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专题04 常见的盐
学知识·讲典例 1
知识点01 盐的基本定义 1
知识点02 四种常见盐的性质与用途 3
知识点03 复分解反应 8
知识点04 盐与化学肥料 10
知识点05 常见酸碱盐物质鉴别 11
练基础·过关测 14
学知识·讲典例
知识点01 盐的基本定义
1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
2.常见的盐
常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银
化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 AgCl
常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁
化学式 BaCl2 BaSO4 CuSO4 CuCl2 FeSO4
常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠
化学式 FeCl2 KNO3 KMnO4 Na2SO4 NaCl
常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵
化学式 FeCl3 Fe2(SO4)3 CaSO4 NH4Cl (NH4)2SO4
3. 盐的分类
根据具有相同的离子 相同阳离子 钠盐Na+：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐K+：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾等
铵盐NH4+：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等
铜盐、铁盐等
相同阴离子 盐酸盐Cl-：氯化钠、氯化钾、氯化铝等
硫酸盐SO42-：硫酸铵、硫酸钠、硫酸钾等
碳酸盐CO32-：碳酸钠、碳酸铵、碳酸钙等
根据溶解性 可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等
不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等
微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等
补充
(1) 有色溶液
①蓝色溶液：含Cu2+，如CuSO4、CuCl2；
②黄色溶液：含Fe3+，如FeCl3、Fe2(SO4)3；
③浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2；
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
(2) 常见沉淀分类
①不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
②不溶于水，能溶于酸，且产生CO2气泡的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；
③ 不溶于水，能溶于酸、无气泡白色沉淀： Mg(OH)2；
④ 有色沉淀：蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。
规律总结：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。
【例1】下列说法错误的是（　　）
A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸
B．碱一定含有氢元素
C．酸根离子不一定是带电的原子团
D．碱电离时一定产生氢氧根离子
【答案】A
【解答】解：A．电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸，因为酸要求电离出的阳离子全部是氢离子，例如硫酸钠能电离产生硫酸根离子，但它属于盐，故A错误；
B．碱在电离时会产生氢氧根离子，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，故B正确；
C．酸根离子不一定是带电的原子团，例如氯离子是酸根离子，它是简单离子，不是原子团，故C正确；
D．碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱电离时一定产生氢氧根离子，故D正确。
故选：A。
【即练1】下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　）
A．酸中一定含有氢元素和氧元素
B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．盐中一定含有金属元素
D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】B
【解答】解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误。
D、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
故选：B。
知识点02 四种常见盐的性质与用途
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。
（3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
（4）广泛用途
①医疗：配制 0.9% 生理盐水
②农业：盐水选种
③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸
④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪
（5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。
2.碳酸钙
（1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。
CaCO3CaO＋CO2↑
（4）用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。
3.碳酸钠
（1）俗称：纯碱、苏打
（2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。
（3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（4）化学性质
① 与酸反应，放出二氧化碳；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。
拓展：1.检验是否变质
（1）NaOH敞口与CO2生成Na2CO3，检验碳酸根三种方法：
①加盐酸，产生气泡；
②通入澄清石灰水，白色浑浊；
③加CaCl2或BaCl2，白色沉淀。
2．检验是否完全变质
加过量CaCl2除尽CO32-，过滤后滤液滴酚酞：若变红，则部分变质，若无色，则全部变质。
4.碳酸氢钠
（1）俗称：小苏打
（2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。
（3）化学性质
① 与酸反应快速释放二氧化碳；
H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
（4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。
拓展：侯德榜与侯氏制碱法
侯德榜早年留学海外，回国深耕制碱工业，改良工艺，发明侯氏制碱法，大幅提升原料利用率，产品获国际博览会金奖，是我国近代化工奠基人。
NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
补充：
