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天津市西青区张家窝中学2025-2026学年九年级结课质量检测调查化学试卷
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）
A．织衣布 B．钉木舟 C．晒海盐 D．烧石灰
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、织衣布，没有新物质生成，属于物理变化；
B、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧石灰，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是
A．鲜啤酒 B．矿泉水 C．果汁 D．牛奶
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、啤酒中含有酒精（乙醇）、糖类、氨基酸等物质，乙醇的化学式是C2H5OH，含有碳元素，属于有机物，选项A不符合题意；
B、矿泉水的主要成分是水，还含有少量的矿物质，比如钙、镁、钾等元素的无机盐。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物；无机盐也属于无机物，所以矿泉水可能不含有机物，选项B符合题意；
C、果汁中含有大量的糖类、维生素、果酸等物质，这些物质都含有碳元素，属于有机物，选项C不符合题意；
D、牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、乳糖等物质，蛋白质、脂肪、乳糖都含有碳元素，属于有机物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据啤酒中含有的乙醇属于有机物解答；
B、矿泉水的主要成分是水和无机盐，都属于无机物；
C、根据果汁中含有的糖类、维生素都属于有机物解答；
D、根据牛奶中含有的蛋白质、脂肪都属于有机物解答。
3．下列图示实验操作中，正确的是
A.检查装置的气密性 B.稀释浓硫酸
C.称量氢氧化钠固体 D.蒸发食盐水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A 、该装置没有形成密闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，都不能观察到导管口有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并且要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水立刻沸腾，会带着浓硫酸向四周飞溅，非常危险，图中操作错误，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，而且容易吸收空气中的水分而潮解，所以称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中，比如烧杯或者表面皿中称量，否则会腐蚀托盘，而且氢氧化钠潮解后会粘在纸上，造成称量不准确，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 图示操作正确 ，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据检查装置气密性的操作方法和原理解答，原理是利用气体受热膨胀，压强增大；
B、根据稀释浓硫酸的操作要点解答，要点是"酸入水，沿器壁，慢搅拌"；
C、根据氢氧化钠的性质解答，氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，必须放在玻璃器皿中称量；
D、根据蒸发操作的注意事项解答，蒸发时必须用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
4．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A．硝酸、熟石灰、纯碱 B．醋酸、生石灰、亚硝酸钠
C．二氧化碳、纯碱、食盐 D．盐酸、小苏打、碳酸钠
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硝酸的化学式是HNO3，电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)2，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。所以是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项A符合题意；
B、醋酸的化学式是CH3COOH，属于酸；生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱；亚硝酸钠的化学式是NaNO2，属于盐。所以不是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的化学式是CO2，属于氧化物，不属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；食盐是氯化钠的俗称，化学式是NaCl，属于盐。所以不是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项C不符合题意；
D、盐酸的化学式是HCl，属于酸；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱；碳酸钠的化学式是Na2CO3，属于盐。所以不是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸、碱、盐的定义解答，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
B、根据生石灰是氧化钙，属于氧化物解答；
C、根据二氧化碳属于氧化物、纯碱属于盐解答；
D、根据小苏打是碳酸氢钠，属于盐解答。
5．一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋液
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0
A．苹果汁比葡萄汁的酸性强 B．牛奶和鸡蛋液显弱碱性
C．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人不宜多喝苹果汁
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液的pH小于7时，显酸性，而且pH越小，酸性越强。苹果汁的pH范围是2.9-3.3，葡萄汁的pH范围是3.5-4.5，苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项A说法正确，不符合题意；
B、牛奶的pH范围是6.3-6.6，小于7，显弱酸性；鸡蛋液的pH范围是7.6-8.0，大于7，显弱碱性。所以说牛奶和鸡蛋液都显弱碱性是错误的，选项B说法错误，符合题意；
C、葡萄汁的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变成红色，所以葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红，选项C说法正确，不符合题意；
D、胃酸过多的人，胃里的盐酸含量过多，苹果汁显酸性，多喝苹果汁会增加胃里的酸性，加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不宜多喝苹果汁，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7显酸性，pH＞7显碱性；
C、根据紫色石蕊溶液的变色规律解答，紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；
D、根据胃酸过多的人应少食用酸性食物解答。
6．复合肥料能同时均匀供给作物多种营养元素，下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项A不符合题意；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，选项B不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥，选项C符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮肥的定义解答，氮肥是指只含有氮元素的化肥；
B、根据钾肥的定义解答，钾肥是指只含有钾元素的化肥；
C、根据复合肥的定义解答，复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥；
D、根据磷肥的定义解答，磷肥是指只含有磷元素的化肥。
7．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，图是钛元素在元素周期表中一部分信息。下列说法不正确的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的核外电子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛原子的中子数为22
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钛元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确，选项A不符合题意；
B、元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，钛的原子序数为22。在原子中，存在等量关系：原子序数=质子数=核外电子数，因此钛原子的核外电子数为22，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量，钛元素单元格下方数字为47.87，因此钛的相对原子质量为47.87，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、钛原子的原子序数为22，即质子数为22；中子数≈相对原子质量-质子数≈48-22=26，因此钛原子的中子数约为26，不是22，22代表的是钛的原子序数、质子数以及核外电子数，该选项说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、该选项考查元素种类的判断，可通过元素汉字名称的偏旁部首区分金属元素与非金属元素，名称带“钅”字旁的元素（汞除外），都属于金属元素；
B、该选项考查原子内部粒子的等量规律，需要牢记：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，直接利用周期表左上角的原子序数即可得出核外电子数；
C、该选项考查元素周期表单元格的信息解读，单元格最底部的数字，代表该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写；
D、该选项考查中子数的计算与粒子概念辨析，中子数≈近似相对原子质量-质子数（质子数=原子序数），很多初学者容易把质子数、电子数和中子数混淆，是本题的高频易错点。
8．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A．化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化
B．科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用
C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应
D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律的微观规律，化学反应前后原子的种类、原子个数、原子质量均不会发生改变，说法正确，选项A不符合题意；
B、铵态氮肥会和碱性物质反应释放氨气，造成肥效流失，硝酸铵属于铵态氮肥，熟石灰是碱性的氢氧化钙，二者不能混合施用，说法正确，选项B不符合题意；
C、向充满二氧化碳的软塑料瓶加水振荡，瓶身变瘪仅能证明二氧化碳可溶于水，二氧化碳溶于水也会使瓶内压强减小，无法直接证明二氧化碳和水发生了化学反应，需要借助酸碱指示剂检验新物质碳酸生成，说法错误，选项C符合题意；
D、可燃性气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限后，遇明火极易爆炸，加油站存在汽油蒸气、面粉厂存在面粉粉尘，因此这类场所要严禁烟火，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律微观三不变（原子种类、数目、质量反应前后均不变）的知识点解答；
B、根据铵态氮肥的使用禁忌，铵根离子能和碱中的氢氧根离子反应放出氨气、降低肥效解答；
C、根据二氧化碳溶于水、二氧化碳与水反应都会造成瓶内压强下降，仅塑料瓶形变无法验证有新物质生成的化学反应解答；
D、根据易燃易爆场所的防爆安全规范，结合可燃性气体、粉尘的爆炸条件解答。
10．火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应为复分解反应
B．10t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫
C．在反应前后硫元素的化合价不变
D．煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<7的降水被称为酸雨
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应的反应物有三种，而且有单质氧气参与，不符合复分解反应的定义，所以该反应不是复分解反应，选项A说法错误；
B、设10t碳酸钙可以吸收二氧化硫的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200 128
10t x
解得x=6.4t
所以10t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫，选项B说法正确；
C、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在SO2中，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，则x+2×(-2)=0，解得x=+4价；在CaSO4中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为y，则(+2)+y+4×(-2)=0，解得y=+6价。所以反应前后硫元素的化合价从+4价变成了+6价，化合价升高了，选项C说法错误；
D、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或它们在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。但是pH小于5.6的降水才被称为酸雨，不是pH小于7的降水，因为正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，pH约为5.6，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应的定义解答，复分解反应的反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分；
B、根据化学方程式的计算方法解答，先写出正确的化学方程式，再找出已知量和未知量的质量比，列比例式计算；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
D、根据酸雨的定义解答，pH小于5.6的降水才被称为酸雨。
11．下列归纳和总结完全不正确的是
A．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
B．化学与生产：用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液
C．化学与安全：煤气泄漏严禁开灯查找泄漏点
D．化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理相同
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、钛镍形状记忆合金具有独特的形状记忆功能，也就是说，它在一定温度下可以恢复到原来的形状，所以可以用来制成人造卫星天线，选项A归纳正确，不符合题意；
B、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜溶液混合配制而成的，选项B归纳正确，不符合题意；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，煤气泄漏时，空气中会混有一氧化碳气体，开灯时会产生电火花，电火花可能会引燃一氧化碳，发生爆炸，所以煤气泄漏时严禁开灯查找泄漏点，选项C归纳正确，不符合题意；
