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2025—2026 学年第二学期 6 月月考测试卷
高一年级化学
满分：100 分 考试时间：90分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应
位置。
1．曲靖市某中学化学兴趣小组在实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，实验
中需迅速将温度升至 170℃。该反应属于（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 聚合反应
2．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.甲苯
3．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.甲烷与氯气光照下反应 B.乙烯与氢气反应生成乙烷
C.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 D.苯与液溴在铁催化下反应
4．下列关于苯的叙述，正确的是（ ）
A.苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B.苯与溴水混合振荡后，发生取代反
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应生成溴苯 C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯的结构简式可写为，分子中单双键交替
5．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。该反应中，乙
醇断键的位置是（ ）
A.O—H 键 B.C—O 键 C.C—H 键 D.C—C 键
6．下列物质中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（ ）
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素
7．曲靖市某化工厂排放的废水中含有甲醛（HCHO），会污染环境。下列方法
中可用于处理甲醛的是（ ）
A.加入足量烧碱溶液 B.在酸性条件下用高锰酸钾氧化
C.静置沉淀 D.用活性炭吸附
8．下列各组元素中，金属性逐渐增强的是（ ）
A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.Al、Si、P D.Cl、Br、I
9．关于糖类、油脂、蛋白质的叙述，正确的是（ ）
A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.淀粉和纤维素互为同分异构体
D.蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，呈蓝色
10．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.石油裂解 B.煤的干馏 C.石油分馏 D.蛋白质的变性
11．已知反应 A B=C D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.该反应为放热反应
D.该反应为吸热反应
12．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率
B.氯水中加入 NaCl 固体，氯水颜色变浅
C.开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡
D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂
13．某原电池装置如图所示（文字描述：锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线
连接，电流表指针偏转）。下列说法正确的是（ ）
A.锌片作正极，发生还原反应 B.电子从铜片经导线流向锌片
C.铜片表面有气泡产生 D.稀硫酸中的 H 向锌片移动
14．下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子均在同一平面内
B.乙烯能使溴水褪色，发生取代反应
C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气
D.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
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15．曲靖市某校化学实验小组用如图所示装置制备乙酸乙酯，试管 B 中盛放
的试剂是（ ）
A.水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸
二、非选择题（本大题共 7 小题，共 55 分）
16．（6 分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________________________，反应类
型______。（3 分）
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应：________________________，
反应类型______。（3 分）
17．（8 分）曲靖市某中学化学社团开展了“有机化学与生活”主题活动。请
回答下列问题。
（1）生活中常用 75%的乙醇溶液作消毒剂，乙醇的官能团是______（写名称）。
（2 分）
（2）炒菜时加入食醋（含乙酸）和料酒（含乙醇），会产生具有特殊香气的
物质，该反应的化学方程式为______。（3 分）
（3）葡萄糖在人体内氧化提供能量的化学方程式为______。（3 分）
18．（8 分）已知 A、B、C、D、E 五种有机物具有如下转化关系，A 是一种果
实催熟剂，能使溴水褪色；B 是 A 与水加成反应的产物，可用于生产食醋；C
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是 B 氧化后的产物，具有酸性；D 是 A 与氢气加成的产物，是天然气的主要成
分；E 是 B 与 C 在浓硫酸作用下生成的酯类物质，有果香味。请填写下列空白。
（1）A 的结构简式为______，B 的名称为______，C 的官能团是______。（3
分）
（2）写出 A→B 的化学方程式：______。（2 分）
（3）写出 B 与 C 生成 E 的化学方程式：______。（3 分）
19．（8 分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与
⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ，
；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
20．（8 分）某化学小组设计了如图（文字描述）所示装置制取乙酸乙酯。请
回答下列问题。
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（1）在试管中先加入乙醇，然后边振荡边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。加入试
剂的顺序是______。（2 分）
（2）浓硫酸在该反应中的作用是______和______。（4 分）
（3）试管 B 中盛放的试剂是______，其作用是______。（2 分）
21．（8 分）煤和石油是重要的化石燃料，但燃烧会产生大量 SO 造成酸雨。
某工厂采用石灰石—石膏法进行烟气脱硫，其原理是用石灰石浆液吸收 SO ，
最终生成石膏（CaSO ·2H O）。
（1）写出 SO 形成酸雨的化学方程式（写出两步）。（4 分）
（2）写出用石灰石浆液吸收SO 的化学方程式（提示：最终产物为CaSO 和CO ）。
（2 分）
（3）从可持续发展的角度，谈谈你对化石燃料使用的看法。（2 分）
22．（9 分）某有机物由 C、H、O 三种元素组成，其相对分子质量为 46。现取
9.2g 该有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 17.6g CO 和 10.8g H O。请回
答下列问题。
（1）计算该有机物分子中 C、H、O 的原子个数比；（4 分）
（2）写出该有机物的分子式；（2 分）
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（3）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出其结构简式。（3 分）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.C 14.C 15.B
二、非选择题（共 55 分）
16.（6 分）
（1）CH =CH + Br → CH BrCH Br（2 分）；加成反应（1分）
（2）CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH + H O（2 分）；取代反应（或酯化反
应，1分）
17.（8 分）
（1）羟基（2分）
（2）CH COOH + C H OH CH COOC H + H O（3 分）
（3）C H O + 6O → 6CO + 6H O（3 分）
18.（8 分）
（1）CH =CH （1分）；乙醇（1分）；羧基（1分）
（2）CH =CH + H O → CH CH OH（催化剂、加热加压）（2分）
（3）CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH + H O（3 分）
19.（8 分）
（1）Si Ar
（2）K F
（3）Al
2Al(OH)3＋3H2SO4====Al2(SO4) 3+6H2O
Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O 或 Al(OH)3+KOH====KAl(OH)4
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的 Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其它合理答案均可）
7/8
20.（8 分）
（1）先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸（2分）
（2）催化剂（2分）；吸水剂（2分）
（3）饱和碳酸钠溶液（1分）；吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1分）
21.（8 分）
（1）SO + H O = H SO （2分）；2H SO + O = 2H SO （2分）
（2）2CaCO + 2SO + O = 2CaSO + 2CO （2分）
（3）化石燃料的燃烧会产生污染，应开发清洁能源，提高能源利用效率，减少对
环境的破坏。（2分，合理即可）
22.（9 分）
解：n(CO )=17.6g/44g·mol =0.4mol，n(C)=0.4mol
n(H O)=10.8g/18g·mol =0.6mol，n(H)=1.2mol
m(O)=9.2g - 0.4×12g - 1.2×1g = 9.2-4.8-1.2=3.2g，n(O)=0.2mol
（1）原子个数比 C:H:O = 0.4:1.2:0.2 = 2:6:1（4 分）
（2）最简式为 C H O，相对分子质量 46，分子式为 C H O（2 分）
（3）能与钠反应放出氢气，含羟基，结构简式为 CH CH OH（3 分）
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