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1.1物质的酸碱性
目录
01 考点全解 考点01 酸性物质和碱性物质 考点02 酸碱指示剂 考点03 溶液酸碱度 pH 02方法优解 方法01 酸性 / 碱性溶液与酸 / 碱溶液区分 方法02 pH 测定操作误差分析 03精准练习
01考点全解
考点01酸性物质和碱性物质
1.酸性物质：具有酸性的物质。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。酸性由氢离子（ H+ ）决定。
2.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
常见酸的电离方程式：
酸 ＝H+ + 酸根离子
HCl = H+ + Cl -
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 =2 H+ + SO42-
辨析：酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。
3.碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、肥皂水、氨水等。碱性由氢氧根离子（OH-）决定。
4.碱：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见碱的电离方程式：
碱 ＝ 金属/铵根离子 + OH-
NaOH = Na + + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3·H2O = NH4+ + OH-
辨析：碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
考点突破01
1．下列性质中，可以确定某种物质属于酸的是（　　）
A．溶液的pH＜7
B．电离时生成的阳离子全部是H+
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能跟碱反应生成盐和水
2．碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是（　　）
A．Na2CO3 B．CaO
C．NH4OH D．Cu2（OH）2CO3
3．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都有（　　）
A．氧原子 B．氢元素 C．氢分子 D．氢离子
人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 　 　 （填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 　 　 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 　 。
A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.每种酸碱理论均有其局限性
考点02 酸碱指示剂
1.定义： 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。常见的指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
2.变色规律：
溶液酸碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 红色
中性溶液 紫色 无色 蓝色 红色
碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 蓝色
3. 拓展：自制酸碱指示剂
紫甘蓝、牵牛花、月季花、紫薯汁等植物汁液，花青素遇酸、碱能呈现不同颜色，可替代石蕊、酚酞。
4. 易错温馨提示
变色的是指示剂，不是溶液；不能说 “酸使石蕊变红”，正确表述：石蕊遇酸性溶液变红。
酚酞只能检验碱性，无法区分酸性和中性（均无色）；检验酸性必须用石蕊。
难溶性酸、碱（如氢氧化铜、硅酸）不能电离出 H /OH ，无法使指示剂变色。
考点突破02
1.黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
2．如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3．用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
4．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
5.学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是　 　 。
（2）步骤③中的现象为　 　 。
（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是　 。
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaCl溶液
考点03溶液酸碱度 pH
1. pH 范围与含义
pH 范围：0～14
pH＜7：溶液呈酸性，数值越小，酸性越强
pH＝7：溶液呈中性
pH＞7：溶液呈碱性，数值越大，碱性越强
2. pH 试纸使用规范操作
（1）取一小块 pH 试纸放在洁净干燥玻璃片 / 白瓷板上；
（2）用洁净干燥玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上；
（3）30 秒内将试纸颜色与标准比色卡对照，读出整数 pH；废液、试纸统一回收处理。
3.操作误差分析
错误操作 对 pH 结果影响 原因
试纸提前用水润湿，测酸性溶液 pH 偏大 水稀释酸，H 浓度降低，酸性减弱
试纸提前用水润湿，测碱性溶液 pH 偏小 水稀释碱，OH 浓度降低，碱性减弱
试纸提前用水润湿，测中性溶液 无变化 稀释后仍为中性
玻璃棒沾有杂质（酸 / 碱） 结果全部失真 引入额外 H /OH
4.拓展：精密 pH 仪器：pH 传感器、精密 pH 试纸，可测出小数 pH，比普通广范试纸精度更高。
5. 酸碱度的生产生活应用
人体健康：血液 pH7.35~7.45，酸性过强易疲劳；胃酸过多吃碱性药物中和；
农业：不同作物适宜 pH 不同，酸性土壤撒熟石灰改良；
环境：雨水 pH＜5.6 为酸雨，腐蚀建筑、破坏植被；
生活：蚊虫叮咬分泌蚁酸，涂肥皂水（碱性）止痒。
考点突破03
黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水
2．下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（　　）
液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉 B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫 D．红粉→紫→蓝
3．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱
4．某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．肥皂水加水稀释后pH会变小
B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿
C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
D．食醋的酸性弱于西瓜汁
5．小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　 。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值　
　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
02方法优解
方法01酸性 / 碱性溶液与酸 / 碱溶液区分
酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。酸性溶液是含H+的溶液。
酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
碱溶液是碱的水溶液。阴离子全部是OH-。碱性溶液是含OH-的溶液。
碱溶液显碱性，一定是碱性溶液。显碱性的溶液不一定属于碱溶液。
辨析例题：NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
根据硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4电离的阳离子有Na＋和H＋，不是全部是H+。所以NaHSO4是酸性溶液不是酸溶液。
方法突破01
1．下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
A．KHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H2CO3
3.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　）
A．Na+ H+ SO42﹣ B．Ca2+ OH﹣ Na+
C．H+ SO42﹣ Cl﹣ D．K+ CO32﹣ NO3﹣
方法02 pH 测定操作误差分析
测酸，试纸沾水→稀释酸→酸性变弱→pH 变大；
测碱，试纸沾水→稀释碱→碱性变弱→pH 变小；
中性溶液沾水无影响。
方法突破02
1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
