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九上第1章《常见的酸碱盐》单元提升卷
姓名
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ）
A. 紫色石蕊试液警察 B. 稀盐酸警察 C. 无色酚酞试液警察 D. 纯碱溶液警察
2、下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）
A. 活性炭除味 B. 干冰用于食品保鲜 C. 铜用于制造导线 D. 液氧用于发射火箭
3、下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
4、下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
5、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 熟石灰 D. 浓盐酸
6、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
7、辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂
B. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
8、下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D. 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
9、科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（ ）
A. 酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
B. 酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
C. 酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
D. 碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使无色酚酞变红色
10、下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba（OH）2→NaOH ②Cu→Cu（OH）2 ③HCl→HNO3 ④Fe→FeCl2
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④
11、区别下列常见的物质，其中方法不正确的是（ ）
选项 需鉴别物质 鉴别方法及现象
A 铁粉和碳粉 加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉
B 正常雨水和酸雨 加入紫色石蕊试液，呈酸性的就是酸雨
C 浓盐酸和浓硫酸 用木条检验，使木条变黑的是浓硫
D 羊毛和棉花 酸灼烧并闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛
12、下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
13、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（ ）
A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物中可能有铁
C. 滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 D. 滤液是硫酸亚铁溶液
14、有一无色溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是（ ）
A. 该溶液中一定有SO42-
B. 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-
C. 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D. 该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-
15、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加水的质量的变化如图1。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B. 原白色固体一定没有氯化钾
C. 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4
D. 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16、食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和________。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+________=Ca(CH3COO)2+________。
17、阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为 ________(填序号);
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式： ;
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
18、氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们都会产生________（填符号）;
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液休。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案________。
19、化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）根据上述现象， （选填“能”或“否”）得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论;原因是 。
（第19题图） （第20题图） （第21题图）
20、为了加深记忆，小科同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求问题。
（1）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）。将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，这是因为 （用化学方程式表示，下同）。不一会，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为部分铁钉溶解： ;
（2）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是（ ）。
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. MgCl2溶液
21、向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式);
（2）c点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）;
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是_____（填序号）。
A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3
22、以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图：
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
滤渣X的主要成分为（填化学式） ;
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式 。 从反应类型看，该反应属于 。
三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)
23、小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是 _(写出一条即可);
（2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是 ;
（3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的两种物质是________。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硫酸铜
为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 ;
（2） B试管中出现的现象为 ;
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。
25、为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈________性;
（2）写出F中发生的化学方程式 ;
（3）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是 ;
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_______。（酚酞除外）
26、氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用________;
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有________（填序号）;
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是 ;
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：① NaCl ② NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中， 滴加________; _______ _ 猜想②正确
27、提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。
（1）氢氧化钙俗称 ;
（2）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到________(填实验现象)，停止滴加稀盐酸;
（3）实验中量筒的作用是 ;
（4）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙，已知该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为________。
四、综合题(本大题有5小题，共35分)
28、（8分）某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。
29、（5分）①HClO3， ②Na2SO4， ③Ba(OH)2， ④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的产生离子的状况如下：
①HClO3=H++ ②Na2SO3=2Na++ ③Ba(OH)2=Ba2++2OH
④Na2SO4=2Na++ ⑤H2S=H++HS- ⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是________，其判断的依据是 ；属于碱的是________，其判断的依据是 ;
（2）小苏打的化学式为NaHCO3 ， 它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。小苏打是否属于酸类物质？并说明理由 。
30、（8分）甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质： ;
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用______（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）;
