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甘肃靖远县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题（非选考）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．二氧化硫可作为食品添加剂
2．硫在空气中燃烧，生成的主要产物是
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．S
3．下列气体中，极易溶于水且水溶液呈碱性的是
A．O2 B．N2 C．NH3 D．NO
4．下列反应中，属于放热反应的是
A．冰雪融化 B．氢气燃烧
C．氯化铵与氢氧化钡反应 D．碳酸钙分解
5．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．降低温度 B．减小反应物浓度
C．升高温度 D．加入蒸馏水稀释
6．化学平衡状态的标志是
A．反应停止 B．正反应速率等于逆反应速率
C．反应物完全消耗浓度为0 D．压强不再变化
7．原电池的主要作用是将
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能
C．热能转化为电能 D．电能转化为热能
8．下列物质中，不能用于制造玻璃的是
A． B． C． D．
9．浓硫酸具有的性质是
A．碱性 B．挥发性 C．吸水性 D．还原性
10．下列关于的说法正确的是
A．是红棕色气体 B．不溶于水
C．是无色气体 D．不能与水反应生成硝酸
11．化学反应中能量变化的主要原因是
A．物质状态变化 B．化学键的断裂与形成
C．温度变化 D．压强变化
12．对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会
A．不移动 B．向逆反应方向移动
C．无法判断 D．向正反应方向移动
13．铜锌(稀硫酸)原电池中，锌的作用是
A．正极 B．负极 C．电解质 D．催化剂
14．将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
二、填空题
15．非金属元素及其化合物与我们的生活密切相关，请结合生活常识和所学知识，填写下列相关内容：
(1)二氧化硅的化学式是_______；硅单质可用于制造_______(任写一种)；二氧化硅透光性好、硬度大，可用于制造_______(任写一种)。
(2)燃烧煤、石油等化石燃料会产生二氧化硫，它的化学式是_______；二氧化硫能使草帽、纸张等褪色，是因为它具有_______性；浓硫酸可以用来干燥氧气、氢气等气体，是因为它具有_______性。
(3)氨气的化学式是_______；硝酸的化学式是_______。
16．化学实验是化学学习的重要手段，同时化学与社会发展密切相关，请回答下列问题：
(1)过滤是分离固液混合物的常用方法，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)下列实验操作中，正确的是_______(填序号)。
①用托盘天平称量时，左物右码 ②用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 ③稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中
(3)实验室制取氨气如图，制取氨气的装置_______(填“固固加热”或“固液不加热”)型发生装置；干燥氨气应选用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)；氨气的密度比空气_______(填“大”或“小”)，收集时应采用_______法；检验氨气已收集满的方法是：将湿润的_______色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满。
17．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为 _______反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 _______（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 _____（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 __________该极上发生的电极反应为 _________，外电路中电子由 _____极（填“正”或“负”，下同）向 _____极移动。
18．工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 。
(1)下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。
a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度
c．增加的浓度 d．选择高效催化剂
(2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。
a． b．各物质的浓度不再随时间变化
c．、、三者的浓度之比为 d．的物质的量不再变化
(3)已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填或)。
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，____(填“>”“<”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，的转化率为____。
②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B C B A D C A
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1) SiO2 芯片(或太阳能电池等) 光导纤维(或玻璃等)
(2) SO2 漂白 吸水
(3) NH3 HNO3
16．(1)玻璃棒
(2)①③
(3) 固固加热 碱石灰 小 向下排空气 红
17．(1)放热
(2)AC
(3) 正 有气泡产生 2H++2e﹣＝H2↑ 负 正
18．(1)cd
(2)bd
(3)＞
(4) ＞ 5 50% 0.4
答案第1页，共2页
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