2．我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（　　）
A． B．
C． D．
3．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示石灰水的是点 　 　 （填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值 　 　 （“偏大、偏小、不变“）。
03精准练习
1．天宫课堂中，宇航员使用溴百里酚蓝呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．稀硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液
C．蒸馏水 D．氯化钠溶液
2．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
3．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（　　）
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
4．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　）
A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强
5．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　）
A．A B．B C．C D．D
6．伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
7．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论﹣﹣质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH﹣、③HCO3﹣、④Na+中只属于酸的是　 　 ，只属于碱的是　 　 ，既属于酸又属于碱的是　 　 。（以上均填编号）
10．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　 （填“①”或“②”）的酸性更强。
酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色
酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色
11．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 　 　 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　 　 。
12. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。
pH ＜6.5 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
紫包菜汁是否可以用做酸碱指示剂并说明原因 　
（2）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈 　 色。
（3）小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 　 　 。（请写出化学式）
13．某同学测得生活中一些液体的pH如下表。
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 　 　 。
（2）表格中x的值 　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
14．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：　 。
（2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　 。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
15．现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图像：
（1）X可以表示向水中加入 　 　 溶液的过程。
（2）Y可以表示向水中加入 　 　 溶液的过程。
（3）Z表示向 　 　 溶液中加入水的过程。
16．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+【用n（H+）表示】和一定数量的OH﹣【用n（OH﹣）表示】，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H+）与n（OH﹣）的相对大小 溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH﹣） 酸性
n（H+）＝n（OH﹣） 中性
n（H+）＜n（OH﹣） 碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H+） 　 　 n（OH﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液试管中滴入了几滴酚酞，现象是溶液变为了红色，原因是该溶液中n（H+） 　
　 n（OH﹣）。
（3）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？　 　 （填“正确”或“错误”）。
17．小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水
颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色
【思考与交流】
（1）煮沸后还需要进行　 　 操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是　 。
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1.1物质的酸碱性
目录
01 考点全解 考点01 酸性物质和碱性物质 考点02 酸碱指示剂 考点03 溶液酸碱度 pH 02方法优解 方法01 酸性 / 碱性溶液与酸 / 碱溶液区分 方法02 pH 测定操作误差分析 03精准练习
01考点全解
考点01酸性物质和碱性物质
1.酸性物质：具有酸性的物质。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。酸性由氢离子（ H+ ）决定。
2.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
常见酸的电离方程式：
酸 ＝H+ + 酸根离子
HCl = H+ + Cl -
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 =2 H+ + SO42-
辨析：酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。
3.碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、肥皂水、氨水等。碱性由氢氧根离子（OH-）决定。
4.碱：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见碱的电离方程式：
碱 ＝ 金属/铵根离子 + OH-
NaOH = Na + + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3·H2O = NH4+ + OH-
辨析：碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
考点突破01
1．下列性质中，可以确定某种物质属于酸的是（　　）
A．溶液的pH＜7
B．电离时生成的阳离子全部是H+
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能跟碱反应生成盐和水
【解答】解：A、氯化铵是盐，氯化铵溶液显酸性，pH小于7，故选项不正确。
B、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，故选项正确。
C、氯化铵是盐，氯化铵溶液显酸性，也能使石蕊变红色，故选项不正确。
D、二氧化碳不是酸，能和碱反应生成盐和水，故选项不正确。
故选：B。
2．碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是（　　）
A．Na2CO3 B．CaO
C．NH4OH D．Cu2（OH）2CO3
【解答】解：A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、氢氧化铵是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
D、碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
故选：C。
3．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都有（　　）
A．氧原子 B．氢元素 C．氢分子 D．氢离子
【解答】解：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都有氢离子。
故选：D。
