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四川省峨眉山市初中2024- 2025学年九年级下学期第二次调研监测理综试卷-初中化学
1．《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是
A．加水清洗 B．自然风干 C．架火炒制 D．研磨粉碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化
A、加水清洗过程中没有生成新物质，属物理变化，不符合题意；
B、自然风干过程中无新物质生成，属物理变化，不符合题意；
C、架火炒制过程中高温加热使有机物生成新物质（如CO2等），属化学变化，符合题意；
D、研磨粉碎过程中没有新物质生成，属物理变化，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是
A．种类不同 B．质量不同 C．间隔不同 D．体积不同
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，都是由水分子构成，则分子种类、质量、体积是相同的，只是分子间隔不同。
故选C。
【分析】根据物质的不同状态分子间隔不同分析。
3．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是
A．银质手镯由合成材料制成
B．液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难
C．聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用
D．CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、银是金属单质，银质手镯属于金属材料，合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类，因此银手镯不是合成材料，说法错误，选项A符合题意；
B、氢气制取需要消耗大量化石能源、成本高，同时氢气易燃易爆，储存和长途运输难度大，目前无法大规模普及使用，说法正确，选项B不符合题意；
C、聚乙烯是热塑性塑料，受热可软化重塑，冷却后定型，能够回收再生、反复加工利用，说法正确，选项C不符合题意；
D、CO2是空气的固有组成成分，不会造成常规空气污染，未被纳入空气质量日报的污染物项目，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学材料的分类标准，区分金属材料与合成材料解答；
B、根据氢能源工业化应用的现存痛点，分析推广困难的原因解答；
C、根据热塑性塑料的理化性质，解释其可回收重复利用的原理解答；
D、根据空气污染物的官方界定范围，判断二氧化碳的类别解答。
4．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素
B．该氡原子的相对原子质量为222g
C．氡原子的最外层电子数为86
D．氡元素处在元素周期表中第六周期
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、符号“2Rn”可以表示两个氡原子，元素是质子数相同的一类原子的总称，元素不讲个数，故不能表示两个氡元素，该说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则氡原子的相对原子质量为222，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
C、由氡原子的结构示意图可知，圆圈内的数值表示质子数为86，氡原子的最外层电子数为8，该说法错误，不符合题意；
D、元素的周期数等于原子核外电子层数，由氡原子结构示意图知氡原子的核外有六个电子层，则氡元素位于第六周期，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数值表示原子个数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示该元素的周期数，元素周期表中一格的下方的数值表示原子的相对质量，左上方的数值表示原子序数、质子数，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号来解答。
5．化学无处不在，下列处理方法所涉化学知识的解释错误的是
选项 处理方法 化学知识的解释
A 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 用扇子往炉中扇风使火变旺 提供充足的空气
D 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性，可用铅笔芯粉末润滑门锁，该说法正确，不符合题意；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，该说法错误，符合题意；
C、用扇子往炉中扇风能提供充足的空气，从而使燃烧更充分，使火更旺，该说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的有毒气体和异味，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据石墨软具有润滑性，可以制作润滑油来解答；
B、根据氧气不易溶于水来解答；
C、根据增加氧气的浓度使燃烧更充分来解答；
D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
6．为了增强牙膏的摩擦效果和去污效果，牙膏中会添加一定的摩擦剂。下列常见的摩擦剂中，属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的严格定义：由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的纯净化合物。
A、CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，属于盐类，不满足氧化物的元素组成要求，选项A不符合题意；
B、Ca3(PO4)2由钙、磷、氧三种元素组成，属于磷酸盐，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、Al(OH)3由铝、氧、氢三种元素组成，属于碱类，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、SiO2仅由硅、氧两种元素组成，且含有氧元素，完全符合氧化物的定义，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据该物质含三种元素，违背氧化物“两种元素”的核心要求解答；
B、根据磷酸盐由三种元素构成，不属于氧化物范畴解答；
C、根据碱类物质的元素组成特征，判断其不符合氧化物定义解答；
D、根据物质元素组成，核对氧化物的两个判定条件解答。
7．以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．转化①中甲和乙分子个数之比为2：1
B．转化②中为化合反应
C．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
D．甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CH4、乙为CH3OH、丙为CH2O，转化①方程式是：；根据乙到丙的示意图，一个乙分子减少了2个H，产生一个丙分子，根据质量守恒定律，则减少的两个H和一个氧原子结合成一个水分子，则转化②方程式是：。