D、洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂的乳化作用，洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这些细小的油滴能随着水流走；汽油去除油污是利用了汽油能溶解油污的性质，油污能溶解在汽油中，形成溶液。所以二者的原理是不同的，选项D归纳错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钛镍形状记忆合金的性质和用途解答；
B、根据波尔多液的配制原料解答；
C、根据可燃性气体泄漏的安全注意事项解答，可燃性气体泄漏时不能产生明火或电火花；
D、根据乳化作用和溶解作用的区别解答，乳化是将大的油滴分散成小的油滴，溶解是溶质分散到溶剂中形成溶液。
12．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某一物质与稀硫酸反应放出气体，故该物质一定是碳酸钠或者碳酸氢钠
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根离子的化学式是OH-，其中含有氢元素和氧元素，所以所有的碱中都一定含有氢元素，选项A说法正确；
B、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液，选项B说法错误；
C、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，比如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个反应就不是中和反应；还有非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这个反应也不是中和反应，选项C说法错误；
D、某一物质与稀硫酸反应放出气体，该物质不一定是碳酸钠或者碳酸氢钠。例如活泼金属，像锌、铁等，与稀硫酸反应会放出氢气；还有其他的碳酸盐，比如碳酸钾、碳酸钙等，与稀硫酸反应也会放出二氧化碳气体，选项D说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的定义解答，碱中一定含有氢氧根离子，所以一定含有氢元素；
B、根据溶液的酸碱性解答，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液；
C、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱；
D、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
13．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项 实验目的 所选药品或方法
A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液
C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去CO2中含有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、向三种黑色固体滴加稀硫酸会出现区分度极强的现象：铁与稀硫酸反应产生气泡、溶液变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应固体溶解、溶液变为蓝色；木炭与稀硫酸不反应无明显现象，依靠三种不同现象可以完成鉴别，实验方案合理，选项A符合题意；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论酸碱是否恰好完全反应，滴加硝酸钡都会出现沉淀，无法判断二者是否恰好完全反应，实验方案不合理，选项B不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加足量水充分溶解后过滤，滤渣为碳酸钙，再经过洗涤、干燥操作，就能除去氯化钙杂质得到纯净的碳酸钙固体，实验方案合理，选项C符合题意；
D、二氧化碳具有阻燃性，少量一氧化碳混杂在大量二氧化碳氛围中无法被点燃，不能用点燃法除去CO2中的少量CO，实验方案不合理，选项D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、根据酸分别与活泼金属、金属氧化物、惰性碳单质反应的现象差异，设计鉴别方案解答；
B、根据反应生成的硫酸钠会干扰硫酸是否过量的检验，钡离子只能检验硫酸根离子、无法检验氢离子的知识点解答；
C、根据两种固体溶解性的差异，通过过滤的固液分离操作实现除杂解答；
D、根据二氧化碳阻燃的特性，大量二氧化碳存在时少量一氧化碳无法被点燃的除杂易错点解答。
14．如图为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】首先明确图示的物质间逻辑关系：甲物质可以一步化学反应转化为乙物质；乙物质能与丙物质发生化学反应；乙物质能与丁物质发生化学反应；丙物质能与丁物质发生化学反应。
A、甲为Cu(OH)2，乙为CuSO4，丙为BaCl2，丁为NaOH
甲→乙：Cu(OH)2可与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，可以一步完成转化；
乙与丙：CuSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀与氯化铜，二者可以发生反应；
乙与丁：CuSO4和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，二者可以发生反应；
丙与丁：BaCl2和NaOH混合后，没有沉淀、气体或者水生成，不满足复分解反应发生的条件，二者不能发生反应。
该选项不满足全部图示关系，选项A不符合题意。
B、甲为CaO，乙为Ca(OH)2，丙为Na2CO3，丁为HCl
甲→乙：CaO可与水发生化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，可以一步完成转化；
乙与丙：Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，二者可以发生反应；
乙与丁：Ca(OH)2和HCl可发生酸碱中和反应，生成氯化钙与水，二者可以发生反应；
丙与丁：Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳气体，二者可以发生反应。
该选项满足全部图示关系，选项B符合题意。
C、甲为NaHCO3，乙为CO2，丙为NaOH，丁为Ca(OH)2
甲→乙：NaHCO3可与稀盐酸反应或者受热分解，一步生成CO2，可以完成转化；
乙与丙：CO2和NaOH反应生成碳酸钠与水，二者可以发生反应；
乙与丁：CO2和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀与水，二者可以发生反应；
丙与丁：NaOH与Ca(OH)2都属于碱类物质，相互间无法生成沉淀、气体或者水，不能发生化学反应。
该选项不满足全部图示关系，选项C不符合题意。
D、甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Fe，丁为AgNO3
甲→乙：CuO可与稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，可以一步完成转化；
乙与丙：根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于铜，Fe可与CuCl2发生置换反应，生成氯化亚铁与铜，二者可以发生反应；
乙与丁：CuCl2和AgNO3反应生成氯化银沉淀与硝酸铜，二者可以发生反应；
丙与丁：根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于银，Fe可与AgNO3发生置换反应，生成硝酸亚铁与银，二者可以发生反应。
该选项满足全部图示关系，选项D符合题意。
故答案为：BD
【分析】A、该选项考查复分解反应的发生条件，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生；BaCl2与NaOH不满足该条件，无法反应，因此A错误。
B、该选项考查物质间的一步转化、碱与盐、碱与酸、盐与酸的反应规律；氧化钙与水化合可制得氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸盐、酸分别反应；碳酸盐也可与酸反应，全部转化与反应均成立。
C、该选项考查碱的化学通性；碱可以和非金属氧化物、酸、盐反应，但是两种碱之间一般不能发生复分解反应，氢氧化钠和氢氧化钙无法反应，因此C错误。
D、该选项考查金属活动性顺序、金属氧化物、盐的化学性质；金属氧化物可与酸反应生成对应的盐；排在金属活动性顺序表前面的金属，可置换出后面金属的盐溶液；含氯离子的盐可与硝酸银反应生成难溶的氯化银沉淀，全部转化与反应均成立。
15．下列说法正确的是
A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，Mg与稀硫酸反应生成的质量更多
C．等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等
D．等质量质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性
【答案】C,D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、若CO和的质量相等，设它们的质量为x，则CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式
可知，等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气质量铝＞镁，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式
可知，等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等，说法正确，符合题意；
D、由化学方程式
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，说法正确，符合题意。
故答案为：C、D。
【分析】A、根据化合物中元素质量的计算方法解答，化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量计算方法解答，等质量的不同金属与足量酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关，公式为：生成氢气的质量=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量；
C、根据化学方程式的计算解答，NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，与足量盐酸反应时，84份质量的NaHCO3和84份质量的MgCO3都生成44份质量的CO2；
D、根据中和反应的计算解答，通过计算判断哪种反应物过量，从而确定溶液的酸碱性。
16．化学知识与生活联系密切。现有①碳酸钙②钛合金③碳酸钠④碳酸氢钠⑤金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作切割玻璃的是　 　；
（2）可用作焙制糕点所用的发酵粉的是　 　；
（3）可用作建筑材料的是　 　；
（4）可用于制造航天飞机的是　 　；
（5）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）④
（3）①
（4）②
（5）③
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度非常大，所以可以用来裁玻璃，因此可用作裁玻璃的是⑤；
（2）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体能使糕点疏松多孔，所以碳酸氢钠可用作焙制糕点所用的发酵粉，因此可用作焙制糕点所用的发酵粉的是④；
（3）碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，大理石和石灰石是常用的建筑材料，所以可用作建筑材料的是①；
（4）钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优点，与人体有很好的相容性，被广泛应用于航空航天、船舶等领域，所以可用于制造航天飞机的是②；
（5）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业领域，所以广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是③。
【分析】（1）根据金刚石的硬度大的性质解答，金刚石是天然存在的最硬的物质；
（2）根据碳酸氢钠的性质解答，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体；
（3）根据碳酸钙的用途解答，碳酸钙是常用的建筑材料；
（4）根据钛合金的性质和用途解答，钛合金密度小、抗腐蚀性能好，适合用于航天领域；
（5）根据碳酸钠的用途解答，碳酸钠是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸等工业。
（1）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：⑤；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，是发酵粉的主要成分，故填：④；
（3）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，常用作建筑材料，故填：①；
（4）钛合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性强等特点，可用于制造航天飞机，故填：②；
（5）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故填：③。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1中序号所对应的空白应填写①　 　，②　 　。
（2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是　 　不同。
②A、C化学性质相似的原因是原子中的　 　相同。
（3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图：
根据图示写出反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）原子；核外电子
（2）质子数（或核电荷数）；最外层电子数
（3）
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子可以构成分子，分子可以分解成原子；原子通过得失电子可以形成离子；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。所以图1中序号①所对应的空白应填写原子，序号②所对应的空白应填写电子。
（2）①元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是质子数不同。
②元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。A、C化学性质相似的原因是原子中的最外层电子数相同。
（3）根据微观示意图可知，反应物是NO和CO，生成物是N2和CO2，反应条件是催化剂。所以该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据物质的构成和原子的结构解答，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，原子是由原子核和核外电子构成的；
（2）①根据元素的定义解答，元素的种类是由质子数决定的；
②根据元素的化学性质与原子结构的关系解答，元素的化学性质主要由最外层电子数决定；
（3）根据微观示意图书写化学方程式的方法解答，先根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，然后配平化学方程式。
（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。
（2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同；
②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。
（3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。
18．化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
（1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下：
操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　试剂A是　 　。
