资源简介

2026年天津市河北区中考一模化学试卷
1．下列变化属于化学变化的是
A．钢铁生锈 B．冰雪消融 C．石蜡熔化 D．花香四溢
2． 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳
3．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（　　）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
4．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭
C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污
5．不同元素最本质的区别是
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
6．下列图示中，实验操作正确的是
A． 氧气的验满
B． 取用粉末试剂
C． 读取液体体积
D． 加热液体
7．25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是
A．b的酸性比a强 B．a用蒸馏水稀释后pH变小
C．c的碱性比d强 D．b和c的混合液pH可能等于7
8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是
A．活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒
B．设计合理使用燃料的方法—运用相关知识合理调控燃料燃烧
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成
D．用橡皮泥制作二氧化碳分子模型—二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出红光
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，试剂瓶瓶口出现白烟
D．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
10．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为价
B．次氯酸钠的相对分子质量为74.5
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7%
D．参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80：149
11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．分类观：金属材料是含有金属元素的物质
B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
C．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
D．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定
12．下列说法正确的是
A．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
B 鉴别棉线和羊毛线 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态
C 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
14．下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
下列说法正确的是
A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂
B．炉具清洁剂中含有丁
C．戊转化为甲的反应为吸热反应
D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个
15．甲烷是一种重要的化工原料，工业上可将CO和转化为甲烷，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与26 g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水。混合气中氧元素质量分数为62.5%。下列说法正确的是
A．生成1.6 t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为2.8 t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为7 g
C．密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为21：11
D．密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为37.5%
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤金刚石 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工增雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造霓虹灯的是　 　；
（4）可用于食品保护气的是　 　；
（5）可用作厨房调味品的是　 　；
（6）可用于裁切玻璃的是　 　。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由　 　构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知：
①硅的原子序数为　 　；
②硅元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
18．从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。
（1）过滤可以除去水中　 　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是　 　（答一条即可）。
（2）下图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。
②电解水的化学方程式为　 　。
③该实验证明水是由　 　组成的。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　km。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中燃烧　 　；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解　 　；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应　 　。
20．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。
A．bcad B．bacd
（3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为　 　g。
（5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入　 　g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）。
21．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气。
（2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有　 　（填化学式，一种即可）。
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是　 　。
（4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为　 　。
（5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量　 　（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
22．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）完成以下实验报告：
装置及操作 现象 解释或结论
向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe　 　Cu（填“大于”或“小于”）。
向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：　 　。
向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：　 　。
23．金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般　 　（填“大于”“小于”或“等于”）纯金属。
（2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的　 　（填“导电性”“导热性”或“延展性”）。
（3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，根据示意图回答问题。
①粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为　 　。
③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和　 　。
④某赤铁矿石样品中的质量分数为85%，则该矿石样品中铁元素的质量分数为　 　。
24．某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶）
步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
（1）固体粉末中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式　 　。
（3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有　 　（填化学式）。
25．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
26．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数；
（3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、钢铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用，生成主要成分为氧化铁的铁锈（新物质），属于化学变化，选项A符合题意；
B、冰雪消融只是水由固态变为液态，水分子本身不变，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、花香四溢是香味分子不断运动扩散，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答；
B、根据物理变化的定义（仅物质状态、形状、位置改变，无新物质生成）解答；
C、根据物理变化的定义解答；
D、根据分子的基本性质（分子在不断运动）及物理变化的判断依据解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳组成；氮气的化学稳定，可以作为食品的保护气；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氖气是稀有气体，通电会发出红光来装扮城市；二氧化碳是植物光汉作用的原理，可以制取氧气。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性，可以公共呼吸和支持燃来解答。
