中盛装浓的仪器名称为______ 。
装置中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式______ 。
装置、中盛装相同的试剂是______ ，其中的作用是______ 。
实验结束后，再通入一段时间，其目的是______ 。
测定样品中的纯度。实验步骤如下：
准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成溶液。
向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全。
重复步骤三次。
平均消耗酸性溶液为，样品中的纯度是______ 结果用小数表示，小数点后保留两位。
测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果______ 填“偏大”或“偏小”或“无影响”。
四、简答题：本大题共2小题，共20分。
23.Ⅰ温度高于，硫酸铵会分解，发生如下反应：。
上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：______ 写化学式。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是______ 填元素符号。
中存在的化学键类型为：______ 。
当反应中有电子转移时，下列叙述错误的是______ 。
A.有的分解
B.有的价的被还原为价
C.有的生成
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
Ⅱ某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物各装置中药品足量：
甲同学要证明产物中是否有。气体从左至右，装置______ ______ 填写字母序号。
乙同学设计方案：证明产物中有和。装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则中反应的离子为：______ 。
24.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了种主族元素在周期表中的位置、代表种元素。
在元素周期表中的位置______ 。
的金属性强于，从原子结构角度解释原因：______ 。
下列不能说明非金属性的是______ 填标号。
和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
能将氧化成三价，而只能将铁氧化成二价
与的水溶液反应，产生单质
的水溶液的酸性比的水溶液的酸性强
是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解生产金属钠：，过程如下。
已知：Ⅰ电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为：，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。
Ⅱ粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。
用电子式表示的形成过程______ 。
过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学方程式表示生成的过程______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
25.钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。
某小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ取一定量的粉末，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。
已知：不考虑空气对反应的影响；杂质不参与反应；。
请计算：
稀释后溶液中______ 。
样品中：______ 。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】
17.【答案】
18.【答案】
19.【答案】
20.【答案】
21.【答案】 坩埚 还原溶解氧会将反应生成的氧化为，与竞争，从而降低了的去除效率
22.【答案】分液漏斗 稀 浓防止装置中的水蒸气进入装置，与反应，导致产物不纯 将装置中残留的等氮氧化物全部赶入后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气 偏小
23.【答案】、 离子键、极性共价键
24.【答案】第三周期第Ⅴ族 和位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，原子失电子能力，金属性
25.【答案】
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