（2）生活中常用　 　的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，是科学家公认的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为　 　价。
（3）如图为电解水实验的示意图。试管　 　（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为　 　。
（4）海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。
①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中不发生变化的是　 　（填序号）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过而得到淡水。现有1000g含氯化钠3％的海水，淡化后得到含氯化钠30％的浓海水，理论上可获得淡水　 　g。
【答案】玻璃棒；活性炭；煮沸；+6；b；；AB；900
【知识点】电解水实验；硬水与软水；用水稀释改变浓度的方法；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程中，沉淀之后要进行过滤操作，目的是除去水中的不溶性杂质。过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。吸附过程中常用的吸附剂是活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，所以试剂A是活性炭。
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6价，所以铁元素的化合价为+6价。
（3）电解水实验中，与电源正极相连的b试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的a试管中产生的气体是氢气，产生的氢气和氧气的体积比约为2：1。所以试管b中产生的气体是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺。电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为 。
（4）①水蒸发冷凝得到淡水的过程，只是水的状态发生了改变，由液态变成了气态，再由气态变成了液态，没有新物质生成，属于物理变化。在物理变化中，分子的质量和分子的种类都不会发生变化，变化的只是分子之间的间隔和分子的排列方式。所以不发生变化的是A、分子的质量和B、分子的种类。
②设理论上可获得淡水的质量为x。
1000g含氯化钠3%的海水中，氯化钠的质量为：1000g×3%=30g
淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，浓海水的质量为：1000g-x
因为淡化过程中氯化钠的质量不变，所以可得：
30g=(1000g-x)×30%
x=900g
所以理论上可获得淡水900g。
【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器和活性炭的吸附性解答，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，活性炭能吸附色素和异味；
（2）根据硬水软化的方法和化合物中元素化合价的计算方法解答，生活中常用煮沸的方法软化硬水，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
（3）根据电解水的实验现象和化学方程式解答，电解水时"正氧负氢，氢二氧一"；
（4）①根据物理变化的微观实质解答，物理变化中分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理解答，淡化过程中氯化钠的质量不变。
19．写出下列化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧：　 　。
（2）铜和硝酸银溶液的反应：　 　。
（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，反应的化学方程式为： 。
（2）铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的反应解答，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件是点燃；
（2）根据金属活动性顺序解答，铜的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来；
（3）根据复分解反应发生的条件解答，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。
（2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。
（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
20．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）；
A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是　 　；
③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　；
（3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是　 　；
②计算需要氯化钠的质量是　 　g。
【答案】（1）C
（2）；；
（3）badc；4.5
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使溶液的温度明显升高；
C、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液的温度明显降低。
所以溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是C。
（2） ①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲=丙，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是 乙＞甲=丙。
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃：甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后，甲和乙的饱和溶液都会析出晶体，变成t1℃时的饱和溶液。t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数；丙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后，丙的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，还是t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数。t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，所以t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数。因此所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
（3）①用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签。所以正确顺序是b、a、d、c。
②需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=45g×10%=4.5g。
【分析】（1）根据物质溶于水时的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度基本不变；
（2）①根据溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式解答，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大；
③根据溶解度随温度变化的情况，分析降温后溶液溶质质量分数的变化；
（3）①根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤解答，步骤是计算、称量、溶解、装瓶；
②根据溶质质量的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
（1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。
故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是；
③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是；
（3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc；
②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。
21．金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的　 　（填“导热”或“导电”）性；
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为　 　；
（3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。
A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中
C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中
D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中
（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
C．与原溶液相比，滤液质量可能增大
D．滤液中一定含有、和
【答案】（1）导电
（2）
（3）A；D
（4）B；C；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属铜具有良好的导电性，所以可以用来作导线，因此主要是利用铜的导电性。
（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳在高温下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（3）要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可以采用"两金夹一盐"或"两盐夹一金"的方法。
A、将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中：镁片能与硫酸亚铁溶液反应，说明镁的金属活动性比铁强；铜片不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱。所以可以得出三种金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，方案A可行；
B、将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中：铜片与硫酸镁溶液不反应，说明铜的金属活动性比镁弱；铜片与硫酸亚铁溶液也不反应，说明铜的金属活动性比铁弱。但无法比较镁和铁的金属活动性强弱，方案B不可行；
C、将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中：铁片和铜片都不能与硫酸镁溶液反应，说明铁和铜的金属活动性都比镁弱，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱，方案C不可行；
D、将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中：铁片不能与硫酸镁溶液反应，说明铁的金属活动性比镁弱；铁片能与硝酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强。所以可以得出三种金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，方案D可行。
所以可行的是A、D。
（4）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌的金属活动性比镁弱，比铜和银强，所以锌不能与Mg(NO3)2反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2没有完全反应，或者没有反应。
A、因为滤液中含有Cu(NO3)2，说明锌已经完全反应，没有剩余，所以向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生，选项A错误；
B、如果锌的量很少，只与部分AgNO3反应，那么滤液中还含有未反应的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，稀盐酸会与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，所以可能会有白色沉淀出现，选项B正确；
C、锌与AgNO3反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌反应会生成216份质量的银，反应后溶液的质量会减少；锌与Cu(NO3)2反应的化学方程式是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，反应后溶液的质量会增加。因为不知道锌与AgNO3和Cu(NO3)2反应的量的多少，所以与原溶液相比，滤液质量可能增大，也可能减小，选项C正确；
D、因为锌不能与Mg(NO3)2反应，所以滤液中一定含有Mg(NO3)2；锌与AgNO3反应生成Zn(NO3)2，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2；滤液呈蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2。所以滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，选项D正确。
所以判断正确的是B、C、D。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途解答，铜具有良好的导电性，可作导线；
（2）根据高炉炼铁的原理解答，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。
故填：导电。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。
故填：。
（3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。
B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。
C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。
D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。
故选：AD。
（4）A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。
B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，若硝酸铜未反应或者硝酸铜只反应一部分，则都符合题意，故无法确定是否完全反应，滤液中可能有，滴入稀盐酸可能产生白色沉淀，正确。
C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小），若硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜反应，那么；
（每65份置换64份，溶液质量增大）。因此由于无法确定各物质的质量，因此溶液的质量有可能增加，正确。
D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。
故选：BCD。
22．根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号）。
（4）某小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。
任务一：如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①孔穴3中发生的化学反应方程式是　 　，反应类型是　 　反应。