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹________以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）;
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________。
31、（6分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，________离子个数不变;
（2）试通过计算确定a的值。
32、（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
1
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九上第1章《常见的酸碱盐》单元提升答题卷
选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16、（1） ;
（2） ; ;
17、（1） ;
（2） ;
（3） ;
18、（1） ;
（2） ;
19、（1） ;
（2） ; ;
20、（1） ;
;
;
21、（1） ;（2） ;（3） ;
22、（1） ;
（2） ; 。
三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)
23、（1） ;
;
（2） ;
（3） ;
24、（1） ;
（2） ;
（3） ;（4） ;
25、（1） ;（2） ;
（3） ;
（4） ;
26、（1） ;（2） ;
（3） ;
（4） ;
27、（1） ;（2） ;
（3） ;
（4） 。
四、综合题(本大题有5小题，共35分)
28、（1） ; ;
（2） ;（3） ;
29、（1） ; ;
; ;
。
30、（1） ;
（2） ;（3） ;（4） ;
31、（1） ;
（2）解：
（1） ;
;
解：
1
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九上第1章《常见的酸碱盐》单元提升卷
姓名
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ）
A. 紫色石蕊试液警察 B. 稀盐酸警察 C. 无色酚酞试液警察 D. 纯碱溶液警察
答案：B
解析：A、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠溶液不变色，遇石灰水变蓝色，所以紫色石蕊试液能把这三种溶液区别开。故A正确；B、稀盐酸和稀硫酸不反应无现象，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应但无现象，所以稀盐酸不能把这三种溶液区别开。故B错误；C、无色酚酞试液只有遇石灰水变红色，遇稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，所以无色酚酞试液能把石灰水鉴别出来；然后再向含有酚酞的石灰水中分别滴加另外两种溶液，若使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液．所以无色酚酞试液能把这三种溶液区别开。故C正确；D、纯碱溶液和稀硫酸有气体产生，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应有沉淀生成，所以纯碱溶液能把这三种溶液区别开。故D正确。故B符合题意。
2、下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）
A. 活性炭除味 B. 干冰用于食品保鲜 C. 铜用于制造导线 D. 液氧用于发射火箭
答案：D
解析：A.活性炭除味利用的是它的吸附性，没有新物质生成，属于物理性质，故A不合题意； B.干冰是固体的二氧化碳，它在升华时需要吸热，因此有降温的作用，可以用于食品保鲜，没有新物质生成，属于物理性质，故B不合题意； C.铜的导电性非常好，可以用于制造导线，没有新物质生成，属于物理性质，故C不合题意； D.液氧燃烧，即氧气和氢气反应生成水时放出大量的热，因此可以用于发射火箭，有新物质生成，属于化学性质，故D符合题意。 故D符合题意。
3、下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
答案：D
解析：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；故D符合题意。
4、下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
答案：D
解析：A.胆矾的物质名称是五水硫酸铜，且它属于纯净物，故A不合题意； B.碳酸钠是盐不是碱，故B不合题意； C.氢氧化钙俗名熟石灰，故C不合题意； D.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D符合题意。 故D符合题意。
5、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 熟石灰 D. 浓盐酸
答案：B
解析：A.氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大发生化学变化，故A不合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，吸水后被稀释但是没有新物质生成，没有发生化学变化，故B符合题意；
C.熟石灰吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，质量减小发生化学变化，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，质量会减小，但没有发生化学变化，故D不合题意。
故B符合题意。
6、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
答案：C
解析：A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意； D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意； 故C符合题意。
7、辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂
B. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
答案：C
解析：A、 反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是杂质没有参与反应 ，不符合题意； B、 人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如氢氧化钠溶解放热属于物理变化，不符合题意； C、 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 ，不符合题意； D、 呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液为盐，呈碱性 ，不符合题意； 故C符合题意。
8、下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D. 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
答案：B
解析：A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意； B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意； C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意； D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意； 故B符合题意。
9、科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（ ）
A. 酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
B. 酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
C. 酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
D. 碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使无色酚酞变红色
答案：B
解析：A.氢氧化钠不能和氯化钙反应，生成新盐和新碱，故A错误； B.酸和碱反应，生成盐和水，肯定是相互交换成分，为复分解反应；但是碳酸和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，而溶液呈碱性，故B正确； C.稀盐酸的化学式HCl就没有氧元素，酸不能使无色酚酞变色，故C错误； D.碱中肯定含有氢氧根离子，因此肯定存在氢元素和氧元素，可溶性的碱溶液能使无色酚酞变红色，故D错误。 故B符合题意。
10、下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba（OH）2→NaOH ②Cu→Cu（OH）2 ③HCl→HNO3 ④Fe→FeCl2
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④
答案：A
解析：A、 该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意； B、 该反应属于复分解反应，不符合题意； C、该反应中没有单质参与，不属于置换反应，不符合题意； D、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意； 故A符合题意。
11、区别下列常见的物质，其中方法不正确的是（ ）
选项 需鉴别物质 鉴别方法及现象
A 铁粉和碳粉 加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉
B 正常雨水和酸雨 加入紫色石蕊试液，呈酸性的就是酸雨
C 浓盐酸和浓硫酸 用木条检验，使木条变黑的是浓硫
D 羊毛和棉花 酸灼烧并闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛
答案：B
解析：A、 铁能与盐酸反应产生氢气，碳不能与盐酸反应，加入盐酸，产生气泡的是铁粉，不符合题意； B、 正常雨水因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸呈酸性，酸雨也呈酸性，都能使石蕊变红，符合题意; C、 浓硫酸有脱水性，能使木条变黑，浓盐酸没有，不符合题意； D、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，可用灼烧闻气味鉴别羊行和棉花，不符合题意；
故B符合题意。
12、下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
答案：C
解析：A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故C符合题意。
13、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（ ）
A. 不溶物中一定有铜
B. 不溶物中可能有铁
C. 滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
D. 滤液是硫酸亚铁溶液
答案：C
解析：在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜 ；
故C符合题意。
14、有一无色溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是（ ）
A. 该溶液中一定有SO42-
B. 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-
C. 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D. 该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-
答案：D
