资源简介

2026年四川内江市第一中学九年级第一次模拟考试化学试题
1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是
A．轧蔗取浆 B．五谷酿酒 C．伐木制舟 D．纺纱织布
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、轧蔗取浆只是将甘蔗中的汁液挤压出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、五谷酿酒过程中，糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、伐木制舟只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、纺纱织布只是将纤维织成布，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化；
B、根据化学变化的定义解答，化学变化是有新物质生成的变化，酿酒生成了酒精这种新物质；
C、根据物理变化的定义解答，物质形状的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，物质形态的改变属于物理变化。
2．为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是
A．大力开展植树造林 B．促进节能产品普及
C．光伏覆盖公共建筑 D．提倡共享单车使用
【答案】A
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、植树造林时绿色植物通过光合作用大量吸收空气中的CO2，直接增加二氧化碳的吸收量，选项A符合题意；
B、普及节能产品是减少能源消耗、降低碳排放，属于减排措施，不会增加二氧化碳吸收，选项B不符合题意；
C、光伏替代化石能源是减少化石燃料燃烧的碳排放，属于减排措施，无吸收二氧化碳的作用，选项C不符合题意；
D、共享单车是绿色出行方式，减少机动车尾气碳排放，属于减排范畴，不能增加二氧化碳吸收，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据光合作用消耗二氧化碳的生理原理，判断该措施的作用解答；
B、区分“减排（减少排放）”和“增加吸收”两个不同的低碳路径解答；
C、根据光伏发电的减排逻辑，判断无吸收二氧化碳的效果解答；
D、根据绿色出行的减排本质，分析作用类型解答。
3．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是
A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、石蕊试液是紫色的，不符合“无色液体”的要求，且稀盐酸不能使石蕊试液变红，选项A不符合题意；
B、“雪碧”饮料呈酸性，酚酞试液遇酸性溶液不变色，不会出现红色，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液是无色的，呈碱性；酚酞试液是无色的，遇碱性溶液变红，符合实验现象，选项C符合题意；
D、石蕊溶液是紫色的，不符合“无色液体”的要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱指示剂的颜色解答，石蕊试液本身是紫色的；
B、根据酚酞试液的变色规律解答，酚酞遇酸性和中性溶液不变色；
C、根据酚酞试液的变色规律解答，酚酞遇碱性溶液变红，且两种液体都是无色的；
D、根据酸碱指示剂的颜色解答，石蕊试液本身是紫色的。
4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有、
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH<7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故A错误。
B、紫色石蕊遇酸变红，从图中可知，b点溶液的pH=7，溶液显中性，紫色石蕊溶液不变色，故B错误。
C、从图示可知c点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，b点溶液呈中性，b点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应，故C错误。
D、除了指示剂外，a点溶质为NaCl和HCl，b点溶质为NaCl，c点溶质为NaCl、NaOH，所以a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl-，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液pH<7，酸过量进行分析解答；
B、根据b点溶液pH=7，溶液呈中性，紫色石蕊在中性显紫色进行分析解答；
C、根据c点溶液pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量进行分析解答；
D、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl- 进行分析解答。
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓盐酸用于金属除锈，依靠的是盐酸能和金属氧化物（铁锈主要成分为Fe2O3）发生复分解反应的化学性质，和挥发性无关，对应关系错误，选项A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收中性、酸性气体中混有的水蒸气，实验室常用作这类气体的干燥剂，性质和用途对应正确，选项B符合题意；
C、氢氧化钠碱性极强、具有强烈腐蚀性，会腐蚀消化道黏膜，绝对不能内服治疗胃酸过多，对应关系错误，选项C不符合题意；
D、氢氧化钙改良酸性土壤依靠的是它的碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，和微溶于水的物理性质无关，对应关系错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸除锈的反应原理，区分化学性质与物理挥发性解答；
B、根据吸水性对应的干燥用途，分析匹配关系解答；
C、根据强碱的腐蚀性，判断内服应用的禁忌解答；
D、根据中和反应改良土壤的原理，明确对应的化学性质解答。
6．如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液中离子的种类变少
D．加压后右侧海水的溶质质量分数变小
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】A、该膜分离法的目的是除去海水中的盐离子，得到淡水，不是除去不溶物，选项A错误；
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是允许小分子通过，而较大的粒子或离子不能通过，选项B正确；
C、加压过程中，盐的离子不能通过淡化膜，因此右侧溶液中离子的种类不变，选项C错误；
D、加压后，右侧海水中的水通过淡化膜进入左侧，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数变大，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据膜分离法淡化海水的目的解答，目的是除去可溶性盐离子；
B、根据过滤和膜分离的原理解答，都是利用粒子大小不同进行分离；
C、根据膜分离的特点解答，离子不能通过膜，因此离子种类不变；
D、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶剂减少，溶质不变，质量分数变大。
7．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是
A．A点对应物质一定是金刚石
B．B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁
C．若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质
D．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】坐标解读：横坐标物质类别，纵坐标碳化合价。A：0价碳单质；B：+2价碳的氧化物（CO）；C：+4价碳的氧化物（CO2）；D：+4价碳酸盐。
A、A点对应0价碳单质，包含金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，不一定是金刚石，选项A不符合题意；
B、B点对应CO，一氧化碳有毒，同时具有还原性，工业上可利用它还原铁矿石冶炼生铁，说法正确，选项B符合题意；
C、D点碳酸钙除了和酸反应生成CO2，高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑也能得到C对应的二氧化碳，反应途径不唯一，选项C不符合题意；
D、C点CO2含量升高会造成温室效应，酸雨是SO2、氮氧化物排放导致的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质存在多种同素异形体的知识点解答；