3．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．
B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
C．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确．
D．锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答，骨质疏松症是人体缺乏钙元素．
4．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质，大米、面粉中富含淀粉，选项A正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使燃烧因缺少助燃物而停止，选项B正确；
C、复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，磷酸钙Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，不是复合肥，选项C错误；
D、氢氧化钠呈强碱性，能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，可用于去除油污，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据营养素的分类（糖类包括淀粉、葡萄糖等）解答；
B、根据灭火的三大原理（隔绝氧气、清除可燃物、降温到着火点以下）解答；
C、根据化肥的分类标准（复合肥需含两种及以上营养元素）解答；
D、根据碱的化学性质（与油脂反应）及用途解答。
5．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、不同元素最本质的区别是质子数不同，选项A符合题意；
B、相对原子质量不同不是元素的本质区别，不同元素可能相对原子质量相同（如钙和氩），选项B不符合题意；
C、中子数不同不是元素的本质区别，同种元素可能有不同中子数（同位素），选项C不符合题意；
D、最外层电子数不同影响元素化学性质，不是元素的本质区别，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称）解答；
B、根据相对原子质量的特性（不同元素可能相同）解答；
C、根据中子数的特性（同种元素可能不同）解答；
D、根据最外层电子数的作用（影响化学性质）解答。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验是否有氧气，不能验满，操作错误；
B、取用粉末状药品：先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再直立试管，操作正确；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，图示读法会导致读数偏大，操作错误；
D、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，操作错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体验满的原则（在瓶口检验）解答；
B、根据粉末状固体药品的取用操作（一横二送三直立）解答；
C、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
D、根据给试管内液体加热的注意事项（液体不超过13）解答。
7．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】常温下，pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强。
A、a的pH小于b，因此a的酸性比b强，选项A错误；
B、a呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大（逐渐接近7），选项B错误；
C、c的pH小于d，因此c的碱性比d弱，选项C错误；
D、b呈酸性、c呈碱性，二者混合发生中和反应，若恰好完全反应，混合液pH可能等于7，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH与酸性强弱的关系（pH越小酸性越强）解答；
B、根据酸性溶液稀释的pH变化（稀释后pH变大）解答；
C、根据pH与碱性强弱的关系（pH越大碱性越强）解答；
D、根据酸碱中和反应的特点（酸和碱反应可使pH=7）解答。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能杀菌消毒（杀菌需用氯气、漂白粉等消毒剂），选项A错误；
B、设计合理使用燃料的方法，是运用化学知识调控燃烧条件，使燃料充分燃烧，提高利用率，减少污染，选项B正确；
C、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的混合物，选项C错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不能直接说二氧化碳由原子构成，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭的性质（吸附性）及用途解答；
B、根据燃料充分燃烧的意义（节约能源、减少污染）解答；
C、根据物质的组成描述（纯净物由元素组成）解答；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。
9．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，选项A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），选项B错误；
C、浓盐酸挥发的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，不是白烟，选项C错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此观察到蓝色沉淀生成，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象（发白光）解答；
B、根据红磷燃烧的现象（产生白烟）解答，注意区分白烟和白雾；
C、根据浓盐酸的挥发性（形成白雾）解答；
D、根据碱与盐的反应现象（氢氧化铜是蓝色沉淀）解答。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、NaClO中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，选项A正确；
B、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，选项B正确；
C、NaClO中氯元素的质量分数=，选项C正确；
D、参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比=(2×40)：74.5=80：74.5，不是80：149，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算化合价；
B、根据相对分子质量的计算方法（各原子相对原子质量之和）解答；
C、根据元素质量分数的计算公式解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
11．【答案】A,B
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，含有金属元素的物质不一定是金属材料（如氧化铜含铜元素，但属于氧化物），选项A错误；
B、碳燃烧的反应：C+O2CO2，碳和氧气的质量比为12：32=3：8，1g碳与1g氧气反应时氧气不足，不能生成2g二氧化碳，选项B错误；
C、变瘪的乒乓球在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，气体体积膨胀，选项C正确；
D、碳循环和氧循环通过光合作用、呼吸作用等过程，维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项D正确。
故答案为：AB。
【分析】A、根据金属材料的分类（纯金属和合金）解答；
B、根据化学方程式的计算（判断反应物是否恰好完全反应）解答；
C、根据分子的基本性质（温度升高，分子间隔变大）解答；
D、根据自然界中碳循环和氧循环的意义解答。
12．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳使石蕊变红是因为与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳本身不是酸，选项A错误；
B、喷水增氧是增大水与空气的接触面积，使更多氧气溶解，气体溶解度只与温度和压强有关，喷水不改变溶解度，选项B错误；
C、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，化学性质相似，选项C错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能解离出OH-，因此具有相似的化学性质，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸）解答；
B、根据影响气体溶解度的因素（温度、压强）解答；
C、根据碳单质的结构与性质的关系（结构决定性质）解答；
D、根据碱的通性的本质（溶液中都含有OH-）解答。
13．【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸时，加入过量氢氧化钙溶液，稀盐酸会与氢氧化钙发生反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该反应可以除去稀盐酸，但由于氢氧化钙加入过量，会在氯化钙溶液中引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂不能引入新杂质的要求，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、棉线的主要成分是植物纤维素，羊毛线的主要成分是蛋白质；分别点燃两种线材时，棉线燃烧会产生类似烧纸张的气味，燃烧后的灰烬松散易碎；羊毛线燃烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，燃烧产物为脆性小球，通过观察燃烧时的现象和产物状态可以清晰区分二者，能够达到实验目的，选项B符合题意；
C、炭粉化学性质稳定，不能和稀硫酸发生反应；氧化铜可以和稀硫酸发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应后氧化铜溶解进入溶液；之后经过过滤、洗涤、干燥的操作，就可以除去氧化铜杂质，得到纯净干燥的炭粉，能够达到实验目的，选项C符合题意；
D、鉴别稀盐酸和稀硫酸时，向待测液滴加碳酸钠溶液，稀盐酸发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，稀硫酸发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，两个反应都会产生无色二氧化碳气泡，实验现象完全相同，无法区分两种酸，不能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据除杂的“不增、不减、易分离”核心原则解答，除杂过程中不能引入新杂质，也不能改变、减少需要保留的原物质；
B、根据常见纤维的燃烧鉴别方法知识点解答，利用不同材质纤维燃烧时气味、灰烬状态的特征差异完成物质区分；
C、根据物质化学性质差异、酸的化学性质与固液分离除杂的知识点解答，利用杂质与原物质的酸溶性差异，通过化学反应结合过滤操作实现提纯；
D、根据酸的通性与物质鉴别知识点解答，稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能与碳酸盐反应生成二氧化碳，现象一致时无法完成鉴别，鉴别二者应选用含钡离子的试剂观察沉淀现象。