A、根据分析，转化①中甲和乙分子个数之比为1：1；错误；
B、多种物质反应产生一种物质的反应属于化合反应；根据分析，转化②中为两种物质反应产生两种物质，不是化合反应；错误；
C、甲中碳元素的质量分数是：，
乙中碳元素的质量分数是：，
丙中碳元素的质量分数是：，碳元素质量分数顺序为甲＞丙＞乙，不是依次减小，选项C不符合题意；
D、甲、乙、丙均由碳、氢元素（部分含氧元素）组成，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧的产物均为CO2和H2O，产物相同，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据配平后的化学方程式化学计量数，确定反应物分子个数比解答；
B、根据化合反应“多种反应物生成一种生成物”的特征判断反应类型解答；
C、根据化学式分别计算碳元素质量分数，对比变化趋势解答；
D、根据有机物元素组成规律，推导完全燃烧的产物种类解答。
8．如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是
A．装大理石 B．产生气体
C．检验气体 D．收集气体
【答案】C
【知识点】药品的取用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、块状固体取用规范：横放试管，镊子夹大理石放在试管口，缓慢直立试管让固体滑至管底，操作正确，选项A不符合题意；
B、长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，装置气密性合格， 且该反应属于固液不加热反应 ，可正常发生反应生成二氧化碳，操作正确，选项B不符合题意；
C、检验CO2的专属试剂是澄清石灰水；石蕊试液只能证明气体溶于水生成酸性物质，无法确定是二氧化碳，同时气体应长管进短管出，试剂和通气方式均错误，选项C符合题意；
D、油层隔绝二氧化碳和水，气体短进长出可将水从长导管压出，能收集二氧化碳，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体取用的操作步骤逐一核对解答；
B、根据长颈漏斗液封的发生装置搭建要求判断解答；
C、根据二氧化碳的专属检验方法，纠正试剂选择错误解答；
D、根据排油法收集气体的操作逻辑分析解答。
9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．NaOH溶液NaCl溶液 B．稀盐酸
C．MgMgO D．CO2O2
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；金属的化学性质；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该转化能实现，不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是生成氯化铁，该转化不能实现，符合题意；
C、镁在氧气中点燃生成氧化镁，该转化能实现，不符合题意；
D、植物的光合作用中二氧化碳和水在光照及叶绿素（或叶绿体）作用下生成葡萄糖和氧气，该转化能实现，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁在氧气中点燃生成氧化镁，植物的光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气来解答。
10．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A．物质a在常温下化学性质稳定
B．物质b可使澄清石灰水变浑浊
C．物质c与水反应可得到d点对应的物质
D．物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；有关元素化合价的计算；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】梳理坐标信息：横坐标为物质类别，纵坐标为碳元素化合价。
a：0价碳单质；
b：+2价碳的氧化物（CO）；
c：+4价碳的氧化物（CO2）；
d：+4价碳的含氧酸（H2CO3）；
e：+4价碳的盐类。
A、a对应碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易和其他物质反应，说法正确，选项A不符合题意；
B、b对应CO，一氧化碳不能和澄清石灰水中的Ca(OH)2发生反应，无法使澄清石灰水变浑浊，说法错误，选项B符合题意；
C、c对应CO2，CO2可和水发生化合反应CO2+H2O=H2CO3，得到d对应的碳酸，说法正确，选项C不符合题意；
D、e为+4价含碳盐，NaHCO3中碳元素化合价为+4价，碳酸氢钠可作为发酵粉用于糕点制作，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据常温下碳单质化学性质稳定的基础知识点解答；
B、根据一氧化碳的化学性质，明确其不能与氢氧化钙反应的特点解答；
C、根据二氧化碳和水的化合反应规律，完成物质转化推导解答；
D、根据碳酸氢钠的元素化合价、物质类别与实际用途综合判断解答。
11．实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是
选项 A B C D
实验方案
实验结论 白烟具有可燃性 合金比其成分金属的熔点低 检验氢气的纯度 化学反应前后各物质的质量总和相等
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，故不符合题意；
B. 在铜片上加热锡铅合金、锡、铅、铜片，锡铅合金先熔化，说明合金比其成分金属的熔点低，故不符合题意；
C. 检验氢气纯度时，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小，表明气体较纯，故不符合题意；
D. 盐酸和碳酸钠粉末反应，称量烧杯中反应前后的质量不同，是因为反应后生成了二氧化碳，从体系中扩散出去，造成质量减少，若加上二氧化碳的质量，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验及现象不能推出相应结论，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃分析。
B、根据合金比其成分金属的熔点低分析。
C、根据检验氢气纯度操作的注意事项分析。
D、根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析。
12．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C N2(CO2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；而NaCl溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，故滴加酚酞试液后两者均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、HCl能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而CaCO3难溶于水，反应后过滤可除去过量的CaCO3，该方案能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
C、CO2和N2均不燃烧也不支持燃烧，故木条均不会复燃，该方案不能达到目的，不符合题意；