B、结合一氧化碳的毒性、还原性，分析工业炼铁的应用解答；
C、根据碳酸盐的分解、和酸反应两条转化路径分析解答；
D、区分温室效应和酸雨的不同成因解答。
8．下列实验操作规范的是
A．点燃酒精灯 B．装固体粉末
C．滴加液体 D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，倾倒的酒精易引发火灾，操作不规范，选项A不符合题意；
B、取用粉末状固体时，先倾斜试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管让药品落下，操作完全规范，选项B符合题意；
C、胶头滴管伸入试管内部滴加液体会污染滴管、进而污染整瓶试剂，应竖直悬空在试管口上方滴加，操作不规范，选项C不符合题意；
D、将pH试纸直接浸入待测液会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的安全使用禁忌分析操作错误点解答；
B、根据粉末状固体“一斜、二送、三直立”的取用规范逐一核对解答；
C、根据胶头滴管的使用规范，明确悬空滴加的要求解答；
D、根据pH试纸测溶液pH的操作禁忌，纠正浸泡试纸的错误做法解答。
9．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：该反应能利用二氧化碳并获取能源
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、该反应消耗温室气体CO2，产物甲烷可作为燃料获取能源，有很高的应用价值，说法正确，选项A不符合题意；
B、氧化物要求两种元素且含氧，反应体系中只有CO2、H2O两种氧化物，不是3种，说法错误，选项B符合题意；
C、CO2、H2O、CH4、O2四种物质都是由分子直接构成的，说法正确，选项C不符合题意；
D、该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，配平后的化学方程式反应物、生成物、反应条件书写均规范正确，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、从温室气体资源化、产物能源化的角度分析反应价值解答；
B、根据氧化物定义筛选体系内的氧化物种类解答；
C、根据四种物质的微观构成形式，判断粒子类型解答；
D、根据微观粒子的数目变化配平方程式，核对书写规范解答。
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 64 32 8 4
反应后质量（g） 32 24 48 4
A．可以反应的类型分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应中甲丙两种物质质量比为2：3
D．物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前总质量为64g+32g+8g+4g=108g，反应后总质量为32g+24g+48g+4g=108g，符合质量守恒定律。
反应后，甲的质量减少了64g-32g=32g，是反应物；乙的质量减少了32g-24g=8g，是反应物；丙的质量增加了48g-8g=40g，是生成物；丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、该反应是甲和乙反应生成丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，选项A错误；
B、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，选项B错误；
C、反应中甲、丙两种物质的质量比为32g：40g=4：5，不是2：3，选项C错误；
D、物质丁的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据基本反应类型的定义解答，化合反应是多变一，分解反应是一变多；
B、根据质量守恒定律的适用范围解答，所有化学反应都遵守质量守恒定律；
C、根据反应中物质的质量比解答，质量比等于反应前后质量变化量之比；
D、根据催化剂的特点解答，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- B．H+、K+、CO32-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Fe3+、Na+、NO3-、OH-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Na+、Ca2+、NO3-、Cl-四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能在水溶液中大量共存，选项A符合题意；
B、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项B不符合题意；
C、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，选项C不符合题意；
D、Fe3+和OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子共存的条件解答，四种离子之间不发生反应；
B、根据离子反应的条件解答，H+和CO32-反应生成气体和水；
C、根据离子反应的条件解答，H+和OH-反应生成水；
D、根据离子反应的条件解答，Fe3+和OH-反应生成沉淀。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B 鉴别钾肥K2CO3和K2SO4 取样，加水溶解后分别加入足量盐酸
C 除去CO2气体中的少量CO 通入足量O2，点燃
D 除去KNO3溶液中混有的NaCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，故点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，不能鉴别，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钾生成二氧化碳气体、和硫酸钾不反应，可以鉴别，符合题意；
C、通入足量O2，会引入新杂质氧气，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，引入新杂质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。
（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是　 　元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）金属
（2）CO
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）第2周期开头的元素是锂（Li），第3周期开头的元素是钠（Na），锂和钠都属于金属元素，因此这两个周期开头的是金属元素。
（2）原子序数为6的元素是碳（C），原子序数为8的元素是氧（O），二者组成的常见有毒化合物是一氧化碳，化学式为CO。
【分析】（1）根据元素周期表的结构解答，第2、3周期开头的元素都是金属元素；
（2）根据元素的原子序数确定元素种类，再写出有毒化合物的化学式。
（1）第二周期开头元素为锂元素，有金字边，是金属元素；第三周期开头元素为钠元素，有金字边，是金属元素。
（2）原子序数6是碳元素，原子序数8是氧元素，原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物是一氧化碳，化学式为CO。
14．具有“宏观﹣微观﹣符号﹣图像”等多重表征方式，是化学学科的突出特点。
该反应的微观实质是　 　，基本反应类型是　 　反应。
【答案】氢离子（）和氢氧根离子（）结合生成水分子（）；复分解
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】首先观察微观示意图里的粒子变化：反应前体系中存在氢离子（H+）、硫酸根离子（SO42-）、钠离子（Na+）、氢氧根离子（OH-）；反应后体系中出现了新的水分子（H2O），而钠离子、硫酸根离子的种类和数量都没有发生改变，一直以离子形式存在。
由此可以确定，该反应真正发生的变化是：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合，生成了水分子（H2O），这就是反应的微观实质。该反应为硫酸与氢氧化钠的反应，两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠和水两种新的化合物，符合复分解反应的定义，因此该反应的基本反应类型是复分解反应。
【分析】酸碱中和反应的微观本质：酸溶于水会解离出氢离子（H+），碱溶于水会解离出氢氧根离子（OH-）；钠离子、硫酸根离子在反应前后不变，属于不参与反应的“旁观离子”；所有酸碱中和反应的通用微观实质，都是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
复分解反应的判定条件：①反应物和生成物都属于化合物；②反应过程中所有元素的化合价保持不变；③反应物之间互相交换阴阳离子；④反应生成物有水、沉淀或者气体三者中的至少一种。酸碱中和反应是特殊的复分解反应，因此该反应归类为复分解反应。