14．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。
A、甲是Ca(OH)2，有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，选项A错误；
B、丁是酸，炉具清洁剂含氢氧化钠（碱），选项B错误；
C、 由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应， 不是吸热反应，选项C错误；
D、图中属于复分解反应的有：
①Ca(OH)2+CuSO4；
②Ca(OH)2+H2SO4；
③H2SO4+BaCl2（制HCl）；
④Ca(OH)2+HCl；
⑤CuSO4+NaOH；
⑥H2SO4+Na2CO3；
⑦HCl+AgNO3，共7个，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙的腐蚀性及治疗胃酸过多的常用药品解答；
B、根据炉具清洁剂的成分（氢氧化钠）解答；
C、根据常见反应的热量变化（中和反应放热）解答；
D、根据复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成另外两种化合物），逐一计数反应个数。
15．【答案】A,C
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，一氧化碳、甲烷的质量比为，则生成1.6t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为，正确；
B、实验小组将一定质量的甲烷与26g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水，混合气中氧元素质量分数为62.5%，则混合气中碳元素质量分数为1-62.5%=37.5%，设甲烷的质量为x，混合气的质量为y，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，
则甲烷中碳元素的质量等于混合气中碳元素的质量，
即，解得，
甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，
即，
解得，
故混合气的质量为16g，设混合气中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳的质量为16g-m，
则，
解得，故密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，错误；
C、由B选项分析可知，混合气的质量为16g，密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，则密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为，正确；
D、由B选项分析可知，甲烷的质量为8g，混合气的质量为16g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，则密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为，错误。
故答案为：AC。
【分析】A、根据工业制甲烷的化学方程式，进行简单的质量比计算；
B、根据元素守恒法，计算生成一氧化碳的质量；
C、根据计算结果，求一氧化碳与二氧化碳的质量比；
D、根据生成物总质量和碳元素质量，计算碳元素的质量分数。
16．【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，选④；
（2）石墨具有优良的导电性，因此可用作干电池的电极，选②；
（3）氖气属于稀有气体，通电时会发出红色的光，因此可用于制造霓虹灯，选③；
（4）氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，因此可用于食品保护气，防止食品变质，选①；
（5）氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，可用作厨房调味品，选⑥；
（6）金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于裁切玻璃，选⑤。
【分析】（1）根据干冰升华吸热的性质及人工降雨的原理解答；
（2）根据石墨的导电性及电极的用途解答；
（3）根据稀有气体通电发光的性质及霓虹灯的原理解答；
（4）根据氮气化学性质稳定的性质及食品保护气的要求解答；
（5）根据氯化钠的咸味及调味品的用途解答；
（6）根据金刚石硬度大的性质及裁切玻璃的要求解答。
（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故填：③；
（4）氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品保护气，故填：①；
（5）氯化钠是食盐的主要成分，可用作厨房调味品，故填：⑥；
（6）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：⑤。
17．【答案】（1）氧分子
（2）14；非金属
（3）
（4）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；
（2）①元素周期表中，左上角的数字是原子序数，因此硅的原子序数为14；
②硅元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），含量最高的非金属元素是氧（O）。铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al2O3；
（4）由分子示意图可知，甲是CO，乙是NO，丙是CO2，丁是N2，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据物质的构成规律（气态非金属单质由分子构成）解答；
（2）①根据元素周期表单元格的信息（左上角数字为原子序数）解答；
②根据元素的分类（带“石”字旁的是非金属元素）解答；
（3）根据地壳中元素的含量及化学式的书写方法解答；
（4）根据微观示意图，先写出各物质的化学式，再配平化学方程式。
（1）氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。
（2）①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14；
②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）地壳中含量最高的金属元素是（+3价），含量最高的非金属元素是（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。
（4）根据原子图例判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，化学方程式为。
18．【答案】（1）难溶性；滤纸破损
（2）；；氢元素和氧元素
（3）1440
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，因此可以除去水中的难溶性杂质；若过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（液体直接从破损处流下）、液面高于滤纸边缘（液体从滤纸和漏斗的缝隙流下）、仪器不干净等；
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。图中a管连接电源负极，产生氢气，b管连接电源正极，产生氧气，因此a、b管内气体体积比约为2：1；
②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ；
③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）解：设108kg水分解产生氢气的质量为x
x=12kg
已知1kg氢气可行驶120km，因此12kg氢气可行驶：12kg×120km/kg=1440km。
【分析】（1）根据过滤的原理（分离难溶性固体和液体）及滤液浑浊的原因解答；
（2）①根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；
②根据电解水的反应原理书写化学方程式；
③根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），推断水的组成；
（3）根据电解水的化学方程式，计算生成氢气的质量，再根据氢气的行驶里程计算总行驶距离。
（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质；
若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。
②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。
（3）设108kg水分解产生氢气的质量为x
x=12kg
可供汽车行驶的距离为
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为： ；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
【分析】（1）根据硫燃烧的反应原理，注意反应条件为“点燃”；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理，注意反应条件为“加热”，配平并标注气体符号；
（3）根据复分解反应的原理，注意标注沉淀符号“↓”。
（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。
20．【答案】（1）36.0
（2）B
（3）不饱和
（4）2.4
（5）25；24.0%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤为：先计算所需氯化钠和水的质量，然后称量氯化钠、量取水，接着溶解，最后装瓶贴标签。因此正确顺序是bacd，选B；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水中最多溶解36.6g氯化钠。因此50g水中最多溶解36.6g÷2=18.3g氯化钠。将16g氯化钠加入50g水中，16g＜18.3g，能全部溶解，因此所得溶液为不饱和溶液；
（4）80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，因此138.4g氯化钠饱和溶液中，含有氯化钠38.4g，水100g。降温至20℃时，氯化钠的溶解度变为36.0g，因此100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出氯化钠的质量=38.4g-36.0g=2.4g；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为；该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
【分析】（1）根据表格数据，直接读取20℃时氯化钠的溶解度；
（2）根据溶液配制的步骤（计算→称量→溶解→装瓶）解答；
（3）根据溶解度的定义，判断溶液是否饱和；
（4）根据不同温度下的溶解度，计算降温析出晶体的质量；
（5）根据溶解度的定义，计算所需水的质量及饱和溶液的溶质质量分数。
（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。
（3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。
（4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。
（5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为；
该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
