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辽宁省沈阳市2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．神舟载人飞船航天员外出作业时，需要携带氧气瓶，这是因为氧气( )
A.能供给呼吸 B.密度比空气大 C.能支持燃烧 D.无色无味
2．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。氢氧化铝中的阴离子是( )
A. B. C. D.
3．科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A.组装仪器 B.取用药品
C.加热固体 D.检验气体
4．下列物质的用途描述不正确的是( )
A.不锈钢可用于制造医疗器械 B.二氧化碳可用于灭火
C.氢氧化钠常用作调味品 D.硝酸钾可用作化肥
5．沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下干燥更快的主要原因是( )
A.水分子体积减小 B.水分子从表面逸出的速率加快
C.水分子分解成其他小分子 D.水分子间的空隙消失
6．近日，中国科学家发现月球新矿物“铈嫦娥石”。如图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是( )
A.铈的元素符号是Ce B.铈原子核内有58个质子
C.铈的原子质量是 D.铈原子的核外电子数为58
7．东北首个绿氢掺混天然气项目于今年4月落地沈阳。作为能源的突出优点是( )
A.燃烧产物无污染 B.易储存运输
C.爆炸极限范围大 D.燃烧产生黄色火焰
8．将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.芝麻酱
9．沈阳特产寒富苹果中含有苹果酸()，下列有关苹果酸的说法正确的是( )
A.相对分子质量是
B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
D.氢元素的质量分数最大
10．下表为氯化钠在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
A.氯化钠的溶解度为
B.搅拌能增大氯化钠的溶解度
C.从氯化钠溶液中获得氯化钠固体可采用蒸发结晶的方法
D.氯化钠的溶解度不受温度变化影响
二、实验题
11．水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。
Ⅰ.水的组成
(1)反应原理：实验A中反应的化学方程式是______________________。
(2)实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且___________(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有______________________。
(3)实验结论：水是由______________________元素组成。
(4)注意事项：实验B中点燃前，一定要______________________。
Ⅱ.水的净化
(5)装置C和装置D都起到___________(填操作名称)的净水作用。
(6)古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更___________(填“强”或“弱”)。
Ⅲ.水的应用
(7)
实验装置示意图 操作与现象 解释与结论
向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性
将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为______________________色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有___________(填标号)。 ①生石灰与水反应放热 ②受热分解 ③石蕊受热分解
___________(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应
三、填空题
12．化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。
Ⅰ.热能驱动——传统走马灯
(1)传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制作。
①纸张、竹子中纤维素[]的碳、氢元素质量比是______________________。
②蜡烛燃烧将______________________能转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。
③走马灯的竹子框架要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止______________________。
(2)不同热源测试效果如下表：
热源 测试内容 蜡烛 木炭 酒精
安全性 高(无明火飞溅) 中(需通风防CO) 低(易燃易倾倒)
稳定性 高(火焰稳定) 中(需持续供氧) 低(易受风影响)
燃烧供热时长 10min 6min