15．“西气东输“是我国重要的能源战略之一，“气”指的是天然气，回答下列问题：
（1）天然气中常加入少量具有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH），便于及时发现天然气是否泄漏。天然气的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）乙硫醇（C2H5SH）完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据天然气的主要成分解答，甲烷是天然气的主要成分；
（2）根据化学方程式的书写规则解答，注意配平、反应条件和气体符号。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷化学式为。
（2）乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为。
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小为　 　。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是　 　。
【答案】（1）乙>甲>丙
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，会有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数按t1℃时的溶解度计算；丙的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，按t3℃时的溶解度计算。t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙。
（2）甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，因此若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法）。
【分析】（1）根据溶解度曲线和溶质质量分数的计算解答，降温后饱和溶液的溶质质量分数与降温后的溶解度成正比，不饱和溶液的溶质质量分数不变；
（2）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯。
（1）饱和溶液的溶质质量分数为。甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温到后仍为饱和溶液，溶解度乙>甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温到后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时的饱和溶液相等，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙，最终排序为乙>甲>丙。
（2）甲的溶解度受温度变化影响远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。
17．下图是中学化学实验中常用的一些装置。
（1）上图中仪器①②的名称是：①　 　，②　 　。
（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为　 　。
②若用装置D收集CO2，检验是否集满可以将燃着的木条放在　 　（a或b）端。
（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选　 　（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是　 　。
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是　 　：若用D装置收集NO2，气体应从　 　（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，下边三个吸收装置中最合理的是　 　。
【答案】酒精灯；集气瓶；；b；A；密度比空气大；浓硝酸；a；H
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯，常用作加热；仪器②的名称是集气瓶，用于收集气体。
（2）①实验室用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸制取CO2，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集CO2时，气体从a端通入，空气从b端排出，因此检验是否集满可以将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，说明已集满。
（3）加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置应选A。E装置是排水法收集气体，可用E装置收集O2， E装置是向上排空气法，可以收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大的性质。
（4）实验室用铜和浓硝酸反应制取NO2，分液漏斗中所盛药品是浓硝酸，试管中放铜片。NO2的密度比空气大，用D装置收集NO2时，气体应从a端通入，空气从b端排出。多余NO2需用碱液吸收，H装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，是最合理的吸收装置。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答，注意化学方程式的配平；根据二氧化碳的密度确定验满的位置；
（3）根据气体发生装置的选择依据解答，固体加热型发生装置选A；根据向上排空气法收集气体的条件解答；
（4）根据实验药品的状态确定分液漏斗中的药品；根据气体的密度确定收集时的进气端；根据尾气吸收的注意事项解答，防倒吸装置最合理。
18．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。
（1）CaO中Ca、O元素的质量比为 　 　。
（2）CaO中氧元素的质量分数是　 　(结果精确到0.1%)；
（3）若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰(CaO)的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）5：2
（2）28.6%
（3）解：至少需要加入生石灰(CaO)的质量是x。
解得：x=14t
答：至少需要加入生石灰的质量是14t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaO中Ca、O元素的质量比为40：16=5：2。
（2）CaO中氧元素的质量分数为 。
【分析】（1）根据化学式的计算解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算公式解答，元素质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%；
（3）根据化学方程式的计算步骤解答，先写出配平正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量比，列比例式计算，注意计算过程规范，有完整的答句。
（1）CaO中Ca、O元素的质量比为40：16=5：2。
（2）CaO中氧元素的质量分数是。
（3）详见答案。
19．重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质且MgCl2和Na2SO4的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和　 　。
（3）物质X是　 　；要过量的原因为　 　。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为　 　。
（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A．酚酞试液 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
【答案】（1）漏斗
（2）BaSO4
（3）Na2CO3；完全除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+
（4）
（5）A；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。加水溶解后，过滤除去泥沙；加入过量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与过量的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；过滤除去所有沉淀；加入过量稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3；蒸发结晶得到精盐。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4。
