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(共29张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第4节常见的盐
海洋、盐湖都是人类的盐库，富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐。
2021年我国的原盐总产量达5000多万吨。为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢？
第一课时 盐的定义及常见的盐
第4节常见的盐
一、什么是盐
盐是酸跟碱反应的产物
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于叫做盐。
盐是数量庞大的一类物质。
碳酸钠（Na CO ，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO ，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO ）等都属于盐。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)
硝酸钾晶体(KNO3)
明矾石KAl(SO4)2·12H2O
胜哥课程
二、几种盐的性质
（一） 食盐
氯化钠（NaCl）
1.主要成分：
2.来源：
井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
茶卡盐湖
3.氯化钠的用途：
① 食用
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 、______和_____等排出体外。
汗液
尿液
粪便
摄入过多的食盐，容易引起 等疾病。
高血压
氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
②制生理盐水(0.9%)
③杀菌、防腐作用
3.氯化钠的用途
④农业上用氯化钠溶液选种
3.氯化钠的用途
氯化钠加快熔化积雪
1.将氯化钠溶液盛放在试管中，滴
入几滴硝酸银溶液，有何现象产生？
2.写出反应的化学方程式。
有白色沉淀生成。
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
答：微生物失水死亡：外界食盐溶液浓度远高于微生物细胞内的浓度，导致失水死亡。
同理也让食物自身失水阻碍了微生物的繁殖。
（二） 碳酸钙
CaCO3
碳酸钙是一种难溶的盐，
大理石、石灰石、骨头、贝壳、蛋壳中含CaCO3
它是H2CO3 和Ca(OH)2发生中和反应的产物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
1.性状与存在：
根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在形式分别有什么用途？
答：存在形式:
1.矿物形式：方解石、冰洲石、文石等
2.岩石形式：石灰岩、大理石、白垩、石灰华等。
3.生物来源：珊瑚的骨骼、贝类（如文蛤、牡蛎）的外壳、蛋壳以及珍珠等。
用途：建筑材料、生产石灰水泥、装饰品或工艺品、补钙剂、骨填充材料。
碳酸钙的作用示意图
大理石和汉白玉用于建筑
1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
现象：均为白色的粉末、无气味。
结论：碳酸钠和碳酸氢钠在常温下是稳定的白色固体，且无挥发性。
（三） 碳酸碳酸钠和碳酸氢钠
2.在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
碳酸钠（Na CO ）全溶解，碳酸氢钠有部分固体未溶解。
结论：相同情况下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
3.再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？
现象：碳酸钠溶液：酚酞试液变为红色。
碳酸氢钠溶液：酚酞试液变为浅红色。
说明：两种溶液均显碱性（pH > 7）。
相同情况下碳酸钠溶液的碱性更强（pH值较大）。
碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末，水溶液呈碱性。从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na CO ·10H O。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。
1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为：
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为：
白色粉末逐渐溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
Na CO +2HCl = 2NaCl+CO ↑+H O
白色粉末迅速溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O
2.在盛有Na CO 溶液的试管里加入CaCl 溶液，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为：
产生白色沉淀
Na CO + CaCl = CaCO ↓+2NaCl
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。
Na CO +2HCl = 2NaCl+CO ↑+H O
Na CO + CaCl = CaCO ↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
1. 都能与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成CO
2. 均具有盐类物质的一般通性（可发生复分解反应）