②有明显实验现象的孔穴是　 　（填字母序号）。
A．孔穴1、4、6 B．孔穴2、4、5 C．孔穴1、3、6
任务二：为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。
①烧杯内溶液pH的变化曲线如图1所示，将一溶液滴入到另外一种溶液中的是　 　（“甲”或“乙”）；
②实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，为进一步验证图2中C点溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂：　 　（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】（1）集气瓶
（2）AC；
（3）BD
（4）；复分解；C；乙；放热；ABC
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以收集装置应选用E。因此应选用的装置为A、E。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选用B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，收集装置应选用D。因此应选用的装置为B、D。
（4）任务一：
①孔穴3中是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生的化学反应方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
②孔穴1中是石蕊溶液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，有明显现象；
孔穴2中是酚酞溶液，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无明显现象；
孔穴3中是铁锈，铁锈与稀盐酸反应，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，有明显现象；
孔穴4中是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；
孔穴5中是澄清石灰水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；
孔穴6中是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，有明显现象。
所以有明显实验现象的孔穴是1、3、6，对应选项C。
任务二：
①由图1可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，最后小于7，显酸性，说明是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中，因为氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸显酸性，pH小于7，滴加稀硫酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。
②由图2可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。图2中C点时，稀硫酸已经过量，溶液显酸性。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以可以用紫色石蕊溶液验证C点溶液的酸碱性；
B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，所以可以用氧化铜粉末验证C点溶液的酸碱性；
C、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，所以可以用碳酸钠溶液验证C点溶液的酸碱性；
D、氯化钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，无论稀硫酸是否过量，溶液中都含有硫酸根离子（因为反应生成的硫酸钠中也含有硫酸根离子），所以不能用氯化钡溶液验证C点溶液的酸碱性。
所以还可选择的试剂是A、B、C。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答；
（2）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置的选择依据解答，反应物是固体，反应条件是加热，选固固加热型发生装置；氧气不易溶于水，用排水法收集较纯净；
（3）根据实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的选择依据解答，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选固液常温型发生装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集；
（4）任务一：①根据酸与金属氧化物的反应解答，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；②根据酸的化学性质解答，酸能使紫色石蕊溶液变红，能与金属氧化物反应，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
任务二：①根据溶液pH的变化曲线解答，pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是将酸滴入碱中；②根据中和反应的热量变化和酸的化学性质解答，中和反应放热，酸能使紫色石蕊溶液变红，能与金属氧化物反应，能与碳酸盐反应。
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，应选用的装置为AC；该反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，应选用的装置为BD；
（4）①孔穴3中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
②稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，故孔穴1中溶液变红、孔穴4中无明显现象；孔穴2中稀盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；孔穴3中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；孔穴5中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴6中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，综上可知，有明显实验现象的是孔穴1、3、6，故选：C；
③由图1可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：乙；
④
由图2可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
由图2可知，B点时温度达到最高，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，C点在B点之后，则C点时稀硫酸过量，故C点溶液中含有硫酸钠、硫酸，溶液显酸性；
A、紫色石蕊溶液遇酸变红，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液变蓝，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意；
D、氯化钡能与硫酸、硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证，则不验证图2中C点溶液的酸碱性，不符合题意。
故选：ABC。
23．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量，，以及泥沙等杂质。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤
操作Ⅰ中，待蒸发皿中出现　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）粗盐进行精制，流程图如图2，所提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液。
①欲除去悬浊液中的、、，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的　 　（填化学式），其中除去的化学方程式是　 　；
②通过操作II得到的沉淀是　 　
③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的　 　（填化学式），若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸　 　（“影响”或“不影响”）NaCl晶体的纯度。
【答案】（1）较多固体
（2）或或；；；；不影响
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发。操作I是蒸发操作，在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
（2）①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，需要加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2。注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，这样可以除去过量的BaCl2。所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH）。除去Na2SO4的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
②通过操作II（过滤）得到的沉淀是：氢氧化镁（Mg(OH)2）、硫酸钡（BaSO4）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）。
③操作III中加一定量的稀盐酸调pH=7，是为了除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3，因为稀盐酸能与NaOH反应生成氯化钠和水，能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸不影响NaCl晶体的纯度，因为盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，过量的氯化氢会挥发掉，不会留在晶体中。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和蒸发操作的注意事项解答，蒸发时待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热；
（2）①根据粗盐精制的除杂原则和试剂的加入顺序解答，除杂时不能引入新的杂质，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的BaCl2；
②根据除杂过程中发生的反应，确定生成的沉淀；
③根据盐酸的性质解答，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且盐酸具有挥发性，蒸发时会挥发掉。
（1）操作Ⅰ的名称是蒸发，待出现较多固体时，停止加热利用余热使滤液蒸干。
（2）①过量的氯化钡溶液除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂均过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限，即或或；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为
②由①分析可知，通过操作Ⅱ得到的沉淀是；
③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的，稀盐酸易挥发，若欲蒸发结晶得到氯化钠晶体，改为加入过量的盐酸不影响氯化钠的纯度。
24．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　等。
（2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
【答案】（1）天然气
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气，所以此处应填天然气。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳；
②开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳；
③植树造林，植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，符合节能减碳；
④发展火力发电，火力发电需要燃烧大量的煤，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减碳。
所以符合节能减碳的是①②③，对应选项A。
【分析】（1）根据化石燃料的种类解答，化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）根据二氧化碳与碱的反应解答，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）根据节能减碳的措施解答，减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等都符合节能减碳。
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。
（2）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①发展绿色公共交通，可减少私家车化石燃料的消耗，减少二氧化碳排放，符合要求；
②太阳能、风能等能源是清洁能源，可替代化石燃料，减少二氧化碳排放，符合要求；
③植物可通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林能多吸收二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，符合要求；
④火力发电依赖燃煤，会大量排放二氧化碳，不符合要求。
故选A。
25．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）甘氨酸化学式为C2H_5O2N，包含碳、氢、氧、氮共4种不同元素，因此填写4；
（2）化学式右下角数字代表单个分子中该原子的个数，总原子数=2+5+2+1=10，一个甘氨酸分子中含有10个原子；
（3）先计算甘氨酸的相对分子质量：12×2+1×5+16×2+14×1=75
75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 。
【分析】（1）根据化学式里出现的元素符号种类统计元素数量解答；
（2）根据化学式下标数字加和，得到单个分子的原子总数解答；
（3）根据化合物中元素质量计算公式：元素质量=化合的物质量×元素质量分数计算，利用相对分子质量简化运算，注意各原子相对原子质量取值准确。
（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
26．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，开放反应体系总质量的减少量就是逸出的二氧化碳的质量，生成CO2的质量=25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为14.1%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，开放反应体系中总质量的差值等于生成气体的质量，计算二氧化碳质量解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸的反应方程式，代入二氧化碳的质量计算碳酸钙的纯净质量，再结合样品总质量求质量分数，严格遵循初中化学计算设、写、找、列、算、答的规范步骤解答；
（3）先通过化学方程式算出生成溶质氯化钙的质量，用纯碳酸钙质量加稀盐酸质量减去二氧化碳质量得到溶液质量，最终计算溶质质量分数，易错点是烧杯剩余物包含不溶性杂质，不能直接把烧杯剩余物质量当作溶液质量计算。
1 / 1天津市西青区张家窝中学2025-2026学年九年级结课质量检测调查化学试卷
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）
A．织衣布 B．钉木舟 C．晒海盐 D．烧石灰
2．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是