（3）物质X是Na2CO3；加入过量Na2CO3的原因是将溶液中的Ca2+和过量的Ba2+完全除去。
（4）滤液c中含有NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸后，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（5）若要证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，证明氢氧根离子或钡离子存在即可。
A、氢氧化钡溶液显碱性，滴加酚酞溶液，会变成红色，正确；
B、溶液中含有氯化钙，加也会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钡存在，错误；
C、加，氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，正确；
D、和不与氢氧化钡反应，无明显现象，错误。
因此能达到实验目的的是AC。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据加入Ba(OH)2发生的反应解答，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀；
（3）根据粗盐提纯的除杂顺序解答，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，过量是为了完全除去杂质离子；
（4）根据中和反应的定义解答，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；
（5）根据Ba2+的检验方法解答，能与Ba2+生成白色沉淀的试剂可以检验Ba(OH)2是否过量。
（1）过滤操作的玻璃仪器还需要漏斗。
（2）加入过量时，和生成沉淀，和生成沉淀，因此沉淀b含这两种物质。
（3）加入碳酸钠可将转化为沉淀、过量的转化为沉淀，过量可保证两种杂质离子被完全除去，且后续加稀盐酸可除去过量的碳酸钠，不会引入新杂质。
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，滤液c中的碱为，因此中和反应为盐酸和氢氧化钠的反应：。
（5）中的氢氧根离子与MgCl2中的镁离子结合成氢氧化镁沉淀，钡离子与Na2SO4中的硫酸根离结合成硫酸钡沉淀，一个能解离出一个钡离子和两个氢氧根离子，一个能解离出一个镁离子，一个能解离出一个硫酸根离子，两个氢氧根离子与一个镁离子与结合成一个沉淀，一个钡离子与一个硫酸根离子结合成一个沉淀，即当MgCl2和Na2SO4的粒子个数比为1：1，质量比为95：142时，氢氧化钡能同时将两者恰好完全反应。
若要证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，证明氢氧根离子或钡离子存在即可。
A、氢氧化钡溶液显碱性，滴加酚酞溶液，会变成红色，正确；
B、溶液中含有氯化钙，加也会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钡存在，错误；
C、加，氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，正确；
D、和不与氢氧化钡反应，无明显现象，错误。
20．在食盐中加入含碘钾盐，即可得到加碘食盐，它是生活中常用的调味品。学校化学兴趣小组邀请你一起对加碘食盐中的含碘钾盐的成分进行探究。
【提出问题】加碘食盐有什么用，含碘钾盐的成分是什么？
（1）在食盐中加碘可预防的疾病是 （填序号）。
A. 贫血 B. 甲状腺肿大 C. 龋齿 D. 骨质疏松
【查阅资料】含碘钾盐可能是碘酸钾（）或碘化钾（KI）中的一种或两种。
（2）①受热易分解产生碘化钾（KI）和氧气；请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：________。
②与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（），淀粉溶液遇变蓝色；
③KI与溶液反应，可生成不溶于水的黄色AgI沉淀；与溶液混合，无明显现象；
④有毒，不能服用。
【提出猜想】猜想1：KI；猜想2：；猜想3：KI与的混合物。
（3）小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想________（填“1”“2”或“3”）不正确，原因是________。
【实验验证】
（4）为了验证其猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入溶液 无明显现象 猜想________不成立
实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液 ________ 猜想2成立
【反思拓展】
（5）根据上述实验探究活动，生活中的加碘食盐该如何保存，请你提出合理的方案：________。
【答案】(1) B
(2)
(3) 3 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能服用
(4) 1 溶液由无色变成蓝色
(5) 密封保存于阴凉干燥处（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碘是合成甲状腺激素的重要原料，在食盐中加碘可预防甲状腺肿大，答案选B。
（2）碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为 。
（3） 由于KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能作为食盐中的含碘钾盐食用，所以猜想3不正确 。
（4） 实验一：KI与硝酸银溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是碘酸钾与硝酸银溶液混合无明显现象，则取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入硝酸银溶液，无明显现象，则说明不含有碘化钾，即猜想1不成立 。
实验二：另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，KIO3与KI在酸性条件下反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，因此实验现象是溶液变蓝色，证明猜想2成立。
（5）根据资料可知，碘酸钾受热易分解，因此生活中的加碘食盐应避光、避热、密封保存。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系解答，缺碘会导致甲状腺肿大；
（2）根据题目信息书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；
（3）根据资料信息解答，单质碘有毒，不能食用，因此猜想3不正确；
（4）根据实验现象和资料信息推断实验结论，AgNO3与KI反应生成黄色沉淀，无现象说明没有KI；KIO3与KI在酸性条件下生成碘单质，使淀粉变蓝；
（5）根据碘酸钾的性质解答，碘酸钾受热易分解，因此要避光、避热保存。
21．某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200 g该小苏打样品充分加热(杂质不反应)后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
时间／min 0 3 6 9 12 15
剩余固体的质量／g 200 188 157 138 138 138
（1）固体质量减少是因为生成了　 　、　 　；
（2）样品中小苏打的纯度为多少 （写出计算过程）
【答案】（1）二氧化碳；水
（2）解：设生成62g二氧化碳和水需要参加反应的碳酸氢钠质量为x。
样品中小苏打的纯度为：=84%。
答：样品中小苏打的纯度为84%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此固体质量减少是因为生成了H2O和CO2，二者都是气体，逸散到空气中。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的分解反应解答，分解生成的水和二氧化碳是气体，导致固体质量减少；
（2）根据差量法进行化学方程式计算，先计算反应前后的质量差，再根据质量差与反应物的质量比计算碳酸氢钠的质量，最后计算纯度。
（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体质量减少的质量就是生成的二氧化碳和水的质量。
（2）根据表格数据计算可知，最终固体减少的质量为：200g-138g=62g，详见答案。
1 / 12026年四川内江市第一中学九年级第一次模拟考试化学试题
1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是
A．轧蔗取浆 B．五谷酿酒 C．伐木制舟 D．纺纱织布
2．为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是