21．【答案】（1）石油
（2）（合理即可）
（3）聚氯乙烯
（4）
（5）大于
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生SO2、NO2等污染物，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气可以减少的空气污染物有SO2（或NO2、CO等）；
（3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，因此属于人工合成材料的是聚氯乙烯；
（4）N2H4和N2O4反应生成氮气和水，化学方程式为 ；
（5）航空煤油中（乙醇）中碳元素的质量分数为，
中碳元素的质量分数为，
等质量的两种物质完全燃烧，碳元素质量分数越高，生成的二氧化碳质量越大，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇。
【分析】（1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据煤和天然气燃烧产物的差异，分析减少的污染物；
（3）根据材料的分类（天然材料和合成材料）解答；
（4）根据题目给出的反应物和生成物，书写并配平化学方程式；
（5）根据物质中碳元素的质量分数，比较等质量燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。
（2）煤含硫、氮元素，燃烧会生成、等污染物，天然气主要成分为甲烷，这类污染物排放远低于燃煤。
（3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。
（4）略。
（5）等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成质量越大。（乙醇）中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
22．【答案】（1）集气瓶；AC；BD；
（2）大于；；
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是集气瓶；②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，因此收集装置选C（排水法）或D（向上排空气法），应选用的装置为AC或AD；③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此收集装置选D，应选用的装置为BD；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①向1（铜粉）、2（铁粉）中滴加盐酸，1中无现象，2中产生气泡，说明铁能与盐酸反应，铜不能，因此金属活动性：Fe大于Cu；
②向3（碳酸钠溶液）中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
③向4（二氧化锰粉末）中滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为 。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称解答；
②根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
③根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择装置并书写化学方程式；
（2）①根据金属与酸反应的现象，判断金属活动性强弱；
②根据碳酸钠与氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式；
③根据过氧化氢分解的反应原理，书写化学方程式，注意催化剂MnO2写在等号上方。
（1）①略。
②高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为固体、反应需要加热，选用A（固体加热型发生装置）。氧气不易溶于水、密度略大于空气，可选用C（排水法）或D（向上排空气法），因此组合为AC或AD。
③大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，不需要加热，选用B（固液不加热型发生装置）。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，只能用D（向上排空气法），因此组合为BD；
大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
（2）1号孔为铜粉，加盐酸无现象，说明铜不与稀盐酸反应，活动性H＞Cu；2号孔为铁粉，加盐酸产生气泡、溶液变浅绿色（生成FeCl2），说明铁能与稀盐酸反应，活动性Fe＞H，因此铁的活动性大于铜；
3号孔为碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
4号孔为二氧化锰粉末，作为催化剂加速过氧化氢分解，生成水和氧气，化学方程式为，因此观察到迅速产生大量气泡。
23．【答案】（1）大于
（2）延展性
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更完全；；；59.5%
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，因此合金的硬度一般大于纯金属；
（2）冬奥会运动员使用的冰刀可以制成多种形状，利用了金属的延展性（金属可以被拉成丝、压成薄片）；
（3）①粉碎机将矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2；
③还原反应室中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
④Fe2O3中铁元素的质量分数为，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为。
【分析】（1）根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；
（2）根据金属的物理性质（延展性）及用途解答；
（3）①根据影响反应速率的因素（增大接触面积可加快反应速率）解答；
②根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式；
③根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式；
④根据化合物中元素质量分数的计算方法，计算矿石中铁元素的质量分数。
（1）黄铜是铜锌合金，纯铜片被黄铜片刻出更深划痕，说明合金的硬度一般大于纯金属。
（2）金属可以被制成各种形状，是利用了金属的延展性（可锻打、拉伸成不同形态）。
（3）①将矿石粉碎后，能增大反应物的接触面积，加快还原反应的速率，让矿石中的氧化铁与还原剂充分接触，使反应更完全，提高炼铁效率。
②略。
③还原反应室中，除了H2还原Fe2O3，还有CO在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
④Fe2O3中铁元素的质量分数为，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为。
24．【答案】（1）
（2）
（3）、
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】步骤1：取固体粉末加水，得到白色沉淀和无色溶液。可能的沉淀：CaCO3（本身不溶于水），或Na2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3沉淀。
步骤2：向无色溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性；再加入足量稀盐酸，红色褪去且无气泡产生，说明溶液中没有CO32-（若有CO32-，加盐酸会产生气泡），因此原固体中一定含有NaOH（使溶液呈碱性），且Na2CO3和CaCl2不能同时存在（若同时存在，反应后溶液中会有NaCl，但不会有CO32-，不过加盐酸无气泡，说明没有过量的Na2CO3）。
（1） 步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在 ；
（2） 步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为 ；
（3）10.6g固体粉末加足量稀盐酸产生4.4g气体。产生4.4gCO2需要Na2CO3的质量为10.6g（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3生成44gCO2）。若固体中含有Na2CO3和NaOH，则总质量会大于10.6g（因为NaOH与盐酸反应不产生气体），但题目中固体质量为10.6g，产生4.4g气体，说明除了Na2CO3和NaOH外，还含有能与盐酸反应产生气体且相对分子质量比Na2CO3小的物质，即CaCO3（100gCaCO3生成44gCO2，比Na2CO3的106g小）。同时，CaCO3的存在说明原固体中含有CaCl2和Na2CO3（二者反应生成CaCO3）。因此，该粉末中除含有Na2CO3和NaOH外，还含有CaCl2、CaCO3。
【分析】（1）根据实验现象（酚酞变红，加盐酸无气泡），推断一定含有的物质；
（2）根据氢氧化钠与盐酸的中和反应，书写化学方程式；
（3）根据产生二氧化碳的质量，结合各物质与盐酸反应的特点，推断其他成分。
（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。
（2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。
（3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含；
根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。
25．【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）甘氨酸化学式为C2H_5O2N，包含碳、氢、氧、氮共4种不同元素，因此填写4；
（2）化学式右下角数字代表单个分子中该原子的个数，总原子数=2+5+2+1=10，一个甘氨酸分子中含有10个原子；
（3）先计算甘氨酸的相对分子质量：12×2+1×5+16×2+14×1=75
75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 。
【分析】（1）根据化学式里出现的元素符号种类统计元素数量解答；
（2）根据化学式下标数字加和，得到单个分子的原子总数解答；
（3）根据化合物中元素质量计算公式：元素质量=化合的物质量×元素质量分数计算，利用相对分子质量简化运算，注意各原子相对原子质量取值准确。
（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
26．【答案】（1）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则
x=10.6g
答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z
、
y=7.3g
z=4.4g
所加稀盐酸的质量为
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）原固体混合物中含碳元素1.2g，碳元素全部来自碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠中碳元素的质量分数=×100%，因此碳酸钠的质量=1.2g÷=10.6g；
（3）稀盐酸的体积=100g÷1.03g/cm3≈97.1cm3。
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%；（3）所加入的稀盐酸的体积约为97.1cm3。