解析：白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故A错误； 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，那么白色沉淀要么是氯化银，要么是硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根离子或银离子，故B、C错误； 白色沉淀可能是氯化银和硫酸钡，也可能是碳酸钡，因此该溶液中可能含有 Ag+、SO42- 或CO32- ，故D正确。 故D符合题意。
15、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加水的质量的变化如图1。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B. 原白色固体一定没有氯化钾
C. 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4
D. 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
答案：D
解析：I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀； II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠； III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。 A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误； B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误； C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3 ， 碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2 ， 还有前面的反应产物NaNO3 ， 硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误； D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 ， 故D正确。 故D符合题意。
填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16、食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和________。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+________=Ca(CH3COO)2+________。
答案：（1）H+ （2）CaCO3；H2O+CO2↑
解析：（1） 醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 H+ ； （2） 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳 ，反应方程式为 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑ 。
17、阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为 ________(填序号);
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式： ;
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
答案： （1）④、⑤ （2）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O （3）密封保存
解析：（1） ①纯净的氢氧化钾是白色固体、②它极易溶解于水、③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解属于物理性质；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫、⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜 属于化学性质； （2）氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，反应方程式为 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ； （3） 因氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应且易潮解，所以氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存。
18、氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们都会产生________（填符号）;
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液休。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案________。
答案：（1）OH- （2）一、二
解析：（1）氢氧化钠电离产生氢氧根离子和钠离子，氢氧化钙电离产生氢氧根离子和钙离子，因此氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH+；
（2）方案一：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故方案可行； 方案二：氢氧化钠和碳酸钠不反应；氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故方案可行； 方案三：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，加入酚酞试液后都变成红色，无法分辨，故方案不可行。 因此可行的方案是：一、二。
19、化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）根据上述现象， （选填“能”或“否”）得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论;原因是 。
答案：（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能 因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
解析：（1）锥形瓶中能观察到的现象是溶液变浑浊（或出现白色沉淀） ； （2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象。
（第19题图） （第20题图） （第21题图）
20、为了加深记忆，小科同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求问题。
（1）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）。将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，这是因为 （用化学方程式表示，下同）。不一会，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为部分铁钉溶解： ;
（2）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是（ ）。
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. MgCl2溶液
答案：（1）Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）C
解析：（1）将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，其实是铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;溶液中看到的气泡是铁和稀硫酸反应生成的氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）酸和盐发生反应后，必须有沉淀、水或气体生成，因为只有硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，故C符合题意。
21、向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式);
（2）c点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）;
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是_____（填序号）。
A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3
答案：（1）CaCl2和HCl； （2）CaCl2和NaCl； （3）C
解析：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl； （2）c点对应的溶液中的溶质是有氯化钙和氯化钠；CaCl2和NaCl；（3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氧化钙过量会生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故A错误； B.Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙过量，溶液还是显碱性，故B错误； C.盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钙过量不会改变溶液的酸碱性，故C正确。 故C符合题意。
22、以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图：
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
滤渣X的主要成分为（填化学式） ;
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式 。 从反应类型看，该反应属于 。
答案：（1） SiO2 ；（2） H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
解析：（1）碳酸镁能与硫酸反应，二氧化硅不反应，故加入硫酸后所得滤渣为 SiO2；（2）酸浸过程为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。该反应过程是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的过程，属于复分解反应。
三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)
23、小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是 _(写出一条即可);
（2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是 ;
（3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的两种物质是________。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硫酸铜
答案：（1）H＋和OH－反应生成H2O (离子方程式也可以)；NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3(写出一条即可) （2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象
（3）A、C