侯德榜（1890～1974）出生在福建的一个普通
农民家庭，自小就立志献身科学事业。1913年，他
到美国留学，获得硕士、博士学位。1921年，侯德
榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工
业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲
最大的制碱厂。1926年，生产的“红三角”牌纯碱，
在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，
他发现的新制碱法，提高了原料的利用率，简化了设备、使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。
侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重重阻拦，历尽艰险，回国参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
1.凡酸与碱反应，生成除水外的物质叫做盐
2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途。
3. 碳酸根离子：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。
1.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸碱盐的知道，那么下列物质属于盐的是（ ）
A.纯碱
B.烧碱
C.火碱
D.盐酸
A
2. 下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，颜色白色
D.盐是一类物质的总称
D
3.食盐、纯碱、小苏打、大理石在生产和生活中都有重要的用途。
（1）可用作家用洗涤剂的是哪些物质？
（2）可用作膨化剂的是哪些物质？其作用是什么？
（3）可用作建筑材料的是哪些物质？
（4）用作调味品，并可用于蔬菜和肉类防腐的是哪些物质？
纯碱（Na CO ）
小苏打（NaHCO ）。作用是小苏打受热产生CO ，使食品变膨松。
大理石（CaCO ）
食盐（NaCl）第1章第4节常见的盐1教学设计
一、教学目标
科学观念
了解盐的定义，认识氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的物理性质和化学性质；掌握复分解反应的概念；理解盐在生活和生产中的广泛应用。
科学思维
通过实验观察、对比分析和归纳总结，培养从现象到本质的逻辑推理能力；能依据盐的组成特点推测其化学性质，发展分类与概括的科学思维。
探究实践
通过碳酸盐与酸反应、氯化钠与硝酸银反应等实验，学会设计实验方案、规范操作、记录现象并分析结论；初步形成科学探究的实践能力。
态度责任
了解侯德榜先生的科学贡献与爱国情怀，增强民族自豪感；认识化学知识在日常生活和工业生产中的价值，树立安全用盐、健康生活的意识。
二、教学重点与难点
教学重点
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途；复分解反应的概念及判断。
教学难点
碳酸盐的化学性质（与酸反应生成CO ）；复分解反应的条件与实质。
三、教学准备
实验器材
试管（若干）、胶头滴管、带导管的橡胶塞、烧杯、玻璃棒、试管架、澄清石灰水、酒精灯（备用）。
实验药品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、氯化钙溶液、蒸馏水、无色酚酞试液。
多媒体资源
PPT课件（已备）、侯德榜先生事迹图文资料、常见盐的晶体图片。
四、教学过程
（一）导入新课
教师展示海洋、盐湖的图片，并提问："海洋和盐湖是人类的'盐库'，富含氯化钠、硫酸钠、氯化镁、石膏等盐类。2021年我国原盐总产量达5000多万吨。为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢？" 由此引出本节课主题——常见的盐。
（二）新课讲授——一、什么是盐
教师讲解：盐是酸跟碱反应的产物。凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐。盐是数量庞大的一类物质。
举例：碳酸钠（Na CO ，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO ，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO ）等都属于盐。
展示硫酸铜晶体（CuSO ·5H O）、硝酸钾晶体（KNO ）、明矾石［KAl(SO ) ·12H O］的图片，让学生感受盐晶体的美丽。
（三）新课讲授——二、几种盐的性质
（一）食盐（氯化钠，NaCl）
1. 主要成分：氯化钠（NaCl）。
2. 来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐。
3. 物理性质：氯化钠是白色细小晶体，有咸味，易溶于水。
4. 用途：
食用：每人每天需摄取一定量食盐维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液、粪便等排出体外。摄入过多易引起高血压等疾病。
制生理盐水（0.9%）：用于医疗输液。
杀菌、防腐：食盐腌制的肉类和蔬菜不易腐败。
农业选种：用氯化钠溶液选种。
融化积雪：氯化钠能加快积雪融化。用视频展现。
5. 实验探究：
动图：将氯化钠溶液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有何现象？写出反应的化学方程式。
现象：有白色沉淀生成。
NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO
6. 食盐腌制的原理：
外界食盐溶液浓度远高于微生物细胞内的浓度，导致微生物失水死亡；同时也使食物自身失水，阻碍微生物繁殖。
（二）碳酸钙（CaCO ）
1. 性状与存在：碳酸钙是一种难溶的盐，大理石、石灰石、骨头、贝壳、蛋壳中含CaCO 。它是H CO 和Ca(OH) 发生中和反应的产物。