A．大力开展植树造林 B．促进节能产品普及
C．光伏覆盖公共建筑 D．提倡共享单车使用
3．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是
A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液
4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有、
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
6．如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液中离子的种类变少
D．加压后右侧海水的溶质质量分数变小
7．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是
A．A点对应物质一定是金刚石
B．B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁
C．若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质
D．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
8．下列实验操作规范的是
A．点燃酒精灯 B．装固体粉末
C．滴加液体 D．测溶液的pH
9．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：该反应能利用二氧化碳并获取能源
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 64 32 8 4
反应后质量（g） 32 24 48 4
A．可以反应的类型分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应中甲丙两种物质质量比为2：3
D．物质丁可能是该反应的催化剂
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- B．H+、K+、CO32-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Fe3+、Na+、NO3-、OH-
12．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B 鉴别钾肥K2CO3和K2SO4 取样，加水溶解后分别加入足量盐酸
C 除去CO2气体中的少量CO 通入足量O2，点燃
D 除去KNO3溶液中混有的NaCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。
（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是　 　元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为　 　。
14．具有“宏观﹣微观﹣符号﹣图像”等多重表征方式，是化学学科的突出特点。
该反应的微观实质是　 　，基本反应类型是　 　反应。
15．“西气东输“是我国重要的能源战略之一，“气”指的是天然气，回答下列问题：
（1）天然气中常加入少量具有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH），便于及时发现天然气是否泄漏。天然气的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为　 　。
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小为　 　。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是　 　。
17．下图是中学化学实验中常用的一些装置。
（1）上图中仪器①②的名称是：①　 　，②　 　。
（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为　 　。
②若用装置D收集CO2，检验是否集满可以将燃着的木条放在　 　（a或b）端。
（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选　 　（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是　 　。
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是　 　：若用D装置收集NO2，气体应从　 　（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，下边三个吸收装置中最合理的是　 　。
18．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。
（1）CaO中Ca、O元素的质量比为 　 　。
（2）CaO中氧元素的质量分数是　 　(结果精确到0.1%)；
（3）若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰(CaO)的质量是多少？（写出计算过程）
19．重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质且MgCl2和Na2SO4的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和　 　。
（3）物质X是　 　；要过量的原因为　 　。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为　 　。
（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A．酚酞试液 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
20．在食盐中加入含碘钾盐，即可得到加碘食盐，它是生活中常用的调味品。学校化学兴趣小组邀请你一起对加碘食盐中的含碘钾盐的成分进行探究。
【提出问题】加碘食盐有什么用，含碘钾盐的成分是什么？
（1）在食盐中加碘可预防的疾病是 （填序号）。
A. 贫血 B. 甲状腺肿大 C. 龋齿 D. 骨质疏松
【查阅资料】含碘钾盐可能是碘酸钾（）或碘化钾（KI）中的一种或两种。
（2）①受热易分解产生碘化钾（KI）和氧气；请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：________。
②与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（），淀粉溶液遇变蓝色；
③KI与溶液反应，可生成不溶于水的黄色AgI沉淀；与溶液混合，无明显现象；
④有毒，不能服用。
【提出猜想】猜想1：KI；猜想2：；猜想3：KI与的混合物。
（3）小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想________（填“1”“2”或“3”）不正确，原因是________。
【实验验证】
（4）为了验证其猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入溶液 无明显现象 猜想________不成立
实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液 ________ 猜想2成立
【反思拓展】
（5）根据上述实验探究活动，生活中的加碘食盐该如何保存，请你提出合理的方案：________。
21．某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200 g该小苏打样品充分加热(杂质不反应)后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
时间／min 0 3 6 9 12 15
剩余固体的质量／g 200 188 157 138 138 138
（1）固体质量减少是因为生成了　 　、　 　；
（2）样品中小苏打的纯度为多少 （写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、轧蔗取浆只是将甘蔗中的汁液挤压出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、五谷酿酒过程中，糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、伐木制舟只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、纺纱织布只是将纤维织成布，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化；
B、根据化学变化的定义解答，化学变化是有新物质生成的变化，酿酒生成了酒精这种新物质；
