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第四章认识化学元素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属基本反应类型”的描述正确的是
A．铁丝——火星四射——化合反应
B．硫——发出微弱的淡蓝色火焰——化合反应
C．红磷——产生大量白烟——氧化反应
D．石蜡——发出白光——分解反应
2．次氯酸钠常用于自来水消毒，次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，其中氯元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。则次氯酸钠的化学式为
A．NaClO4 B．NaClO3 C．NaClO D．NaCl
3．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．3个铁离子：3Fe2+
C．氨气中氮元素的化合价： D．氩气：Ar2
4．A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，则A和B形成化合物的化学式为
A．AB3 B．BA3 C．B2A3 D．A3B
5．钠元素的符号是
A．Na B．Ca C．Zn D．Mg
6．2海水中蕴含丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质是由原子构成的是
A．I2 B．Na2CO3 C．Mg D．H2
7．碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯(C10H16)。下列关于柠檬烯的说法中，正确的是
A．柠檬烯由碳元素和氢元素组成 B．柠檬烯的相对分子质量为136g
C．柠檬烯中氢元素的质量分数最大 D．柠檬烯由10个碳原子和16个氢原子构成
8．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是
A．氚与氢元素不属于同种元素 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚原子与氢原子的核外电子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同
9．克劳斯法是一种用于从含硫气体中回收硫的工业方法。反应原理之一为，该反应相关物质中硫元素的化合价不包括
A． B． C．0 D．
10．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是
A．氢氧化钠（）是由钠、氢、氧三种元素组成的
B．水分子是由氢原子和氧原子构成的
C．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
D．一个甲烷分子中含有一个碳原子和两个氢分子
11．化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是
A．3O B．3 C． D．
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着物理变化，则物理变化也一定伴随着化学变化
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．原子最外层电子数为8是相对稳定结构，则有相对稳定结构的原子最外层电子数一定为8
D．金属元素在化合物中显正价，则非金属元素在化合物中一定显负价
二、填空题
13．试依据核电荷数为1~18的元素原子结构示意图，回答下列问题：
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出一位科学家的名字：_______。
(2)上图中硫元素的核电荷数Z=_______(填数值，下同)，氯原子的最外层电子数Y=_______，则与氯元素化学性质相似的元素是_______(填元素名称)。决定元素种类的是_______(填下面的序号)。
A．原子核内的质子数 B．最外层电子数 C．相对原子质量 D．原子核内的中子数
(3)12号元素的原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，变成_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其离子结构示意图为_______。
(4)下图是几种微粒结构示意图，其中具有相似的化学性质的是_______(填序号)
(5)市场上销售的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘盐”中的“钙、氟、碘”等所指的是_______(选填“原子”、“分子”、“元素”)。
14．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
(1)写出上述两种元素的元素符号：A___________， D___________。
(2)画出B原子和C离子的结构示意图：B原子___________，C离子___________。
15．我国科学家成功研发“液态燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。
(1)在一定条件下，合成器中发生反应生成甲醇的符号表达式为___________。
(2)该项技术的意义是___________。
(3)小丁同学查阅资料发现，合成器中会发生如下图两个化学反应。一般反应Ⅰ用来制甲醇，下列说法中错误的是___________(填序号)。
A．反应Ⅱ前后的分子种类发生改变
B．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
C．选择合适的催化剂能改变反应Ⅱ的反应速率
D．反应后，共生成4种分子
16．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
(1)用化学用语填空：
①二氧化氯的化学式为________；
②NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，写出氯酸根离子的符号________：
