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广州市天河中学高中部 2025学年第二学期基础考试
高一化学试卷
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小
题 4分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 馆藏文物记裁着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A.人面鱼纹彩陶盆 B.铁熨斗 C.《编年纪》竹简 D.人形铜灯
2. 营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子
B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C. 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化
D. 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯
3. 下面关于硅及其化合物的叙述不正确的是
A. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成
B. SiO2具有两性，既能与 HF又与 NaOH反应
C. SiO2是酸性氧化物，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D. 太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
4. 下列劳动项目与所述化学知不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
B 用熟香蕉催熟生果用 乙烯能加速生果成熟
C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强
D 铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性
5. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型为 ，其二氯代物有 2种结构
B. 聚氯乙烯单体是 CH3CH2Cl
C. 乙烯分子的球棍模型为 ，所有原子共平面
D. 塑料、合成橡胶、合成纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物
6. 石油醚通常是指戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着
广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. X的一氯代物有 4种
B. 化合物 X和 Y互为同系物
C. 新戊烷与 Y互为同分异构体
D. X、Y、Z均不能使酸性 KMnO4溶液褪色
7. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是
A.用水鉴别 CCl4和乙酸乙酯 B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C.用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和己烯
8. 能满足下列物质间直接转化关系 且推理成立的是
A. X可为氮，氧化物 2属于酸性氧化物
B. X可为硫，氧化物 1通入 BaCl2溶液有白色沉淀生成
C. X可为钠，氧化物 2可与水反应生成 H2
D. X可为碳，盐的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
9. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是
A. 图 I：0价→ +2价
B. 图Ⅱ：0价→ +6价
C. 图Ⅲ：+4价→ +6价
D. 图 IV：+6价→ +4价
10. 下列各组离子中能大量共存的是
A. 能使 pH试纸变红的溶液：Fe2+、Na+、SO 2—4 、Cl—
B. 碱性溶液中：Cl—、HCO3—、SO 24 —、NH +4
C. 无色溶液中：K+、Na+、MnO 2—4—、SO4
D. 酸性溶液中：K+、Cl—、NO 2+3—、Fe
11. 选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是
选项 甲 乙
A 乙醇在空气中燃烧 乙烯与 HCl作用制备氯乙烷
B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性 KMnO4溶液中
C 葡萄糖与新制 Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀 乙烯与氢气反应生成乙烷
D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
12. 为精制食盐，需除去粗盐水中的 Ca2+、SO 2—和Mg2+4 ，下列说法正确的是
A. ①②③依次是加入过量的 NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. 取滤液 a，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明 SO 2—4 没有除尽
C. 加入稀盐酸会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从 NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
13. 下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的
A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现 N2全部转化为 NH3
B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
C. 向吸收塔和氧化炉中通入的 A为空气
D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:4
14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说不正确的是
A. a的氧化或还原均可实现氮的固定
B. b是红棕色气体，b常温下可转化为 c
C. 常温下 d的浓溶液可保存在铝制容器中
D. 一定条件下，存在转化关系：c d e
15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入
A 待测液中含有 SO 2— +4 或 Ag
氯化钡溶液，有白色沉淀生成
向某溶液中加入 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
B 溶液中不含 NH +4
纸置于试管口，试纸不变蓝
在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加
C 淀粉未发生水解
入少量新制的 Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生
D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成 葡萄糖具有还原性
16. 利用如图装置进行实验：打开 K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭 K1，打开 K3
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A. a中现象体现了 I—的还原性
B. b中 H2O2作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中有银镜反应发生，说明 c中产物有乙酸
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17. 有机化合物 F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示：
已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。
请回答下列问题：
(1)有机物 A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是___________________。
(2)写出 B转化成 C的化学方程式___________________。
(3)写出过程 II反应的化学方程式___________________。
(4)关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是__________(填序号)。
A. 淀粉和纤维素的分子式皆为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
B. B→C的反应中只有 O-H键的断裂
C. 过程 II的反应中有 C-O键的断裂和形成
D. 1mol E与足量 Na 反应，生成 1molH2
(5)对于化合物 E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型
① Cu、O2、加热 ____________
② NaOH溶液 ____________ 中和反应
(6)在一定条件下，以原子利用率 100%的反应制备有机物 B。若该反应中反应物之一为 H2O，
则另一反应物的化学名称是____________。
(7)聚丙烯机械强度高，耐腐蚀，可用作包装材料，写出丙烯聚合的化学方程式____________。
18. SO2生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
I.甲同学设计了如下装置用于制取 SO2和验证 SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性。
(1)实验室可用 70%硫酸和亚硫酸钠反应制取 SO2的化学方程式为____________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证 SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性，上述各装置按
气流从左到右方向连接顺序为 A→____________。
(3)装置 F中发生反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.乙同学将纯净的 SO2气体通入 0.5mol·L-1的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉淀。为
探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的 NO3—；假设二：溶液中溶解的 O2
验证假设：
(4)请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验 1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧
实验 2：用实验 1中蒸馏水配制 0.5mol/LBaCl2溶液，
①___________
取 10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制②________，取10mL
有白色沉淀生成
于烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体
实验 4：将纯净的 SO2 气体通入 10mL③_________ 有白色沉淀生成 假设二成立
(5)该小组还测得上述实验 2和实验 3溶液中，c(H+)随通入 SO2体积的变化曲线如下图。V1
时，实验 3中溶液 c(H+)大于实验 2的原因是(用离子方程式解释)________________。
19. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如
图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)实验室利用 A装置制 NH3的化学方程式为______________________________。
(2)装置 B的试剂是_______________，装置 E的作用是_______________。
(3)实验过程中当观察到_______________(填实验现象)，说明 NH3有还原性。
(4)为防止环境污染，以下装置可用于吸收 NH3的是_________(填序号)
(5)探究还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①证明红色固体为________(写
若无现象
化学式)。
取 20.8g红色固体于烧杯中，加入足量
② 证 明 红 色 固 体 肯 定 含 有
稀硫酸，充分搅拌，静置
若溶液变蓝 ________(写化学式)，可能含有
________(写化学式)。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干 ③经计算，红色固体的成分及其
燥、称重，固体 12.8g 物质的量________________。
20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。CuCl微溶于水，难于乙醇，
易被氧化，可溶于氯离子浓度较大的体系。以废铜渣(主要含 Cu、CuO，还有少量其他难溶
物)为原料制备 CuCl的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)分别写出 Cu和 CuO“溶解”过程中反应的离子方程式____________________________、
____________________________。
(2)“溶解”温度应控制在 60~70℃，不宜过低或过高，原因是控制合适反应速率以及
____________________________。
(3)配平“反应”过程中主要发生的离子方程式
_____Cu2++_____SO 2—3 +_____Cl—+_____ =_____CuCl↓+ _____SO 2—4 +_____
(4)“水洗”步骤包括用 pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗的最佳试剂为__________；
检验洗涤干净的操作及现象：取最后一次洗涤液于试管中____________________。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg，将其置于过量的 FeCl3溶液中，样品完全溶解后，
加入适量稀硫酸，用 amol·L-1的 K2Cr2O7溶液滴定到恰好完全反应，K2Cr2O7溶液 bmL，
反应中 Cr O 2—被还原为 Cr3+2 7 。样品中 CuCl的质量分数为____________。

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