C、根据物理变化的定义解答，物质形状的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，物质形态的改变属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、植树造林时绿色植物通过光合作用大量吸收空气中的CO2，直接增加二氧化碳的吸收量，选项A符合题意；
B、普及节能产品是减少能源消耗、降低碳排放，属于减排措施，不会增加二氧化碳吸收，选项B不符合题意；
C、光伏替代化石能源是减少化石燃料燃烧的碳排放，属于减排措施，无吸收二氧化碳的作用，选项C不符合题意；
D、共享单车是绿色出行方式，减少机动车尾气碳排放，属于减排范畴，不能增加二氧化碳吸收，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据光合作用消耗二氧化碳的生理原理，判断该措施的作用解答；
B、区分“减排（减少排放）”和“增加吸收”两个不同的低碳路径解答；
C、根据光伏发电的减排逻辑，判断无吸收二氧化碳的效果解答；
D、根据绿色出行的减排本质，分析作用类型解答。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、石蕊试液是紫色的，不符合“无色液体”的要求，且稀盐酸不能使石蕊试液变红，选项A不符合题意；
B、“雪碧”饮料呈酸性，酚酞试液遇酸性溶液不变色，不会出现红色，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液是无色的，呈碱性；酚酞试液是无色的，遇碱性溶液变红，符合实验现象，选项C符合题意；
D、石蕊溶液是紫色的，不符合“无色液体”的要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱指示剂的颜色解答，石蕊试液本身是紫色的；
B、根据酚酞试液的变色规律解答，酚酞遇酸性和中性溶液不变色；
C、根据酚酞试液的变色规律解答，酚酞遇碱性溶液变红，且两种液体都是无色的；
D、根据酸碱指示剂的颜色解答，石蕊试液本身是紫色的。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH<7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故A错误。
B、紫色石蕊遇酸变红，从图中可知，b点溶液的pH=7，溶液显中性，紫色石蕊溶液不变色，故B错误。
C、从图示可知c点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，b点溶液呈中性，b点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应，故C错误。
D、除了指示剂外，a点溶质为NaCl和HCl，b点溶质为NaCl，c点溶质为NaCl、NaOH，所以a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl-，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液pH<7，酸过量进行分析解答；
B、根据b点溶液pH=7，溶液呈中性，紫色石蕊在中性显紫色进行分析解答；
C、根据c点溶液pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量进行分析解答；
D、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl- 进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓盐酸用于金属除锈，依靠的是盐酸能和金属氧化物（铁锈主要成分为Fe2O3）发生复分解反应的化学性质，和挥发性无关，对应关系错误，选项A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收中性、酸性气体中混有的水蒸气，实验室常用作这类气体的干燥剂，性质和用途对应正确，选项B符合题意；
C、氢氧化钠碱性极强、具有强烈腐蚀性，会腐蚀消化道黏膜，绝对不能内服治疗胃酸过多，对应关系错误，选项C不符合题意；
D、氢氧化钙改良酸性土壤依靠的是它的碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，和微溶于水的物理性质无关，对应关系错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸除锈的反应原理，区分化学性质与物理挥发性解答；
B、根据吸水性对应的干燥用途，分析匹配关系解答；
C、根据强碱的腐蚀性，判断内服应用的禁忌解答；
D、根据中和反应改良土壤的原理，明确对应的化学性质解答。
6．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】A、该膜分离法的目的是除去海水中的盐离子，得到淡水，不是除去不溶物，选项A错误；
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是允许小分子通过，而较大的粒子或离子不能通过，选项B正确；
C、加压过程中，盐的离子不能通过淡化膜，因此右侧溶液中离子的种类不变，选项C错误；
D、加压后，右侧海水中的水通过淡化膜进入左侧，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数变大，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据膜分离法淡化海水的目的解答，目的是除去可溶性盐离子；
B、根据过滤和膜分离的原理解答，都是利用粒子大小不同进行分离；
C、根据膜分离的特点解答，离子不能通过膜，因此离子种类不变；
D、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶剂减少，溶质不变，质量分数变大。
7．【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】坐标解读：横坐标物质类别，纵坐标碳化合价。A：0价碳单质；B：+2价碳的氧化物（CO）；C：+4价碳的氧化物（CO2）；D：+4价碳酸盐。
A、A点对应0价碳单质，包含金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，不一定是金刚石，选项A不符合题意；
B、B点对应CO，一氧化碳有毒，同时具有还原性，工业上可利用它还原铁矿石冶炼生铁，说法正确，选项B符合题意；
C、D点碳酸钙除了和酸反应生成CO2，高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑也能得到C对应的二氧化碳，反应途径不唯一，选项C不符合题意；
D、C点CO2含量升高会造成温室效应，酸雨是SO2、氮氧化物排放导致的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质存在多种同素异形体的知识点解答；
B、结合一氧化碳的毒性、还原性，分析工业炼铁的应用解答；
C、根据碳酸盐的分解、和酸反应两条转化路径分析解答；
D、区分温室效应和酸雨的不同成因解答。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，倾倒的酒精易引发火灾，操作不规范，选项A不符合题意；
B、取用粉末状固体时，先倾斜试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管让药品落下，操作完全规范，选项B符合题意；
C、胶头滴管伸入试管内部滴加液体会污染滴管、进而污染整瓶试剂，应竖直悬空在试管口上方滴加，操作不规范，选项C不符合题意；
D、将pH试纸直接浸入待测液会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的安全使用禁忌分析操作错误点解答；
B、根据粉末状固体“一斜、二送、三直立”的取用规范逐一核对解答；
C、根据胶头滴管的使用规范，明确悬空滴加的要求解答；
D、根据pH试纸测溶液pH的操作禁忌，纠正浸泡试纸的错误做法解答。
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、该反应消耗温室气体CO2，产物甲烷可作为燃料获取能源，有很高的应用价值，说法正确，选项A不符合题意；
B、氧化物要求两种元素且含氧，反应体系中只有CO2、H2O两种氧化物，不是3种，说法错误，选项B符合题意；
C、CO2、H2O、CH4、O2四种物质都是由分子直接构成的，说法正确，选项C不符合题意；
D、该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，配平后的化学方程式反应物、生成物、反应条件书写均规范正确，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、从温室气体资源化、产物能源化的角度分析反应价值解答；
B、根据氧化物定义筛选体系内的氧化物种类解答；
C、根据四种物质的微观构成形式，判断粒子类型解答；
D、根据微观粒子的数目变化配平方程式，核对书写规范解答。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前总质量为64g+32g+8g+4g=108g，反应后总质量为32g+24g+48g+4g=108g，符合质量守恒定律。