①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越___________(填“快”或“慢”)。
②结合表中信息，选择蜡烛作热源的理由是___________(写一条)。
Ⅱ.智能驱动——现代跑马灯
(3)户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部金属持续接触______________________而锈蚀。
(4)用于制作智能跑马灯芯片的高纯硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(5)智能跑马灯相比传统走马灯，减少了______________________排放，缓解温室效应。
Ⅲ.石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下：
【原理】在高温下，充入氩气作保护气，甲烷()作碳源，在铜箔表面催化裂解生成单层石墨烯和氢气。
(6)下列说法不合理的是___________(填标号)。
A.用水清洗铜箔以除去表面的氧化膜
B.用甲烷制石墨烯需要在高温下进行，说明甲烷裂解需要吸收热量
C.甲烷制石墨烯的反应属于置换反应
(7)该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附具有___________(填“限制”或“促进”)作用。
13．阅读下面材料。
铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。
常见的低膨胀铝基复合材料有/、(碳化硅)/、(金刚石)/等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备复合材料时，粉易氧化形成氧化膜，阻碍与的接触。当体系温度高于，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。
低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。
表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能
复合材料种类 密度() 热导率() 热膨胀系数()
Si/Al复合材料 2.3~2.7 100~170 4.1~23.6
SiC/Al复合材料 3.1 170~240 6.5~9.5
Dia/Al复合材料 2.7~3.5 200~700 1.2~4.5
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
(1)铝基复合材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有___________(写一点)。
(2)制备复合材料时，界面结合处易发生反应：，则x是______________________；已知中的化合价是+4，则C的化合价是______________________。
(3)粉末冶金法制备复合材料时，粉受热后易被氧化为，该反应的化学方程式是______________________。
(4)结合表中数据分析：复合材料的___________(填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是______________________。
(5)结合图中数据分析：复合材料中含量并非越高越好，理由是______________________。
(6)结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是___________(写一点)。
四、实验题
14．在测定溶液酸碱性的实验中，小组同学发现市售3%(指溶质质量分数，下同)消毒液的约为4。为分析其原因及酸性环境对分解的影响，小组同学开展了如下探究活动。
活动一：酸性环境对常温下自身分解的影响
【查阅资料】
Ⅰ.生产消毒液时会混入微量、等杂质，它们会加速分解；
Ⅱ.在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。
(1)常温下缓慢分解的化学方程式是______________________。
(2)由下图可知，相同条件下______________________更能显著加速分解。
(3)所加稳定剂可能具有的化学性质是___________(填标号)。
A.酸性 B.无色 C.常温下不与反应
活动二：酸性环境对和制氧反应的影响
【实验准备】
(4)在老师安全指导下，用实验室中的溶液配制溶液(密度均近似为)，需量取溶液______________________。
【进行实验】
取5支试管，分别加入等体积的溶液，向①~④号试管中滴加硫酸，调节至不同(如下表)，再向5支试管中各加入，观察现象。
序号 溶液起始 加入后的现象
① 1 迅速产生大量气泡，快速消失，气泡很快停止，溶液澄清
② 2 迅速产生较多气泡，逐渐减少，气泡逐渐停止，溶液澄清
③ 3 迅速产生较多气泡，略有减少，气泡逐渐停止，溶液浑浊
④ 4 持续产生较多气泡，几乎不减少，溶液浑浊
⑤ 接近中性 持续产生较多气泡，不减少，溶液浑浊
【实验分析】
(5)查阅资料得知酸性环境下发生反应：，结合资料和现象分析，③中最终___________(填“已耗尽”或“未耗尽”)。
(6)③中仅少量被消耗，剩余的作用与其在④⑤中相同，均作______________________。
