资源简介

云南省楚雄第一中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷
一、单选题
1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是( )
A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物
B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是
D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
2．有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是( )
A. B. C. D.
3．用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是( )
A. B.
C. D.
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯分子的球棍模型：
B.羟基的电子式：
C.乙醇的空间填充模型：
D.S原子的结构示意图：
5．下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是( )
A.在食品包装内充入氮气
B.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
C.与稀盐酸反应制备时，适当升高温度
D.在溶液中滴入两滴溶液
6．下列有机物中，一氯取代物有2种的是( )
A. B.
C. D.
7．下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是( )
A.乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物
C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D.聚乙烯能用于制作食品包装袋
8．性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是( )
A.二氧化硫具有漂白性，可用于红酒酿造中杀菌消毒
B.甲醛能使蛋白质变性，可用于浸制实验室动物标本
C.石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极
D.氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热，工业上可用作制冷剂
9．分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是( )
A.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含
B.b为，可用作火箭燃料
C.d与反应生成e，d是酸性氧化物
D.e有强氧化性，不能用于实验室制
10．某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是( )
A.a和b不连接时，铁片上会有产生
B.a和b用导线连接时，电子由a流向b
C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色
11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的说法正确的是( )
A.分枝酸分子中含有酯基
B.分枝酸含有—OH，故溶于水呈碱性
C.分枝酸能发生分子内的酯化反应
D.分枝酸发生聚合反应后链节为
12．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是( )
A.装置a中发生反应的离子方程式为
B.装置b中现象说明全部转化为
C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管
D.反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物
13．下列对生产过程或实验事实的解释错误的是( )
选项 生产过程或实验事实 解释
A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大
C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响
D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂
A.A B.B C.C D.D
14．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗瓶，装置增重3.6克；②再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4g。下列推断正确的是( )
A.该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
C.该气体一定只含有甲烷 D.该气体一定只含有甲烷、氢气
二、填空题
15．有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)现有下列各组物质：①和；②和；③和；④和；⑤和。
属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是______________________；属于同一种物质的是______________________。
(2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(任写一种)。
②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是______________________。
③葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：______________________。
(3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)：
①浓硫酸的作用为______________________。
②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。
③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为______________________。
三、实验题
16．酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。
回答下列问题：
Ⅰ.工业制备乙醇
(1)工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应的反应类型为______________________。下列与乙醇有相似化学性质的是___________(填字母)。
a. b. c. d.
Ⅱ.乙醇与钠反应实验
(2)用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为______________________。
Ⅲ.乙醇催化氧化实验
制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠溶液滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。
已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。
(3)实验过程中铜丝表面可观察到的现象为______________________。
(4)一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加滴的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成___________(填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是______________________。
(5)乙醇催化氧化反应的化学方程式为______________________。
四、填空题
17．甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题：
Ⅰ.催化重整
催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。
(1)0~5min时间内用表示的平均化学反应速率为______________________。
(2)达到平衡时的物质的量分数为___________%，达到平衡时的平衡转化率为___________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为______________________。
(3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.