1.纯碱不是碱，属于盐；工业 “两碱”：烧碱NaOH、纯碱Na2CO3；
2.和盐酸生成CO2的物质：碳酸盐、碳酸氢盐；
3.盐溶液不一定中性：Na2CO3、NaHCO3显碱性； NH4Cl、CuSO4显酸性；
4.风化：结晶水合物常温失去结晶水，属于化学变化；潮解：固体吸水溶解，属于物理变化，可逆。
【例2】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
【即练2】对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。
B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
【例3】某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。
故选：A。
【即练3】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故选：D。
知识点03 复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
AB+CD=AD+CB
2.特征：反应过程仅交换离子，所有元素化合价保持不变。
3.条件：
反应类型 反应物要求 生成物条件
酸 + 碱 至少一种可溶 需具备三个条件中至少一个： ①沉淀 ②气体 ③水
碱 + 盐 两者均可溶
盐 + 盐 两者均可溶
盐 + 酸 酸必须可溶
4.实质：水溶液中离子相互结合生成难电离物质，沉淀、气体、水。
微观本质：
①生成水： H+ + OH- = H2O
②生成气体： 2H+ + CO32-= CO2↑+H2O
③生成沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓、Ba2++ SO42-= BaSO4↓
【例4】我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（　　）
①K2CO3+Ca（OH）2
②H2SO4+Fe
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤SO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2
⑦Mg（OH）2+CuSO4
⑧CaCO3+HCl
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】B
【解答】解：①由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，碱和盐发生复分解反应时的条件是反应物可溶，生成物有沉淀，K2CO3属于可溶性盐，Ca（OH）2属于碱，K2CO3和Ca（OH）2属反应生成碳酸钙白色沉淀，属于复分解反应，故①正确；
②H2SO4+Fe反应物不满足复分解反应的概念，故②不正确；
③CuO与HCl反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，故③正确；
④Fe+CuSO4反应物不满足复分解反应的概念，故④不正确；
⑤SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故⑤不正确；
⑥K2SO4属于可溶性盐，BaCl2属于盐，K2SO4和BaCl2属反应生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故⑥正确；
⑦复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，碱和盐发生复分解反应时的条件是反应物可溶，生成物有沉淀，Mg（OH） 2是难溶物，反应物不可溶，所以不能发生复分解反应，故⑦不正确；
⑧由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，CaCO3属于难溶性盐，HCl属于酸，满足复分解反应的条件，故⑧正确；
故选：B。
【即练4】下列能发生复分解反应的一组物质是（　　）
A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl
C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2
【答案】D
【解答】解：A、由复分解反应的定义可知，反应物、生成物都是化合物，铁是一种单质，故A错误；
B、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故B错误；
C、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故C错误；
D、产物中有沉淀生成，此反应能发生，故D正确。
故选：D。
知识点04 盐与化学肥料
1.肥料分类
（1）天然肥料：草木灰、动物粪便
（2）人工加工制成的为化学肥料，多数化肥属于盐类。
2.四大类化肥功能
分类 化学组分 作用
氮肥（含 N） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4； 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3； 尿素、氨水 提供氮元素，合成蛋白质、叶绿素，枝叶繁茂
磷肥（含 P） 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥 促进根系发达、籽粒饱满，抗寒抗旱
钾肥（含 K） KCl、K2SO4 促进器官发育，茎秆粗壮，抗病虫害倒伏
复合肥 含 N、P、K 两种或三种，如KNO3 同时提供多种营养
3.铵态氮肥特性：铵盐与碱混合加热会释放氨气，氨气遇湿润红色石蕊试纸变蓝；因此铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性肥料混用，会流失氮元素降低肥效。
拓展：NH4+检验
1.原理：铵盐与碱共热放出NH3，碱性气体使红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2H2O + NH3↑
(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
2.检验操作：样品加碱溶液加热，湿润红石蕊试纸变蓝，证明含NH4+
3.注意：铵态氮肥不能与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，否则释放氨气降低肥效。
4.化肥使用利弊
（1）优势：养分浓度高，作物吸收快，增产效果明显；
（2）弊端：长期过量施用造成土壤板结，氮磷流入水体引发富营养化、水土污染；
（3）合理方案：化肥与农家有机肥搭配使用，控制施用剂量。
【例5】下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　）
A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2
【答案】A
【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A正确。
B、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误。
C、KOH碱性强，属于强碱，不能作为肥料，故C错误。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：A。
【即练5】新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　）
A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素
B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费
C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气