2. 存在形式：
矿物形式：方解石、冰洲石、文石等。
岩石形式：石灰岩、大理石、白垩、石灰华等。
生物来源：珊瑚的骨骼、贝类（如文蛤、牡蛎）的外壳、蛋壳以及珍珠等。
3. 用途：
建筑材料（大理石、汉白玉用于建筑和装饰）。
生产石灰、水泥。
装饰品或工艺品。
补钙剂、骨填充材料。
展示大理石、汉白玉建筑图片，以及贝壳、珍珠等实物图片，加深理解。
（三）碳酸钠和碳酸氢钠
1. 观察颜色、状态和气味：
碳酸钠（Na CO ）和碳酸氢钠（NaHCO ）均为白色粉末，无气味。结论：常温下是稳定的白色固体，无挥发性。
2. 溶解性实验：
在2支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，各加入少量水，振荡。碳酸钠全溶解，碳酸氢钠有部分固体未溶解。结论：相同情况下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
3. 酚酞试液实验：
分别滴加2滴无色酚酞试液。碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅红色。说明：两种溶液均显碱性（pH＞7），相同情况下碳酸钠溶液的碱性更强（pH值较大）。
补充：从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na CO ·10H O。碳酸钠晶体在常温干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
4. 与稀盐酸反应实验：
向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入适量稀盐酸，迅速塞紧带导管的橡胶塞，将导管另一端通入澄清石灰水中。
现象：白色粉末逐渐溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验：白色粉末迅速溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
NaHCO + HCl = NaCl + CO ↑ + H O
5. 碳酸钠与氯化钙反应实验：
在盛有Na CO 溶液的试管中加入CaCl 溶液。
现象：产生白色沉淀。
Na CO + CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
6. 复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。
举例：
Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
Na CO + CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO
7. 碳酸盐的相似化学性质：
都能与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成CO 。
均具有盐类物质的一般通性（可发生复分解反应）。
（四）侯德榜的故事
侯德榜（1890～1974）出生于福建普通农民家庭，自幼立志献身科学事业。1913年赴美留学，获硕士、博士学位。1921年学成回国，立志把所学知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，生产的"红三角"牌纯碱在美国费城万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发现的新制碱法提高了原料利用率、简化设备、使生产连续化、效益大增，被誉为"侯氏制碱法"。1949年7月，他冲破重重阻拦回国参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名科学家、化工专家。
教师引导学生思考：侯德榜先生的哪些精神值得我们学习？（爱国、创新、奉献、执着）
（五）课堂小结
1. 盐是酸与碱反应的产物（除水外）。
2. 氯化钠（NaCl）：白色晶体、易溶于水，用途广泛（食用、生理盐水、防腐、选种、融雪）。
3. 碳酸钙（CaCO ）：难溶盐，存在于大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中，用作建筑材料、补钙剂等。
4. 碳酸钠（Na CO ）和碳酸氢钠（NaHCO ）：白色粉末，水溶液呈碱性；都能与酸反应生成CO （使澄清石灰水变浑浊）。
5. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物。
6. 碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（六）课堂练习
1. 下列物质属于盐的是（ ）
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 盐酸
【答案】A
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐，易溶于水
C. 盐都有咸味，颜色白色 D. 盐是一类物质的总称
【答案】D
3. 食盐、纯碱、小苏打、大理石在生产和生活中都有重要的用途。
（1）可用作家用洗涤剂的是哪些物质？
纯碱（Na CO ）
（2）可用作膨化剂的是哪些物质？其作用是什么？
小苏打（NaHCO ）。作用：小苏打受热产生CO ，使食品变膨松。
（3）可用作建筑材料的是哪些物质？
大理石（CaCO ）
（4）用作调味品，并可用于蔬菜和肉类防腐的是哪些物质？
食盐（NaCl）
五、板书设计
第4节 常见的盐
一、什么是盐：酸+碱 → 盐+水（除水外）
二、几种盐的性质
（一）食盐（NaCl）：白色晶体、易溶；用途：食用、生理盐水、防腐、选种、融雪
（二）碳酸钙（CaCO ）：难溶；存在：大理石、石灰石、贝壳、蛋壳；用途：建筑、补钙
（三）碳酸钠（Na CO ）和碳酸氢钠（NaHCO ）
· 白色粉末，水溶液呈碱性
· 与酸反应：Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑+H O；NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O