(7)理论计算：若向试管A和B中分别加入含的溶液和，A中加入过量稀硫酸至为1，B中溶液为7.均充分反应(不考虑自身缓慢分解)，则B中产生的质量比A中多______________________。
【评价反思】
(8)综上分析，实验室常用接近中性的溶液制，其理由是___________(写两条)。
(9)②结束后溶液接近中性，从溶质成分的角度分析，还需确认______________________，才能考虑将废液无害排放。
通过继续补充几组实验后，同学们撰写了《酸对分解影响和应用的探究报告》。
参考答案
1．答案：A
解析：氧气具有供给呼吸的性质，太空为真空无氧环境，航天员需要携带氧气瓶满足呼吸需求，故选A。
2．答案：B
解析：氢氧化铝的化学式为，属于离子化合物，解离出的阳离子为，阴离子为氢氧根离子。
3．答案：D
解析：A.塞试管橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，易压裂试管，正确操作是手持试管，将塞子慢慢转动塞入试管口，故A错误。
B.实验室任何药品都不能用手直接接触，防止腐蚀皮肤、污染药品，故B错误。
C.加热固体时，试管口需要略向下倾斜，避免冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，故C错误。
D.氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃即可证明气体为氧气，故D正确。
4．答案：C
解析：A.不锈钢抗腐蚀性优异，符合医疗器械对材料稳定性的要求，用途正确。
B.二氧化碳不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，能用于灭火，用途正确。
C.氢氧化钠是强碱性物质，具有极强的腐蚀性，会损伤人体，不能作为调味品，用途错误。
D.硝酸钾含植物生长必需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可用作化肥，用途正确。
5．答案：B
解析：通风时空气流动速率快，会加快青砖表面的水分子向空气中逸出的速率，水分子间的空隙变大（未消失），因此干燥更快，而水分子的体积、水分子本身均不会改变，故选B。
6．答案：C
解析：元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；且原子中满足关系：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；
A、单元格右上角符号为，是铈的元素符号，正确；
B、铈的原子序数为58，因此核内质子数为58，正确；
C、140.1是铈的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不是g，错误；
D、原子中核外电子数=原子序数=58，正确；
7．答案：A
解析：A.氢气燃烧的反应为，产物只有水，无任何污染物，是氢气作为能源的突出优点，该选项正确。
B.氢气常温下为密度极小的气体，储存、运输难度大，不属于优点，该选项错误。
C.爆炸极限范围大意味着使用时极易发生爆炸，属于安全隐患，是缺点，该选项错误。
D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述本身错误，且火焰颜色也不属于能源的优点，该选项错误。
8．答案：A
解析：溶液是均一、稳定的混合物。
A.蔗糖易溶于水，加入水中可形成均一、稳定的混合物，正确；
BCD.花生油、面粉、芝麻酱（其中的部分物质）不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的混合物，错误。
9．答案：B
解析：A.苹果酸相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，不是，通常省略不写，故选项说法错误；
B.苹果酸化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C.苹果酸是宏观物质，由苹果酸分子构成，1个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，故选项说法错误；
D.苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，故选项说法错误。
10．答案：C
解析：A.描述固体溶解度必须指明对应温度，故A错误。
B.固体溶解度仅和溶质性质、溶剂性质、温度有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，无法改变溶解度，故B错误。
C.由表格可知氯化钠溶解度随温度变化幅度极小，因此采用蒸发溶剂的结晶方法可获取氯化钠固体，故C正确。
D.表格数据显示氯化钠溶解度随温度升高缓慢增大，说明溶解度受温度影响，故D错误。
11．答案：(1)
(2)负极；水雾（或无色小液滴）
(3)氢、氧（或H、O）
(4)检验氢气的纯度（或验纯）
(5)过滤
(6)强
(7)酸；紫；①②；左
解析：（1）实验A为电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到该化学方程式。