B.的浓度保持不变
C.混合气体密度保持不变
D.每断裂键，同时有键断裂
Ⅱ.甲烷电池
固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)：
(4)多孔电极a上发生的电极反应式为______________________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是___________L。
18．焦亚硫酸钠()可用于化工，食品添加等行业，一种以饱和食盐水为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)实验室进行粗盐提纯获得精盐时，需除去和，所用试剂包括以及_______(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)的电子式为______________，的空间结构为______________；
(3)滤液中的主要成分是_______(填化学式)，“制备”的基本反应类型为______________；
(4)“制备”的离子方程式为______________。
(5)“蒸发结晶、脱水”时，需要在无氧环境中进行，其原因是_______(语言叙述)，写出脱水生成时发生反应的化学方程式：______________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.不锈钢是由铁、碳及其他金属元素组成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误；
B.碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确；
C.芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误；
D.梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属类复合材料，不属于有机高分子化合物，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：根据碳原子成键特征，碳原子需要形成四条共价键，碳与碳之间可以形成单键，双键，可以形成链状，环状等，C中第一个碳原子形成5条共价键，故C错误；
故选C。
3．答案：D
解析：相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。
A的速率和系数之比为：；
B的速率和系数之比为：；
C的速率和系数之比为：；
D的速率和系数之比为：；
D项表示的反应速率最快。
答案选D。
4．答案：B
解析：A.乙烯分子中存在碳碳双键，其球棍模型为，A项错误；
B.羟基为电中性，氧原子上有一个单电子，其电子式为，B项正确；
C.乙醇()空间填充模型需正确反映原子相对大小(C>O>H)及连接方式(乙基与羟基-OH相连)，所乙醇的空间填充模型为，C项错误；
D.S原子核外有16个电子，其结构示意图为，D项错误。
5．答案：A
解析：A.在食品包装内充入，可以降低食品的氧化速率，A项符合题意；
B.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块，是增大接触面积，反应速率加快，B项不符合题意；
C.与稀盐酸反应制备时，适当升高温度，反应速率加快，C项不符合题意；
D.在溶液中滴入两滴溶液，加入催化剂，反应速率加快，D项不符合题意。
6．答案：B
解析：A.分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意；
B.为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意；
C.为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意；
D.为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D项不符合题意。
7．答案：C
解析：A.乙烯含碳量较高，燃烧时部分碳未完全燃烧，会伴有黑烟，故A正确；
B.乙烯是单一成分的小分子，属于纯净物；聚乙烯是高分子化合物，聚合度的数值不固定，属于混合物，故B正确；
C.乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚乙烯中碳碳双键已经在加聚反应中断开，不存在不饱和碳碳键，不能与溴水反应，无法使溴水褪色，故C错误；
D.聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于制作食品包装袋，故D正确；
选C。
8．答案：A
解析：A.二氧化硫用于红酒杀菌消毒是因为其抗菌性，而非漂白性，性质与用途不对应，A项错误；
B.甲醛能使蛋白质变性，有防腐作用，可用于浸制实验室动物标本，B项正确；
C.石墨因为良好的导电性，可用于制作石墨电极，C项正确；
D.液氨汽化吸热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途对应正确，D项正确。
9．答案：C
解析：由价类二维图可知，a为，b为，c为NO，d为或，e为。
A.“雷雨发庄稼”过程中，在放电条件下与反应生成，与反应生成，与水反应生成，涉及的转化过程包含，A项正确；
B.b为，可用作火箭燃料，B项正确；
C.d为或，，与碱作用时发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C项错误；
D.e为，有强氧化性，反应生成NO、，无法用于实验室制，D项正确。
10．答案：D
解析：A.a和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生成，A项错误；
B.a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，铁电极为负极，电子由负极流向正极，即由b流向a，B项错误；
C.a和b连接时，铁电极为负极，电极反应式为，C项错误；
D.无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。
11．答案：C
解析：A.分枝酸中的含氧官能团有3种，分别是羟基、羧基和醚键，没有酯基，A项错误；
B.羟基不是碱性基团，本身不会电离产生；羧基可以电离出，分枝酸溶于水呈酸性，B项错误；
C.分枝酸同时含有羟基和羧基，能发生分子内的酯化反应，C项正确；
D.分枝酸发生聚合反应后链节为，D项错误。
12．答案：D
解析：A.装置a中发生反应的离子方程式为，A项错误；
B.装置b中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B项错误；
C.装置c中，甲烷与氯气发生取代反应。与是等体积混合的，反应后生成的气体难溶于水，最终液体不会充满试管，C项错误；
D.装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，共计4种有机产物，D项正确。