③盐酸在溶液中能电离出氯离子，请画出氯离子结构示意图________。
(2)写出二氧化硫（SO2）右下角数字“2”的意义________；
(3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是________。
17．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是_______
A． B．He C． D．___________
三、简答题
18．文字描述“镁燃烧生成氧化镁”时，是否觉得繁琐？你认为更简洁的方式是什么？
19．结合教材P97和教师的讲解，总结出化合物化学式的书写原则和读法。
20．思考与讨论：
(1)参见下图，将其中标明的元素按照一定标准进行分类（如含量的高低、属于金属元素还是属于非金属元素等），并在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息（如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。
(2)考察一下元素周期表，每周期开头的元素一般是金属元素还是非金属元素？靠近尾部的是金属元素还是非金属元素？结尾都是什么元素？这说明元素周期表中元素排列有什么规律呢？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
四、实验题
21．蜡烛的主要成分为石蜡，某小组同学利用下述实验研究石蜡的组成元素。
已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
实验装置 实验操作 实验现象
点燃蜡烛,向上拉注射器 B中固体变蓝,C中________。
(1)该实验_______（填“能”或“不能”）证明石蜡的组成中含有氧元素。
(2)C中现象为_______，可证明石蜡中含有碳元素。
(3)该实验可证明石蜡的组成中含有氢元素，理由是_________。
《第四章认识化学元素》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A A C A C A D
题号 11 12
答案 A B
1．A
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，选项正确；反应符合多变一，属于化合反应，反应类型正确。符合题意；
B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧才是淡蓝色火焰），选项错误；反应符合多变一，属于化合反应，反应类型正确。不符合题意；
C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，现象正确；但反应类型应为化合反应，而“氧化反应”不属于基本反应类型，反应类型错误。不符合题意；
D. 石蜡在氧气中燃烧发出白光，现象正确；但反应生成CO2和H2O，反应物为石蜡和O2，生成物为两种，不符合分解反应（需一种反应物生成多种产物），反应类型错误。不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价、钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则次氯酸钠的化学式为，故选：C。
3．C
【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，两个氢分子的符号为2H2，表示不正确；
B、1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子符号为3Fe3+，表示不正确；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，氨气中氢元素显+1价，故其中氮元素的化合价为，故表示为，表示正确；
D、氩气为稀有气体，由原子直接构成的，符号为Ar，表示不正确；
故选C。
4．A
【详解】A元素原子最外层有3个电子，形成化合物时元素A化合价显＋3价，B元素原子最外层有7个电子，形成化合物时B元素化合价显﹣1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：A和B形成化合物的化学式AB3；
故选：A。
5．A
【详解】A、Na是钠的元素符号，选项正确；
B、Ca是钙的元素符号，选项不正确；
C、Zn是锌的元素符号，选项不正确；
D、Mg是镁的元素符号，选项不正确；
故选A。
6．C
【详解】A、I2是碘单质，属于气态非金属单质，是由碘分子构成的，该选项错误。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，该选项错误。
C、Mg属于金属单质，是由镁原子直接构成的，该选项正确。
D、H2是氢气，属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，该选项错误。
故选C。
7．A
【详解】A. 柠檬烯的化学式为，仅含碳（C）和氢（H）两种元素，物质由元素组成，正确；
B、相对分子质量单位为“1”，不应带单位“g”。柠檬烯的相对分子质量为，错误；
C.、碳元素质量分数为，氢为，碳的质量分数最大。错误；
D、柠檬烯由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由10个C原子和16个H原子构成。错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，选项错误；
B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，选项错误；
C、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，选项正确；
D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，选项错误。
故选C。
9．A
【详解】H2S（反应物）：氢元素为+1价，设硫元素化合价为x，则：，解得。因此，H2S中硫的化合价为-2。
SO2（反应物）：氧元素为-2价，设硫元素化合价为y，则：，解得。因此，SO2中硫的化合价为+4。
