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江苏徐州市2025-2026学年第二学期期末抽测 高二年级化学试题
一、单选题
1．构成丹霞地貌的岩石中含、、、等元素，其中位于元素周期表区的是
A．C B．O C．Ca D．Fe
2．四乙基偏钒酸铵可氧化脱除。下列说法正确的是
A．中子数为18的原子：
B．的电子式：
C．基态原子的外围电子排布图：
D．四乙基偏钒酸铵属于离子化合物
3．下列相关实验原理、装置及操作不正确的是
A．NaOH标准溶液滴定盐酸 B．制备胶体
C．钢闸门防腐 D．电解精炼铜
A．A B．B C．C D．D
4．是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是
A．离子半径： B．电离能：
C．热稳定性： D．酸性：
阅读下列材料，完成下面3个小题：
锌常用作碱性锌锰干电池负极。ZnS常用作光学、催化材料。菱锌矿(主要含)经煅烧后，用溶液或溶液浸取烧渣可分别获得浸出液、浸出液。工业上溶液用于金属表面镀锌。
5．下列说法正确的是
A．ZnO的熔点高于ZnS B．基态的核外电子排布式为
C．ZnS晶体结构的确定可用红外光谱法 D．中仅含共价键
6．下列化学反应表示正确的是
A．碱性锌锰干电池负极反应：
B．溶于溶液的反应：
C．溶于溶液的反应：
D．电解溶液镀锌的阴极反应：
7．晶体的晶胞如图，可通过反应制备。下列说法中正确的是
A．晶体中与距离最近且相等的有6个
B．晶体中位于构建的正四面体中
C．该反应的平衡常数
D．当时，反应达到化学平衡状态
二、多选题
8．一种电化学装置可将转化为，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极发生氧化反应
B．电极发生的电极反应式：
C．一段时间后浓度不变
D．电路中每转移电子，消耗
三、单选题
9．催化还原可能的部分机理如图所示，其中、处元素的化合价为+2或+4价。下列说法正确的是
A．反应
B．处元素化合价为+2价
C．加入过量一定增大的脱除率
D．与反应的方程式为
10．下列说法中正确的是
A．外加电流的阴极保护法保护金属时，需根据腐蚀电流调节工作电压
B．测定浓度时，滴加酸性浓溶液至溶液褪色达到滴定终点
C．温度升高，溶液的减小是因水解平衡逆向移动
D．可作“钡餐”用于医疗检查
11．为探究、、溶液的性质，学习小组进行如下实验：
实验1：分别取、溶液于试管中，用计测量，溶液的小于溶液
实验2：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀
实验3：向溶液中，加入过量的粉，缓慢产生气泡，取出少量固体检测到单质
下列说法正确的是
A．由实验1可知：的碱性大于
B．由实验2可知：
C．实验3中产生气泡的原因是水解生成，与反应生成
D．取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
12．一种以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量、、)为原料制备磷酸铁()的工艺流程如下：
已知：，，，，，，。
下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．溶液中：
C．“除杂”后的滤液中存在：
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：
13．和重整制氢过程中的主要反应为
反应I
反应II
反应III
下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示平衡时随温度的变化
B．降低因反应II向逆反应方向进行
C．，反应II的平衡常数
D．时，增大压强，增大
四、解答题
14．草酸()是一种重要的化工原料。
I．是二元弱酸，常温下含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(1)①当溶液中时，溶液的为__________。
②向草酸溶液中滴加溶液至时，溶液的为__________。
Ⅱ．常用于废旧电池正极材料(主要成分为或)中的元素回收。
(2)可与反应生成和，写出发生反应的化学方程式：__________。
(3)可回收中的元素，工艺流程如下：
已知：常温下，离子沉淀完全时浓度小于；，；溶于水。
①“酸浸”时，液固比一定，、元素的浸出率与的关系如图所示，时，随增大，元素的浸出率降低的可能原因为__________。
②“调节”时使用的试剂X为__________。
③“调节”时发生反应，该反应的化学平衡常数__________。
④若沉淀完全，则滤液中浓度的范围是__________。
15．光纤生产过程中会产生大量的含锗废料，一种从光纤废料(主要成分为、)提取锗的过程可表示为
已知：①为两性氧化物，中性条件下常以存在；其晶体常见两种形态：高压条件下易形成可溶于水的晶体，高温条件下易形成难溶于水的晶体；②为液体，沸点为，易水解生成，(浓)。
