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甘肃张掖市第二中学 2025-2026 学年高一下学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的性质与用途对应错误的是
A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆
B．NH3易液化——用作制冷剂
C．浓硫酸具有脱水性——干燥 Cl2气体
D．SiO2具有导光性——作光导纤维
2．下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是
A．氢氧化钠与稀盐酸
B．铝热反应
C．NH4Cl s 与Ba OH 8H2 2O s
D．镁条与稀盐酸
3．下列有关乙烯(CH2 CH2 )的说法正确的是
A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水
C．不能使KMnO 4溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟
4．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子可在铜表面被还原，产生气泡
试卷第 1页，共 10页
C．电子从锌片经导线流向铜片 D．可以产生持续、稳定的电流，将电能转化
为化学能
5．催化氧化反应2SO2 (g)+O2 (g) 2SO (g)V O 3 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验2 5
中，向容积为 5L的恒温密闭容器中通入10 mol SO 2和8mol O2，反应过程中部分物质的物质
的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．工业上常用水作吸收剂吸收SO3制备硫酸
B．2min时的反应速率 v SO3 =0.5mol/ L min
C．2min时， v逆 O2 =v正 O2
D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%
6．下列离子方程式正确的是
A ．向氨水中加入稀盐酸：H OH H2O
B．向氯水中通入少量SO2：Cl 2 2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO4
C 2 ．铜与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO3 Cu 2NO2 2H2O
D SO 2 ．将 2通入到BaCl2溶液中：SO2 H2O Ba BaSO3 2H
7．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正．确．的是
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA
B．12.8 g Cu和 0.2 mol S充分反应转移电子数为 0.2NA
C．常温下，将 2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为 NA
8．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺
流程示意图如图所示，下列说法正确的是
试卷第 2页，共 10页
A．硅元素位于周期表中第二周期，第 IVA族
高温
B．电弧炉中的反应为SiO2 C Si CO2
C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2
D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料
9．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na 2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺流
程如下，下列说法不正确的是
A．“步骤Ⅰ”中试剂 1为BaCl2溶液，试剂 2为Na 2CO3溶液
B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤
C．“步骤Ⅱ”试剂 3可能是稀硫酸
D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
B．探究Na2O2与水反
A．收集SO2
应的能量变化
试卷第 3页，共 10页
D．比较不同金属离子
C．制作原电池 对H2O2分解速率的影
响
A．A B．B C．C D．D
11．某种锂离子电池如图所示，电解质为含Li 的导电固体，电池总反应为
Li FePO4 LiFePO4。下列说法不．正．确．的是
A．加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性
B．外电路电子流动方向：a→灯泡→b
C．电池工作时，Li 向 b极移动
D ．该电池的正极反应式为：FePO4 Li e LiFePO4
12．氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是
试卷第 4页，共 10页
A．a可经过多次转化最终生成 e B．a与水反应生成 f，是碱性气体
C．c可以与水反应生成 e D．g可以作农业上常用的化肥
13．某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法
错误的是
A．使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭K1，打开K2，适当向外拉动针管Ⅰ
B Cu 4H 2NO Cu2 ．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 3 2NO2 2H2O
C．先关闭K1，打开K2，拉动针管Ⅰ，然后关闭K2，打开K1，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，
在装置 B中完成铜与稀硝酸的实验
D．仪器 B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进
行尾气处理
14．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单
质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：
试卷第 5页，共 10页
下列说法正确的是
A．工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的Na 2S溶液，且能避免二次污染
B．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于 33.33%
C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为1: 2
D．“操作”一步中包含“蒸发结晶”
二、填空题
15．I、烃是重要的有机化合物，在生活或工业上有重要的用途，请回答下列问题
(1)下列几种烃的结构：
A． B．
C． D．