【分析】（1）根据碳元素的质量，利用化合物中元素质量分数的计算公式，计算碳酸钠的质量；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，计算参加反应的HCl质量和生成的CO2质量；再根据质量守恒定律，计算稀盐酸的质量，进而计算溶质质量分数；
（3）根据密度公式（体积=质量÷密度），计算稀盐酸的体积。
（1）氯化钠（NaCl）不含碳元素，则混合物中的碳元素全部存在于碳酸钠（Na2CO3）中，据此计算，见答案。
（2）氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，根据碳酸钠的质量计算，见答案。
（3）见答案。
1 / 12026年天津市河北区中考一模化学试卷
1．下列变化属于化学变化的是
A．钢铁生锈 B．冰雪消融 C．石蜡熔化 D．花香四溢
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、钢铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用，生成主要成分为氧化铁的铁锈（新物质），属于化学变化，选项A符合题意；
B、冰雪消融只是水由固态变为液态，水分子本身不变，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、花香四溢是香味分子不断运动扩散，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答；
B、根据物理变化的定义（仅物质状态、形状、位置改变，无新物质生成）解答；
C、根据物理变化的定义解答；
D、根据分子的基本性质（分子在不断运动）及物理变化的判断依据解答。
2． 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳组成；氮气的化学稳定，可以作为食品的保护气；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氖气是稀有气体，通电会发出红光来装扮城市；二氧化碳是植物光汉作用的原理，可以制取氧气。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性，可以公共呼吸和支持燃来解答。
3．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（　　）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．
B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
C．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确．
D．锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答，骨质疏松症是人体缺乏钙元素．
4．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭
C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质，大米、面粉中富含淀粉，选项A正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使燃烧因缺少助燃物而停止，选项B正确；
C、复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，磷酸钙Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，不是复合肥，选项C错误；
D、氢氧化钠呈强碱性，能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，可用于去除油污，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据营养素的分类（糖类包括淀粉、葡萄糖等）解答；
B、根据灭火的三大原理（隔绝氧气、清除可燃物、降温到着火点以下）解答；
C、根据化肥的分类标准（复合肥需含两种及以上营养元素）解答；
D、根据碱的化学性质（与油脂反应）及用途解答。
5．不同元素最本质的区别是
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、不同元素最本质的区别是质子数不同，选项A符合题意；
B、相对原子质量不同不是元素的本质区别，不同元素可能相对原子质量相同（如钙和氩），选项B不符合题意；
C、中子数不同不是元素的本质区别，同种元素可能有不同中子数（同位素），选项C不符合题意；
D、最外层电子数不同影响元素化学性质，不是元素的本质区别，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称）解答；
B、根据相对原子质量的特性（不同元素可能相同）解答；
C、根据中子数的特性（同种元素可能不同）解答；
D、根据最外层电子数的作用（影响化学性质）解答。
6．下列图示中，实验操作正确的是
A． 氧气的验满
B． 取用粉末试剂
C． 读取液体体积
D． 加热液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验是否有氧气，不能验满，操作错误；
B、取用粉末状药品：先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再直立试管，操作正确；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，图示读法会导致读数偏大，操作错误；
D、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，操作错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体验满的原则（在瓶口检验）解答；
B、根据粉末状固体药品的取用操作（一横二送三直立）解答；
C、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
D、根据给试管内液体加热的注意事项（液体不超过13）解答。
7．25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是
A．b的酸性比a强 B．a用蒸馏水稀释后pH变小
C．c的碱性比d强 D．b和c的混合液pH可能等于7
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】常温下，pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强。
A、a的pH小于b，因此a的酸性比b强，选项A错误；
B、a呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大（逐渐接近7），选项B错误；
C、c的pH小于d，因此c的碱性比d弱，选项C错误；
D、b呈酸性、c呈碱性，二者混合发生中和反应，若恰好完全反应，混合液pH可能等于7，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH与酸性强弱的关系（pH越小酸性越强）解答；
B、根据酸性溶液稀释的pH变化（稀释后pH变大）解答；
C、根据pH与碱性强弱的关系（pH越大碱性越强）解答；
D、根据酸碱中和反应的特点（酸和碱反应可使pH=7）解答。
8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是
A．活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒
B．设计合理使用燃料的方法—运用相关知识合理调控燃料燃烧
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成
D．用橡皮泥制作二氧化碳分子模型—二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能杀菌消毒（杀菌需用氯气、漂白粉等消毒剂），选项A错误；
B、设计合理使用燃料的方法，是运用化学知识调控燃烧条件，使燃料充分燃烧，提高利用率，减少污染，选项B正确；
C、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的混合物，选项C错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不能直接说二氧化碳由原子构成，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭的性质（吸附性）及用途解答；
B、根据燃料充分燃烧的意义（节约能源、减少污染）解答；
C、根据物质的组成描述（纯净物由元素组成）解答；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出红光
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，试剂瓶瓶口出现白烟
D．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，选项A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），选项B错误；
C、浓盐酸挥发的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，不是白烟，选项C错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此观察到蓝色沉淀生成，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象（发白光）解答；
B、根据红磷燃烧的现象（产生白烟）解答，注意区分白烟和白雾；
C、根据浓盐酸的挥发性（形成白雾）解答；
D、根据碱与盐的反应现象（氢氧化铜是蓝色沉淀）解答。
10．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为价
B．次氯酸钠的相对分子质量为74.5
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7%
D．参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80：149
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、NaClO中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，选项A正确；
B、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，选项B正确；
C、NaClO中氯元素的质量分数=，选项C正确；
D、参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比=(2×40)：74.5=80：74.5，不是80：149，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算化合价；
B、根据相对分子质量的计算方法（各原子相对原子质量之和）解答；
C、根据元素质量分数的计算公式解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．分类观：金属材料是含有金属元素的物质
B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
C．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
D．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定
【答案】A,B
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，含有金属元素的物质不一定是金属材料（如氧化铜含铜元素，但属于氧化物），选项A错误；
B、碳燃烧的反应：C+O2CO2，碳和氧气的质量比为12：32=3：8，1g碳与1g氧气反应时氧气不足，不能生成2g二氧化碳，选项B错误；