D、Zn与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu和ZnSO4，加水溶解后两者会发生反应，无法实现分离，而Zn与CuSO4被消耗， 该方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或者中性溶液不变色来解答；
B、根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水来解答；
C、根据二氧化碳和氮气均不燃烧越不支持燃烧来解答；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答。
13．如图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．物质中混有少量b物质，应采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
B．在温度高于80℃时，物质的溶解度大于b物质的溶解度
C．在37℃时，将20ga物质放入50g水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数为23.1%
D．分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，析出晶体(不含结晶水)较多的是b
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小；故a中含有少量b物质可以采用降温结晶来析出a，该说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，温度高于80℃时，a物质的溶解度曲线在b物质溶解度曲线之上，即a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确，不符合题意；
C、在37℃时，a物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g a物质；那么50g水中最多溶解15ga物质形成饱和溶液，将20ga物质放入50g水中最多溶解15g，则溶液质量为15g+50g=65g，其溶质质量分数为，说法正确，不符合题意；
D、分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，虽然a的溶解度受温度影响比b大，但析出晶体的多少不仅与溶解度受温度影响程度有关，还与原饱和溶液的质量有关；而题中不知道两饱和溶液的质量关系，故无法确定析出晶体（不含结晶水）较多的是a还是b，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据a物质的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b物质的溶解度随温度的升高而增大且变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同，则该温度下的不同物质的饱和溶液的溶质的质量分数相同来解答。
14．小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；
B、相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快，由图2可知，在相同时间内，锌与稀硫酸反应产生压强变化比铁大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确；
C、从图2可知， 反应结束后，Al产生压强最大，说明铝与稀硫酸反应生成的氢气质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以氢气的质量全部来自酸中氢元素的质量，铝反应产生氢气最多，则反应结束后铝消耗的稀硫酸最多，故C错误；
D、由图2可知金属Cu的压强没有变化，说明铜不能与稀硫酸反应，没有氢气产生，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快进行分析解答；
B、根据相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快进行分析解答；
C、根据反应结束后，压强最大，产生氢气最多以及根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
D、根据图中铜的压强不变，说明铜与稀硫酸不反应进行分析解答。
15．请用化学用语填空：
（1）4个氧原子　 　。
（2）钠离子　 　。
（3）氯化铵中氮元素的化合价　 　。
（4）电解水的化学方程式为　 　。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故4个氧原子表示为4O；
（2）钠原子失去一个电子形成带+1电荷的离子，电荷数标在元素符号右上角且数字前符号后，数字“1”省略不写，故钠离子可表示为Na+；
（3）化合物中正负价的代数和为0，已知在氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故氮元素显-3价；元素符号正上方表示该元素的化合价且符号前数字后，故氯化铵中氮元素的化合价可表示为：；
（4）水电解生成氢气和氧气的化学方程式为。
【分析】根据元素符号前面的数值表示原子个数，右上方的数值表示一个离子所带的电荷数，正上方的数值表示该元素的化合价；电解水生成氢气和氧气来解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O；
（2）钠原子（Na）失去一个电子形成带+1电荷的离子，电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，数字“1”可以省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，所以氮元素显-3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铵中氮元素的化合价可表示为：；
（4）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
16．“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
（1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明　 　(微观解释)。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式　 　。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是______(填字母)。
A．尿素 B．碳铵 C．草木灰
（4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于　 　纤维(填“天然”或“合成”)。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）C
（4）天然
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）闻到阵阵花香是因为含有香味的分子不断运动，向四处扩散，使人在远处也可闻到香味，说明分子在不断运动；
（2）正常雨水的pH≈5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为；
（3）尿素与碳铵都需要化学反应来制得，均属于化学肥料；草木灰的主要成分是碳酸钾，可以用作钾肥，草木灰可以由植物的秸秆燃烧得到，属于农家肥。
故答案为：C.