D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构
【答案】A
【解答】解：A、尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、延长氮元素的释放时间，可以更有利于植物吸收氮元素，减少流失浪费，故B正确；
C、CO（NH2）2在微生物作用下可转变成铵盐或氨气，故C正确；
D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故D正确。
故选：A。
知识点05 常见酸碱盐物质鉴别
1.探究实践：物质鉴别
（1）目标：根据物质特性区分常见物质
（2）器材：试管、pH 试纸、石蕊、酚酞、各类酸碱盐溶液、稀硝酸
（3）方法分类
①物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应；
②化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。
（4）常见物质鉴别
待鉴别物质 试剂 现象结论 方程式
NaCl、稀盐酸 紫色石蕊 变红：稀盐酸； 不变色：氯化钠 —
碳酸钠溶液 气泡：稀盐酸； 无现象：氯化钠 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
稀盐酸、稀硫酸 氯化钡溶液 白色沉淀：稀硫酸； 无现象：稀盐酸 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
石灰水、NaOH溶液 碳酸钠溶液 白色沉淀：石灰水； 无现象：NaOH Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3、NaCl 石蕊试液 变蓝：碳酸钠； 紫色：氯化钠 —
稀硫酸或盐酸 气泡：碳酸钠； 无现象：氯化钠 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
石灰水 白色沉淀：碳酸钠； 无现象：氯化钠 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（5）多瓶未知液鉴别流程NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3
①观察颜色：黄色液体为FeCl3；
②剩余无色液体滴FeCl3溶液，红褐色沉淀为NaOH：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl；
③剩余两种滴BaCl2，白色沉淀为Na2SO4，无现象为NaCl： Na2 SO4＋BaCl2===2NaCl＋Ba SO4↓。
2.鉴别技巧
（1）不用外加试剂：①先找有色特征溶液，再依次鉴别其余；②两两混合，根据不同现象区分；
（2）只用一种试剂：①一次滴加出现多种不同现象；②分步反应推导；
（3）任选试剂：优先现象明显、操作简单试剂，取样少量检验，不直接倒入待测试剂瓶。
【例6】甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别；
乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。
故选：D。
【即练6】有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。
故选：C。
练基础·过关测
1．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　）
A．食盐溶液 B．白醋
C．碳酸钠溶液 D．糖水
【答案】C
【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误；
B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误；
C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确；
D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。
故选：C。
2．将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少
B．整个过程发生了化合反应、复分解反应
C．整个过程中Cl﹣的数量不变
D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色
【答案】D
【解答】解：A、CaO与水反应消耗了水，因此溶剂水的质量确实减少。初始溶质主要是CuCl2，反应后，部分Cu2 转化为Cu（OH）2沉淀，从溶液中析出，因此CuCl2（溶质）的质量减少，新生成的CaCl2是可溶的，每135份质量的氯化铜转化为111份质量的氯化钙，溶剂和原始溶质的质量都减少，故正确；
B、CaO与水反应生成Ca（OH）2属于化合反应，生成的Ca（OH）2会与CuCl2发生复分解反应，故正确；
C、Cl﹣的来源是CuCl2，反应后Cl﹣存在于CaCl2中，整个过程中Cl﹣的数量不变，故正确；
D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2会与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，如果CaO过量，可能有剩余的Ca（OH）2使溶液显碱性，“白色粉末消失”，CaO完全反应，生成的Ca（OH）2与CuCl2反应，溶液转化为中性，滴入无色酚酞试液比变色，故错误。
故选：D。
3．园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
【答案】D
【解答】解：树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。
A、氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B错；
C、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
4．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）．能一次完成任务的“警察”是（　　）
A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”
【答案】D
【解答】解：A、取样分别滴加硝酸银溶液，稀硫酸能与硝酸银结合产生硫酸银微溶于水形成沉淀；氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；石灰水不与硝酸银反应；因此，使用硝酸银溶液无法鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；
B、取样分别滴加稀盐酸，稀硫酸、氯化钠溶液都不能与盐酸发生反应而无明显现象；石灰水虽然可以与盐酸发生中和反应，但由于既不生成气体也无沉淀，因此也无明显现象；三种溶液滴加稀盐酸后都无明显现象，使用稀盐酸不能鉴别三种溶液；
C、取样分别滴加无色酚酞，只有石灰水能使酚酞变成红色，因此不能一次鉴别；
D、取样分别滴加纯碱碳酸钠溶液，有气体放出的溶液为稀硫酸，有沉淀产生的溶液为石灰水，无明显现象的溶液为氯化钠溶液；因此，使用纯碱溶液也可以鉴别三种溶液；
故选：D。
5．M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　　）
O2﹣ OH﹣ Cl﹣
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2
C．M（OH）2+NaCl D．M(NO3)2+H2SO4
【答案】B
【解答】解：A、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，不知M的金属活泼性，M不一定与盐酸反应，故选项错误。
B、MSO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和氯化物，故选项正确。