解析：（1）从微观的角度分析，该反应的实质： H＋和OH－反应生成H2O分子 ；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是： NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3； （2）我认为 方案二不可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，理由是： 因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象 ； （3）A.用pH试纸检测溶液的pH值，因为酸性时pH<7，中性时pH=7，碱性时pH>7，所以可以完成该实验，故A符合题意； B.铜与氢氧化钠、稀盐酸都不反应，无法达到实验目的，故B不合题意； C.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，故C符合题意； D.当稀盐酸过量时，或者二者正好完全反应时，溶液都呈蓝色，无法区分这两种情况，故D不合题意。 故选AC。
为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 ;
（2） B试管中出现的现象为 ;
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。
答案：（1）溶液红色褪去；（2）产生大量气泡（3）铁；（4）4
解析：（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生； （2）B中碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体、氯化钠和水，故有气泡出现;（3）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等； （3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2， 说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质。
25、为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈________性;
（2）写出F中发生的化学方程式 ;
（3）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是 ;
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_______。（酚酞除外）
答案：（1）碱（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（3）将NaOH反应完全
（4）氯化钠、氯化钙、氯化钾
解析：（1）酚酞遇碱性溶液变红色；（2）A试管中分出一半溶液，滴加过量盐酸，可将其中的NaOH全部反应完; （3）F中为碳酸钾与氢氧化钙的反应，方程式为 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ； （4）支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明不含呈碱性的物质，即所有呈碱性物质都与盐酸发生了反应，所以反应后一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾。
26、氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用________;
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有________（填序号）;
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是 ;
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
① NaCl ② NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中， 滴加________; _______ _ 猜想②正确
答案：（1）pH试纸； （2）①②③； （3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4） 氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁。
解析：（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸； （2）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，说明溶液中没有稀盐酸，能证明反应发生； ②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钠，能证明反应发生； ③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，那么说明溶液中没有稀盐酸和氢氧化钠，能证明反应发生。故选①②③； （3）C中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓
+2NaCl； （4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。
27、提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。
（1）氢氧化钙俗称 ;
（2）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到________(填实验现象)，停止滴加稀盐酸;
（3）实验中量筒的作用是 ;
（4）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙，已知该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为________。
答案：（1）熟石灰或消石灰石（2）无气泡产生 （3）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(合理即可)
（4）25%
解析：（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰;（2）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到无气泡产生，停止滴加稀盐酸。 （3）实验中量筒的作用是：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积。 (4)由题意可知，R为CaCO3 ， 读图乙可知，反应生成CO2的体积V＝165mL，
其质量m＝ρV＝2g/L×165mL＝0.33g， 设样品R的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 0.33g
＝ ，
解得：x＝0.75g；
所以样品中R的质量分数＝ ×100%＝25%。
四、综合题(本大题有5小题，共35分)
28、（8分）某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。
答案： （1）能；蓝 （2）＜ （3）C
解析：（1）根据表格可知，紫甘蓝汁遇酸显红色，与中性溶液不变色，遇碱变蓝色，因此它可以作为酸碱指示剂；因为氢氧化钠为碱，那么紫甘蓝汁遇到它的溶液变蓝色； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH<7； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C。
29、（5分）①HClO3， ②Na2SO4， ③Ba(OH)2， ④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的产生离子的状况如下：
①HClO3=H++ ②Na2SO3=2Na++ ③Ba(OH)2=Ba2++2OH
④Na2SO4=2Na++ ⑤H2S=H++HS- ⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是________，其判断的依据是 ；属于碱的是________，其判断的依据是 ;
（2）小苏打的化学式为NaHCO3 ， 它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。小苏打是否属于酸类物质？并说明理由 。
答案：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子
（2）不是；溶液中的阳离子不全是H+， 还有Na+
解析：（1） ①HClO3 ， ⑤H2S电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸； ③Ba(OH)2 ， ⑥KOH电离时产生的阳离子都是氢氧根离子，属于碱； ②Na2SO4 ， ④Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐； （2）小苏打溶液中的阳离子不全是H+ ， 还有Na+ ，属于盐，不是酸；
故答案为：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；（2）不是； 溶液中的阳离子不全是H+ ， 还有Na+ 。
30、（8分）甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质： ;
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用______（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）;
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹________以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）;
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________。
答案：（1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可) （2）pH试纸
（3）肥皂液 （4）CO
解析：（1） 颜色、状态、气味等为物理性质，甲酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体等；
（2） 酸碱指示剂只能验证酸碱性，无法比较酸碱性强弱，比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强， 可用pH试纸； （3） 皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后可涂抹碱性物质减轻疼痛，氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能用，稀醋酸呈酸性，不能用，所以应选用肥皂液； （4）由甲酸化学式可知，甲酸脱水后会转化为CO。
31、（6分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，________离子个数不变;
（2）试通过计算确定a的值。
答案：（1）氯离子 (Cl－) （2）130
解析：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，故只有氯离子（Cl-）数不变。
（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x·10% 9.8g
80/ x·10%＝98/9.8g
x＝80g
a＝80＋50＝130
32、（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案： （1）减小 （2）B （3）3.65%。
解析： （1）图二从A到B是向氢氧化钠溶液 中加入稀盐酸，故容器中溶液原先是碱性，加入稀盐酸后，生成氯化钠和水都是中性，故pH减小;（2）图二中酸碱恰好中和时温度 最高且PH为7，故B符合题意;
（3）由图可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设此时盐酸中溶质的质量分数为x，
HCl + NaOH ═ NaCl + H2O，
36.5 40
20g×x 20g×4%
；
解得：x=3.65%。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21清风明月

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