A．鲜啤酒 B．矿泉水 C．果汁 D．牛奶
3．下列图示实验操作中，正确的是
A.检查装置的气密性 B.稀释浓硫酸
C.称量氢氧化钠固体 D.蒸发食盐水
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A．硝酸、熟石灰、纯碱 B．醋酸、生石灰、亚硝酸钠
C．二氧化碳、纯碱、食盐 D．盐酸、小苏打、碳酸钠
5．一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋液
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0
A．苹果汁比葡萄汁的酸性强 B．牛奶和鸡蛋液显弱碱性
C．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人不宜多喝苹果汁
6．复合肥料能同时均匀供给作物多种营养元素，下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
7．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，图是钛元素在元素周期表中一部分信息。下列说法不正确的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的核外电子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛原子的中子数为22
8．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A．化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化
B．科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用
C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应
D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
10．火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应为复分解反应
B．10t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫
C．在反应前后硫元素的化合价不变
D．煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<7的降水被称为酸雨
11．下列归纳和总结完全不正确的是
A．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
B．化学与生产：用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液
C．化学与安全：煤气泄漏严禁开灯查找泄漏点
D．化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理相同
12．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某一物质与稀硫酸反应放出气体，故该物质一定是碳酸钠或者碳酸氢钠
13．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项 实验目的 所选药品或方法
A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液
C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去CO2中含有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．如图为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是
A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，Mg与稀硫酸反应生成的质量更多
C．等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等
D．等质量质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性
16．化学知识与生活联系密切。现有①碳酸钙②钛合金③碳酸钠④碳酸氢钠⑤金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作切割玻璃的是　 　；
（2）可用作焙制糕点所用的发酵粉的是　 　；
（3）可用作建筑材料的是　 　；
（4）可用于制造航天飞机的是　 　；
（5）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是　 　。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1中序号所对应的空白应填写①　 　，②　 　。
（2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是　 　不同。
②A、C化学性质相似的原因是原子中的　 　相同。
（3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图：
根据图示写出反应的化学方程式　 　。
18．化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
（1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下：
操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　试剂A是　 　。
（2）生活中常用　 　的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，是科学家公认的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为　 　价。
（3）如图为电解水实验的示意图。试管　 　（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为　 　。
（4）海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。
①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中不发生变化的是　 　（填序号）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过而得到淡水。现有1000g含氯化钠3％的海水，淡化后得到含氯化钠30％的浓海水，理论上可获得淡水　 　g。
19．写出下列化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧：　 　。
（2）铜和硝酸银溶液的反应：　 　。
（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：　 　。
20．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）；
A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是　 　；
③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　；
（3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是　 　；
②计算需要氯化钠的质量是　 　g。
21．金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的　 　（填“导热”或“导电”）性；
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为　 　；
（3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。
A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中
C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中
D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中
（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
C．与原溶液相比，滤液质量可能增大
D．滤液中一定含有、和
22．根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号）。
（4）某小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。
任务一：如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①孔穴3中发生的化学反应方程式是　 　，反应类型是　 　反应。
②有明显实验现象的孔穴是　 　（填字母序号）。
A．孔穴1、4、6 B．孔穴2、4、5 C．孔穴1、3、6
任务二：为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。
①烧杯内溶液pH的变化曲线如图1所示，将一溶液滴入到另外一种溶液中的是　 　（“甲”或“乙”）；
②实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，为进一步验证图2中C点溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂：　 　（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
23．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量，，以及泥沙等杂质。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤
操作Ⅰ中，待蒸发皿中出现　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）粗盐进行精制，流程图如图2，所提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液。
①欲除去悬浊液中的、、，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的　 　（填化学式），其中除去的化学方程式是　 　；
②通过操作II得到的沉淀是　 　
③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的　 　（填化学式），若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸　 　（“影响”或“不影响”）NaCl晶体的纯度。
24．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　等。
（2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
25．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
26．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、织衣布，没有新物质生成，属于物理变化；
B、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧石灰，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、啤酒中含有酒精（乙醇）、糖类、氨基酸等物质，乙醇的化学式是C2H5OH，含有碳元素，属于有机物，选项A不符合题意；
B、矿泉水的主要成分是水，还含有少量的矿物质，比如钙、镁、钾等元素的无机盐。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物；无机盐也属于无机物，所以矿泉水可能不含有机物，选项B符合题意；
C、果汁中含有大量的糖类、维生素、果酸等物质，这些物质都含有碳元素，属于有机物，选项C不符合题意；
D、牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、乳糖等物质，蛋白质、脂肪、乳糖都含有碳元素，属于有机物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据啤酒中含有的乙醇属于有机物解答；
B、矿泉水的主要成分是水和无机盐，都属于无机物；
C、根据果汁中含有的糖类、维生素都属于有机物解答；
D、根据牛奶中含有的蛋白质、脂肪都属于有机物解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A 、该装置没有形成密闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，都不能观察到导管口有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并且要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水立刻沸腾，会带着浓硫酸向四周飞溅，非常危险，图中操作错误，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，而且容易吸收空气中的水分而潮解，所以称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中，比如烧杯或者表面皿中称量，否则会腐蚀托盘，而且氢氧化钠潮解后会粘在纸上，造成称量不准确，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 图示操作正确 ，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据检查装置气密性的操作方法和原理解答，原理是利用气体受热膨胀，压强增大；
B、根据稀释浓硫酸的操作要点解答，要点是"酸入水，沿器壁，慢搅拌"；
C、根据氢氧化钠的性质解答，氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，必须放在玻璃器皿中称量；
D、根据蒸发操作的注意事项解答，蒸发时必须用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硝酸的化学式是HNO3，电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)2，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。所以是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项A符合题意；
B、醋酸的化学式是CH3COOH，属于酸；生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱；亚硝酸钠的化学式是NaNO2，属于盐。所以不是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的化学式是CO2，属于氧化物，不属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；食盐是氯化钠的俗称，化学式是NaCl，属于盐。所以不是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项C不符合题意；
D、盐酸的化学式是HCl，属于酸；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱；碳酸钠的化学式是Na2CO3，属于盐。所以不是按酸、碱、盐的顺序排列的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸、碱、盐的定义解答，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
B、根据生石灰是氧化钙，属于氧化物解答；
C、根据二氧化碳属于氧化物、纯碱属于盐解答；
D、根据小苏打是碳酸氢钠，属于盐解答。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液的pH小于7时，显酸性，而且pH越小，酸性越强。苹果汁的pH范围是2.9-3.3，葡萄汁的pH范围是3.5-4.5，苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项A说法正确，不符合题意；
B、牛奶的pH范围是6.3-6.6，小于7，显弱酸性；鸡蛋液的pH范围是7.6-8.0，大于7，显弱碱性。所以说牛奶和鸡蛋液都显弱碱性是错误的，选项B说法错误，符合题意；