C、M（OH）2难溶于水，碱与盐反应时必须都是可溶物，两者不能反应，故选项错误。
D、酸和M(NO3)2无法生成水或气体或沉淀，一般不发生反应，故选项正确。
故选：B。
6．农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10
D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【解答】解：A.氯化铵水溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故A错误；
B.促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷肥，氯化铵是氮肥，故B错误；
C.氯化铵水溶液呈酸性，pH小于7，不可能为10（10大于7显碱性），故C错误；
D.氯化铵与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确；
故选：D。
7．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　红　 色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 　通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳　 。
（3）请写出C试管中出现的现象 　产生白色沉淀　 。
【答案】（1）红；
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）产生白色沉淀。
【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，所以A试管中溶液变红色；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，检验二氧化碳的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。
故答案为：（1）红；
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）产生白色沉淀。
8．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。
（1）两种化肥属于 　氮　 肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　黄　 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　B　 。
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　碳酸氢铵　 。
【答案】（1）氮；黄；
（2）B；
（3）碳酸氢铵。
【解答】解：（1）由图可知，尿素的化学式为：CO（NH2）2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，它们都含有氮元素，属于氮肥，如果植物缺乏氮肥，叶片会发黄；
（2）由图可知，碳酸氢铵不能在高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解；
（3）碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙，氨气是气体逸出，而使肥效降低。
故答案为：（1）氮；黄；
（2）B；
（3）碳酸氢铵。
9．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答：
（1）能观察到三支试管共同的现象是　产生白色沉淀　 。
（2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　氯化氢（或HCl）　 ；
（3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律；
（4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　BC　 。
A.酚酞试液
B.稀盐酸
C.氯化钡溶液
【答案】（1）产生白色沉淀；
（2）氯化氢（或HCl）；
（3）；
（4）BC。
【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。
（2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。
（3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：；
（4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别；
B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别；
C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别；
故选：BC。
故答案为：
（1）产生白色沉淀；
（2）氯化氢（或HCl）；
（3）；
（4）BC。
10．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
　不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色　 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　部分变质　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　检验碳酸钠，并除去碳酸钠　 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）。
【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。
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专题04 常见的盐
学知识·讲典例 1
知识点01 盐的基本定义 1
知识点02 四种常见盐的性质与用途 3
知识点03 复分解反应 7
知识点04 盐与化学肥料 8
知识点05 常见酸碱盐物质鉴别 9
练基础·过关测 11
学知识·讲典例
知识点01 盐的基本定义
1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
2.常见的盐
常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银
化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 AgCl
常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁
化学式 BaCl2 BaSO4 CuSO4 CuCl2 FeSO4
常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠
化学式 FeCl2 KNO3 KMnO4 Na2SO4 NaCl
常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵
化学式 FeCl3 Fe2(SO4)3 CaSO4 NH4Cl (NH4)2SO4
3. 盐的分类
根据具有相同的离子 相同阳离子 钠盐Na+：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐K+：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾等
铵盐NH4+：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等
铜盐、铁盐等
相同阴离子 盐酸盐Cl-：氯化钠、氯化钾、氯化铝等