· 与CaCl 反应：Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
三、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物
四、侯德榜——侯氏制碱法
六、教学反思
本节课内容涵盖盐的定义、常见盐的性质与用途、复分解反应概念，以及侯德榜的科学精神，知识容量较大。教学过程中，通过实验演示（氯化钠与硝酸银反应、碳酸盐与酸反应等）激发学生兴趣，引导学生观察现象、分析原理，有效突破了教学难点。在复分解反应的教学中，结合多个方程式帮助学生理解"交换成分"的实质，效果较好。
侯德榜故事的引入，不仅拓展了学生的化学史视野，也渗透了爱国主义教育，学生反响积极。课堂练习环节及时巩固了所学知识，但部分学生对碳酸盐与酸反应生成CO 的检验方法仍需强化。后续可增加学生分组实验，进一步培养动手能力和合作探究意识。整体来看，教学目标基本达成，后续将针对薄弱环节加强练习与实验操作。第1章第4节常见的盐1
1.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（)
A.碳酸钠纯碱NaC0
B.氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
C.氧化钙生石灰Ca0
D.氢氧化钠烧碱NaOH
2.“胜哥”欲检验一瓶NOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量
澄清的石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液己变质：②加入少量稀硫酸，有气泡
产生，则氢氧化钠溶液己变质；③加少量BaC12溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液
己变质。其中方法和结论都正确的是(
)
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
3.化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与
化学式一致的是(
A.食盐NaCl
B.苛性钠NaHCO
C.纯碱Ba(OH)2
D.熟石灰CaCO
4.“胜哥”在做完实验室制取二氧化碳的实验后，试管废液中含有盐酸和氯化
钙，“胜哥”对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，
实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。然后“胜哥”让
同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图象，其中与实
验过程不符的是()
A.CI离子数目
B.Na+离子数目
C.H+离子数目
D.Ca2+离子数目
5.敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生
变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是()
A.滴加氯化钙溶液
B.滴加足量稀盐酸
C.滴加酚酞试液
D.滴加氢氧化钙溶液
6.如图所，往装有碳酸钠溶液的U型管两侧分别滴加氯化钙溶液和稀盐酸。反应
一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确
的是(
氯化钙
稀盐酸
A.实验时，U型管左侧有沉淀产生
溶液
B.实验时，U型管右侧出现气泡
+右
碳酸钠
C.反应后滤液中一定含有NaCl
溶液
D.反应后的滤液中可能含有HC1
7.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(
A.硝酸钾属于盐
B.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
C.硫酸铜不属于碱
D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
8.浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物一一青铜面具，面具
上的铜绿【Cu2(OH)C03】属于()
A,酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
9.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了盐的相关知识。溶液中的溶质常以
离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是()
B.
H+H+
H-H
0
Ca+
H
H+NO,
K OH
OH-NOT
C1-S02
S02-
Na+OH-
COH NOT
10.小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了酸、碱、盐。实验室里的化学试剂
都是分类存放的，则NaCO应和哪些试剂放在一起()
A.Cu、Ag
B.NaCl、KNO
C.HC1、HS0a
D.NaoH、Ca(OH)2
11.小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了氢氧化钠很容易和二氧化碳发生反
应。为检验固体氢氧化钠是否变质，小科设计了以下两种实验方案：
方案一：取少量固体样品，加水溶解后滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试
液是否变红色来判断。
方案二：取少量固体样品，加水溶解后加入少量澄清石灰水，根据是否有白
色沉淀生成来判断。请回答：
(1)小科设计的两个方案有一个是正确的，该方案是
；另一个方案
不正确的原因是

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