（4）棉花属于天然纤维。
【分析】（1）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，酸雨的pH值等于5.6来解答；
（3）根据草木灰碳酸钾是植物的秸秆燃烧得到，尿素与碳铵都需要化学反应来制得来解答；
（4）根据天然材料有棉花、羊毛来解答。
（1）闻到阵阵花香是因为含有香味的分子不断运动，向四处扩散，使人在远处也可闻到香味，说明分子在不断运动；
（2）正常雨水的pH≈5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
（3）尿素与碳铵都需要化学反应来制得，属于化学肥料；草木灰的主要成分是碳酸钾，可以用作钾肥，草木灰可以由植物的秸秆燃烧得到，属于农家肥，故选C；
（4）棉花属于天然纤维。
17．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在　 　(填微粒符号)。
（2）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图1)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加　 　；结合图2解释电导率Q点小于N点的原因　 　。
②该实验说明，不同的酸中，由于　 　不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）
（2）稀盐酸；与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小；酸根离子
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）向盐酸、硫酸两种酸中分别滴加石蕊试液，溶液变红，则说明两种酸溶液中均存在；
（2）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率最小，但不会为0，则图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，Q点电导率小于N点，且Q点电导率最小，是因为与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小；
②该实验说明不同的酸中，由于阴离子或酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
【分析】（1）根据酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中有自由运动的离子就具有导电性来解答。
（1）向盐酸、硫酸两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在；
（2）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程中无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率最小，但不会为0，则图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；
曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，Q点电导率小于N点，且Q点电导率最小，是因为与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小；
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子或酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
18．海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是　 　和CaCO3。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是　 　。
（3）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是　 　。
（4）钛被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）过滤
（4）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粗盐中含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后则固体B的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]和CaCO3；
（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）从流程图可知步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；
（4）工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
【分析】根据过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤分离出不溶于水的沉淀B（碳酸钙和氢氧化镁）以及溶液（氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠）；盐酸和滤液A中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁来解答。
（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]和CaCO3；
（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；
（4）工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
19．如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出图甲标号①的仪器名称：　 　。
（2）实验室制取CO2时，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与C装置连接，再与D装置连接，C中应盛放的试剂是　 　。
（3）实验室制取O2时，测量产生的体积，应将E装置的　 　(填“a”或“b”)端与量筒连接。
（4）图乙是制取二氧化碳及探究其性质的实验。容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G中时会看到试纸①③　 　，试纸②无明显现象。H中点燃的蜡烛　 　(选填“自上而下”“自下而上”或“同时”)熄灭。
【答案】（1）锥形瓶
（2）浓硫酸
（3）a
（4）变红；自下而上
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图甲标号①的仪器是锥形瓶。
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应可以用来干燥二氧化碳；故实验室制取CO2时，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与装有浓硫酸的C装置连接来干燥二氧化碳。
（3）氧气不易溶于水且密度比水小，用E装置（排水法）测量产生氧气的体积时，氧气应从b端进入，水从a端排出，所以应将E装置的a端与量筒连接。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性能使紫色石蕊试纸变红，所以当有二氧化碳进入容器 G 中时，试纸①③会变红；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以试纸②无明显现象。二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故H中倒入二氧化碳时，蜡烛会自下而上熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥不与之反应的气体来解答；
（3）根据氧气的密度小于水的密度且不溶于水来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使石蕊变红色；二氧化碳的密度大于空气密度且不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火来解答。
（1）根据常见仪器的形状和用途，图甲标号①的仪器是锥形瓶，常用于反应容器。
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，实验室制取CO2时，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与 C 装置连接，C 中盛放浓硫酸来干燥二氧化碳。
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，用 E 装置（排水法）测量产生氧气的体积时，氧气应从 b 端进入，水从 a 端排出，所以应将 E 装置的 a 端与量筒连接。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，所以当有二氧化碳进入容器 G 中时，试纸①③会变红；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以试纸②无明显现象。
二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，H 中倒入二氧化碳时，蜡烛会自下而上熄灭。
20．某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