（2）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，负极产生氢气体积更大，因此气泡生成速率更快；氢气燃烧生成水蒸气，遇冷在干燥烧杯内壁凝结为水雾。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧元素组成。
（4）氢气为可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
（5）装置C为过滤操作装置，装置D的简易净水器通过分层滤料除去水中不溶性杂质，二者均起到过滤的作用。
（6）活性炭的孔隙更发达、比表面积更大，因此吸附性强于木炭。
（7）紫色石蕊遇酸性溶液变红，碳酸显酸性；
生石灰与水反应放热，使碳酸受热分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，石蕊变回紫色，涉及原理为①②；
二氧化碳不仅能溶于水，还能与氢氧化钠反应，左瓶消耗的二氧化碳更多，瓶内压强更小，因此左瓶变瘪程度更大。
12．答案：(1);化学;温度达到竹子的着火点
(2)快;安全性高
(3)氧气和水
(4)非金属
(5)二氧化碳
(6)AC
(7)限制
解析：（1）①元素质量比为相对原子质量乘原子个数之比，n可约去，故；
②燃烧是化学变化，释放化学能转化为热能；
③燃烧需要温度达到可燃物着火点，远离火源避免温度达到竹子的着火点引发燃烧。
（2）①热值越高，相同质量燃料放热越多，热空气上升速度越快，叶轮旋转越快；
②结合表格数据，蜡烛相比另外两种热源，安全性、稳定性更高，供热时间更长。
（3）金属锈蚀需要同时与氧气、水接触，密封胶可隔绝二者，避免金属锈蚀。
（4）硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。
（5）二氧化碳是主要的温室气体，传统走马灯燃烧燃料会释放二氧化碳，现代跑马灯用电可减少其排放，缓解温室效应。
（6）A.铜表面氧化膜为氧化铜，不溶于水，无法用水除去，说法错误；
B.甲烷裂解需要持续高温提供能量，说明反应吸热，说法正确；
C.反应为甲烷分解生成碳和氢气，属于分解反应，不符合置换反应“单质+化合物生成新单质+新化合物”的特征，说法错误。
（7）实现石墨烯单层生长，说明铜抑制了碳原子在第一层石墨烯上进一步吸附堆叠，因此具有限制作用。
13．答案：(1)混合物；密度小（或热导率高、热膨胀系数低，合理即可）
(2)3；-4
(3)
(4)密度；该复合材料中SiC与Al的质量比例固定（合理即可）
(5)随着Si含量升高，Si/Al复合材料的热导率逐渐降低，会降低材料使用性能
(6)金刚石硬度大，加工难度高（或金刚石原料价格高，合理即可）
解析：（1）铝基复合材料由基体、增强体等多种物质组成，因此属于混合物；该材料具有的优良性能有密度小、热导率高、热膨胀系数低；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含3个Si原子，因此x=3；化合物中正负化合价代数和为0，Si为+4价，因此C的化合价为-4；
（3）铝在加热条件下和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（4）表格中其余两种复合材料的密度均为范围值，只有SiC/Al复合材料密度为固定值，因此密度数据存疑；若数据无误，说明该复合材料的组分比例固定，因此密度为定值；
（5）从图像可知，Si含量越高，Si/Al复合材料的热导率越低，导热性能下降，因此Si含量并非越高越好；
（6）Dia是金刚石，金刚石硬度极高，加工难度大，且金刚石本身原料成本高，因此加工成本高。
14．答案：(1)
(2)0.005%
(3)A
(4)40
(5)已耗尽
(6)催化剂
(7)0.48
(8)接近中性时，不被消耗，能持续催化分解，且反应速率适中，便于收集气体
(9)是否达标
解析：（1）过氧化氢在常温下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。
（2）根据图像可知，0.005%质量分数从3.0%缓慢下降至约0.2%（40天）0.005%：质量分数在第5天就接近0%，催化效率更高。
（3）根据查阅资料可知，在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。
（4）240mL1.0g/mL=240g，设需要30%的溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可知，x30%=240g5%，解得：x=40g，V=40g1.0g/mL=40mL。
（5）由表格可知，①中迅速产生大量气泡，气泡很快停止，快速消失，结合反应，被消耗说明已参与反应，且气泡停止说明反应结束，因此最终已耗尽。
（6）④⑤中几乎不减少，却能持续产生气泡，说明此时作催化剂（起催化作用）；③中少量被消耗，剩余的与④中作用相同，也是催化作用（加快分解）。
（7）A中为1，发生反应，根据化学方程式可知，过氧化氢和二氧化锰的质量比为34:87，因此加入含的溶液和，过氧化氢溶液剩余，
B中溶液为7，二氧化锰做催化剂，质量不变，因此根据化学方程式可知，
因此B中产生的质量比A中多0.8g-0.32g=0.48g。
（8）酸性较强时，会与、反应被消耗，无法持续催化，接近中性时，不被消耗，能持续催化分解，且反应速率适中，便于收集气体。
（9）反应后溶质可能含（酸性条件生成），需确认废液中的是否达标，才能无害排放。

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