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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一年级6月份考试化学试卷
（考试时间：75分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡
C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5
2．下列化学用语书写正确的是
A．溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式：
B．工业制粗硅的反应化学方程式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与过量溶液反应：
B．溶于过量的稀硝酸溶液中：
C．氯气通入石灰乳中：
D．通入酸性溶液：
4．实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响
B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性：
C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体
D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应
B．比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子
C．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 D．清华科研团队研发“太极”光芯片的主要成分是
6．在反应中，表示反应速率最快的是
A． B． C． D．
7．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是
A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质含有3种官能团 C．该物质的分子式为
D．等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1
8．下列反应可以表示如图的能量变化的是
A．Al和的铝热反应 B．与的反应
C．NaOH溶液与溶液反应 D．甲烷在中的燃烧反应
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子结构示意图 B．NaCl的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型 D．中子数为10的氧原子：
10．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中钠会在乙醇底部缓慢反应，上方的火焰为淡蓝色
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成
11．电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下电还原可能的反应机理如下图所示(*表示吸附态)。
已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。
下列说法正确的是
A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B．A的结构为
C．若还原产物为，应选择作催化剂 D．电还原制时原子利用率为100%
12．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物
C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制
13．“创新驱动，能源先行”。下列有关能源的说法正确的是
A．分馏得到的汽油有固定的沸点，属于纯净物 B．煤炭的主要成分是无定形碳，还含有硫等杂质
C．高温有利于储氢合金吸收形成金属氢化物 D．目前，地热能、太阳能、风能均属于新能源
14．下列物质间反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸： B．二氧化硫与氯水：
C．二氧化氮与水： D．氯化铁溶液与铜：
第II卷（非选择题）
二、综合题（4大题，共58分，请考生按要求作答）
15．肼又称联氨，是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备水合肼（），并进一步得到无水肼。
已知：水合肼：沸点（118.5℃），有强还原性，属于二元弱碱（类似）；
实验装置如图所示：
请回答：
(1)仪器a的名称为______。
(2)反应①产物中生成有的化学方程式为__________________。
(3)滴液漏斗中的试剂是________（选填A．溶液 B．、混合溶液）。
(4)和过量稀硫酸反应的离子方程式为__________。(5)采用减压蒸馏的目的是______________________。
(6)称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液与的溶液反应。如完全反应时消耗溶液，则样品中水合肼（）的质量分数为______（写出计算过程）。
16．某化学兴趣小组设计如图装置加热和夹持装置已省略制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为_____________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为______________________；乙中仪器的作用是___________________。
(2)一段时间后，关闭，打开，先通________填“”或“”；丙装置的作用是________________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。
(3)亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：________________________________________填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
17．以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，合成甲基丙烯酸苄基酯的路线如下：
化合物v含有的官能团名称为_____________。(2)反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。
(3)下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面C．化合物ⅲ与互为同系物
(4)化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。
(5)写出化合物ⅵ与发生酯化反应的化学方程式：___________。
18．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，不溶于酸（氢氟酸除外），是一种性能优异的无机非金属材料。一种工业硅粉（含少量铁、铜的单质及氧化物）和空气合成氮化硅的工艺流程如图：
已知：高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
请回答下列问题：
(1)氮化硅的化学式为______；空气净化时，铜网的作用是除去氮气中含有的______。
(2)稀酸X可能是______（填序号）。
A ．硫酸 B．硝酸 C．氢氟酸
(3)连接真空装置是为了_________________________。(4)氮化硅硬度大于单质硅，原因是______________________。
(5)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为（M代表金属离子）。若为二价阳离子，则______（用含、、的字母表示）；常采用水玻璃、偏铝酸钠在氢氧化钠溶液中反应结晶制得分子筛（），请写出化学反应方程式：________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C D D C B D B
题号 11 12 13 14
答案 C A D B
15．(1) 直形冷凝管（或冷凝管）
(2)
(3)B (4)
(5)采用减压蒸馏可以使水合肼在较低温度下气化，防止其在高温下分解
(6)。计算过程：
溶液中消耗的 ；
根据方程式 可知，
溶液中 ；
则 样品溶液中 ；
样品中水合肼的质量 ；
样品中水合肼的质量分数为 。
(1)碳碳双键、醛基 (2) (3)A
(4) 2 或
(5)
18．(1) 氧气(O2 ) (2)B (3)排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
(4)氮化硅与单质硅都属于共价晶体，键的键长比键更短，键能大
(5)

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