资源简介

2025-2026学年第一学期期末阶段测评九年级化学试卷
（满分：100分，考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 湛江的下列传统工艺或现象中，一定包含了化学变化的是
A. 吴川木雕的精雕细刻 B. 东海岛钢铁厂的高炉炼铁
C. 遂溪制糖厂的甘蔗榨汁 D. 雷州半岛的稻草编织
2. 李时珍《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是
A. 蒸馏 B. 吸附 C. 过滤 D. 升华
3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 碳冶炼金属——可燃性
C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 金刚石切割玻璃——硬度大
4. 下列说法中不正确的是
A. 化石能源都是不可再生能源
B. 从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化
C. 煤和石油是混合物，天然气是纯净物
D. 可燃冰是甲烷水合物，若是开采不当，会引发地质灾害和温室效应加剧
5. 下列说法中错误的是
A. 由同种元素组成的物质不一定是单质
B. 纯净物不一定是由同种元素组成的
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 化合物中一定含有不同种元素
6. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，不正确的是
A. 空气中CO2的含量增加会导致温室效应增强
B. 大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
C. CO和CO2组成元素相同，但是它们的化学性质不同
D. 室内放一盆水可防止CO中毒
7. 高氯酸盐主要作为火箭、导弹、焰火等的固体氧化剂等。已知高氯酸盐中氯元素显+7价，则高氯酸镁的化学式为
A. Mg（ClO4）2 B. Mg（ClO3）2 C. MgClO4 D. MgClO2
8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气灶生火做饭 天然气燃烧放热
B 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒
C 用生石灰制作发热包 生石灰溶于水放出热量
D 点燃篝火前将木材架空 增大可燃物与氧气的接触面积
A. A B. B C. C D. D
9. 现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法判断Fe、Cu的金属活动顺序
A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 硝酸银溶液
10. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. 溶液由溶质和溶剂组成 D. 溶液的溶质只能是一种
11. 如图所示，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系。下列说法不正确的是
A. 氢气作燃料的优点是来源广、热值高、产物无污染
B. 在此循环中发生了反应：
C. 燃料电池可以将化学能转化为电能
D. 实验室可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气
12. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A. 真空蒸馏过程中，镁原子的间隙发生改变
B. 合金一定只含金属元素
C. 镁的沸点比镍的高
D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
13. 下列说法正确的是
A. 在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B. 可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. 温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
D. 20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
14. 用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是
A. 实验一不遵守质量守恒定律
B. 实验二过程中气球先膨胀后变瘪
C. 实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律
D. 实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和
15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图1，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法错误的是
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 曲线①②最后压强相等，说明两者产生氢气质量相等
C. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Zn一定有剩余
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21小题各10分，共55分。
【传统文化】
16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是________。
（2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体（），胆矾中的阴离子符号是________；铁、铜是由________构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为______，碳能冶炼金属，体现了碳具有______性。
（4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
17. 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。
(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
请回答下列问题：
（1）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是___________。
（2）电解水制氢的化学方程式为___________。
（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。
（4）结合图示，下列储氢材料中最差的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（5）4m3储氢材料中储存氢元素的质量是___________kg。
18. 气体制取及性质
（1）ⅰ、制取气体
①装置A中仪器a的名称为______。
②装置B制取氧气具有______的优点，其发生反应的方程式为______。
ⅱ、性质实验简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂 右瓶现象 实验结论
澄清石灰水 ③______ CO2能与澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液 ④______ CO2能与水反应生成酸性物质
（2）技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化为甲醇（CH3OH）或汽油。
①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的______不变。
②X是一种单质，其化学式为______。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。
19. 某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
任务一：调查金属饰品分类
（1）【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的________性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
（2）实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为________。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
（3）【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为________。
实验步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式为________。
任务三：分析金属饰品的锈蚀
（4）【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和________（写物质名称）共同作用形成的。隔绝空气加热碱式碳酸铜会生成三种氧化物，请写该反应的化学方程式：________。
任务四：保存金属饰品的注意事项
（5）【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是________（写一条）。
20. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用图1简要表示：（已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物）
（1）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是________。
（2）如图1中反Ⅲ，铁矿石还原成铁化学方程式为________；反应Ⅱ是________（填“放热”或“吸热”）反应，焦炭在高炉炼铁中的作用是________和________。
（3）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：炉渣具有________（写一条）的性质。
（4）石灰石在炼铁中的作用是________。
（5）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高是________。
21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
（1）固体中______元素的质量减少。
（2）加热至______℃时，MnO2开始分解。
（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。
参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21小题各10分，共55分。
【传统文化】
【16题答案】
【答案】（1）碳单质在常温下化学性质稳定
（2） ① ②. 原子
（3） ①. CO ②. 还原
（4）bcd
【17题答案】
【答案】（1）光分解水
（2）
（3）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （4）A
（5）368
【18题答案】
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 便于添加液体药品 ③. ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 紫色石蕊溶液由紫色变红色
（2） ①. 质量和化学性质 ②. H2 ③.
【19题答案】
【答案】（1）延展 （2）绿色
（3） ①. ②.
（4） ①. 二氧化碳 ②.
（5）保持表面干燥（合理即可）
【20题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） ①. ②. 吸热 ③. 提供热量 ④. 生成还原剂一氧化碳
（3）密度比铁水小（合理即可）
（4）将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
（5）氮气
【21题答案】
【答案】（1）氧 （2）300
（3）设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
（4）MnO2和Mn2O3

展开更多......

收起↑