C、变瘪的乒乓球在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，气体体积膨胀，选项C正确；
D、碳循环和氧循环通过光合作用、呼吸作用等过程，维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项D正确。
故答案为：AB。
【分析】A、根据金属材料的分类（纯金属和合金）解答；
B、根据化学方程式的计算（判断反应物是否恰好完全反应）解答；
C、根据分子的基本性质（温度升高，分子间隔变大）解答；
D、根据自然界中碳循环和氧循环的意义解答。
12．下列说法正确的是
A．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳使石蕊变红是因为与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳本身不是酸，选项A错误；
B、喷水增氧是增大水与空气的接触面积，使更多氧气溶解，气体溶解度只与温度和压强有关，喷水不改变溶解度，选项B错误；
C、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，化学性质相似，选项C错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能解离出OH-，因此具有相似的化学性质，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸）解答；
B、根据影响气体溶解度的因素（温度、压强）解答；
C、根据碳单质的结构与性质的关系（结构决定性质）解答；
D、根据碱的通性的本质（溶液中都含有OH-）解答。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
B 鉴别棉线和羊毛线 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态
C 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸时，加入过量氢氧化钙溶液，稀盐酸会与氢氧化钙发生反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该反应可以除去稀盐酸，但由于氢氧化钙加入过量，会在氯化钙溶液中引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂不能引入新杂质的要求，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、棉线的主要成分是植物纤维素，羊毛线的主要成分是蛋白质；分别点燃两种线材时，棉线燃烧会产生类似烧纸张的气味，燃烧后的灰烬松散易碎；羊毛线燃烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，燃烧产物为脆性小球，通过观察燃烧时的现象和产物状态可以清晰区分二者，能够达到实验目的，选项B符合题意；
C、炭粉化学性质稳定，不能和稀硫酸发生反应；氧化铜可以和稀硫酸发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应后氧化铜溶解进入溶液；之后经过过滤、洗涤、干燥的操作，就可以除去氧化铜杂质，得到纯净干燥的炭粉，能够达到实验目的，选项C符合题意；
D、鉴别稀盐酸和稀硫酸时，向待测液滴加碳酸钠溶液，稀盐酸发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，稀硫酸发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，两个反应都会产生无色二氧化碳气泡，实验现象完全相同，无法区分两种酸，不能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据除杂的“不增、不减、易分离”核心原则解答，除杂过程中不能引入新杂质，也不能改变、减少需要保留的原物质；
B、根据常见纤维的燃烧鉴别方法知识点解答，利用不同材质纤维燃烧时气味、灰烬状态的特征差异完成物质区分；
C、根据物质化学性质差异、酸的化学性质与固液分离除杂的知识点解答，利用杂质与原物质的酸溶性差异，通过化学反应结合过滤操作实现提纯；
D、根据酸的通性与物质鉴别知识点解答，稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能与碳酸盐反应生成二氧化碳，现象一致时无法完成鉴别，鉴别二者应选用含钡离子的试剂观察沉淀现象。
14．下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
下列说法正确的是
A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂
B．炉具清洁剂中含有丁
C．戊转化为甲的反应为吸热反应
D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。
A、甲是Ca(OH)2，有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，选项A错误；
B、丁是酸，炉具清洁剂含氢氧化钠（碱），选项B错误；
C、 由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应， 不是吸热反应，选项C错误；
D、图中属于复分解反应的有：
①Ca(OH)2+CuSO4；
②Ca(OH)2+H2SO4；
③H2SO4+BaCl2（制HCl）；
④Ca(OH)2+HCl；
⑤CuSO4+NaOH；
⑥H2SO4+Na2CO3；
⑦HCl+AgNO3，共7个，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙的腐蚀性及治疗胃酸过多的常用药品解答；
B、根据炉具清洁剂的成分（氢氧化钠）解答；
C、根据常见反应的热量变化（中和反应放热）解答；
D、根据复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成另外两种化合物），逐一计数反应个数。
15．甲烷是一种重要的化工原料，工业上可将CO和转化为甲烷，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与26 g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水。混合气中氧元素质量分数为62.5%。下列说法正确的是
A．生成1.6 t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为2.8 t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为7 g
C．密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为21：11
D．密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为37.5%
【答案】A,C
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，一氧化碳、甲烷的质量比为，则生成1.6t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为，正确；
B、实验小组将一定质量的甲烷与26g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水，混合气中氧元素质量分数为62.5%，则混合气中碳元素质量分数为1-62.5%=37.5%，设甲烷的质量为x，混合气的质量为y，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，
则甲烷中碳元素的质量等于混合气中碳元素的质量，
即，解得，
甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，
即，
解得，
故混合气的质量为16g，设混合气中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳的质量为16g-m，
则，
解得，故密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，错误；
C、由B选项分析可知，混合气的质量为16g，密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，则密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为，正确；
D、由B选项分析可知，甲烷的质量为8g，混合气的质量为16g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，则密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为，错误。
故答案为：AC。
【分析】A、根据工业制甲烷的化学方程式，进行简单的质量比计算；
B、根据元素守恒法，计算生成一氧化碳的质量；
C、根据计算结果，求一氧化碳与二氧化碳的质量比；
D、根据生成物总质量和碳元素质量，计算碳元素的质量分数。
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤金刚石 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工增雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造霓虹灯的是　 　；
（4）可用于食品保护气的是　 　；
（5）可用作厨房调味品的是　 　；
（6）可用于裁切玻璃的是　 　。
【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，选④；
（2）石墨具有优良的导电性，因此可用作干电池的电极，选②；
（3）氖气属于稀有气体，通电时会发出红色的光，因此可用于制造霓虹灯，选③；
（4）氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，因此可用于食品保护气，防止食品变质，选①；
（5）氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，可用作厨房调味品，选⑥；
（6）金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于裁切玻璃，选⑤。
【分析】（1）根据干冰升华吸热的性质及人工降雨的原理解答；
（2）根据石墨的导电性及电极的用途解答；
（3）根据稀有气体通电发光的性质及霓虹灯的原理解答；
（4）根据氮气化学性质稳定的性质及食品保护气的要求解答；
（5）根据氯化钠的咸味及调味品的用途解答；
（6）根据金刚石硬度大的性质及裁切玻璃的要求解答。
（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故填：③；
（4）氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品保护气，故填：①；
（5）氯化钠是食盐的主要成分，可用作厨房调味品，故填：⑥；
（6）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：⑤。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由　 　构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知：
①硅的原子序数为　 　；
②硅元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
【答案】（1）氧分子
（2）14；非金属
（3）
（4）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；