①上述烃的结构中，A和 B的关系______(“同分异构体”或“同系物”)。
②上述烃的结构中，C和 D的一氯代物的数目 C______D(填“>”“=”或“<)。
(2)C2H4可以和水在催化剂作用下合成工业乙醇，请写出化学方程式：______。
Ⅱ、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(3)反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) 中相关物质的能量变化如下图所示。若有
1mol CH 3OH(g) 生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。
试卷第 6页，共 10页
(4)以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
①b电极上发生的电极反应式为______。
②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。
16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
(1)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线
如图：
①比较 t2时刻，正、逆反应速率大小 v正 _______v逆 (填“＞”“=”或“＜”)。
②若 t2 2，计算反应开始至 t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则 v逆 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在 2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 2NO g O2 g 2NO2 g ，体系中开始仅含有
NO和O2， n NO 随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4
n NO /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
①3s时，生成NO2 的物质的量为_______mol，在第 5s时，NO的转化率为_______。
②如图中表示NO2 变化曲线的是_______(填字母)。
试卷第 7页，共 10页
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．每消耗 1molO2，生成 2mol的NO2
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
17．Ⅰ、工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(1)催化氧化炉内反应的化学方程式为：______。
(2)吸收塔内反应的化学方程式为______。
Ⅱ、工业上以黄铁矿(FeS2 )为原料制备硫酸的流程如下：
(3)沸腾炉中发生反应的化学方程式为______。
(4)浓硫酸有强氧化性，加热时木炭被浓硫酸氧化生成CO2和 SO2的混合气体。检验该气体的
装置如图。
试卷第 8页，共 10页
按要求回答下列问题：
①B中加入的试剂是______(填试剂名称)，作用是______。
②C装置的作用是______。D中加入的试剂是______(填试剂名称)，作用是______。
三、解答题
18．硫代硫酸钠(Na2S2O3 )在精细化工领域应用广泛，兰州一中某实验小组在竞赛实验室制
备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。
(1)盛装浓H2SO4 的仪器名称是___________。
(2)装置 A中发生化学反应的方程式为___________。
(3)开始实验后，装置 C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到
Na 2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置 C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置 A中的反应，Na 2S2O3产量会降低，原因是___________。
(4)装置 D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有 NaOH、Na 2CO3，还可能
有___________(填化学式)。
试卷第 9页，共 10页
(5)Na 2S2O3的应用：适量Na 2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠
被氧化成SO2 4 ，反应的离子方程式为___________。
(6)该实验小组用已知浓度的 I2溶液来测定产物中Na2S2O3 M 158g / mol 的纯度，步骤如
下：
步骤Ⅰ：准确称取制备产物 2.00g，加水溶解后，全部转移到 100mL容量瓶中，加水定容至
100mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.200mol / L的 I2溶液 5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸
2 2
钠溶液，恰好完全反应时消耗 20.00mL硫代硫酸钠溶液。已知反应为 I2 2S2O3 S4O6 2I ，
则产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
试卷第 10页，共 10页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D D B B C C D
题号 11 12 13 14
答案 A C C B
15．(1) 同系物 >
(2)CH2=CH2 + H2O 催 化剂 加热、加压 CH3CH2OH
(3) 放出 91
(4) O2 4e
2H2O 4OH
0.6mol
16．(1) ＞ 0.25mol L 1 min 1 增大
(2) 0.013 65% b bc
催化剂
17．(1)4NH3+5O2 4NO+6H OΔ 2
(2) 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO3
高温
(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(4) 酸性KMnO 4溶液 检验并除去SO2 检验SO2是否除干净 澄清石灰水
检验CO2
18．(1)分液漏斗
Δ
(2)Cu+2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2 +2H 2O
(3) Na 2CO3+4SO2+2Na 2S=CO2+3Na 2S2O3 过量的SO2使溶液显酸性，Na 2S2O3在
酸性条件下会发生分解
(4)Na2SO3
(5)S O2-+4Cl +5H O=2SO2-+8Cl-2 3 2 2 4 +10H
+
(6)79%
答案第 1页，共 1页

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