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(共35张PPT)
（浙教版）八年级
下
水
1.4 常见的盐
第一章
“第1课时”
常见的酸碱盐
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1、了解什么是盐;
2、知道食盐和盐的关系;
3、了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质及其日常生活中的用途;
4、了解复分解反应。
新知导入
我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富舍氣化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化铁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。
为什么需要生产那么多的盐 它们有何特性和用途呢
探究新知
一、什么是盐
1、什么是盐
1）什么是盐：
凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。盐是酸碱反应的产物。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
盐
2）食盐是众多盐中的一种;
3）盐是一类物质;
探究新知
2、盐是一类物质
盐是数量庞大的一类物质。
如，生活中常见的氯化钠（NaCl,俗称食盐）、碳酸钠(Na2CO3 ，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）等都属于盐。
探究新知
盐的构成：
金属离子（或铵根离子）+酸根离子
3、多数盐是晶体：
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
探究新知
二、几种盐的性质
1、氯化钠
1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。
食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井
水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国
有极为丰富的食盐资源。
探究新知
2）食盐对人体健康的作用：
氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
我们每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度(每人每天约需3～5g食盐)。
人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生
2）写出反应的化学方程式。
出现白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
探究活动
视频：食盐的用途
探究新知
3）食盐的用途广泛：
1）医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液);
2）农业上可以用氯化钠溶液来选种;
3）化工上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
4）还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间;
5）道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。
根据所学知识讨论：
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败
讨论交流
根据细胞失水原理，当食材被高浓度盐水包裹时，外界溶液的浓度远高于微生物细胞内部细胞液溶液。这会迫使微生物细胞内的水分快速渗出，导致细胞脱水失活，从而停止对食物的分解作用。从而使食材较长 时间不变质。
探究新知
2、碳酸钙
1）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。
2）碳酸钙是一种难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙粉末
思考讨论
根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途
碳酸钙矿物在自然界中的存在形式碳酸钙遍布于自然界，矿物以方解石、钟乳石、云石、石灰石、珊瑚、贝壳、白垩等形式存在。
可以从石灰石、贝壳等中获得碳酸钙或制得生石灰，等;
珊瑚与钟乳石等具有较高的观赏性，还可加工成碳酸钙等;
云石主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，是家具镶嵌的珍贵材料。还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料;
白垩应用于医药、造纸、橡胶、油漆、涂料、密封、日用化工行业，等;
方解石作为一种常见的碳酸钙矿物,具有广泛的用途,涵盖了建筑、化工、医药等多个领域。
探究新知
3）碳酸钙的用途：
大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品(如图1.4-5)。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。
探索活动
1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
3）再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。
这些现象说明什么
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色、无气味的粉末状固体;
碳酸钠先溶解完，说明碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强一些。
无色酚酞试液都变红色。
说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。
3）碳酸钠和碳酸氢钠：
1）碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末;
2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性;
3）碳酸钠晶体带结晶水：
从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3 10H20。
碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。
Na2CO3 10H2O = Na2CO + 10H2O
1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-7)，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为:
。
探索活动
碳酸钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。
气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为:
2)在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为:
碳酸氢钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。
气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
出现白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
探索活动
5）复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。
探究新知
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
生成物H2CO3时，要写成H2O+CO2↑
(H2CO3是不稳定酸)
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
思考讨论
由碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的构成特点，可见它们都是碳酸盐（其中碳酸钙是一种难溶性碳酸盐），都含有碳酸根，都能跟稀盐酸或稀硫酸等酸起反应生成二氧化碳。所以化学性质相似。
6）碳酸钠和碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠（小苏打）是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
碳酸钠（纯碱）是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。
它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。
探究新知
侯德榜
侯德榜(1890～1974)出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的缺身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921年，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂
成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，该厂生产的“红
三角”牌纯碱，在美国费域的万国博览会上荣获金质奖
章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，
简化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为"侯氏制
碱法"。
侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重
重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是
我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，
他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
科学阅读
典例精析
例1、