人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 　 　 （填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 　 　 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 　 。
A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.每种酸碱理论均有其局限性
【解答】解：（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故A正确；
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，故B错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故C正确；
故选：AC。
故答案为：（1）酸；
（2）酸碱电离理论；
（3）AC。
考点02 酸碱指示剂
1.定义： 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。常见的指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
2.变色规律：
溶液酸碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 红色
中性溶液 紫色 无色 蓝色 红色
碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 蓝色
3. 拓展：自制酸碱指示剂
紫甘蓝、牵牛花、月季花、紫薯汁等植物汁液，花青素遇酸、碱能呈现不同颜色，可替代石蕊、酚酞。
4. 易错温馨提示
变色的是指示剂，不是溶液；不能说 “酸使石蕊变红”，正确表述：石蕊遇酸性溶液变红。
酚酞只能检验碱性，无法区分酸性和中性（均无色）；检验酸性必须用石蕊。
难溶性酸、碱（如氢氧化铜、硅酸）不能电离出 H /OH ，无法使指示剂变色。
考点突破02
1.黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
【解答】解：A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，能使花青素变红色，故A符合题意；
B、纯净水呈中性，不能使花青素变红色，故B不符合题意；
C、食盐水呈中性，不能使花青素变红色，故C不符合题意；
D、苏打水显碱性，不能使花青素变红色，故D不符合题意；
故选：A。
2．如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解答】解：A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法不正确。
B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。
C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。
D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法正确。
故选：A。
3．用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
A、食盐溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故A不合题意；
B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不合题意；
C、柠檬酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故C不合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。
故选：D。
4．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
【解答】解：
A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素。故正确；
B、pH＝12的溶液显碱性，显碱性的溶液能使玫瑰花汁变成绿色。故错误；
C、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色。故正确；
D、盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊花汁进行区分。故正确。
故选：B。
5.学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是　 　 。
（2）步骤③中的现象为　 　 。
（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是　 。
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaCl溶液
【解答】解：（1）用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身；向纸喷石灰水，观察到猫身变红色，结合石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是无色酚酞溶液。
（2）向猫身持续喷稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若恰好完全反应或稀盐酸有剩余，溶液显中性或酸性，猫身颜色由红色变为无色。
（3）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能与稀盐酸反应，氯化钠溶液显中性，不能与稀盐酸反应，则能替代石灰水获得相同实验现象的试剂AB。
故答案为：
（1）无色酚酞溶液；
（2）猫身颜色由红色变为无色；
（3）AB。
考点03溶液酸碱度 pH
1. pH 范围与含义
pH 范围：0～14
pH＜7：溶液呈酸性，数值越小，酸性越强
pH＝7：溶液呈中性
pH＞7：溶液呈碱性，数值越大，碱性越强
2. pH 试纸使用规范操作
（1）取一小块 pH 试纸放在洁净干燥玻璃片 / 白瓷板上；
（2）用洁净干燥玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上；
（3）30 秒内将试纸颜色与标准比色卡对照，读出整数 pH；废液、试纸统一回收处理。
3.操作误差分析
错误操作 对 pH 结果影响 原因
试纸提前用水润湿，测酸性溶液 pH 偏大 水稀释酸，H 浓度降低，酸性减弱
试纸提前用水润湿，测碱性溶液 pH 偏小 水稀释碱，OH 浓度降低，碱性减弱
试纸提前用水润湿，测中性溶液 无变化 稀释后仍为中性
玻璃棒沾有杂质（酸 / 碱） 结果全部失真 引入额外 H /OH
4.拓展：精密 pH 仪器：pH 传感器、精密 pH 试纸，可测出小数 pH，比普通广范试纸精度更高。
5. 酸碱度的生产生活应用
人体健康：血液 pH7.35~7.45，酸性过强易疲劳；胃酸过多吃碱性药物中和；
农业：不同作物适宜 pH 不同，酸性土壤撒熟石灰改良；
环境：雨水 pH＜5.6 为酸雨，腐蚀建筑、破坏植被；
生活：蚊虫叮咬分泌蚁酸，涂肥皂水（碱性）止痒。
考点突破03
黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水
【解答】解：黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色。
A、白醋显酸性，pH小于7，故选项错误。
B、石灰水显碱性，pH大于7，故选项正确。
C、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。
D、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。
故选：B。
2．下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（　　）
液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉 B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫 D．红粉→紫→蓝
【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，氢氧化钠的溶液中滴入硫酸的溶液酸碱性变化是：碱性（pH＞7）→中性（恰好反应，pH＝7）→酸性（酸过量，pH＜7），结合表格知颜色的变化应为：蓝色→紫色→红粉色。
故选：A。
3．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱
【解答】解：
A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉呈酸性，不是碱性，故D错误；
故选：A。
4．某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．肥皂水加水稀释后pH会变小
B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿
C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
D．食醋的酸性弱于西瓜汁
【解答】解：A、肥皂水显碱性，加水稀释后碱性减弱，pH会变小，故说法正确；
B、测定pH时，玻璃棒若用水润湿，相当于稀释了溶液，则会影响测定结果，故说法错误。
C、食用食醋可帮助消化，但大量食用对人体有害，故说法错误。
