资源简介

2025-2026学年下学期期末考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与 NO2有关
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂
2．下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的球棍模型为
B．乙炔的电子式为
C．丙烷的空间填充模型：
D． 与 是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
3．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水 ①Cl2粗产品溴---------------→②通空气和水蒸气溴蒸气 ③SO2物质 X
④Cl2产品溴
下列说法错误的是（ ）
A．物质 X为 HBrO B．①中发生的主要反应为 Cl +2Br－2 =Br2+2Cl－
C．②③的目的是富集溴元素 D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质
4．一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体 J能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（ ）
A．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
B．O2足量时，G可直接转化为 Q
C．标准状况下，E、J、Q均为气体
D．R与 Cu反应转化为 J的条件是加热
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
第 1 页 共 10 页
A．氢氟酸雕刻玻璃：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D．向铁中滴加少量稀硝酸，产生气体：
6．O2(g)转化为O3(g)的能量变化如右图，下列说法正确的是（ ）
A．O3(g)比 O2(g)更稳定
B．O2(g)转化为 O3(g)的ΔH＜0
C．1molO3(g)完全转化为 O2(g)释放的能量为
D．断开 3molO=O释放的能量为(E3 - E1) kJ
7．同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A．铜片为负极，发生氧化反应
B．电能转化为化学能
C．电子由石墨经导线流向铜片
D．Fe3+在石墨上被还原为 Fe
8．下列说法正确的是（ ）
A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定
B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =－802.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为 802.3 kJ/mol
C．已知：H－H键、H－N键和 N≡N键的键焓ΔH分别为 436 kJ·mol﹣1、391 kJ·mol﹣1和 946 kJ·mol﹣1，
则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH =－92 kJ·mol﹣1
D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3 kJ mol﹣1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应：H2SO4
(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ mol﹣1
9．在一定条件下，将 3mol A和 1mol B两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：3A
(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C的浓度为 0.2mol L－1。下
列判断正确的是（ ）
A．x=2 B．2min内 A的平均反应速率为 0.3mol L－1 min－1
C．B的转化率为 50% D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态
10． N2O和 CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应方程式为
ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图甲、乙所
示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．为了实现转化，需不断向反应器中补充 和 B．催化剂降低了活化能但不改变反应热
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D． kJ mol
11．某种综合处理含 NH +4 废水和工业废气(主要含有 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法
第 2 页 共 10 页
正确的是（ ）
已知： ， ；
A．固体 1的主要成分是 Ca(OH)2和 CaCO3
B．物质 X为过量的 NO2
C．NaNO2与含 NH +4 废水反应的离子方程式为：
D．气体 2的主要成分是 CO和 SO2
12．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是（ ）
除去乙烯中少量的 SO2 制备并收集乙酸乙酯 探究浓硫酸的脱水性 测定中和反应反应热
A B C D
13．如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a、b、f均可以和 i的浓溶液反应
B．e的浓溶液可以用来干燥 c和 d
C．c、h同时通入 BaCl2溶液会生成白色沉淀
D．g和 CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
14．有机物的结构可用键线式表示，如 CH3CH=CHCH3可写成 。薰衣草香气中含有的有机物 a
第 3 页 共 10 页
和有机物 b的键线式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．有机物 a的分子式为 C12H22O3 B．有机物 a和 b中的官能团种类不同
C．有机物 a和 b都能发生氧化反应 D．1mol有机物 b最多能与 3mol Br2发生加成反应
15．由实验操作及现象，可得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向某酸性溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有 SO 2－4
B 向溴水中通入气体 X后，溴水褪色 验证气体 X中一定含有乙烯
取两支大小相同的试管，各加入 2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶
液，同时向上述两支试管中加入 2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再
C 探究温度对反应速率的影响
分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中
溶液出现浑浊的快慢
向 10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶
验证 Fe3+与 I-的反应为可逆
D 液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几
反应
滴 KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色
16．室温下，为探究纳米铁去除水样中 SeO 2－4 的影响因素，测得不同条件下 c(SeO 2－4 )随时间变化关系如下
：
实验
水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始 pH
序号
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，水样初始 pH越小，SeO 2－4 的去除效果越好
D．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
第 4 页 共 10 页
二、非选择题：本题包括 4小题，共 56分。
17．研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
I．硫酸工业产品广泛应用于化肥工业、冶金工业、石油炼制、医药制造、军事工业及原子能等领域，并用
于生产染料、农药、化学纤维等化工产品。
（1）硫酸工业的一步重要反应是 SO2的催化氧化
ΔH<0。若反应在恒容密闭容
器中进行，下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．其他条件不变时，向容器内充入 Ne，SO3的生成速率会增大
C．使用合适的高效催化剂，可以实现 SO2的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
II．欲测定 KClO3溶液与 NaHSO3溶液反应的速率，所用试剂为 10 mL 0.1 mol·L－1 KClO3溶液和 10 mL
0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液，所得溶液中 c(Cl－)随时间变化的曲线如图 1所示，用 Cl－表示的反应速率随
时间的变化情况如图 2所示。
（2）该反应在 0~7min的速率 v(Cl－)=___________mol·L－1·min－1。
（3）下列关于图 1、图 2的说法错误的是___________(填标号)。
A．该反应的离子方程式是
B．图 2纵坐标若换为 v(ClO3－)，则 ClO3－的 v-t曲线与图中曲线不
重合
C．图中 t2~t3时间内阴影部分的面积表示 c(Cl－)的减小量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低
