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2025年下学期期末教学质量监测
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共 8页，有两道大题，共 18道小题，满分 100分。考试
时间 75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的
指定位置。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题
卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：
56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。)
1. 郴州是我国著名的有色金属之乡，以下有关郴州矿产元素的叙述中，错误的是
A. 柿竹园矿区钨储量丰富，钨(W)是一种高熔点金属，常用于制造灯丝、硬质合金和高速切削工具
B. 临武县发现锂矿资源，锂(Li)是一种密度很小的活泼金属，主要用于制造锂电池、润滑脂和高温合金
C. 黄沙坪铅锌矿富含铅(Pb)与锌(Zn)，两者都是 ds区元素，常用铅制作干电池负极板和防辐射材料
D. 711矿曾产出铀矿石，铀(U)是重要的核燃料，其原子序数 92，属于锕系元素，可用于核电站发电和核武
器研制
2. 下列化学用语或符号说法正确的是
A. 的 VSEPR模型：
B. 的最外层电子轨道表示式为
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C. 分子中 p-pσ键的形成
D. 甲醛(HCHO)的分子空间填充模型：
3. 下列实验装置使用或操作正确的是
A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫 B．铁钉的吸氧腐蚀实验
C．NaCl的焰色试验 D．测定中和反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 粉和足量 S完全反应，转移电子的数目为
D. 盐酸与足量 反应，生成 的数目为
5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中加入过量的 NaOH溶液：
第 2页/共 13页
B. 泡沫灭火器工作原理：
C. 用碳酸钠除水垢中的
D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
6. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 第一电离能 ，推测第一电离能
B. 电解熔融 可制得 ，推测电解熔融 可制得
C. 蒸干 溶液得到 ，推测蒸干 溶液得到
D. 稀盐酸可降低 的溶解度，推测稀硫酸可降低 的溶解度
7. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对肠胃有刺激性，可对其进行如图的成酯修饰。下列说
法正确的是
A. 布洛芬的分子式为
B. 所有 C原子和 N原子均为 杂化
C. 布洛芬苯环上的一溴代物有 4种
D. Y属于烃
8. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的 d
轨道，Z的最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列说法错误的是
A. 比 Y第一电离能大的同周期元素有 2种
B. 电负性：
C. 高温下 X的单质与 Z的简单氢化物可以反应
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D. 正盐 的水溶液显中性
9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示 平衡时 体积分数随起始 变化的曲线，则
的转化率：
C. 图丙是室温下用 溶液分别滴定同浓度同体积的 、 、 三种滴定曲线，可
推知 的酸性最强
D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数 随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
10. 如图所示的物质转化关系中，固体 A与固体 B研细后混合，常温下搅拌产生气体 C和固体 D，温度迅
速下降。气体 C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错
误的是
A. C转化为 E过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B. D为可溶于水的有毒物质
C. F溶于雨水可形成酸雨
D. 在 C的水溶液中加入少量固体 A，溶液 pH升高
11. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化 电极产生电子
和空穴； 在双极膜界面处解离成 和 ，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是
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A. 双极膜界面处 解离生成 进入 GDE电极一侧
B. 左室溶液 pH逐渐增大
C. GDE电极发生的反应为
D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与 反应的发生
12. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿( ，含有少量 Si、Fe、Ni、Al
等元素)制备 的流程如下：
已知： ， ， 。当离
子浓度低于 则已沉淀完全，下列说法不正确的是
A. 为提高溶矿速率，可采取的措施有粉碎菱锰矿或者适当升温
B. 反应器中加入少量 的作用是将 氧化为
C. 在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为
D. 用石灰乳调节至 ， 和 都已沉淀完全
13. 一定条件下，1-苯基丙炔 可与 HCl发生催化加成，反应如下：
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反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 稳定性：产物Ⅰ<产物Ⅱ
C. 改用催化剂可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
14. 向 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中 、 、 、
的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与 pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 溶液呈酸性
B. 的第一电离平衡常数 的值为
C. N点对应的溶液中：
D. 在 溶液中：
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)
15. 某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：
Ⅰ．探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
（1）向 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：___________。
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由此可知，在酸性溶液中，+2价 Cu比+1价 Cu更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