S（生成物）：硫单质，化合价为0。
故选A。
10．D
【详解】A、氢氧化钠（）是由钠、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法正确，不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法正确，不符合题意；
D、一个甲烷分子中含有一个碳原子和四个氢原子，说法错误，符合题意。
故选：D。
11．A
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3O表示3个氧原子，故A正确；
B、化学式前加数字表示几个分子，3O2表示3个氧分子，故B错误；
C、Al2O3表示氧化铝，故C错误；
D、O3表示臭氧这种物质，也表示1个臭氧分子，故D错误。
故选A。
12．B
【详解】A、化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化，如玻璃棒破碎，选项错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确；
C、原子最外层电子数为8是相对稳定结构，但有相对稳定结构的原子最外层电子数不一定为8，如氦原子只有1个电子层，电子数为2，也属于相对稳定结构，选项错误；
D、金属元素在化合物中显正价，但非金属元素在化合物中不一定都显负价，如二氧化碳中碳元素显+4价，选项错误；
故选B。
13．(1)门捷列夫
(2) 16 7 F A
(3) 失去 阳离子
(4)②③
(5)元素
【详解】（1）对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献的科学家有门捷列夫；
（2）查表知硫元素的核电荷数是16，氯原子的最外层电子数是7，则与氯元素化学性质相似的元素是F；决定元素种类的是原子核内的质子数，故选A；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层电子数为 2，小于4，在化学反应中易失去电子，变成阳离子；镁离子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，其离子结构示意图表示为：；
（4）决定化学性质的是最外层电子数，②③最外层电子数为6，所以它们的化学性质相似；
（5）物质是由元素组成的，所以“高钙牛奶”“含氟牙膏”“加碘盐”中的“钙、氟、碘”等所指的是元素。
14．(1) Al Ca
(2)
【分析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最多的金属元素，则A是铝元素；B元素原子第二电子层比第一电子层多4个电子，则B原子的核外电子排布为2、6，质子数等于核外电子数，为，可知B是氧元素；氩原子的核外电子排布为2、8、8，C元素的原子得到1个电子以及D元素原子失去2个电子后形成的离子均与氩原子具有相同的电子层结构，则C原子的核外电子排布为2、8、7，D原子的核外电子排布为2、8、8、2，那么C、D的质子数分别是17、20，C是氯元素，D是钙元素。
【详解】（1）根据分析，A是铝元素，符号为Al；
D是钙元素，符号为Ca。
（2）B原子是氧原子，质子数为8，核外电子排布为2、6，作图为；
C离子是氯离子，质子数为17，核外电子排布为2、8、8，作图为。
15．(1)
(2)有效利用二氧化碳合成甲醇燃料，减少化石能源的使用（合理即可）
(3)D
【详解】（1）合成器中发生的反应为：氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，故反应的符号表达式为：；
（2）分析甲醇的工艺流程图可知，消耗二氧化碳同时合成甲醇，该项技术的意义是有效利用二氧化碳合成甲醇燃料，减少化石能源的使用；
（3）A、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应前后分子种类发生改变，此项不符合题意；
B、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，此项不符合题意；
C、催化剂可以加快或降低化学反应速率，此项不符合题意；
D、反应后，共生成一氧化碳、水、甲醇三种分子，此项符合题意；
故选D。
16．(1) ClO2
(2)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
(3)由图可知在温度为50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高
【详解】（1）①由二氧化氯的名称可知，其化学式为：ClO2；
②一个NaClO3中含有一个钠离子和一个氯酸根离子，一个钠离子带一个单位的正电荷，故一个氯酸根带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：；
③氯离子带一个单位的负电荷，核内质子数为17，电子数为18，分三层，由内至外分别为2、8、8，故氯离子的结构示意图为：；
（2）化学式中的角数表示分子中原子的个数，故二氧化硫（SO2）右下角数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（3）据图象信息可以看出，在温度为50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高。
17． B C（合理即可）
【详解】A、 可以表示钠离子，不能表示一个原子，也不能表示一种元素或一种物质，A选项错误；
B、He可以表示一个氦原子，也可以表示氦元素，也可以表示氦气这种物质，B选项正确；
C、O2可以表示氧气这种物质，不能表示一个原子，也不能表示一种元素，C选项错误；
D、由原子直接构成的物质，其符号既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因此可填：C、Si、Fe、Cu等。
故填：B；C（合理即可）。
18．繁琐，可以用一些符号来表示，就像数学里用字母表示数字一样
【详解】文字描述比较繁琐，可以用一些符号来表示，就像数学里用字母表示数字一样，就会比较简洁。
19．(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；读作“某化某”，如，读作氧化铜；