（4）图 2中 0~t2段，反应速率增大，为探究可能的影响因素，
设计如下实验：
方案 假设 实验操作
该反应放热，使溶
向烧杯中加入 10mL0.1mol·L-1KClO -1
1 3
溶液和 10mL0.3mol·L NaHSO3
液温度升高，化学
溶液，______________________________________________________。
反应速率加快
反应生成的 Cl－加 取 10mL0.1mol·L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量_____________固2
快了化学反应速率 体，再加入 10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液。
分别向标号为①②的 2只烧杯中加入 10mLKClO3溶液；烧杯①中再加
溶液酸性增强，加
3 入 1mL水；烧杯②中再加入 1mL0.2mol·L-1盐酸；再分别向两烧杯中
快了化学反应速率
加入 10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液。
①补全方案 1中的实验操作___________________________________________________________。
②方案 2中加入的物质是_________________(填化学式)。
③在方案 1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案 3中实验操作设计不严谨，应
将 1mL水改为 1mL_____________________________。
④结合反应离子方程式，除方案 1、2、3的假设外，还可以提出的假设有_______________________。
第 5 页 共 10 页
18．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，还含有少量 SiO2）制取硫酸。
（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________________________。
（2）“吸收”时，吸收的物质为______________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用 98.3%浓硫
酸而不用水的主要原因是_________________________________________________________________。
（3）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是_______。
A．a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C．a和 b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片
D．a和 b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中 SO 2－4 向铜电极移动
Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
（4）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________________________，
1 mol N2和 3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成 NH3的物质的量约为 0.3 mol的
原因是________________________________________________________________________________。
（5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
第 6 页 共 10 页
19．CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将 CO2转化为高附加值化学品甲醇、
甲烷和乙烯，既能减排，又能满足工业需求。
I．CO2加氢制 CH3OH过程涉及以下反应：
i、
ii、
（1）①则反应 的 H = _______________。
②将等物质的量的 CO2和 H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已
达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内压强保持不变 B．生成 CO的速率与生成 H2的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． 与 的比值保持不变
（2）在 3.0MPa、氢碳比 n(H2) : n(CO2)=3、使用 Cu催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下 CO2转化
率和 CH3OH选择性的如下图所示。从图可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃ (已知：
CH3OH的选择性 ，CO的选择性 = ，下同)。
（3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在 3.0MPa、初始通入 4mol H2，1mol CO2条件下，改用 LTA分子
筛膜催化反应器（如左下图，反应器结构分三层：最外层为催化剂层，中间层为 LTA分子筛层，最内
层为 Al2O3支撑层），反应相同时间（t min），不同温度对 LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如
右下图所示。
第 7 页 共 10 页
①使用 LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________________________________________。
②用 LTA分子筛膜催化反应器，若 260℃、t min时容器体积为 2 L，计算 H2的转化率和以 CH3OH浓
度变化表示的反应速率（保留三位有效数字，列三行式写出计算过程)。
20．石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。
O2，
已知：R—Cl+NaOH R—OH+NaCl (R表示烃基)
回答下列问题：
（1）G的结构简式为 ，C、E中所含官能团的名称分别是 、 。③
的反应类型为 。
（2）要获得 1mol C，②中至少需要 NaOH g。
（3）④的反应方程式为 。
（4）⑥得到聚丙烯的链节为 。
（5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：
（不考虑立体异构）。
a．能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 b．分子结构中仅含 2个甲基
2025-2026学年下学期期末考试高一化学参考答案
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每小
第 8 页 共 10 页
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D C C A C B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B C D D
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。除标注外，每空 2分。
17．（每空 2分，共 14分）
（1）D； （2）5×10－3； （3）BC；
（4）①插入温度计测量温度； ②NaCl（或 KCl）；
③0.2mol·L-1NaCl或 KCl； ④生成的硫酸根可能加快反应速率；
18．（每空 2分，共 14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）SO3； SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾腐蚀设备和产生污染；
（3）CD； （4） ； 该反应为可逆反应； （5）c；
19．（每空 2分，除标明外，共 14分）
（1）① -90.5kJ·mol-1； ②B
（2）260；
（3）①此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出 H2O(g)，有利于反应Ⅰ和Ⅱ(主要是反应Ⅰ)的进行，
CO2的转化率提高；
②解：开始投入 1molCO2(g)和 4molH2(g)，CO2转化率α(CO2)=36.1%，故Δn(CO2)=0.361mol，
CH3OH选择性为 100%说明只发生反应 i，故 t min时 n(CO2)=0.639mol。
列三行式如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
开始的物质的量（mol）： 1 4 0 0
变化的物质的量（mol）：0.361 1.083 0.361 0.361
tmin时物质的量（mol）：0.639 2.917 0.361 0.361
H2的转化率α(H2) = Δn(H2)/n0(H2)×100% = (1.083mol)/(4mol)×100% = 27.1%
tmin时容器体积为 2 L，
故有 v(CH3OH) = Δn(CH3OH)/(V t) = (0.361mol)/(2L×tmin) = 0.181/t mol L－1 min－1
计算 6分分配：列出正确三行式（用物质的量或物质的量浓度均可），得 2分；
算出 H2的转化率再得 2分；
算出以 CH3OH浓度变化表示的反应速率再得 2分；
20．（共 14分）
（1）CH3CH2COOH；（2分）
第 9 页 共 10 页
羟基、醛基； （2分，每个 1分）
加成反应； （2分）
（2）40 （2分）
（3）2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O （2分）
（4） ； （2分）
（5） 和 （2分，每个 1分）
第 10 页 共 10 页

展开更多......

收起↑