【分析】（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
21．化学泡沫灭火器的反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。(忽略气体溶于水)
请回答：
（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为　 　(最简整数比)
（2）实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为多少(结果保留到0.1%)
（3）若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？
【答案】（1）23：16：32
（2）100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液中溶质质量为100g×17.1%=17.1g，设NaHCO3溶液的溶质质量为x，生成的硫酸钠质量为y，二氧化碳的质量为z，氢氧化铝质量为m。
====
x=25.2g，y=21.3g，z=13.2g，m=7.8g
则参见反应的碳酸氢钠溶液质量为7.8g+13.2g+300g-100g=221g
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为×100%=11.4%
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为11.4%
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为n，则
100g×17.1%=(100g+n)×10%
解得n=71g
答：将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水71g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为（23×2）：32：（16×4）=23：16：32。
（2） 解：100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液中溶质质量为100g×17.1%=17.1g，
设NaHCO3溶液的溶质质量为x，生成的硫酸钠质量为y，二氧化碳的质量为z，氢氧化铝质量为m。
====
x=25.2g，y=21.3g，z=13.2g，m=7.8g
则参见反应的碳酸氢钠溶液质量为7.8g+13.2g+300g-100g=221g
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为×100%=11.4%
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为11.4%
（3） 解：稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为n，则100g×17.1%=(100g+n)×10%
解得n=71g
答：将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水71g。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的方程式中已知硫酸铝的质量和式量来计算出碳酸氢钠、硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量来解答；
（3）根据改变水的方法来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答。
（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为（23×2）：32：（16×4）=23：16：32。
（2）见答案。
（3）见答案。
1 / 1四川省峨眉山市初中2024- 2025学年九年级下学期第二次调研监测理综试卷-初中化学
1．《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是
A．加水清洗 B．自然风干 C．架火炒制 D．研磨粉碎
2．露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是
A．种类不同 B．质量不同 C．间隔不同 D．体积不同
3．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是
A．银质手镯由合成材料制成
B．液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难
C．聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用
D．CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物
4．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素
B．该氡原子的相对原子质量为222g
C．氡原子的最外层电子数为86
D．氡元素处在元素周期表中第六周期
5．化学无处不在，下列处理方法所涉化学知识的解释错误的是
选项 处理方法 化学知识的解释
A 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 用扇子往炉中扇风使火变旺 提供充足的空气
D 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
6．为了增强牙膏的摩擦效果和去污效果，牙膏中会添加一定的摩擦剂。下列常见的摩擦剂中，属于氧化物的是
A． B． C． D．
7．以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．转化①中甲和乙分子个数之比为2：1
B．转化②中为化合反应
C．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
D．甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
8．如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是
A．装大理石 B．产生气体
C．检验气体 D．收集气体
9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．NaOH溶液NaCl溶液 B．稀盐酸
C．MgMgO D．CO2O2
10．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A．物质a在常温下化学性质稳定
B．物质b可使澄清石灰水变浑浊
C．物质c与水反应可得到d点对应的物质
D．物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
11．实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是
选项 A B C D
实验方案
实验结论 白烟具有可燃性 合金比其成分金属的熔点低 检验氢气的纯度 化学反应前后各物质的质量总和相等
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C N2(CO2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．如图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．物质中混有少量b物质，应采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
B．在温度高于80℃时，物质的溶解度大于b物质的溶解度
C．在37℃时，将20ga物质放入50g水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数为23.1%
D．分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，析出晶体(不含结晶水)较多的是b
14．小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
15．请用化学用语填空：
（1）4个氧原子　 　。
（2）钠离子　 　。
（3）氯化铵中氮元素的化合价　 　。
（4）电解水的化学方程式为　 　。
16．“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
（1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明　 　(微观解释)。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式　 　。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是______(填字母)。
A．尿素 B．碳铵 C．草木灰
（4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于　 　纤维(填“天然”或“合成”)。
17．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在　 　(填微粒符号)。
（2）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图1)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加　 　；结合图2解释电导率Q点小于N点的原因　 　。
②该实验说明，不同的酸中，由于　 　不同，酸的性质也表现出差异。