反应后，甲的质量减少了64g-32g=32g，是反应物；乙的质量减少了32g-24g=8g，是反应物；丙的质量增加了48g-8g=40g，是生成物；丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、该反应是甲和乙反应生成丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，选项A错误；
B、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，选项B错误；
C、反应中甲、丙两种物质的质量比为32g：40g=4：5，不是2：3，选项C错误；
D、物质丁的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据基本反应类型的定义解答，化合反应是多变一，分解反应是一变多；
B、根据质量守恒定律的适用范围解答，所有化学反应都遵守质量守恒定律；
C、根据反应中物质的质量比解答，质量比等于反应前后质量变化量之比；
D、根据催化剂的特点解答，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Na+、Ca2+、NO3-、Cl-四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能在水溶液中大量共存，选项A符合题意；
B、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项B不符合题意；
C、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，选项C不符合题意；
D、Fe3+和OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子共存的条件解答，四种离子之间不发生反应；
B、根据离子反应的条件解答，H+和CO32-反应生成气体和水；
C、根据离子反应的条件解答，H+和OH-反应生成水；
D、根据离子反应的条件解答，Fe3+和OH-反应生成沉淀。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，故点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，不能鉴别，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钾生成二氧化碳气体、和硫酸钾不反应，可以鉴别，符合题意；
C、通入足量O2，会引入新杂质氧气，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，引入新杂质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
13．【答案】（1）金属
（2）CO
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）第2周期开头的元素是锂（Li），第3周期开头的元素是钠（Na），锂和钠都属于金属元素，因此这两个周期开头的是金属元素。
（2）原子序数为6的元素是碳（C），原子序数为8的元素是氧（O），二者组成的常见有毒化合物是一氧化碳，化学式为CO。
【分析】（1）根据元素周期表的结构解答，第2、3周期开头的元素都是金属元素；
（2）根据元素的原子序数确定元素种类，再写出有毒化合物的化学式。
（1）第二周期开头元素为锂元素，有金字边，是金属元素；第三周期开头元素为钠元素，有金字边，是金属元素。
（2）原子序数6是碳元素，原子序数8是氧元素，原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物是一氧化碳，化学式为CO。
14．【答案】氢离子（）和氢氧根离子（）结合生成水分子（）；复分解
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】首先观察微观示意图里的粒子变化：反应前体系中存在氢离子（H+）、硫酸根离子（SO42-）、钠离子（Na+）、氢氧根离子（OH-）；反应后体系中出现了新的水分子（H2O），而钠离子、硫酸根离子的种类和数量都没有发生改变，一直以离子形式存在。
由此可以确定，该反应真正发生的变化是：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合，生成了水分子（H2O），这就是反应的微观实质。该反应为硫酸与氢氧化钠的反应，两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠和水两种新的化合物，符合复分解反应的定义，因此该反应的基本反应类型是复分解反应。
【分析】酸碱中和反应的微观本质：酸溶于水会解离出氢离子（H+），碱溶于水会解离出氢氧根离子（OH-）；钠离子、硫酸根离子在反应前后不变，属于不参与反应的“旁观离子”；所有酸碱中和反应的通用微观实质，都是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
复分解反应的判定条件：①反应物和生成物都属于化合物；②反应过程中所有元素的化合价保持不变；③反应物之间互相交换阴阳离子；④反应生成物有水、沉淀或者气体三者中的至少一种。酸碱中和反应是特殊的复分解反应，因此该反应归类为复分解反应。
15．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）乙硫醇（C2H5SH）完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据天然气的主要成分解答，甲烷是天然气的主要成分；
（2）根据化学方程式的书写规则解答，注意配平、反应条件和气体符号。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷化学式为。
（2）乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为。
16．【答案】（1）乙>甲>丙
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，会有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数按t1℃时的溶解度计算；丙的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，按t3℃时的溶解度计算。t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙。
（2）甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，因此若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法）。
【分析】（1）根据溶解度曲线和溶质质量分数的计算解答，降温后饱和溶液的溶质质量分数与降温后的溶解度成正比，不饱和溶液的溶质质量分数不变；
（2）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯。
（1）饱和溶液的溶质质量分数为。甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温到后仍为饱和溶液，溶解度乙>甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温到后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时的饱和溶液相等，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙，最终排序为乙>甲>丙。
（2）甲的溶解度受温度变化影响远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。
17．【答案】酒精灯；集气瓶；；b；A；密度比空气大；浓硝酸；a；H
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯，常用作加热；仪器②的名称是集气瓶，用于收集气体。
（2）①实验室用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸制取CO2，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集CO2时，气体从a端通入，空气从b端排出，因此检验是否集满可以将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，说明已集满。
（3）加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置应选A。E装置是排水法收集气体，可用E装置收集O2， E装置是向上排空气法，可以收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大的性质。
