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四川宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末模拟考试（一）化学试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．腺苷三磷酸(ATP)是高分子
B．表面活性剂清洁油污涉及氧化还原反应
C．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．纤维素难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下11.2L 所含分子数为
B．1mol的中子数，比1mol的多
C．1L的溶液所含的数目为
D．2mol氮气和3mol氢气充分反应转移的电子数为
3．川芎是一种主产四川的传统中药，其含某种有效成分如下图所示，下列说法正确的是（　　）。
A．属于芳香化合物 B．含手性碳原子
C．能发生水解反应 D．分子式为
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为
C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液：
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡：
C．氯化钙溶液中通入：
D．银氨溶液中滴加稀盐酸：
6．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X与Y组成的化合物有还原性
B．简单氢化物的沸点：Q>Y
C．Z和W的单质均可在空气中燃烧
D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物可用作供氧剂
7．下列实验装置使用正确的是
A．除去乙炔中混有的还原性气体
B．比较乙酸和苯酚的酸性强弱
C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．制备乙酸乙酯
8．木糖(a)是一种重要的农林副产品生物质资源，木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛(b)是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述正确的是
A．木糖中碳原子的杂化方式只有一种
B．木糖不能与氢气加成，糠醛能与氢气加成
C．木糖完全转化为糠醛时失去两分子水
D．木糖转化为糠醛时断裂的碳氢键只有①④
9．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向溶液中滴加氨水后先形成难溶物，持续滴加氨水后沉淀溶解，加入过量95％乙醇并摩擦试管内壁析出深蓝色的晶体 乙醇极性较小
D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
A．A B．B C．C D．D
10．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A．稻草可能起还原作用
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“沉铁”过程中铁元素化合价不变
D．沉铁后的“滤液”中：，
11．我国科学家发明了可充电氢负离子全固态电池，该可充电电池的结构如图所示，固态电解质(@)仅允许自由移动，电池放电时的总反应为：。下列说法错误的是
A．充电时，电极Ⅰ是阴极
B．放电时，由电极Ⅰ移动到电极Ⅱ
C．充电时，阴极质量减少
D．放电时，电极Ⅱ发生反应：
12．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．总反应为：
D．*CO、*是该过程的催化剂
13．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
14．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说法正确的是
A．①为缩聚反应 B．X能水解为Y说明X可降解
C．Y不能与溴水加成 D．③为脱去的小分子
15．向和HA的混合液中逐滴加入MOH溶液，溶液中X[或或]的pX随pH的变化如图所示，。为表示随pH的变化曲线，下列说法错误的是
A．表示随pH的变化曲线
B．
C．Q点时无沉淀溶解，则溶液中存在：
D．若，则
二、解答题
16．目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图：
已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的价；价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。
②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有__________、__________(填化学式)。
(2)“还原”中加入的化学试剂X可能为__________(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是__________。
A．Zn 　　　B．Fe 　　C． 　　　　　D．
(3)写出“反萃取”操作中生成的离子方程式____________________。
(4)25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98％，应调节溶液中至少为__________。
(5)上述流程中可循环利用的物质除外，还有__________、__________(填化学式)。
(6)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为____________________。
17．氯代异丁酸()是一种重要的有机合成中间体。某化学兴趣小组以异丁酸为原料，在催化剂作用下与发生取代反应制备，并对反应过程和产物进行探究，装置如图：
已知：①催化剂异丁酰氯易水解，遇水蒸气会发生反应：。
②各物质的物理性质如下表：
物质 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性
异丁酸 154 88 与水互溶
氯代异丁酸 194 122.5 易溶于有机溶剂，微溶于水
异丁酰氯 92 106.5 易水解，遇水剧烈反应
实验步骤：
ⅰ.装置组装与气密性检查：按图连接装置，检查装置气密性后，向三颈烧瓶中加入8.8000 g异丁酸和少量异丁酰氯，向吸收装置中加入NaOH溶液。
ⅱ.通氯反应：打开冷凝水，加热三颈烧瓶至70℃，缓慢通入干燥的，控制反应温度不超过80℃；待通入完毕，停止通氯，升温至120℃，继续反应2h。
ⅲ.产物提纯：反应结束后，将反应液冷却至室温，进行常压蒸馏，收集对应沸点的馏分，得到氯代异丁酸粗品，经干燥、重结晶后得到纯品。
(1)“球形冷凝管”中进水口为__________(填“a”或“b)。
(2)“多孔球泡”的作用____________________(写出1条即可)。
(3)“三颈烧瓶”中发生反应的化学方程式为____________________。
(4)吸收装置中吸收的尾气有__________(填化学式)。
(5)若实验最终得到13.0000 g纯氯代异丁酸，该反应的产率为__________％(保留2位小数)，产率偏高的原因是____________________。
18．利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。
②生成的最佳条件是___________(填字母)。
a．220℃， b．220℃，
c．320℃， d．320℃，
(3)一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol (g)和3mol (g)，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为70%，该温度下反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。
(4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1mol NiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②223℃时，的平均反应速率___________。
③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质的起始分压，m、n分别为、的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169℃升高到223℃，，，则___________。
19．苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。
已知：(R、代表烃基)
回答下列问题：
(1)B所含官能团的名称为__________。
(2)苯甲醛→A的反应类型是__________。
(3)G的结构简式为__________。
(4)苯甲醛与新制反应的化学方程式为____________________。
(5)F→M的化学方程式为____________________。
(6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有__________种，写出其中一种含亚甲基()的同分异构体的结构简式：__________。
(7)写出以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．A
6．B
7．B
8．D
9．C
10．D
11．B
12．A
13．B
14．C
15．C
16．(1)
(2) B 将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离
(3)
(4)0.4
(5) HR
(6)
17．(1)a
(2)增大气体与液体的接触面积，加快反应速率；防止液体暴沸
(3)
(4)和HCl
(5) 106.12 装置气密性不佳，水蒸气进入反应瓶导致催化剂水解，造成催化剂异丁酰氯转化成原料异丁酸，使氯代异丁酸产量偏高
18．(1)
(2) 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 c
(3)0.083
(4) 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小 0.6 2∶1
19．(1)羟基、羧基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6) 13 （或或）
(7)

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