18．海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是　 　和CaCO3。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是　 　。
（3）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是　 　。
（4）钛被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为　 　。
19．如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出图甲标号①的仪器名称：　 　。
（2）实验室制取CO2时，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与C装置连接，再与D装置连接，C中应盛放的试剂是　 　。
（3）实验室制取O2时，测量产生的体积，应将E装置的　 　(填“a”或“b”)端与量筒连接。
（4）图乙是制取二氧化碳及探究其性质的实验。容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G中时会看到试纸①③　 　，试纸②无明显现象。H中点燃的蜡烛　 　(选填“自上而下”“自下而上”或“同时”)熄灭。
20．某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
21．化学泡沫灭火器的反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。(忽略气体溶于水)
请回答：
（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为　 　(最简整数比)
（2）实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为多少(结果保留到0.1%)
（3）若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化
A、加水清洗过程中没有生成新物质，属物理变化，不符合题意；
B、自然风干过程中无新物质生成，属物理变化，不符合题意；
C、架火炒制过程中高温加热使有机物生成新物质（如CO2等），属化学变化，符合题意；
D、研磨粉碎过程中没有新物质生成，属物理变化，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，都是由水分子构成，则分子种类、质量、体积是相同的，只是分子间隔不同。
故选C。
【分析】根据物质的不同状态分子间隔不同分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、银是金属单质，银质手镯属于金属材料，合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类，因此银手镯不是合成材料，说法错误，选项A符合题意；
B、氢气制取需要消耗大量化石能源、成本高，同时氢气易燃易爆，储存和长途运输难度大，目前无法大规模普及使用，说法正确，选项B不符合题意；
C、聚乙烯是热塑性塑料，受热可软化重塑，冷却后定型，能够回收再生、反复加工利用，说法正确，选项C不符合题意；
D、CO2是空气的固有组成成分，不会造成常规空气污染，未被纳入空气质量日报的污染物项目，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学材料的分类标准，区分金属材料与合成材料解答；
B、根据氢能源工业化应用的现存痛点，分析推广困难的原因解答；
C、根据热塑性塑料的理化性质，解释其可回收重复利用的原理解答；
D、根据空气污染物的官方界定范围，判断二氧化碳的类别解答。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、符号“2Rn”可以表示两个氡原子，元素是质子数相同的一类原子的总称，元素不讲个数，故不能表示两个氡元素，该说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则氡原子的相对原子质量为222，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
C、由氡原子的结构示意图可知，圆圈内的数值表示质子数为86，氡原子的最外层电子数为8，该说法错误，不符合题意；
D、元素的周期数等于原子核外电子层数，由氡原子结构示意图知氡原子的核外有六个电子层，则氡元素位于第六周期，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数值表示原子个数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示该元素的周期数，元素周期表中一格的下方的数值表示原子的相对质量，左上方的数值表示原子序数、质子数，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号来解答。
5．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性，可用铅笔芯粉末润滑门锁，该说法正确，不符合题意；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，该说法错误，符合题意；
C、用扇子往炉中扇风能提供充足的空气，从而使燃烧更充分，使火更旺，该说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的有毒气体和异味，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据石墨软具有润滑性，可以制作润滑油来解答；
B、根据氧气不易溶于水来解答；
C、根据增加氧气的浓度使燃烧更充分来解答；
D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
6．【答案】D
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的严格定义：由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的纯净化合物。
A、CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，属于盐类，不满足氧化物的元素组成要求，选项A不符合题意；
B、Ca3(PO4)2由钙、磷、氧三种元素组成，属于磷酸盐，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、Al(OH)3由铝、氧、氢三种元素组成，属于碱类，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、SiO2仅由硅、氧两种元素组成，且含有氧元素，完全符合氧化物的定义，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据该物质含三种元素，违背氧化物“两种元素”的核心要求解答；
B、根据磷酸盐由三种元素构成，不属于氧化物范畴解答；
C、根据碱类物质的元素组成特征，判断其不符合氧化物定义解答；
D、根据物质元素组成，核对氧化物的两个判定条件解答。
7．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CH4、乙为CH3OH、丙为CH2O，转化①方程式是：；根据乙到丙的示意图，一个乙分子减少了2个H，产生一个丙分子，根据质量守恒定律，则减少的两个H和一个氧原子结合成一个水分子，则转化②方程式是：。
A、根据分析，转化①中甲和乙分子个数之比为1：1；错误；
B、多种物质反应产生一种物质的反应属于化合反应；根据分析，转化②中为两种物质反应产生两种物质，不是化合反应；错误；
C、甲中碳元素的质量分数是：，
乙中碳元素的质量分数是：，
丙中碳元素的质量分数是：，碳元素质量分数顺序为甲＞丙＞乙，不是依次减小，选项C不符合题意；
D、甲、乙、丙均由碳、氢元素（部分含氧元素）组成，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧的产物均为CO2和H2O，产物相同，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据配平后的化学方程式化学计量数，确定反应物分子个数比解答；
B、根据化合反应“多种反应物生成一种生成物”的特征判断反应类型解答；
C、根据化学式分别计算碳元素质量分数，对比变化趋势解答；
D、根据有机物元素组成规律，推导完全燃烧的产物种类解答。
8．【答案】C
【知识点】药品的取用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、块状固体取用规范：横放试管，镊子夹大理石放在试管口，缓慢直立试管让固体滑至管底，操作正确，选项A不符合题意；
B、长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，装置气密性合格， 且该反应属于固液不加热反应 ，可正常发生反应生成二氧化碳，操作正确，选项B不符合题意；
C、检验CO2的专属试剂是澄清石灰水；石蕊试液只能证明气体溶于水生成酸性物质，无法确定是二氧化碳，同时气体应长管进短管出，试剂和通气方式均错误，选项C符合题意；
D、油层隔绝二氧化碳和水，气体短进长出可将水从长导管压出，能收集二氧化碳，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体取用的操作步骤逐一核对解答；
B、根据长颈漏斗液封的发生装置搭建要求判断解答；
C、根据二氧化碳的专属检验方法，纠正试剂选择错误解答；
D、根据排油法收集气体的操作逻辑分析解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；金属的化学性质；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该转化能实现，不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是生成氯化铁，该转化不能实现，符合题意；