(2)氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右边，另一种元素写在左边；读作“氧化某”，有时还需读出化合物中各元素的原子个数，如，读作二氧化碳；
(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右；读作“某化某”，如，读作氯化钠。
（4）含有酸根离子的化合物，酸根离子在右，其它离子在左，读作“某酸某”，如
，读作硫酸铜；
（5）含有氢氧根离子的化合物，氢氧根在右，其它离子在左，读作“氢氧化某”，如，读作氢氧化钙。
（6）含有铵根离子的化合物，其它离子在右，铵根离子在左，读作“某铵”，如，读作硝酸铵。
【详解】(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；读作“某化某”，如，读作氧化铜；
(2)氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右边，另一种元素写在左边；读作“氧化某”，有时还需读出化合物中各元素的原子个数，如，读作二氧化碳；
(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右；读作“某化某”，如，读作氯化钠。
（4）含有酸根离子的化合物，酸根离子在右，其它离子在左，读作“某酸某”，如
，读作硫酸铜；
（5）含有氢氧根离子的化合物，氢氧根在右，其它离子在左，读作“氢氧化某”，如，读作氢氧化钙。
（6）含有铵根离子的化合物，其它离子在右，铵根离子在左，读作“某铵”，如，读作硝酸铵。
20．(1)①地壳中含量第一位的是氧元素，原子序数为8，在第二周期第6主族，元素符号为O，相对原子质量为16.00，属于非金属元素；
②地壳中含量第二位的是硅元素，原子序数为14，在第三周期第4主族，元素符号为Si，相对原子质量为28.09，属于非金属元素；
③地壳中含量第三位的是铝元素，原子序数为13，在第三周期第3主族，元素符号为Al，相对原子质量为26.98，属于金属元素
……
(2)每周期开头的元素一般是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾都是稀有气体元素，说明元素周期表排列顺序为：金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
【详解】（1）由图可知，地壳中含量第一位的是氧元素，原子序数为8，在第二周期第6主族，元素符号为O，相对原子质量为16.00，其为“气”字头，属于非金属元素；
地壳中含量第二位的是硅元素，原子序数为14，在第三周期第4主族，元素符号为Si，相对原子质量为28.09，硅为“石”字旁，属于非金属元素；
地壳中含量第三位的是铝元素，原子序数为13，在第三周期第3主族，元素符号为Al，相对原子质量为26.98，铝为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第四位的是铁元素，原子序数为56，在第四周期第8族，元素符号为Fe，相对原子质量为55.85，铁为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第五位的是钙元素，原子序数为20，在第四周期第2主族，元素符号为Ca，相对原子质量为40.08，钙为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第六位的是钠元素，原子序数为11，在第三周期第1主族，元素符号为Na，相对原子质量为22.99，钠为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第七位的是钾元素，原子序数为19，在第四周期第1主族，元素符号为K，相对原子质量为39.10，钾为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第八位的是镁元素，原子序数为12，在第三周期第2主族，元素符号为Mg，相对原子质量为24.31，镁为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第九位的是氢元素，原子序数为1，在第一周期第1主族，元素符号为H，相对原子质量为1.008，氢为“气”字头，属于金属元素。
（2）元素周期表中，每周期开头的元素一般是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾都是稀有气体元素，说明元素周期表排列顺序为：金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
21．(1)不能
(2)导管口处有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(3)无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，水中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，证明石蜡的组成中含有氢元素。
【详解】（1）该实验无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，虽然生成物中都含有氧元素，但由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧元素可能来自反应物中的氧气，所以不能证明石蜡的组成中含有氧元素；
（2）澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明反应前含有碳元素，氧气只能提供氧元素，故可证明石蜡中含有碳元素；
（3）因为无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，水中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，证明石蜡的组成中含有氢元素。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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