C、葡萄汁的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变成红色，所以葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红，选项C说法正确，不符合题意；
D、胃酸过多的人，胃里的盐酸含量过多，苹果汁显酸性，多喝苹果汁会增加胃里的酸性，加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不宜多喝苹果汁，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7显酸性，pH＞7显碱性；
C、根据紫色石蕊溶液的变色规律解答，紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；
D、根据胃酸过多的人应少食用酸性食物解答。
6．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项A不符合题意；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，选项B不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥，选项C符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮肥的定义解答，氮肥是指只含有氮元素的化肥；
B、根据钾肥的定义解答，钾肥是指只含有钾元素的化肥；
C、根据复合肥的定义解答，复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥；
D、根据磷肥的定义解答，磷肥是指只含有磷元素的化肥。
7．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钛元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确，选项A不符合题意；
B、元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，钛的原子序数为22。在原子中，存在等量关系：原子序数=质子数=核外电子数，因此钛原子的核外电子数为22，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量，钛元素单元格下方数字为47.87，因此钛的相对原子质量为47.87，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、钛原子的原子序数为22，即质子数为22；中子数≈相对原子质量-质子数≈48-22=26，因此钛原子的中子数约为26，不是22，22代表的是钛的原子序数、质子数以及核外电子数，该选项说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、该选项考查元素种类的判断，可通过元素汉字名称的偏旁部首区分金属元素与非金属元素，名称带“钅”字旁的元素（汞除外），都属于金属元素；
B、该选项考查原子内部粒子的等量规律，需要牢记：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，直接利用周期表左上角的原子序数即可得出核外电子数；
C、该选项考查元素周期表单元格的信息解读，单元格最底部的数字，代表该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写；
D、该选项考查中子数的计算与粒子概念辨析，中子数≈近似相对原子质量-质子数（质子数=原子序数），很多初学者容易把质子数、电子数和中子数混淆，是本题的高频易错点。
8．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
9．【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律的微观规律，化学反应前后原子的种类、原子个数、原子质量均不会发生改变，说法正确，选项A不符合题意；
B、铵态氮肥会和碱性物质反应释放氨气，造成肥效流失，硝酸铵属于铵态氮肥，熟石灰是碱性的氢氧化钙，二者不能混合施用，说法正确，选项B不符合题意；
C、向充满二氧化碳的软塑料瓶加水振荡，瓶身变瘪仅能证明二氧化碳可溶于水，二氧化碳溶于水也会使瓶内压强减小，无法直接证明二氧化碳和水发生了化学反应，需要借助酸碱指示剂检验新物质碳酸生成，说法错误，选项C符合题意；
D、可燃性气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限后，遇明火极易爆炸，加油站存在汽油蒸气、面粉厂存在面粉粉尘，因此这类场所要严禁烟火，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律微观三不变（原子种类、数目、质量反应前后均不变）的知识点解答；
B、根据铵态氮肥的使用禁忌，铵根离子能和碱中的氢氧根离子反应放出氨气、降低肥效解答；
C、根据二氧化碳溶于水、二氧化碳与水反应都会造成瓶内压强下降，仅塑料瓶形变无法验证有新物质生成的化学反应解答；
D、根据易燃易爆场所的防爆安全规范，结合可燃性气体、粉尘的爆炸条件解答。
10．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应的反应物有三种，而且有单质氧气参与，不符合复分解反应的定义，所以该反应不是复分解反应，选项A说法错误；
B、设10t碳酸钙可以吸收二氧化硫的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200 128
10t x
解得x=6.4t
所以10t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫，选项B说法正确；
C、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在SO2中，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，则x+2×(-2)=0，解得x=+4价；在CaSO4中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为y，则(+2)+y+4×(-2)=0，解得y=+6价。所以反应前后硫元素的化合价从+4价变成了+6价，化合价升高了，选项C说法错误；
D、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或它们在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。但是pH小于5.6的降水才被称为酸雨，不是pH小于7的降水，因为正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，pH约为5.6，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应的定义解答，复分解反应的反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分；
B、根据化学方程式的计算方法解答，先写出正确的化学方程式，再找出已知量和未知量的质量比，列比例式计算；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
D、根据酸雨的定义解答，pH小于5.6的降水才被称为酸雨。
11．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、钛镍形状记忆合金具有独特的形状记忆功能，也就是说，它在一定温度下可以恢复到原来的形状，所以可以用来制成人造卫星天线，选项A归纳正确，不符合题意；
B、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜溶液混合配制而成的，选项B归纳正确，不符合题意；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，煤气泄漏时，空气中会混有一氧化碳气体，开灯时会产生电火花，电火花可能会引燃一氧化碳，发生爆炸，所以煤气泄漏时严禁开灯查找泄漏点，选项C归纳正确，不符合题意；
D、洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂的乳化作用，洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这些细小的油滴能随着水流走；汽油去除油污是利用了汽油能溶解油污的性质，油污能溶解在汽油中，形成溶液。所以二者的原理是不同的，选项D归纳错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钛镍形状记忆合金的性质和用途解答；
B、根据波尔多液的配制原料解答；
C、根据可燃性气体泄漏的安全注意事项解答，可燃性气体泄漏时不能产生明火或电火花；
D、根据乳化作用和溶解作用的区别解答，乳化是将大的油滴分散成小的油滴，溶解是溶质分散到溶剂中形成溶液。
12．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根离子的化学式是OH-，其中含有氢元素和氧元素，所以所有的碱中都一定含有氢元素，选项A说法正确；
B、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液，选项B说法错误；
C、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，比如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个反应就不是中和反应；还有非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这个反应也不是中和反应，选项C说法错误；
D、某一物质与稀硫酸反应放出气体，该物质不一定是碳酸钠或者碳酸氢钠。例如活泼金属，像锌、铁等，与稀硫酸反应会放出氢气；还有其他的碳酸盐，比如碳酸钾、碳酸钙等，与稀硫酸反应也会放出二氧化碳气体，选项D说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的定义解答，碱中一定含有氢氧根离子，所以一定含有氢元素；
B、根据溶液的酸碱性解答，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液；
C、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱；
D、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
13．【答案】A,C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、向三种黑色固体滴加稀硫酸会出现区分度极强的现象：铁与稀硫酸反应产生气泡、溶液变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应固体溶解、溶液变为蓝色；木炭与稀硫酸不反应无明显现象，依靠三种不同现象可以完成鉴别，实验方案合理，选项A符合题意；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论酸碱是否恰好完全反应，滴加硝酸钡都会出现沉淀，无法判断二者是否恰好完全反应，实验方案不合理，选项B不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加足量水充分溶解后过滤，滤渣为碳酸钙，再经过洗涤、干燥操作，就能除去氯化钙杂质得到纯净的碳酸钙固体，实验方案合理，选项C符合题意；
D、二氧化碳具有阻燃性，少量一氧化碳混杂在大量二氧化碳氛围中无法被点燃，不能用点燃法除去CO2中的少量CO，实验方案不合理，选项D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、根据酸分别与活泼金属、金属氧化物、惰性碳单质反应的现象差异，设计鉴别方案解答；
B、根据反应生成的硫酸钠会干扰硫酸是否过量的检验，钡离子只能检验硫酸根离子、无法检验氢离子的知识点解答；
C、根据两种固体溶解性的差异，通过过滤的固液分离操作实现除杂解答；
D、根据二氧化碳阻燃的特性，大量二氧化碳存在时少量一氧化碳无法被点燃的除杂易错点解答。
14．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】首先明确图示的物质间逻辑关系：甲物质可以一步化学反应转化为乙物质；乙物质能与丙物质发生化学反应；乙物质能与丁物质发生化学反应；丙物质能与丁物质发生化学反应。
A、甲为Cu(OH)2，乙为CuSO4，丙为BaCl2，丁为NaOH
甲→乙：Cu(OH)2可与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，可以一步完成转化；
乙与丙：CuSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀与氯化铜，二者可以发生反应；
乙与丁：CuSO4和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，二者可以发生反应；
丙与丁：BaCl2和NaOH混合后，没有沉淀、气体或者水生成，不满足复分解反应发生的条件，二者不能发生反应。
该选项不满足全部图示关系，选项A不符合题意。
B、甲为CaO，乙为Ca(OH)2，丙为Na2CO3，丁为HCl
甲→乙：CaO可与水发生化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，可以一步完成转化；
乙与丙：Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，二者可以发生反应；
乙与丁：Ca(OH)2和HCl可发生酸碱中和反应，生成氯化钙与水，二者可以发生反应；
丙与丁：Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳气体，二者可以发生反应。
该选项满足全部图示关系，选项B符合题意。
C、甲为NaHCO3，乙为CO2，丙为NaOH，丁为Ca(OH)2
甲→乙：NaHCO3可与稀盐酸反应或者受热分解，一步生成CO2，可以完成转化；
乙与丙：CO2和NaOH反应生成碳酸钠与水，二者可以发生反应；
乙与丁：CO2和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀与水，二者可以发生反应；
丙与丁：NaOH与Ca(OH)2都属于碱类物质，相互间无法生成沉淀、气体或者水，不能发生化学反应。
该选项不满足全部图示关系，选项C不符合题意。
D、甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Fe，丁为AgNO3
甲→乙：CuO可与稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，可以一步完成转化；
乙与丙：根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于铜，Fe可与CuCl2发生置换反应，生成氯化亚铁与铜，二者可以发生反应；
乙与丁：CuCl2和AgNO3反应生成氯化银沉淀与硝酸铜，二者可以发生反应；
丙与丁：根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于银，Fe可与AgNO3发生置换反应，生成硝酸亚铁与银，二者可以发生反应。
该选项满足全部图示关系，选项D符合题意。
故答案为：BD
【分析】A、该选项考查复分解反应的发生条件，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生；BaCl2与NaOH不满足该条件，无法反应，因此A错误。
B、该选项考查物质间的一步转化、碱与盐、碱与酸、盐与酸的反应规律；氧化钙与水化合可制得氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸盐、酸分别反应；碳酸盐也可与酸反应，全部转化与反应均成立。
C、该选项考查碱的化学通性；碱可以和非金属氧化物、酸、盐反应，但是两种碱之间一般不能发生复分解反应，氢氧化钠和氢氧化钙无法反应，因此C错误。
D、该选项考查金属活动性顺序、金属氧化物、盐的化学性质；金属氧化物可与酸反应生成对应的盐；排在金属活动性顺序表前面的金属，可置换出后面金属的盐溶液；含氯离子的盐可与硝酸银反应生成难溶的氯化银沉淀，全部转化与反应均成立。
15．【答案】C,D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、若CO和的质量相等，设它们的质量为x，则CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式
可知，等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气质量铝＞镁，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式
可知，等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等，说法正确，符合题意；