C、镁在氧气中点燃生成氧化镁，该转化能实现，不符合题意；
D、植物的光合作用中二氧化碳和水在光照及叶绿素（或叶绿体）作用下生成葡萄糖和氧气，该转化能实现，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁在氧气中点燃生成氧化镁，植物的光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气来解答。
10．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；有关元素化合价的计算；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】梳理坐标信息：横坐标为物质类别，纵坐标为碳元素化合价。
a：0价碳单质；
b：+2价碳的氧化物（CO）；
c：+4价碳的氧化物（CO2）；
d：+4价碳的含氧酸（H2CO3）；
e：+4价碳的盐类。
A、a对应碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易和其他物质反应，说法正确，选项A不符合题意；
B、b对应CO，一氧化碳不能和澄清石灰水中的Ca(OH)2发生反应，无法使澄清石灰水变浑浊，说法错误，选项B符合题意；
C、c对应CO2，CO2可和水发生化合反应CO2+H2O=H2CO3，得到d对应的碳酸，说法正确，选项C不符合题意；
D、e为+4价含碳盐，NaHCO3中碳元素化合价为+4价，碳酸氢钠可作为发酵粉用于糕点制作，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据常温下碳单质化学性质稳定的基础知识点解答；
B、根据一氧化碳的化学性质，明确其不能与氢氧化钙反应的特点解答；
C、根据二氧化碳和水的化合反应规律，完成物质转化推导解答；
D、根据碳酸氢钠的元素化合价、物质类别与实际用途综合判断解答。
11．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，故不符合题意；
B. 在铜片上加热锡铅合金、锡、铅、铜片，锡铅合金先熔化，说明合金比其成分金属的熔点低，故不符合题意；
C. 检验氢气纯度时，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小，表明气体较纯，故不符合题意；
D. 盐酸和碳酸钠粉末反应，称量烧杯中反应前后的质量不同，是因为反应后生成了二氧化碳，从体系中扩散出去，造成质量减少，若加上二氧化碳的质量，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验及现象不能推出相应结论，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被点燃分析。
B、根据合金比其成分金属的熔点低分析。
C、根据检验氢气纯度操作的注意事项分析。
D、根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；而NaCl溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，故滴加酚酞试液后两者均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、HCl能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而CaCO3难溶于水，反应后过滤可除去过量的CaCO3，该方案能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
C、CO2和N2均不燃烧也不支持燃烧，故木条均不会复燃，该方案不能达到目的，不符合题意；
D、Zn与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu和ZnSO4，加水溶解后两者会发生反应，无法实现分离，而Zn与CuSO4被消耗， 该方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或者中性溶液不变色来解答；
B、根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水来解答；
C、根据二氧化碳和氮气均不燃烧越不支持燃烧来解答；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小；故a中含有少量b物质可以采用降温结晶来析出a，该说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，温度高于80℃时，a物质的溶解度曲线在b物质溶解度曲线之上，即a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确，不符合题意；
C、在37℃时，a物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g a物质；那么50g水中最多溶解15ga物质形成饱和溶液，将20ga物质放入50g水中最多溶解15g，则溶液质量为15g+50g=65g，其溶质质量分数为，说法正确，不符合题意；
D、分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，虽然a的溶解度受温度影响比b大，但析出晶体的多少不仅与溶解度受温度影响程度有关，还与原饱和溶液的质量有关；而题中不知道两饱和溶液的质量关系，故无法确定析出晶体（不含结晶水）较多的是a还是b，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据a物质的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b物质的溶解度随温度的升高而增大且变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同，则该温度下的不同物质的饱和溶液的溶质的质量分数相同来解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；
B、相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快，由图2可知，在相同时间内，锌与稀硫酸反应产生压强变化比铁大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确；
C、从图2可知， 反应结束后，Al产生压强最大，说明铝与稀硫酸反应生成的氢气质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以氢气的质量全部来自酸中氢元素的质量，铝反应产生氢气最多，则反应结束后铝消耗的稀硫酸最多，故C错误；
D、由图2可知金属Cu的压强没有变化，说明铜不能与稀硫酸反应，没有氢气产生，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快进行分析解答；
B、根据相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快进行分析解答；
C、根据反应结束后，压强最大，产生氢气最多以及根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
D、根据图中铜的压强不变，说明铜与稀硫酸不反应进行分析解答。
15．【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故4个氧原子表示为4O；
（2）钠原子失去一个电子形成带+1电荷的离子，电荷数标在元素符号右上角且数字前符号后，数字“1”省略不写，故钠离子可表示为Na+；
（3）化合物中正负价的代数和为0，已知在氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故氮元素显-3价；元素符号正上方表示该元素的化合价且符号前数字后，故氯化铵中氮元素的化合价可表示为：；
（4）水电解生成氢气和氧气的化学方程式为。
【分析】根据元素符号前面的数值表示原子个数，右上方的数值表示一个离子所带的电荷数，正上方的数值表示该元素的化合价；电解水生成氢气和氧气来解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O；
（2）钠原子（Na）失去一个电子形成带+1电荷的离子，电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，数字“1”可以省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，所以氮元素显-3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铵中氮元素的化合价可表示为：；
（4）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
16．【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）C
（4）天然
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）闻到阵阵花香是因为含有香味的分子不断运动，向四处扩散，使人在远处也可闻到香味，说明分子在不断运动；
（2）正常雨水的pH≈5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为；
（3）尿素与碳铵都需要化学反应来制得，均属于化学肥料；草木灰的主要成分是碳酸钾，可以用作钾肥，草木灰可以由植物的秸秆燃烧得到，属于农家肥。
故答案为：C.