（2）①元素周期表中，左上角的数字是原子序数，因此硅的原子序数为14；
②硅元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），含量最高的非金属元素是氧（O）。铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al2O3；
（4）由分子示意图可知，甲是CO，乙是NO，丙是CO2，丁是N2，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据物质的构成规律（气态非金属单质由分子构成）解答；
（2）①根据元素周期表单元格的信息（左上角数字为原子序数）解答；
②根据元素的分类（带“石”字旁的是非金属元素）解答；
（3）根据地壳中元素的含量及化学式的书写方法解答；
（4）根据微观示意图，先写出各物质的化学式，再配平化学方程式。
（1）氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。
（2）①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14；
②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）地壳中含量最高的金属元素是（+3价），含量最高的非金属元素是（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。
（4）根据原子图例判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，化学方程式为。
18．从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。
（1）过滤可以除去水中　 　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是　 　（答一条即可）。
（2）下图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。
②电解水的化学方程式为　 　。
③该实验证明水是由　 　组成的。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　km。
【答案】（1）难溶性；滤纸破损
（2）；；氢元素和氧元素
（3）1440
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，因此可以除去水中的难溶性杂质；若过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（液体直接从破损处流下）、液面高于滤纸边缘（液体从滤纸和漏斗的缝隙流下）、仪器不干净等；
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。图中a管连接电源负极，产生氢气，b管连接电源正极，产生氧气，因此a、b管内气体体积比约为2：1；
②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ；
③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）解：设108kg水分解产生氢气的质量为x
x=12kg
已知1kg氢气可行驶120km，因此12kg氢气可行驶：12kg×120km/kg=1440km。
【分析】（1）根据过滤的原理（分离难溶性固体和液体）及滤液浑浊的原因解答；
（2）①根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；
②根据电解水的反应原理书写化学方程式；
③根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），推断水的组成；
（3）根据电解水的化学方程式，计算生成氢气的质量，再根据氢气的行驶里程计算总行驶距离。
（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质；
若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。
②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。
（3）设108kg水分解产生氢气的质量为x
x=12kg
可供汽车行驶的距离为
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中燃烧　 　；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解　 　；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为： ；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
【分析】（1）根据硫燃烧的反应原理，注意反应条件为“点燃”；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理，注意反应条件为“加热”，配平并标注气体符号；
（3）根据复分解反应的原理，注意标注沉淀符号“↓”。
（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。
20．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。
A．bcad B．bacd
（3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为　 　g。
（5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入　 　g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）36.0
（2）B
（3）不饱和
（4）2.4
（5）25；24.0%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤为：先计算所需氯化钠和水的质量，然后称量氯化钠、量取水，接着溶解，最后装瓶贴标签。因此正确顺序是bacd，选B；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水中最多溶解36.6g氯化钠。因此50g水中最多溶解36.6g÷2=18.3g氯化钠。将16g氯化钠加入50g水中，16g＜18.3g，能全部溶解，因此所得溶液为不饱和溶液；
（4）80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，因此138.4g氯化钠饱和溶液中，含有氯化钠38.4g，水100g。降温至20℃时，氯化钠的溶解度变为36.0g，因此100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出氯化钠的质量=38.4g-36.0g=2.4g；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为；该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
【分析】（1）根据表格数据，直接读取20℃时氯化钠的溶解度；
（2）根据溶液配制的步骤（计算→称量→溶解→装瓶）解答；
（3）根据溶解度的定义，判断溶液是否饱和；
（4）根据不同温度下的溶解度，计算降温析出晶体的质量；
（5）根据溶解度的定义，计算所需水的质量及饱和溶液的溶质质量分数。
（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。
（3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。
（4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。
（5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为；
该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
21．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气。
（2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有　 　（填化学式，一种即可）。
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是　 　。
（4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为　 　。
（5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量　 　（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
【答案】（1）石油
（2）（合理即可）
（3）聚氯乙烯
（4）
（5）大于
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生SO2、NO2等污染物，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气可以减少的空气污染物有SO2（或NO2、CO等）；
（3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，因此属于人工合成材料的是聚氯乙烯；
（4）N2H4和N2O4反应生成氮气和水，化学方程式为 ；
（5）航空煤油中（乙醇）中碳元素的质量分数为，
中碳元素的质量分数为，
等质量的两种物质完全燃烧，碳元素质量分数越高，生成的二氧化碳质量越大，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇。
【分析】（1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据煤和天然气燃烧产物的差异，分析减少的污染物；
（3）根据材料的分类（天然材料和合成材料）解答；
（4）根据题目给出的反应物和生成物，书写并配平化学方程式；
（5）根据物质中碳元素的质量分数，比较等质量燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。
（2）煤含硫、氮元素，燃烧会生成、等污染物，天然气主要成分为甲烷，这类污染物排放远低于燃煤。
（3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。
（4）略。
（5）等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成质量越大。（乙醇）中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
22．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）完成以下实验报告：
装置及操作 现象 解释或结论
向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe　 　Cu（填“大于”或“小于”）。
向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：　 　。
向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：　 　。
【答案】（1）集气瓶；AC；BD；
（2）大于；；
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是集气瓶；②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，因此收集装置选C（排水法）或D（向上排空气法），应选用的装置为AC或AD；③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此收集装置选D，应选用的装置为BD；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①向1（铜粉）、2（铁粉）中滴加盐酸，1中无现象，2中产生气泡，说明铁能与盐酸反应，铜不能，因此金属活动性：Fe大于Cu；