回答下列问题：
(1)锗在元素周期表中的位置为__________。
(2)先“高压碱浸”再“高压中和”至中性的目的是__________。
(3)“氯化蒸馏”中生成反应的化学方程式为__________，盐酸初始浓度与锗的氯化蒸馏效率的关系如图-1所示，随盐酸初始浓度增大，锗的氯化蒸馏效率先增大后减小的原因可能是__________。
(4)“真空还原”中的水解离子方程式为__________，在不同温度下，Ge元素的产率随不同温度、浓度的变化如图-2所示，则该过程中最佳温度与的浓度为__________。
(5)晶体被光催化时易失去部分O原子形成氧空位，中元素以、形式存在于晶体中，结构如图-3所示，则__________。
16．硫代硫酸钠()广泛应用于医药解毒、工业处理和分析化学等领域。利用如图装置制备。
已知：易溶于水，不溶于乙醇，熔点为，以上易分解。回答下列问题：
(1)仪器的名称为__________，中溶液为__________。
(2)向锥形瓶中先加入充分溶解后再加入的可能原因为__________。
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________。
(4)补充完整由锥形瓶中所得溶液制取的实验方案：__________。[实验中须使用的试剂：冰水、乙醇；在水中有关物质的溶解度曲线如图所示]
(5)产品纯度测定：取产品溶于蒸馏水配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用酸性标准溶液滴定至终点(滴定时发生反应)，消耗酸性标准溶液。产品中的质量分数为__________(写出计算过程)。
17．甲烷化是资源化利用的重要途径之一。
(1)甲烷化反应为
①已知、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量，则 __________。
②甲烷化反应中易发生副反应： 。一定条件下，起始时，的平衡转化率及的平衡选择性(的平衡选择性)如图-1所示。时，随温度升高的平衡转化率增大的原因是__________。时，与的体积之比为__________。
(2)(M表示Ni或Ru)催化甲烷化反应的可能机理如图-2所示。光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。
①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率__________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。
②在图-2虚线方框内画出有关结构式__________。
(3)微生物菌可实现甲烷化过程，电化学装置如图-3所示。
①有机物转化为的电极反应式为__________。
②当外加电压为时，电解池中主要发生过程I，当外加电压为时，主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是__________。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．A
5．A 6．D 7．B
8．BD
9．D
10．A
11．C
12．B
13．B
14．(1) 6.2 7
(2)
(3) 溶液中浓度增大，溶解度减小，从而以沉淀形式留在浸渣中，使Li浸出率降低(合理即可) 铁粉
15．(1)第四周期第ⅣA族
(2)将锗元素转化为可溶性盐溶解，再转化为高压下易溶于水的GeO2晶体，便于后续分离
(3) 随着盐酸的增加，GeO2能充分反应，且盐酸可以防止GeCl4水解，有利于GeCl4蒸馏，蒸馏效率增大；浓度过高时，生成H2[GeCl6] 导致 GeCl4产率下降
(4) 1000 °C、2.5%
(5)1：1
16．(1) 恒压滴液漏斗 氢氧化钠溶液
(2)Na2CO3溶液呈碱性，可抑制Na2S中S2-的水解，防止生成有毒的H2S气体逸出
(3)
(4)水浴蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，用冰水冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤晶体，干燥得到产品
(5)
17．(1) 主反应，副反应，时，温度升高，副反应平衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移动的程度，的总转化率增大（或时，以副反应为主，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大） 7：19
(2) 低于
(3) 过程Ⅰ外加电压更低，能耗更低；同时阳极生成的可以在阴极被还原为，可以将有机废弃物转化为清洁能源甲烷，提高了原子利用率，更经济环保

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