D、食醋的pH为 2.4，西瓜汁的pH为5.8，pH越小酸性越强，所以食醋的酸性强于西瓜汁，故说法错误。
故选：A。
5．小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　 。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值　
　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，紫薯汁遇氢氧化钠溶液绿色，石灰水溶液显碱性，能使紫薯汁变成绿色。
（2）用pH试纸测量溶液酸碱性的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，草木灰溶液显碱性，若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，草木灰溶液被稀释，碱性减弱，则测得的pH应比真实值偏小。
故答案为：
（1）绿色；
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）偏小。
02方法优解
方法01酸性 / 碱性溶液与酸 / 碱溶液区分
酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。酸性溶液是含H+的溶液。
酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
碱溶液是碱的水溶液。阴离子全部是OH-。碱性溶液是含OH-的溶液。
碱溶液显碱性，一定是碱性溶液。显碱性的溶液不一定属于碱溶液。
辨析例题：NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
根据硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4电离的阳离子有Na＋和H＋，不是全部是H+。所以NaHSO4是酸性溶液不是酸溶液。
方法突破01
1．下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。符合题意；
B、氯化钙电离出的离子是金属离子钙离子和酸根离子氯离子，属于盐。不符合题意；
C、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸。不符合题意；
D、氯化钠电离出的离子是金属离子钠离子和酸根离子氯离子，属于盐。不符合题意；
故选：A。
2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
A．KHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H2CO3
【解答】解：A、KHSO4属于盐，不属于酸，故正确；
B、H2SO4是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误；
C、HNO3是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误；
D、H2CO3是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误；
故选：A。
3.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　）
A．Na+ H+ SO42﹣ B．Ca2+ OH﹣ Na+
C．H+ SO42﹣ Cl﹣ D．K+ CO32﹣ NO3﹣
【解答】解：A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸。故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸。故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误。
故选：C。
方法02 pH 测定操作误差分析
测酸，试纸沾水→稀释酸→酸性变弱→pH 变大；
测碱，试纸沾水→稀释碱→碱性变弱→pH 变小；
中性溶液沾水无影响。
方法突破02
1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A说法正确；
B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B说法正确；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C说法正确；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D说法错误。
故选：D。
2．我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，符合此现象的图是C
故选：C。
3．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示石灰水的是点 　 　 （填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值 　 　 （“偏大、偏小、不变“）。
【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中石灰水的pH最大，即点D表示石灰水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。
故答案为：D；偏大
03精准练习
1．天宫课堂中，宇航员使用溴百里酚蓝呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．稀硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液
C．蒸馏水 D．氯化钠溶液
【解答】解：A、稀硫酸呈酸性。根据表格信息可知，酸性溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，故A符合题意。
B、氢氧化钾溶液呈碱性。由表格信息可知，碱性溶液会使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故B不符合题意。
C、蒸馏水呈中性，根据信息表格，中性溶液使溴百里酚蓝溶液呈绿色，故C不符合题意。
D、氯化钠溶液呈中性，同样，中性溶液使溴百里酚蓝溶液呈绿色，故D不符合题意。
故选：A。
2．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误；
B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误；
D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。
故选：B。
3．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（　　）
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能用来写密信，故选项正确。
B、米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，可以用米汤写密信；显示内容时用碘酒浸泡即可，能用来写密信，故选项错误。
C、石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。
D、纯碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。
故选：A。
4．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　）
A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强
【解答】解：施肥前，土壤的pH为5.5，小于7，说明土壤呈酸性；施肥后pH变为6，仍然小于7，说明土壤仍呈酸性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由于pH由5.5变为6，pH增大，说明酸性减弱，则该土壤施肥后仍呈酸性，但酸性减弱。
故选：A。
5．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅，所以C符合题意。
故选：C。
6．伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
【解答】解：A．根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确；
B．当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误；
D．将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。
故选：C。
7．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
【解答】解：A、根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，不能使无色酚酞变色，故叙述错误；
B、氢离子使溶液呈酸性，根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，则左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子，故叙述正确；
C、根据题干可知，右侧杯中的矿泉水呈弱碱性，将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH大于7，故叙述错误；