②向3（碳酸钠溶液）中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
③向4（二氧化锰粉末）中滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为 。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称解答；
②根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
③根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择装置并书写化学方程式；
（2）①根据金属与酸反应的现象，判断金属活动性强弱；
②根据碳酸钠与氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式；
③根据过氧化氢分解的反应原理，书写化学方程式，注意催化剂MnO2写在等号上方。
（1）①略。
②高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为固体、反应需要加热，选用A（固体加热型发生装置）。氧气不易溶于水、密度略大于空气，可选用C（排水法）或D（向上排空气法），因此组合为AC或AD。
③大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，不需要加热，选用B（固液不加热型发生装置）。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，只能用D（向上排空气法），因此组合为BD；
大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
（2）1号孔为铜粉，加盐酸无现象，说明铜不与稀盐酸反应，活动性H＞Cu；2号孔为铁粉，加盐酸产生气泡、溶液变浅绿色（生成FeCl2），说明铁能与稀盐酸反应，活动性Fe＞H，因此铁的活动性大于铜；
3号孔为碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
4号孔为二氧化锰粉末，作为催化剂加速过氧化氢分解，生成水和氧气，化学方程式为，因此观察到迅速产生大量气泡。
23．金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般　 　（填“大于”“小于”或“等于”）纯金属。
（2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的　 　（填“导电性”“导热性”或“延展性”）。
（3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，根据示意图回答问题。
①粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为　 　。
③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和　 　。
④某赤铁矿石样品中的质量分数为85%，则该矿石样品中铁元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）大于
（2）延展性
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更完全；；；59.5%
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，因此合金的硬度一般大于纯金属；
（2）冬奥会运动员使用的冰刀可以制成多种形状，利用了金属的延展性（金属可以被拉成丝、压成薄片）；
（3）①粉碎机将矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2；
③还原反应室中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
④Fe2O3中铁元素的质量分数为，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为。
【分析】（1）根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；
（2）根据金属的物理性质（延展性）及用途解答；
（3）①根据影响反应速率的因素（增大接触面积可加快反应速率）解答；
②根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式；
③根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式；
④根据化合物中元素质量分数的计算方法，计算矿石中铁元素的质量分数。
（1）黄铜是铜锌合金，纯铜片被黄铜片刻出更深划痕，说明合金的硬度一般大于纯金属。
（2）金属可以被制成各种形状，是利用了金属的延展性（可锻打、拉伸成不同形态）。
（3）①将矿石粉碎后，能增大反应物的接触面积，加快还原反应的速率，让矿石中的氧化铁与还原剂充分接触，使反应更完全，提高炼铁效率。
②略。
③还原反应室中，除了H2还原Fe2O3，还有CO在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
④Fe2O3中铁元素的质量分数为，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为。
24．某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶）
步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
（1）固体粉末中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式　 　。
（3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有　 　（填化学式）。
【答案】（1）
（2）
（3）、
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】步骤1：取固体粉末加水，得到白色沉淀和无色溶液。可能的沉淀：CaCO3（本身不溶于水），或Na2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3沉淀。
步骤2：向无色溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性；再加入足量稀盐酸，红色褪去且无气泡产生，说明溶液中没有CO32-（若有CO32-，加盐酸会产生气泡），因此原固体中一定含有NaOH（使溶液呈碱性），且Na2CO3和CaCl2不能同时存在（若同时存在，反应后溶液中会有NaCl，但不会有CO32-，不过加盐酸无气泡，说明没有过量的Na2CO3）。
（1） 步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在 ；
（2） 步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为 ；
（3）10.6g固体粉末加足量稀盐酸产生4.4g气体。产生4.4gCO2需要Na2CO3的质量为10.6g（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3生成44gCO2）。若固体中含有Na2CO3和NaOH，则总质量会大于10.6g（因为NaOH与盐酸反应不产生气体），但题目中固体质量为10.6g，产生4.4g气体，说明除了Na2CO3和NaOH外，还含有能与盐酸反应产生气体且相对分子质量比Na2CO3小的物质，即CaCO3（100gCaCO3生成44gCO2，比Na2CO3的106g小）。同时，CaCO3的存在说明原固体中含有CaCl2和Na2CO3（二者反应生成CaCO3）。因此，该粉末中除含有Na2CO3和NaOH外，还含有CaCl2、CaCO3。
【分析】（1）根据实验现象（酚酞变红，加盐酸无气泡），推断一定含有的物质；
（2）根据氢氧化钠与盐酸的中和反应，书写化学方程式；
（3）根据产生二氧化碳的质量，结合各物质与盐酸反应的特点，推断其他成分。
（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。
（2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。
（3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含；
根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。
25．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）甘氨酸化学式为C2H_5O2N，包含碳、氢、氧、氮共4种不同元素，因此填写4；
（2）化学式右下角数字代表单个分子中该原子的个数，总原子数=2+5+2+1=10，一个甘氨酸分子中含有10个原子；
（3）先计算甘氨酸的相对分子质量：12×2+1×5+16×2+14×1=75
75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 。
【分析】（1）根据化学式里出现的元素符号种类统计元素数量解答；
（2）根据化学式下标数字加和，得到单个分子的原子总数解答；
（3）根据化合物中元素质量计算公式：元素质量=化合的物质量×元素质量分数计算，利用相对分子质量简化运算，注意各原子相对原子质量取值准确。
（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
26．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数；
（3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。
【答案】（1）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则
x=10.6g
答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z
、
y=7.3g
z=4.4g
所加稀盐酸的质量为
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）原固体混合物中含碳元素1.2g，碳元素全部来自碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠中碳元素的质量分数=×100%，因此碳酸钠的质量=1.2g÷=10.6g；
（3）稀盐酸的体积=100g÷1.03g/cm3≈97.1cm3。
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%；（3）所加入的稀盐酸的体积约为97.1cm3。
【分析】（1）根据碳元素的质量，利用化合物中元素质量分数的计算公式，计算碳酸钠的质量；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，计算参加反应的HCl质量和生成的CO2质量；再根据质量守恒定律，计算稀盐酸的质量，进而计算溶质质量分数；
（3）根据密度公式（体积=质量÷密度），计算稀盐酸的体积。
（1）氯化钠（NaCl）不含碳元素，则混合物中的碳元素全部存在于碳酸钠（Na2CO3）中，据此计算，见答案。
（2）氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，根据碳酸钠的质量计算，见答案。
（3）见答案。
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