（2）将 CuO粉末加热至 1000℃以上完全分解成砖红色的 粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价
的 Cu比+2价 Cu更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
Ⅱ．硫酸铜晶体的制备和含铜量的测定
（3）硫酸铜晶体的制备
杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，请写出铜与稀硫酸与氧气反应的离子方程式：
___________。得到胆矾操作 I：___________、___________过滤、洗涤、干燥。
（4）产品中 Cu元素含量的测定流程如下：
A．用分析天平称量产品 3.2000 g，配制成 100 mL样品溶液；
B．移取 20.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量 KI固体，在暗处静置 5分钟，用标准 溶液滴定
至溶液呈浅黄色，加入足量 溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准 溶液滴定
至终点；再取 20.00 mL溶液进行两次平行实验。
已知：ⅰ. ， ；ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ. 。
①配制 100 mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
②滴定终点的现象是___________。
③若三次平行实验，平均消耗 溶液 20.00 mL，则产品中含 Cu元素的质量分数为
___________。
16. 铁黄(FeOOH)是一种无机颜料，也是重要的化工产品。以某工厂提镁后的废渣(主要成分为 及
、 、CoO、 、 、 等杂质)为原料制备铁黄，工艺流程如图。
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已知：① 、 、 ；
②相关金属元素的氢氧化物沉淀的 pH如表
金属氢氧化
物
开始沉淀的 2.3 7.5 3.5 7.2 4.0
完全沉淀的 3.2 9.5 4.6 9.1 6.7
回答下列问题：
（1） 价层电子排布式为___________，“浸渣”的主要成分为___________。
（2）“酸浸”过程中 被氧化的反应离子方程式为___________。
（3）“调 pH”的范围为___________。
（4）“滤液 2”中 ___________。“沉铁”反应的离子方程式为___________。
（5）“沉铁”时判断产品洗涤干净的操作是___________。
17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃 A是衡量一个国家石油化工发展的重要标
志)
（1）A物质中σ与π键的个数比为___________。
（2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________。
（3）B生成 C的化学方程式是___________，其反应类型是___________。
（4）写出 F、D两种物质生成 G的化学方程式___________。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________(填序号)，第④号物质的二氯
代物有___________种。
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① ；② ；③ ；④ ；⑤
18. 乙烯综合利用是当前研究热点，某研究团队开发了乙烯转化的新工艺。该工艺涉及以下反应：
（1）已知：
ⅰ：
ⅱ：
ⅲ：
①反应 的 ___________ ；该反应___________自发(选填
“低温”、“高温”或“任意温度”)。
②若反应ⅲ在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的标志是___________(填序
号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率
D．同时断裂 2 mol O—H键和 2 mol H—H键
③一定温度下CO、 和 (体积比 )按一定流速进入装催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)
只发生反应ⅰ和ⅱ。
a．有 CO存在时的反应进程如图 1，生成 的决速步反应是___________
b．随 x增加 转化率和产物选择性( )如图 2.
当 时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡。当 时，该温度下反应ⅱ的
=___________ (取两位有效数字)。
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（2）工业上常常利用乙烯水化法制乙醇，乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置 a、
B均为惰性电极)
①图中甲装置的负极反应式为___________；
②若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重 26 g，乙池中装有
硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为___________L(标准状况)，要使乙池中的溶
液恢复原样应向溶液加入适量的___________(填化学式)。
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2025年下学期期末教学质量监测
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共 8页，有两道大题，共 18道小题，满分 100分。考试
时间 75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的
指定位置。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题
卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：
56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
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【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 稳定
（2）稳定 （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
（4） ①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②. 当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液蓝色褪去，且
半分钟内不恢复原色 ③.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）
（3）
（4） ①. ②.
（5）取最后一次洗涤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液，无白色沉淀则洗净
【17题答案】
【答案】（1）5:1 （2） ①. 羟基、羧基 ②.
第 12页/共 13页
（3） ①. ②. 氧化反应
（4） + +
（5） ①.④⑤ ②. 10
【18题答案】
【答案】（1） ①. -126 ②. 低温 ③. BD ④. ⑤. 0.16
（2） ①. ②. 8.96 ③.
第 13页/共 13页

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