硫酸盐SO42-：硫酸铵、硫酸钠、硫酸钾等
碳酸盐CO32-：碳酸钠、碳酸铵、碳酸钙等
根据溶解性 可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等
不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等
微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等
补充
(1) 有色溶液
①蓝色溶液：含Cu2+，如CuSO4、CuCl2；
②黄色溶液：含Fe3+，如FeCl3、Fe2(SO4)3；
③浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2；
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
(2) 常见沉淀分类
①不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
②不溶于水，能溶于酸，且产生CO2气泡的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；
③ 不溶于水，能溶于酸、无气泡白色沉淀： Mg(OH)2；
④ 有色沉淀：蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。
规律总结：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。
【例1】下列说法错误的是（　　）
A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸
B．碱一定含有氢元素
C．酸根离子不一定是带电的原子团
D．碱电离时一定产生氢氧根离子
【即练1】下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　）
A．酸中一定含有氢元素和氧元素
B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．盐中一定含有金属元素
D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
知识点02 四种常见盐的性质与用途
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。
（3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
（4）广泛用途
①医疗：配制 0.9% 生理盐水
②农业：盐水选种
③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸
④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪
（5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。
2.碳酸钙
（1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。
CaCO3CaO＋CO2↑
（4）用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。
3.碳酸钠
（1）俗称：纯碱、苏打
（2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。
（3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（4）化学性质
① 与酸反应，放出二氧化碳；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。
拓展：1.检验是否变质
（1）NaOH敞口与CO2生成Na2CO3，检验碳酸根三种方法：
①加盐酸，产生气泡；
②通入澄清石灰水，白色浑浊；
③加CaCl2或BaCl2，白色沉淀。
2．检验是否完全变质
加过量CaCl2除尽CO32-，过滤后滤液滴酚酞：若变红，则部分变质，若无色，则全部变质。
4.碳酸氢钠
（1）俗称：小苏打
（2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。
（3）化学性质
① 与酸反应快速释放二氧化碳；
H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
（4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。
拓展：侯德榜与侯氏制碱法
侯德榜早年留学海外，回国深耕制碱工业，改良工艺，发明侯氏制碱法，大幅提升原料利用率，产品获国际博览会金奖，是我国近代化工奠基人。
NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
补充：
1.纯碱不是碱，属于盐；工业 “两碱”：烧碱NaOH、纯碱Na2CO3；
2.和盐酸生成CO2的物质：碳酸盐、碳酸氢盐；
3.盐溶液不一定中性：Na2CO3、NaHCO3显碱性； NH4Cl、CuSO4显酸性；
4.风化：结晶水合物常温失去结晶水，属于化学变化；潮解：固体吸水溶解，属于物理变化，可逆。
【例2】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【即练2】对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【例3】某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）
A． B．
C． D．
【即练3】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
知识点03 复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
AB+CD=AD+CB
2.特征：反应过程仅交换离子，所有元素化合价保持不变。
3.条件：
反应类型 反应物要求 生成物条件
酸 + 碱 至少一种可溶 需具备三个条件中至少一个： ①沉淀 ②气体 ③水
碱 + 盐 两者均可溶
盐 + 盐 两者均可溶
盐 + 酸 酸必须可溶
4.实质：水溶液中离子相互结合生成难电离物质，沉淀、气体、水。
微观本质：
①生成水： H+ + OH- = H2O
②生成气体： 2H+ + CO32-= CO2↑+H2O
③生成沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓、Ba2++ SO42-= BaSO4↓
【例4】我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（　　）
①K2CO3+Ca（OH）2
②H2SO4+Fe
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤SO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2
⑦Mg（OH）2+CuSO4
⑧CaCO3+HCl
A．3 B．4 C．5 D．6
【即练4】下列能发生复分解反应的一组物质是（　　）
A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl
C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2
故选：D。
知识点04 盐与化学肥料
1.肥料分类
（1）天然肥料：草木灰、动物粪便
（2）人工加工制成的为化学肥料，多数化肥属于盐类。
2.四大类化肥功能
分类 化学组分 作用
氮肥（含 N） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4； 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3； 尿素、氨水 提供氮元素，合成蛋白质、叶绿素，枝叶繁茂