长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？请用化学方程式表示。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
例2、下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（ ）
A.水
B.氢氧化钡
C.硝酸钠
D.硫酸铜
典例精析
B
例3、
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会产生OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
典例精析
A
例4、
用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
典例精析
C
例5、
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
典例精析
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
典例精析
气泡
典例精析
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想________是正确的。
氢氧化钠变质也会生成碳酸钠
检验并除去碳酸钠
二
课堂总结
1.4 常见的盐（1）
1、盐：
酸和碱反应生成的物质（除了水）都是盐，盐一般由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成;盐是酸碱反应的产物;
多数盐是晶体;
2、常见的几种盐：
氯化钠（食盐NaCl）、碳酸钠（纯碱、苏打Na2CO3）、碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）高锰酸钾（KMnO4）、硝酸钾（KNO3）等;
3、复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。
4、不同盐各有重要用途;
5、盐可与某些酸、碱及盐等反应。
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后巩固练习”；
3、完成作用业本中相应练习;
4、预习“盐和化肥”相关内容。
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浙教版九上科学§1.4常见的盐教学设计
课题 1.4常见的盐（1） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节内容为新浙教版九上第一章第4节，主要是在学习了常见的酸和常见的碱的基础上，进一步学习盐的相关知识，了解几种常见的盐的性质及其用途;并提出复分解反应的概念，为后续继续学习物质间的反应打下基础。 本节内容拟用的课时完成教学，第1课时主要介绍什么是盐及几种常见的盐的性质和用途;第2课时主要介绍盐和化肥。 本节课为第1课时。
教学 目标 科学观念：了解什么是盐;知道食盐和盐的关系; 了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质及其日常生活中的用途;了解复分解反应。 科学思维： 能根据盐的概念识别物质是否属于盐;会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙、碳酸氢钠等盐的主要性质和用途。 探究实践：通过探索活动，了解氯化钠的性质及用途，了解碳酸钠及碳酸氢钠及用途;通过讨论交流等了解自然界中碳酸钙的存在及用途; 态度责任：由盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活;欣赏自然界中盐的美丽晶体，提升学习和探究的兴趣。
重点 盐的定义;几种常见盐的性质;
难点 盐的各类众多，各有用途。
教学环节 教师活动 设计意图
导 入 新 课 我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富舍氣化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化铁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。 为什么需要生产那么多的盐 它们有何特性和用途呢 导 入 新 课
讲 授 新 课 一、什么是盐 1、什么是盐 1）什么是盐： 凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。盐是酸碱反应的产物。 2）食盐是众多盐中的一种; 3）盐是一类物质; 2、盐是一类物质 盐是数量庞大的一类物质。 如，生活中常见的氯化钠（NaCl,俗称食盐）、碳酸钠(Na2CO3 ，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）等都属于盐。 盐的构成： 金属离子（或铵根离子）+酸根离子 3、多数盐是晶体： 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 二、几种盐的性质 1、氯化钠 1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。 食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。 2）食盐对人体健康的作用： 氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。 我们每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度(每人每天约需3～5g食盐)。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 活动： ①收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生 ②写出反应的化学方程式。 参考：出现白色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 3）食盐的用途广泛：（附视频） 1）医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液); 2）农业上可以用氯化钠溶液来选种; 3）化工上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 4）还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间; 5）道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。 讨论交流： 根据所学知识讨论： 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败 参考：根据细胞失水原理，当食材被高浓度盐水包裹时，外界溶液的浓度远高于微生物细胞内部细胞液溶液。这会迫使微生物细胞内的水分快速渗出，导致细胞脱水失活，从而停止对食物的分解作用。从而使食材较长 时间不变质。 2、碳酸钙 1）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。 2）碳酸钙是一种难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙。 思考讨论： 根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途 参考：碳酸钙矿物在自然界中的存在形式碳酸钙遍布于自然界，矿物以方解石、钟乳石、云石、石灰石、珊瑚、贝壳、白垩等形式存在。 可以从石灰石、贝壳等中获得碳酸钙或制得生石灰，等; 珊瑚与钟乳石等具有较高的观赏性，还可加工成碳酸钙等; 云石主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，是家具镶嵌的珍贵材料。还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料; 白垩应用于医药、造纸、橡胶、油漆、涂料、密封、日用化工行业，等; 方解石作为一种常见的碳酸钙矿物,具有广泛的用途,涵盖了建筑、化工、医药等多个领域。 3）碳酸钙的用途： 大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品(如图1.4-5)。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。 探索实践： 1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 参考：碳酸钠和碳酸氢钠都是白色、无气味的粉末状固体; 2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 参考：碳酸钠先溶解完，说明碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强一些。 3）再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。这些现象说明什么 参考：无色酚酞试液都变红色。 说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。 4）碳酸钠和碳酸氢钠： ①碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末; ②碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性; ③碳酸钠晶体带结晶水： 从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3 10H20。 碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。 Na2CO3 10H2O = Na2CO + 10H2O 探索活动： 1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-7)，写出观察到的现象。 参考：碳酸钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。 气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 参考：碳酸氢钠粉末中加入适量稀盐酸后，马上产生大量的气泡。 气体通入澄清石灰水时，石灰水出现浑浊。 