（4）实验室用铜和浓硝酸反应制取NO2，分液漏斗中所盛药品是浓硝酸，试管中放铜片。NO2的密度比空气大，用D装置收集NO2时，气体应从a端通入，空气从b端排出。多余NO2需用碱液吸收，H装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，是最合理的吸收装置。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答，注意化学方程式的配平；根据二氧化碳的密度确定验满的位置；
（3）根据气体发生装置的选择依据解答，固体加热型发生装置选A；根据向上排空气法收集气体的条件解答；
（4）根据实验药品的状态确定分液漏斗中的药品；根据气体的密度确定收集时的进气端；根据尾气吸收的注意事项解答，防倒吸装置最合理。
18．【答案】（1）5：2
（2）28.6%
（3）解：至少需要加入生石灰(CaO)的质量是x。
解得：x=14t
答：至少需要加入生石灰的质量是14t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaO中Ca、O元素的质量比为40：16=5：2。
（2）CaO中氧元素的质量分数为 。
【分析】（1）根据化学式的计算解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算公式解答，元素质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%；
（3）根据化学方程式的计算步骤解答，先写出配平正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量比，列比例式计算，注意计算过程规范，有完整的答句。
（1）CaO中Ca、O元素的质量比为40：16=5：2。
（2）CaO中氧元素的质量分数是。
（3）详见答案。
19．【答案】（1）漏斗
（2）BaSO4
（3）Na2CO3；完全除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+
（4）
（5）A；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。加水溶解后，过滤除去泥沙；加入过量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与过量的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；过滤除去所有沉淀；加入过量稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3；蒸发结晶得到精盐。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4。
（3）物质X是Na2CO3；加入过量Na2CO3的原因是将溶液中的Ca2+和过量的Ba2+完全除去。
（4）滤液c中含有NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸后，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（5）若要证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，证明氢氧根离子或钡离子存在即可。
A、氢氧化钡溶液显碱性，滴加酚酞溶液，会变成红色，正确；
B、溶液中含有氯化钙，加也会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钡存在，错误；
C、加，氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，正确；
D、和不与氢氧化钡反应，无明显现象，错误。
因此能达到实验目的的是AC。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据加入Ba(OH)2发生的反应解答，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀；
（3）根据粗盐提纯的除杂顺序解答，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，过量是为了完全除去杂质离子；
（4）根据中和反应的定义解答，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；
（5）根据Ba2+的检验方法解答，能与Ba2+生成白色沉淀的试剂可以检验Ba(OH)2是否过量。
（1）过滤操作的玻璃仪器还需要漏斗。
（2）加入过量时，和生成沉淀，和生成沉淀，因此沉淀b含这两种物质。
（3）加入碳酸钠可将转化为沉淀、过量的转化为沉淀，过量可保证两种杂质离子被完全除去，且后续加稀盐酸可除去过量的碳酸钠，不会引入新杂质。
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，滤液c中的碱为，因此中和反应为盐酸和氢氧化钠的反应：。
（5）中的氢氧根离子与MgCl2中的镁离子结合成氢氧化镁沉淀，钡离子与Na2SO4中的硫酸根离结合成硫酸钡沉淀，一个能解离出一个钡离子和两个氢氧根离子，一个能解离出一个镁离子，一个能解离出一个硫酸根离子，两个氢氧根离子与一个镁离子与结合成一个沉淀，一个钡离子与一个硫酸根离子结合成一个沉淀，即当MgCl2和Na2SO4的粒子个数比为1：1，质量比为95：142时，氢氧化钡能同时将两者恰好完全反应。
若要证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，证明氢氧根离子或钡离子存在即可。
A、氢氧化钡溶液显碱性，滴加酚酞溶液，会变成红色，正确；
B、溶液中含有氯化钙，加也会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钡存在，错误；
C、加，氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，正确；
D、和不与氢氧化钡反应，无明显现象，错误。
20．【答案】(1) B
(2)
(3) 3 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能服用
(4) 1 溶液由无色变成蓝色
(5) 密封保存于阴凉干燥处（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碘是合成甲状腺激素的重要原料，在食盐中加碘可预防甲状腺肿大，答案选B。
（2）碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为 。
（3） 由于KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能作为食盐中的含碘钾盐食用，所以猜想3不正确 。
（4） 实验一：KI与硝酸银溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是碘酸钾与硝酸银溶液混合无明显现象，则取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入硝酸银溶液，无明显现象，则说明不含有碘化钾，即猜想1不成立 。
实验二：另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，KIO3与KI在酸性条件下反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，因此实验现象是溶液变蓝色，证明猜想2成立。
（5）根据资料可知，碘酸钾受热易分解，因此生活中的加碘食盐应避光、避热、密封保存。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系解答，缺碘会导致甲状腺肿大；
（2）根据题目信息书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；
（3）根据资料信息解答，单质碘有毒，不能食用，因此猜想3不正确；
（4）根据实验现象和资料信息推断实验结论，AgNO3与KI反应生成黄色沉淀，无现象说明没有KI；KIO3与KI在酸性条件下生成碘单质，使淀粉变蓝；
（5）根据碘酸钾的性质解答，碘酸钾受热易分解，因此要避光、避热保存。
21．【答案】（1）二氧化碳；水
（2）解：设生成62g二氧化碳和水需要参加反应的碳酸氢钠质量为x。
样品中小苏打的纯度为：=84%。
答：样品中小苏打的纯度为84%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此固体质量减少是因为生成了H2O和CO2，二者都是气体，逸散到空气中。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的分解反应解答，分解生成的水和二氧化碳是气体，导致固体质量减少；
（2）根据差量法进行化学方程式计算，先计算反应前后的质量差，再根据质量差与反应物的质量比计算碳酸氢钠的质量，最后计算纯度。
（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体质量减少的质量就是生成的二氧化碳和水的质量。
（2）根据表格数据计算可知，最终固体减少的质量为：200g-138g=62g，详见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