磷肥（含 P） 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥 促进根系发达、籽粒饱满，抗寒抗旱
钾肥（含 K） KCl、K2SO4 促进器官发育，茎秆粗壮，抗病虫害倒伏
复合肥 含 N、P、K 两种或三种，如KNO3 同时提供多种营养
3.铵态氮肥特性：铵盐与碱混合加热会释放氨气，氨气遇湿润红色石蕊试纸变蓝；因此铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性肥料混用，会流失氮元素降低肥效。
拓展：NH4+检验
1.原理：铵盐与碱共热放出NH3，碱性气体使红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2H2O + NH3↑
(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
2.检验操作：样品加碱溶液加热，湿润红石蕊试纸变蓝，证明含NH4+
3.注意：铵态氮肥不能与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，否则释放氨气降低肥效。
4.化肥使用利弊
（1）优势：养分浓度高，作物吸收快，增产效果明显；
（2）弊端：长期过量施用造成土壤板结，氮磷流入水体引发富营养化、水土污染；
（3）合理方案：化肥与农家有机肥搭配使用，控制施用剂量。
【例5】下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　）
A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2
【即练5】新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　）
A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素
B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费
C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气
D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构
知识点05 常见酸碱盐物质鉴别
1.探究实践：物质鉴别
（1）目标：根据物质特性区分常见物质
（2）器材：试管、pH 试纸、石蕊、酚酞、各类酸碱盐溶液、稀硝酸
（3）方法分类
①物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应；
②化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。
（4）常见物质鉴别
待鉴别物质 试剂 现象结论 方程式
NaCl、稀盐酸 紫色石蕊 变红：稀盐酸； 不变色：氯化钠 —
碳酸钠溶液 气泡：稀盐酸； 无现象：氯化钠 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
稀盐酸、稀硫酸 氯化钡溶液 白色沉淀：稀硫酸； 无现象：稀盐酸 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
石灰水、NaOH溶液 碳酸钠溶液 白色沉淀：石灰水； 无现象：NaOH Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3、NaCl 石蕊试液 变蓝：碳酸钠； 紫色：氯化钠 —
稀硫酸或盐酸 气泡：碳酸钠； 无现象：氯化钠 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
石灰水 白色沉淀：碳酸钠； 无现象：氯化钠 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（5）多瓶未知液鉴别流程NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3
①观察颜色：黄色液体为FeCl3；
②剩余无色液体滴FeCl3溶液，红褐色沉淀为NaOH：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl；
③剩余两种滴BaCl2，白色沉淀为Na2SO4，无现象为NaCl： Na2 SO4＋BaCl2===2NaCl＋Ba SO4↓。
2.鉴别技巧
（1）不用外加试剂：①先找有色特征溶液，再依次鉴别其余；②两两混合，根据不同现象区分；
（2）只用一种试剂：①一次滴加出现多种不同现象；②分步反应推导；
（3）任选试剂：优先现象明显、操作简单试剂，取样少量检验，不直接倒入待测试剂瓶。
【例6】甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【即练6】有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
练基础·过关测
1．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　）
A．食盐溶液 B．白醋
C．碳酸钠溶液 D．糖水
2．将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少
B．整个过程发生了化合反应、复分解反应
C．整个过程中Cl﹣的数量不变
D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色
3．园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
4．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）．能一次完成任务的“警察”是（　　）
A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”
5．M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　　）
O2﹣ OH﹣ Cl﹣
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2
C．M（OH）2+NaCl D．M(NO3)2+H2SO4
6．农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10
D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
7．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 。
（3）请写出C试管中出现的现象 。
8．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。
（1）两种化肥属于 肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 。
9．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答：
（1）能观察到三支试管共同的现象是 。
（2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 ；
（3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律；
（4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。
A.酚酞试液
B.稀盐酸
C.氯化钡溶液
10．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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