D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，故叙述错误，
故选：B。
8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故错误；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：B。
9．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论﹣﹣质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH﹣、③HCO3﹣、④Na+中只属于酸的是　 　 ，只属于碱的是　 　 ，既属于酸又属于碱的是　 　 。（以上均填编号）
【解答】解：硫酸能解离出H+，属于酸；OH﹣能结合H+生成水，属于碱；HCO3﹣能解离出H+和碳酸根离子，属于酸，同时又能结合H+生成碳酸，所以又属于碱；NO3﹣能结合H+生成硝酸，所以属于碱；Na+既不能结合H+又不能放出H+，所以既不属于酸又不属于碱。
故答案为：①；②；③。
10．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　 （填“①”或“②”）的酸性更强。
酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色
酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色
【解答】解：色素在酒精中的溶解度大于水中，故用酒精溶解紫甘蓝中的色素；紫甘蓝的色素在液体②中变色更为明显，故其酸性更强；
故答案为：酒精；②。
11．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 　 　 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　 　 。
【解答】解：（1）稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色；蔗糖水和蒸馏水呈中性，该花汁呈黄色；肥皂水和烧碱溶液呈碱性，能使该花汁变绿色，因此该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹显碱性的物质，但不能具有腐蚀性，因此可用上述试剂中的肥皂水。
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水。
12. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。
pH ＜6.5 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
紫包菜汁是否可以用做酸碱指示剂并说明原因 　
（2）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈 　 色。
（3）小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 　 　 。（请写出化学式）
【解答】解：（1）紫包菜汁遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液显蓝色、绿色、黄色，与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色，可以用做酸碱指示剂。
（2）注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色。
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时，溶液的pH＜6.5，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，则小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl。
故答案为：
（1）可以用做酸碱指示剂，紫包菜汁与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色；
（2）绿；
（3）NaCl、HCl。
13．某同学测得生活中一些液体的pH如下表。
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 　 　 。
（2）表格中x的值 　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红色；雨水和厕所清洁剂的pH小于7，不能使酚酞试液变色；故答案为：厨房清洁剂；.
（2）一般雨水的pH小于7，故答案为：＜；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故答案为：偏大。
14．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：　 。
（2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　 。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
【解答】解：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使渗有牵牛花汁的布料变蓝色。
故答案为：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（2）蓝色。
15．现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图像：
（1）X可以表示向水中加入 　 　 溶液的过程。
（2）Y可以表示向水中加入 　 　 溶液的过程。
（3）Z表示向 　 　 溶液中加入水的过程。
【解答】解：（1）X曲线的pH从7开始不断增大，氢氧化钠溶液显碱性，可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程。
（2）Y曲线的pH等于7，氯化钠显中性，可以表示向水中加入氯化钠溶液的过程。
（3）Z曲线溶液的pH小于7，说明原溶液显酸性，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，但溶液的pH始终小于7，盐酸显酸性，Z可表示向盐酸溶液中加入水的过程。
故答案为：
（1）氢氧化钠；
（2）氯化钠；
（3）盐酸。
16．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+【用n（H+）表示】和一定数量的OH﹣【用n（OH﹣）表示】，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H+）与n（OH﹣）的相对大小 溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH﹣） 酸性
n（H+）＝n（OH﹣） 中性
n（H+）＜n（OH﹣） 碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H+） 　 　 n（OH﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液试管中滴入了几滴酚酞，现象是溶液变为了红色，原因是该溶液中n（H+） 　
　 n（OH﹣）。
（3）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？　 　 （填“正确”或“错误”）。
【解答】解：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．
当溶液中n（H+）＝n（OH﹣）时，溶液就呈中性；
当溶液中n（H+）＞n（OH﹣）时，溶液就呈酸性，且n（H+）越大酸性越强；
当溶液中n（H+）＜n（OH﹣）时，溶液就呈碱性，且n（OH﹣）越大碱性越强．
（1）常温下测得水中pH＝7，溶液为中性，可知水中n（H+）＝n（OH﹣）；
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，说明溶液显碱性，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH﹣）．
（3）通过上述信息，由此得出盐溶液不一定显中性。
故答案为：（1）＝；
（2）＜；
（3）错误。
17．小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水
颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色
【思考与交流】
（1）煮沸后还需要进行　 　 操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是　 。
【解答】解：（1）煮沸后紫甘蓝的固体残渣与紫色溶液混合，要得到较澄清的紫色溶液，需要进行过滤操作，通过过滤可除去不溶性的固体残渣；
（2）从效果检验可知，紫甘蓝指示剂在白醋（酸性溶液）中显粉红色，在肥皂水（碱性溶液）中显蓝绿色，在纯净水、食盐溶液（中性溶液）中显紫色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。
故答案为：（1）过滤；
（2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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