D、由化学方程式
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，说法正确，符合题意。
故答案为：C、D。
【分析】A、根据化合物中元素质量的计算方法解答，化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量计算方法解答，等质量的不同金属与足量酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关，公式为：生成氢气的质量=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量；
C、根据化学方程式的计算解答，NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，与足量盐酸反应时，84份质量的NaHCO3和84份质量的MgCO3都生成44份质量的CO2；
D、根据中和反应的计算解答，通过计算判断哪种反应物过量，从而确定溶液的酸碱性。
16．【答案】（1）⑤
（2）④
（3）①
（4）②
（5）③
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度非常大，所以可以用来裁玻璃，因此可用作裁玻璃的是⑤；
（2）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体能使糕点疏松多孔，所以碳酸氢钠可用作焙制糕点所用的发酵粉，因此可用作焙制糕点所用的发酵粉的是④；
（3）碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，大理石和石灰石是常用的建筑材料，所以可用作建筑材料的是①；
（4）钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优点，与人体有很好的相容性，被广泛应用于航空航天、船舶等领域，所以可用于制造航天飞机的是②；
（5）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业领域，所以广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是③。
【分析】（1）根据金刚石的硬度大的性质解答，金刚石是天然存在的最硬的物质；
（2）根据碳酸氢钠的性质解答，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体；
（3）根据碳酸钙的用途解答，碳酸钙是常用的建筑材料；
（4）根据钛合金的性质和用途解答，钛合金密度小、抗腐蚀性能好，适合用于航天领域；
（5）根据碳酸钠的用途解答，碳酸钠是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸等工业。
（1）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：⑤；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，是发酵粉的主要成分，故填：④；
（3）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，常用作建筑材料，故填：①；
（4）钛合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性强等特点，可用于制造航天飞机，故填：②；
（5）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故填：③。
17．【答案】（1）原子；核外电子
（2）质子数（或核电荷数）；最外层电子数
（3）
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子可以构成分子，分子可以分解成原子；原子通过得失电子可以形成离子；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。所以图1中序号①所对应的空白应填写原子，序号②所对应的空白应填写电子。
（2）①元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是质子数不同。
②元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。A、C化学性质相似的原因是原子中的最外层电子数相同。
（3）根据微观示意图可知，反应物是NO和CO，生成物是N2和CO2，反应条件是催化剂。所以该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据物质的构成和原子的结构解答，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，原子是由原子核和核外电子构成的；
（2）①根据元素的定义解答，元素的种类是由质子数决定的；
②根据元素的化学性质与原子结构的关系解答，元素的化学性质主要由最外层电子数决定；
（3）根据微观示意图书写化学方程式的方法解答，先根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，然后配平化学方程式。
（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。
（2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同；
②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。
（3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。
18．【答案】玻璃棒；活性炭；煮沸；+6；b；；AB；900
【知识点】电解水实验；硬水与软水；用水稀释改变浓度的方法；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程中，沉淀之后要进行过滤操作，目的是除去水中的不溶性杂质。过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。吸附过程中常用的吸附剂是活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，所以试剂A是活性炭。
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6价，所以铁元素的化合价为+6价。
（3）电解水实验中，与电源正极相连的b试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的a试管中产生的气体是氢气，产生的氢气和氧气的体积比约为2：1。所以试管b中产生的气体是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺。电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为 。
（4）①水蒸发冷凝得到淡水的过程，只是水的状态发生了改变，由液态变成了气态，再由气态变成了液态，没有新物质生成，属于物理变化。在物理变化中，分子的质量和分子的种类都不会发生变化，变化的只是分子之间的间隔和分子的排列方式。所以不发生变化的是A、分子的质量和B、分子的种类。
②设理论上可获得淡水的质量为x。
1000g含氯化钠3%的海水中，氯化钠的质量为：1000g×3%=30g
淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，浓海水的质量为：1000g-x
因为淡化过程中氯化钠的质量不变，所以可得：
30g=(1000g-x)×30%
x=900g
所以理论上可获得淡水900g。
【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器和活性炭的吸附性解答，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，活性炭能吸附色素和异味；
（2）根据硬水软化的方法和化合物中元素化合价的计算方法解答，生活中常用煮沸的方法软化硬水，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
（3）根据电解水的实验现象和化学方程式解答，电解水时"正氧负氢，氢二氧一"；
（4）①根据物理变化的微观实质解答，物理变化中分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理解答，淡化过程中氯化钠的质量不变。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，反应的化学方程式为： 。
（2）铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的反应解答，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件是点燃；
（2）根据金属活动性顺序解答，铜的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来；
（3）根据复分解反应发生的条件解答，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。
（2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。
（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
20．【答案】（1）C
（2）；；
（3）badc；4.5
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使溶液的温度明显升高；
C、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液的温度明显降低。
所以溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是C。
（2） ①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲=丙，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是 乙＞甲=丙。
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃：甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后，甲和乙的饱和溶液都会析出晶体，变成t1℃时的饱和溶液。t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数；丙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后，丙的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，还是t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数。t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，所以t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数。因此所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
（3）①用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签。所以正确顺序是b、a、d、c。
②需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=45g×10%=4.5g。
【分析】（1）根据物质溶于水时的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度基本不变；
（2）①根据溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式解答，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大；
③根据溶解度随温度变化的情况，分析降温后溶液溶质质量分数的变化；
（3）①根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤解答，步骤是计算、称量、溶解、装瓶；
②根据溶质质量的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
（1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。
故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是；
③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是；
（3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc；
②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。
21．【答案】（1）导电
（2）
（3）A；D
（4）B；C；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属铜具有良好的导电性，所以可以用来作导线，因此主要是利用铜的导电性。
（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳在高温下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（3）要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可以采用"两金夹一盐"或"两盐夹一金"的方法。
A、将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中：镁片能与硫酸亚铁溶液反应，说明镁的金属活动性比铁强；铜片不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱。所以可以得出三种金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，方案A可行；
B、将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中：铜片与硫酸镁溶液不反应，说明铜的金属活动性比镁弱；铜片与硫酸亚铁溶液也不反应，说明铜的金属活动性比铁弱。但无法比较镁和铁的金属活动性强弱，方案B不可行；
C、将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中：铁片和铜片都不能与硫酸镁溶液反应，说明铁和铜的金属活动性都比镁弱，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱，方案C不可行；
D、将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中：铁片不能与硫酸镁溶液反应，说明铁的金属活动性比镁弱；铁片能与硝酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强。所以可以得出三种金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，方案D可行。
所以可行的是A、D。
（4）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌的金属活动性比镁弱，比铜和银强，所以锌不能与Mg(NO3)2反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2没有完全反应，或者没有反应。
A、因为滤液中含有Cu(NO3)2，说明锌已经完全反应，没有剩余，所以向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生，选项A错误；
B、如果锌的量很少，只与部分AgNO3反应，那么滤液中还含有未反应的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，稀盐酸会与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，所以可能会有白色沉淀出现，选项B正确；
C、锌与AgNO3反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌反应会生成216份质量的银，反应后溶液的质量会减少；锌与Cu(NO3)2反应的化学方程式是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，反应后溶液的质量会增加。因为不知道锌与AgNO3和Cu(NO3)2反应的量的多少，所以与原溶液相比，滤液质量可能增大，也可能减小，选项C正确；