13．答案：C
解析：A.升高温度可提高化学反应速率，因此析出硫沉淀所需时间缩短，A正确；
B.吸收塔里装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大反应速率越快，因此的吸收速率增大，B正确；
C.恒容密闭容器中充入氦气，体系总压强增大，但参与反应的、、的浓度均未发生变化，因此反应速率不变，并非增大压强对反应速率无影响，若通过压缩体积增大压强，反应速率会明显加快，C错误；
D.其他条件一致时，加入的试管反应速率更快，符合催化剂改变化学反应速率的特征，因此可能是分解反应的催化剂，D正确；
故选C。
14．答案：A
解析：由题意可知，浓硫酸吸收燃烧生成的水，而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，以此来解答。
由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，说明混合气体中含氢元素=0.4g；气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶装置质量增加4.4g，混合气体中含碳元素的质量=4.4g×=1.2g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：(1×4)=3：1，混合气体中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，综上所述，故选A。
15．答案：(1)④；⑤；③
(2)新制的氢氧化铜；灼烧闻气味；
(3)作催化剂、吸水剂；饱和碳酸钠溶液；
解析：（1）同系物定义为结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，④中丙烷和新戊烷均为烷烃，符合要求；同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物，⑤中异戊烷和正戊烷分子式均为，碳链结构不同，符合要求；③中二氯甲烷是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，两个氯原子不存在位置异构，故为同一种物质；①为同素异形体，②官能团种类和数目均不同，均不符合三类物质要求。
（2）①葡萄糖含醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，或与银氨溶液共热生成银镜，均可用于检验；
②蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，棉主要成分为纤维素，灼烧无该气味，灼烧法操作最简单；
③葡萄糖在酶催化下发酵生成乙醇和二氧化碳，其化学方程式为。
（3）①乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂，可加快反应速率，同时作吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高产率；
②饱和碳酸钠溶液可溶解挥发的乙醇、中和挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，所以右侧试管中盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液；
③乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为。
16．答案：(1)；加成反应；ad
(2)加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快
(3)交替出现变黑、变红
(4)；提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色
(5)
解析：（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为；乙醇的化学性质由羟基决定，选项a为环己醇、选项d为乙二醇，二者均含羟基，与乙醇官能团相同，化学性质相似；b含醛基、c含醚键，性质不同；
（2）羟基H越活泼，与钠反应速率越快；水分子中H比乙醇羟基中H更活泼，因此水与钠反应更快，所以加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快；
（3）加热时，铜先与氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜再被乙醇还原为红色铜单质，因此出现颜色交替变化；
（4）根据题给信息，强碱性条件下亚硝基铁氰化钠与乙醛反应显血红色，因此血红色说明乙醇氧化生成了乙醛，加入提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应；
（5）乙醇催化氧化是乙醇在铜催化加热条件下，与氧气反应生成乙醛和水，其化学方程式为。
17．答案：(1)
(2)37.5；50；3：4
(3)BD
(4)；5.6
解析：（1）5min达到平衡，CO的变化量为，列三段式得：
；
（2）达到平衡时的物质的量分数；的平衡转化率；相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为3：4；
（3）A.根据速率比等于方程式系数比，平衡时应满足，A错误；
B.反应物浓度保持不变是反应达到平衡的标志，B正确；
C.反应体系中气体总质量不变、恒容体积不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，C错误；
D.断裂，即消耗；同时断裂键，即消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；
故选BD；
（4）通入的多孔电极a为正极，得电子生成，电极反应为；参与负极反应转移电子，转移电子时，消耗，标况下体积为。
18．答案：(1)A
(2)；直线型
(3)；分解反应
(4)
(5)中硫为+4价，具有还原性，可被空气中氧气氧化；
解析：向饱和食盐水中先通入足量，再加压通入，反应析出晶体，方程式：，同时获得滤液(主要成分为)；受热分解得到和，，将溶解得其溶液；向溶液中通入反应生成和，最后再经反应得。
（1）除去将其转化沉淀，将其转化沉淀，将其转化沉淀，利用除同时除去过量的，过滤后，向滤液中加入HCl至溶液中不再有气泡，A.，A正确；
B.引入新杂质，B错误；
C.引入新杂质，C错误；
D.引入新杂质，D正确；
故选A。
（2）为共价化合物，电子式为；的空间结构为直线型；
（3）滤液主要成分为；“制备”的基本反应类型为分解反应；
（4）向溶液中通入反应生成和的离子方程式为：；
（5）“蒸发结晶、脱水”时，需要在无氧环境中进行，其原因是：中硫为+4价，具有还原性，可被空气中氧气氧化；脱水生成时发生反应的化学方程式：。

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