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广州六中 2025级高一下学期化学期末考试
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12
一、单项选择题：(本题共 16小题，1-10每题 2分，11-16每题 4分，共 44分。)
1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有
机高分子的是
A.红山玉龙 B.鎏金铁芯铜龙 C.云龙纹丝绸 D.云龙纹瓷瓶
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A.正丁烷的结构简式： B.乙醇分子的空间填充模型：
C.一氯甲烷的电子式： D.中子数为 4的氦原子：4He
3. 某气体制备装置示意图如图。该装置适合于
A. 稀硫酸与 Zn粒反应制 H2
B. 浓盐酸与MnO2反应制 Cl2
C. 稀盐酸与 CaCO3反应制 CO2
D. NH4Cl溶液与 NaOH反应制 NH3
4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B. 端午节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有羧基
D. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用 NaOH固体干燥的是
A.Cl2 B.O2 C. SO2 D. NH3
6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，该条件下，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石转化为石墨是吸热反应
D. 1molC(金刚石)比 1molC(石墨)的总能量要高
7. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是
A. Cu为负极，Zn为正极
B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片
C. 负极的电极反应式：Zn-2e—=Zn2+
D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光
8. 下列装置及药品能达到实验目的的是
A.进行铝热反应 B.石油的蒸馏 C.制备乙酸乙酯 D.灼烧干海带
9. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是
A. 透明溶液中：K+、Cu2+、SO 2—4 、Cl—
B. 使酚酞变红的溶液：HCO3—、NO3—、Na+、Ca2+
C. 强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、SO 2—4
D. FeCl3溶液中： K+、Na+、 SCN—、SO 2—4
10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 用 CuSO 2+ +4溶液吸收 H2S气体：Cu +H2S=CuS↓+2H
B. 用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H++NO —=Ag+3 +NO2↑+H2O
C. 向 AlCl3溶液中加入氨水过量：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH +4
D. 硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：2H++S 2—2O3 =S↓+SO2↑+H2O
11. 茯苓新酸 DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式
如下，关于该化合物，下列说法不正确的是
A. 可使酸性 KMnO4溶液褪色
B. 分子中含有 3种官能团
C. 可与金属钠反应放出 H2
D. 可发生取代反应和加成反应
12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 30g乙烷中含有的共价键数目为 6NA
B. 标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为 4NA
C. 0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为 0.2NA
D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗 O2分子数目为 3NA
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红
色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和 Z是同一周期相
邻的两种元素，且 Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是
A. 含氧酸的酸性：Z＞Y
B. X的单质不与任何酸反应
C. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
D. WO、WO2两种氧化物无法实现相互转化
14. 下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是
选项 实验事实 实验解释
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠 乙醇羟基中的氢原子不如水
A
与乙醇反应要平缓得多 分子中的氢原子活泼
试管中收集等体积的 CH4和 Cl2，光照一段时间后，
B 甲烷和氯气发生了取代反应
气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷
C 淀粉未发生水解
却液中加新制 Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生
乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变
D 乙醇具有还原性
为绿色
15. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧
化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许 Na+通过)。下列说
法错误的是
A. Na+通过钠超离子导体由 a极区移动到 b极区
B. 该电池中的有机电解液可选用乙醇
C. 电极 b上的电极反应为 2CO2+2H2O+2e— =2HCO3—+H2
D. 工作一段时间 b极附近可能有白色固体析出
16. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中 CO和 NO转化为无污染气体。在一定条件下，向
一容积为 2L的恒容密闭容器中充入 10molCO、10molNO，使它们在催化剂作用下发生反应
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变
化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 2min 时，V 正 (NO)=V 逆(NO)
B.曲线Ⅱ表示 n(N2)随时间的变化
C.用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于 c点的逆反应速率
D. 0~5min 内，v(CO)=0.8mol·L-1·min-1
二、非选题：(本题共 5题，共 56分。)
17. (14分)乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯
的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)。
(1)化合物 vii中官能团的名称为______________。
(2)化合物 X的分子式为 C4H10O，且其与化合物 ii互为同系物，化合物 X的结构简式为
________________ (任意写出一种)。
(3)化合物 ii与 iii可发生酯化反应，化学方程式为___________________________。
(4)根据化合物 vi(CH2=CHCH2OH)的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型
a __________________ CH3CH2CH2OH ___________
b O2，Cu/加热 __________________ 氧化反应
(5)下列说法正确的有___________(填标号)。
A.化合物 ii与 iii均能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
B.化合物 iv在一定条件下与 HCl发生加成反应，能得到 2种产物
C.化合物 v中所有原子可以共面
D.化合物 vi能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)化合物 vii发生加聚反应得到的产物的结构简式为___________________。
18. (14分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂。它广泛地应用于纺织印染、冶金、
药物生产和化工生产。
Ⅰ.配制 100mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液备用：
(1)利用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)(M=126g/mol)配制上述浓度的溶液，计算需要的草酸晶体