D、因为锌不能与Mg(NO3)2反应，所以滤液中一定含有Mg(NO3)2；锌与AgNO3反应生成Zn(NO3)2，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2；滤液呈蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2。所以滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，选项D正确。
所以判断正确的是B、C、D。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途解答，铜具有良好的导电性，可作导线；
（2）根据高炉炼铁的原理解答，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。
故填：导电。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。
故填：。
（3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。
B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。
C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。
D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。
故选：AD。
（4）A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。
B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，若硝酸铜未反应或者硝酸铜只反应一部分，则都符合题意，故无法确定是否完全反应，滤液中可能有，滴入稀盐酸可能产生白色沉淀，正确。
C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小），若硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜反应，那么；
（每65份置换64份，溶液质量增大）。因此由于无法确定各物质的质量，因此溶液的质量有可能增加，正确。
D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。
故选：BCD。
22．【答案】（1）集气瓶
（2）AC；
（3）BD
（4）；复分解；C；乙；放热；ABC
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以收集装置应选用E。因此应选用的装置为A、E。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选用B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，收集装置应选用D。因此应选用的装置为B、D。
（4）任务一：
①孔穴3中是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生的化学反应方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
②孔穴1中是石蕊溶液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，有明显现象；
孔穴2中是酚酞溶液，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无明显现象；
孔穴3中是铁锈，铁锈与稀盐酸反应，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，有明显现象；
孔穴4中是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；
孔穴5中是澄清石灰水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；
孔穴6中是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，有明显现象。
所以有明显实验现象的孔穴是1、3、6，对应选项C。
任务二：
①由图1可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，最后小于7，显酸性，说明是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中，因为氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸显酸性，pH小于7，滴加稀硫酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。
②由图2可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。图2中C点时，稀硫酸已经过量，溶液显酸性。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以可以用紫色石蕊溶液验证C点溶液的酸碱性；
B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，所以可以用氧化铜粉末验证C点溶液的酸碱性；
C、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，所以可以用碳酸钠溶液验证C点溶液的酸碱性；
D、氯化钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，无论稀硫酸是否过量，溶液中都含有硫酸根离子（因为反应生成的硫酸钠中也含有硫酸根离子），所以不能用氯化钡溶液验证C点溶液的酸碱性。
所以还可选择的试剂是A、B、C。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答；
（2）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置的选择依据解答，反应物是固体，反应条件是加热，选固固加热型发生装置；氧气不易溶于水，用排水法收集较纯净；
（3）根据实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的选择依据解答，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选固液常温型发生装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集；
（4）任务一：①根据酸与金属氧化物的反应解答，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；②根据酸的化学性质解答，酸能使紫色石蕊溶液变红，能与金属氧化物反应，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
任务二：①根据溶液pH的变化曲线解答，pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是将酸滴入碱中；②根据中和反应的热量变化和酸的化学性质解答，中和反应放热，酸能使紫色石蕊溶液变红，能与金属氧化物反应，能与碳酸盐反应。
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，应选用的装置为AC；该反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，应选用的装置为BD；
（4）①孔穴3中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
②稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，故孔穴1中溶液变红、孔穴4中无明显现象；孔穴2中稀盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；孔穴3中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；孔穴5中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴6中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，综上可知，有明显实验现象的是孔穴1、3、6，故选：C；
③由图1可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：乙；
④
由图2可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
由图2可知，B点时温度达到最高，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，C点在B点之后，则C点时稀硫酸过量，故C点溶液中含有硫酸钠、硫酸，溶液显酸性；
A、紫色石蕊溶液遇酸变红，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液变蓝，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意；
D、氯化钡能与硫酸、硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证，则不验证图2中C点溶液的酸碱性，不符合题意。
故选：ABC。
23．【答案】（1）较多固体
（2）或或；；；；不影响
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发。操作I是蒸发操作，在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
（2）①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，需要加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2。注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，这样可以除去过量的BaCl2。所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH）。除去Na2SO4的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
②通过操作II（过滤）得到的沉淀是：氢氧化镁（Mg(OH)2）、硫酸钡（BaSO4）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）。
③操作III中加一定量的稀盐酸调pH=7，是为了除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3，因为稀盐酸能与NaOH反应生成氯化钠和水，能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸不影响NaCl晶体的纯度，因为盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，过量的氯化氢会挥发掉，不会留在晶体中。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和蒸发操作的注意事项解答，蒸发时待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热；
（2）①根据粗盐精制的除杂原则和试剂的加入顺序解答，除杂时不能引入新的杂质，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的BaCl2；
②根据除杂过程中发生的反应，确定生成的沉淀；
③根据盐酸的性质解答，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且盐酸具有挥发性，蒸发时会挥发掉。
（1）操作Ⅰ的名称是蒸发，待出现较多固体时，停止加热利用余热使滤液蒸干。
（2）①过量的氯化钡溶液除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂均过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限，即或或；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为
②由①分析可知，通过操作Ⅱ得到的沉淀是；
③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的，稀盐酸易挥发，若欲蒸发结晶得到氯化钠晶体，改为加入过量的盐酸不影响氯化钠的纯度。
24．【答案】（1）天然气
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气，所以此处应填天然气。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳；
②开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳；
③植树造林，植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，符合节能减碳；
④发展火力发电，火力发电需要燃烧大量的煤，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减碳。
所以符合节能减碳的是①②③，对应选项A。
【分析】（1）根据化石燃料的种类解答，化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）根据二氧化碳与碱的反应解答，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）根据节能减碳的措施解答，减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等都符合节能减碳。
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。
（2）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①发展绿色公共交通，可减少私家车化石燃料的消耗，减少二氧化碳排放，符合要求；
②太阳能、风能等能源是清洁能源，可替代化石燃料，减少二氧化碳排放，符合要求；
③植物可通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林能多吸收二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，符合要求；
④火力发电依赖燃煤，会大量排放二氧化碳，不符合要求。
故选A。
25．【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）甘氨酸化学式为C2H_5O2N，包含碳、氢、氧、氮共4种不同元素，因此填写4；
（2）化学式右下角数字代表单个分子中该原子的个数，总原子数=2+5+2+1=10，一个甘氨酸分子中含有10个原子；
（3）先计算甘氨酸的相对分子质量：12×2+1×5+16×2+14×1=75
75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 。
【分析】（1）根据化学式里出现的元素符号种类统计元素数量解答；
（2）根据化学式下标数字加和，得到单个分子的原子总数解答；
（3）根据化合物中元素质量计算公式：元素质量=化合的物质量×元素质量分数计算，利用相对分子质量简化运算，注意各原子相对原子质量取值准确。
（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
26．【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，开放反应体系总质量的减少量就是逸出的二氧化碳的质量，生成CO2的质量=25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为14.1%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，开放反应体系中总质量的差值等于生成气体的质量，计算二氧化碳质量解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸的反应方程式，代入二氧化碳的质量计算碳酸钙的纯净质量，再结合样品总质量求质量分数，严格遵循初中化学计算设、写、找、列、算、答的规范步骤解答；
（3）先通过化学方程式算出生成溶质氯化钙的质量，用纯碳酸钙质量加稀盐酸质量减去二氧化碳质量得到溶液质量，最终计算溶质质量分数，易错点是烧杯剩余物包含不溶性杂质，不能直接把烧杯剩余物质量当作溶液质量计算。
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