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甘肃西北师范大学附属中学 2025-2026 学年高一下学期期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，
下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
世界 “ 中国
中
最大射电望远镜“中 嫦娥四号”月球探测 第一艘深海载人潜水
国大飞机 C919
国天眼” 器 器“蛟龙号”
C．新型铝锂合金机 D．氮化硅陶瓷发动
A．光导纤维传输线 B．晶体硅芯片
翼 机
A．A B．B C．C D．D
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．等质量的 S(g)完全燃烧放出的热量小于 S(s)
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应
3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述 I 叙述 II
A SO2具有漂白性 SO2可用于食品的漂白
B 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区别胶体和溶液
试卷第 1页，共 9页
C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于 CO2、Cl2的干燥
D Si 具有导电性 Si 可用于生产光导纤维
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的性质与应用对应的是
A．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
B．NO2 气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的 NO2气体用水吸收即可
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用 N2 作保护气
D．NH4Cl 受热易分解，可用于实验室制氨气
5．如图表示碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子
上其余的化学键都是与氢原子结合的，则下列说法不正确的是
A．属于烷烃的是B 、C 、H
B．与B 互为同分异构体的有E、F、H
C．A 和B 的氢原子数相同
D．D 和G 互为同系物
6．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙验证 SO2 的漂白性
C．用装置丙收集 SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
7．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计
算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
试卷第 2页，共 9页
SiO2
①C Si 粗 ② HCl300 SiHCl3 1 ③过量H2000 11 00 Si 纯高温 ℃ ～ ℃ 。下列说法不正确的是
高温
A．步骤①的化学方程式为：SiO2 C Si CO2
B．步骤①中每生成 1 mol Si，转移 4 mol 电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．制备所得 Si 可用作计算机芯片
8．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的
是
A．反应①说明 SO2具有漂白性，反应②说明 SO2具有酸性
B．反应②中生成物 n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1 时，则反应物 n（SO2）∶n（NaOH）
＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收 SO2
9．由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
装置
现象 金属 W 不断溶解 Y 的质量增加 W 上有气体发生
A．装置甲中 W 作原电池负极
试卷第 3页，共 9页
B．装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2++2e =Cu
C．装置丙中溶液的 pH 减小
D．四种金属的活动性强弱顺序为 Z>W>X>Y
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无 Cl2
将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪
B SO2具有漂白性
去
向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，
C 氧化性：Fe3+＞Cu2+
没有红色固体析出
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2
D 该溶液中含有 SO －42
溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
11．对于反应COCl2 g CO g Cl2 g 。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温②恒容下通入惰性气体③增加 CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
12．将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：
3A g B g xC g 2D g ，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L， c A : c B 3 : 5，
C 1 1以 表示的平均速率 v C 0.25mol L min ，下列说法正确的是
A．反应速率 v B 0.25mol L 1 min 1 B．该反应方程式中， x 1
C．2min 时，A 的物质的量为 1.5mol D．2min 时，A 的转化率为 60%
13．用日光灯照射装有氯气和甲烷混合气体(体积比为 4：1)的装置(如图所示)，不可能出现
的现象是
试卷第 4页，共 9页
A．试管内黄绿色逐渐消失 B．试管内液面上升
C．试管内黄绿色逐渐变浓 D．液面上的试管内壁有油状物生成
14．在一定温度下，在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物
质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为 2X=3Y+Z
B．t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若 t=4，则 0-t 时 X 的化学反应速率为 0.1 mol/(L·min)
D．温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大
15．一定温度下，探究铜与稀 HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 3Cu＋2 NO- 8H＋＋ ===3Cu2＋3 ＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是 NO2溶于水，使 c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
试卷第 5页，共 9页
16．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．CH3CHClCH3 和ClCH2CH2CH3互为同分异构体
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4 溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n 2 的烃一定是烷烃
D．CH3CH3 和CH3CH2CH3互为同系物
17．有 a、 b、 c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装
置
部分实 电子从 a 极流向 b极有气体产生，c极 d 极溶解，c极有气 电流从 a 极流向
验现象 b极 无变化 体产生 d 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A． a b c d B． b c d a
C．d a b c D． a b d c
18 催 化．可以证明可逆反应 N (g)+3H (g)
剂
2NH (g)2 2 3 ，已达到平衡状态的是高温、高压
①一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂；
②一个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤ NH3% 、N2 %、H2 %都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率 v(H2)=0.6mol/(L min)，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/(L min)
A．全部 B．只有②③④⑤
C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦
二、填空题
试卷第 6页，共 9页
19．回答下列问题：
(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石
灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH) 2 8H 2O 与NH4Cl⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______。
(填序号)
(2)某温度时，在一个 10 L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间
的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为_______；前 2 min 内用 Y 表示的平均反应速率是_______。
②将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n X n Y 2n Z ，则原混合气体中 a : b _______。
③一定能证明该反应达到平衡状态的是_______。
A．单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y
B．某时刻 X、Y、Z 的浓度相等
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成 Z 的速率变大的是_______
A．升高温度 B．增大X 的浓度
C．使用催化剂 D．恒容下充入 Ne (不参与体系反应)
20．S、N 及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证 SO2部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。
试卷第 7页，共 9页
写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______。浓 H2SO4 表现_______性。
②装置 C、D 中溶液均褪色，SO2体现的性质依次是_______、_______。
(2)以 NH3 为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______。
②反应Ⅳ的化学方程式为_______。
③以 1 molNH3为原料制取 B(假定其中 N 元素完全转化至 B 中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消
耗 O2 的物质的量共_______mol。
④反应 IV中需要先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)。
21．回答下列问题：
(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原
因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的
总能量。
(2)从断键和成键的角度分析化学反应中能量的变化。化学键的键能如表：
试卷第 8页，共 9页
化学键 H H O O H O
键能 kJ/mol 436 496 463
则生成1 mol气态水可以放出热量_______kJ。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH) 2Fe(OH) 4KOH
充

电
2 3 3Zn 2K2FeO 8H O。放电 4 2
则高铁电池的负极材料是_______，放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)原电池可将化学能转化为电能。若Fe 、Cu 和浓硝酸构成原电池，负极是_______(填“ Cu ”
或“ Fe ”)；若Zn 、Ag 和稀盐酸构成原电池，正极发生反应的电极反应式是_______，电解
质溶液中阳离子移向_______极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入
CuSO4 溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g 。则导线中通过
的电子的物质的量是_______ mol。
试卷第 9页，共 9页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A A C A D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C C B B C C
19．(1)②③④⑤
(2) 3X g Y g 2Z g 0.005 mol/(L·min) 7∶5 AD ABC
Δ
20．(1) Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性 漂白性
还原性
(2) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NaCl+ NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 2
NH3
21．(1) 放热 小于
(2) 242
(3) Zn 还原
(4) Cu 2H 2e H2 正 0.2
答案第 1页，共 1页

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