的质量为_____________。
(2)下列配制溶液的操作中，错误的有_____________(填标号)。
A. B. C. D.
Ⅱ.某学习小组利用酸性 KMnO4与 H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素。
反应的离子方程式是：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
【提出假设】
假设 1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大；
假设 2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大；
【设计实验】探究假设 1和 2的合理性，设计如下实验方案，每支试管均预先加入了 10mL
3mol·L-1的硫酸。
编号 0.1mol·L-1H2C2O4溶 0.1mol·L-1KMnO4溶液 水/mL 水浴/℃ 褪色时间/min
液/mL /mL
① 10.0 2.0 0 35 t1
② V1 2.0 2.0 35 t2
③ 6.0 2.0 4.0 35 t3
④ 10.0 1.0 1.0 35 t4
⑤ 10.0 2.0 V2 45 t5
(3)通过实验①、②、③，可探究________的改变对化学反应速率的影响，其中 V1=______
mL。
通过实验________(填实验编号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，其中 V2=_____mL。
【实验结果】t5【异常分析】有同学根据实验①②③的结果预测 t4>t1，但实际测得实验结果 t4(4)以上实验结果与预测结果不一致的原因是____________________。
【实验结论】由实验结果可以推出假设 1、假设 2正确。
【补充探究】根据实验过程观察到的现象，该学习小组的同学提出假设 3：反应生成的某种
离子对该反应有某种特殊催化作用。随后设计了补充实验⑥⑦(水浴温度均为 35°C)，每支试
管均预先加入了 10mL 3mol·L-1的硫酸：
编号 0.1mol·L-1H2C -12O4溶液/mL 0.1mol·L KMnO4溶液/mL 1g固体 褪色时间/min
⑥ 10.0 2.0 MnSO4 a
⑦ 10.0 2.0 MnCl2 b
【实验结果】a、b均小于 t1。
(5)具有催化作用的离子最有可能是_________(填离子符号)，上述能证明假设 3正确的证据
是____________________________________。
19. (13分)硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工
业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主
要含有 Fe2O3、Al2O3)
(1)黄铁矿别名是二硫化亚铁，其 S元素的化合价是________，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的
目的是________________________。
(2)写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式________________。
(3)由溶液 B得到绿矾的系列操作为________，________，过滤，洗涤，干燥。
(4)流程中的物质甲可以是________________。
①铁粉 ②铜粉 ③氨水 ④氯气
(5)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。
①写出上图中 Fe3+与 FeS2反应的离子方程式：________________________。
②硝酸也可将 FeS2氧化为 Fe3+和 SO 2—4 ，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是
________________________________。
20. (13分)C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛，汽车尾气(NOx、CO、烃等)
是造成雾霾的元凶。
I.(1)CO可以合成CH4，发生的反应为CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，已知反应生成1molCH4
放出 198kJ的热量，则反应物的键能总和_____________(填“大于”、“等于”、“小于”
)生成物的键能总和。
(2)在容积为 2L的恒温密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应 CO2
(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下
表：
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n(CH3OH)/m 0 0.50 0.65 0.75 0.75
ol
n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 b 0.25
①b=__________。
②0-9min内，H2的平均反应速率 v(H2)__________mol·L-1·min-1。(只需列出代数式)
③下列说法正确的有__________(填标号)。
A.按表中数据，9min~12min处于化学平衡状态
B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.恒温恒容，充入氦气可提高反应速率
D.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度
II.(3)汽车燃料中不含 N，用化学方程式解释汽车尾气中有 NO的原因是_________________。
(4)NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下 NO2与N2O4
的瞬时消耗速率与各自的瞬时浓度有如下关系：v(NO 22)=k1·c (NO2)；v(N2O4)=k2·c(N2O4)，
相应的速率与其浓度关系如图所示。
在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是_________________。
(5)NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨 I
电极上生成氧化物 Y，Y可循环使用，则正极的电极反应式为_________________。
21. 卷面分（2分）

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