（4）棉花属于天然纤维。
【分析】（1）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，酸雨的pH值等于5.6来解答；
（3）根据草木灰碳酸钾是植物的秸秆燃烧得到，尿素与碳铵都需要化学反应来制得来解答；
（4）根据天然材料有棉花、羊毛来解答。
（1）闻到阵阵花香是因为含有香味的分子不断运动，向四处扩散，使人在远处也可闻到香味，说明分子在不断运动；
（2）正常雨水的pH≈5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
（3）尿素与碳铵都需要化学反应来制得，属于化学肥料；草木灰的主要成分是碳酸钾，可以用作钾肥，草木灰可以由植物的秸秆燃烧得到，属于农家肥，故选C；
（4）棉花属于天然纤维。
17．【答案】（1）
（2）稀盐酸；与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小；酸根离子
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）向盐酸、硫酸两种酸中分别滴加石蕊试液，溶液变红，则说明两种酸溶液中均存在；
（2）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率最小，但不会为0，则图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，Q点电导率小于N点，且Q点电导率最小，是因为与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小；
②该实验说明不同的酸中，由于阴离子或酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
【分析】（1）根据酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中有自由运动的离子就具有导电性来解答。
（1）向盐酸、硫酸两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在；
（2）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程中无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率最小，但不会为0，则图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；
曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，Q点电导率小于N点，且Q点电导率最小，是因为与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小；
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子或酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
18．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）过滤
（4）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粗盐中含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后则固体B的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]和CaCO3；
（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）从流程图可知步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；
（4）工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
【分析】根据过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤分离出不溶于水的沉淀B（碳酸钙和氢氧化镁）以及溶液（氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠）；盐酸和滤液A中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁来解答。
（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]和CaCO3；
（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；
（4）工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）浓硫酸
（3）a
（4）变红；自下而上
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图甲标号①的仪器是锥形瓶。
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应可以用来干燥二氧化碳；故实验室制取CO2时，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与装有浓硫酸的C装置连接来干燥二氧化碳。
（3）氧气不易溶于水且密度比水小，用E装置（排水法）测量产生氧气的体积时，氧气应从b端进入，水从a端排出，所以应将E装置的a端与量筒连接。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性能使紫色石蕊试纸变红，所以当有二氧化碳进入容器 G 中时，试纸①③会变红；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以试纸②无明显现象。二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故H中倒入二氧化碳时，蜡烛会自下而上熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥不与之反应的气体来解答；
（3）根据氧气的密度小于水的密度且不溶于水来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使石蕊变红色；二氧化碳的密度大于空气密度且不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火来解答。
（1）根据常见仪器的形状和用途，图甲标号①的仪器是锥形瓶，常用于反应容器。
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，实验室制取CO2时，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与 C 装置连接，C 中盛放浓硫酸来干燥二氧化碳。
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，用 E 装置（排水法）测量产生氧气的体积时，氧气应从 b 端进入，水从 a 端排出，所以应将 E 装置的 a 端与量筒连接。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，所以当有二氧化碳进入容器 G 中时，试纸①③会变红；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以试纸②无明显现象。
二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，H 中倒入二氧化碳时，蜡烛会自下而上熄灭。
20．【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
【分析】（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
21．【答案】（1）23：16：32
（2）100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液中溶质质量为100g×17.1%=17.1g，设NaHCO3溶液的溶质质量为x，生成的硫酸钠质量为y，二氧化碳的质量为z，氢氧化铝质量为m。
====
x=25.2g，y=21.3g，z=13.2g，m=7.8g
则参见反应的碳酸氢钠溶液质量为7.8g+13.2g+300g-100g=221g
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为×100%=11.4%
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为11.4%
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为n，则
100g×17.1%=(100g+n)×10%
解得n=71g
答：将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水71g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为（23×2）：32：（16×4）=23：16：32。
（2） 解：100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液中溶质质量为100g×17.1%=17.1g，
设NaHCO3溶液的溶质质量为x，生成的硫酸钠质量为y，二氧化碳的质量为z，氢氧化铝质量为m。
====
x=25.2g，y=21.3g，z=13.2g，m=7.8g
则参见反应的碳酸氢钠溶液质量为7.8g+13.2g+300g-100g=221g
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为×100%=11.4%
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为11.4%
（3） 解：稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为n，则100g×17.1%=(100g+n)×10%
解得n=71g
答：将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水71g。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的方程式中已知硫酸铝的质量和式量来计算出碳酸氢钠、硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量来解答；
（3）根据改变水的方法来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答。
（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为（23×2）：32：（16×4）=23：16：32。
（2）见答案。
（3）见答案。
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