反应的化学方程式为: ; 参考：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2)在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 参考：出现白色沉淀 反应的化学方程式为: 参考：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 5）复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。 思考讨论： 根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 参考：由碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的构成特点，可见它们都是碳酸盐（其中碳酸钙是一种难溶性碳酸盐），都含有碳酸根，都能跟稀盐酸或稀硫酸等酸起反应生成二氧化碳。所以化学性质相似。 6）碳酸钠和碳酸氢钠的用途： 碳酸氢钠（小苏打）是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钠（纯碱）是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。 它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 科学阅读：侯德榜 直接介绍什么是盐，先入为主，建立概念 认识到食盐与盐的关系 体会盐是一类物质 从多种盐中提练出盐的构成 欣赏晶体的美，体会学习的乐趣 介绍氯化钠的性质与主要用途 了解到食盐与盐各有用途 讨论交流，可提升交流与合作能力 了解碳酸钙的形式及用途 体验自然美，产生热爱自然的情怀 了解本地自然 界中的碳酸钙形式及作用， 探索实践，使学生全员参与教学双边活动， 获取第一手信息 复分解反应是四大反应类型之一 强调“交换成分”理解本质特征 结构决定性质，性质决定用途
典例 精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补
巩固练习 见学案
板 书 帮助学生掌握重点， 更加容易的学习。
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浙教版九上§1.4常见的盐（1）学案
姓名
[学习目标]
1、了解什么是盐; 2、知道食盐和盐的关系;
3、了解某些常见的盐的性质及其主要用途; 4、了解复分解反应。
一、知识点梳理：
知识点1、什么是盐
1、盐是 的产物; 酸和碱反应生成的物质（除了 ）都是盐;
2、盐一般由 离子（或铵根离子）与 离子构成;
3、多数盐是 体;常见的有 等。
知识点2、几种常见的盐
1、氯化钠，化学式： ; 色细小晶体，有 味， 溶于水;可用于配制 盐水，用于选种，还是重要化工原料。生活中除用于调味外还常用于 食物，加快积雪熔化等。
2、碳酸钙，化学式 ;自然界中存在形式多样，如 和 的主要成分就是碳酸钙， 石与 石及汉白玉的主要成分也是碳酸钙;碳酸钙 溶于水，建筑上常用于制作 ，石灰石可用于生产 和 ，医疗上碳酸钙还可用于 和 。
3、碳酸钠（化学式 ）和碳酸氢钠（ ）：
1）碳酸钠、碳酸氢钠都是 色的粉末;
2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈 性;
3）碳酸钠晶体带 水，且易 而失去结晶水：碳酸钠晶体的化学式为 。
4）复分解分解：
两种化合物 成分，生成另外两种 ，这样的反应称为复分解反应。
5）常用于面食膨松剂， 常用于洗涤剂，衡量国家化工发展水平的是 。
6）我国最著名的制碱专家是 。
二、典例精析
例题1、 长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？请用化学方程式表示。
例题2、下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（ ）
水 B. 氢氧化钡 C. 硝酸钠 D. 硫酸铜
例题3、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠在水中会产生OH-
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH-
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
例题4、 用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
例题5、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想________是正确的。
三、巩固练习：
1、高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，它属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2、实验室里的化学试剂都是分类存放的,则Na2CO3应和哪些试剂放在一起 (　　)
A. Cu、Ag B. NaCl、KNO3 C. HCl、H2SO4 D. NaOH、Ca(OH)2
3、 下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是(　 　)
A. 氯化钠、食盐、NaCl B. 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C. 碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D. 氧化钙、熟石灰、CaCO3
4、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质。用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的（ ）
白酒 B. 食醋 C. 纯净水 D. 酱油
5、 新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是(　　)
A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用 B. 浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存
C. 由于渗透作用使细菌失水死亡 D. 由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
6、 蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ）
A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖
7、 有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A. CO2 B. H2SO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2CO3溶液
8、 下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3 B. 氯化钠——食盐——NaCl
C. 氢氧化钙——生石灰——Ca(OH)2 D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH
9、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. CaCO3 CaO+CO2↑ B. H2O+CO2=H2CO3
C. H2 + CuO Cu + H2O D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
10、游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是 ( )
A. 氯化铁和硫酸铜 B. 氢氧化钙和氯化钠 C. 硫酸铜和高锰酸钾 D. 氯化铁和氯化钠
11、为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、酸碱反应 水 2、金属 酸根
3、晶 氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜等多种
知识点2、
1、NaCl 无 咸 易 生理 腌制
2、CaCO3 鸡蛋壳 贝壳 大理 石灰 难 建筑构件 生石灰 水泥
补钙剂 骨填充材料
3、Na2CO3 NaHCO3 1）白 2）碱 3）结晶 风化 Na2CO3 10H20
4）互相交换 新化合物 5）碳酸氢钠 碳酸钠 纯碱（碳酸钠） 侯德榜
二、典例精析：
例题1、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O ;CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
解析：澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，石灰水吸收空气中的二氧化碳而生成是碳酸钙和水，碳酸钙是难溶性盐，故出现白色物质，而碳酸盐能与稀盐酸等酸反应，生成可溶性的氯化钙及水等物质，从而除去之。
例题2、B
解析：酸和碱反应生成盐和水，而A水，C硝酸钠和D硫酸铜都是盐，ACD都是酸碱反应的产物，而B是氢氧化钡是碱，故不是酸碱反应的产物，B符合题意。
例题3、A
解析： A、碳酸钠溶于水不能电离出OH，故错误;B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低;正确;C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，正确;D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色正确。故A符合题意。
例题4、C
解析：酸含氢离子，碱含氢氧根离子，氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素，而盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成;故C符合题意。
例题5、气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二
解析：分析】【实验推断】（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除去碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】溶液呈红色，说明是碱性溶液，因此肯定含有氢氧化钠，即猜想二是正确的。
巩固练习：
1、C 2、B 3、D 4、B 5、C 6、A 7、D 8、C
9、D 10、C 11、D
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