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教学目标 1.了解水的电离，知道水的离子积常数 2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分 3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程 4.通过室温下溶液中c平(H＋)、c平(OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因 5.知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系 6.能进行pH的简单计算
重点和难点 重点：水的电离和水的离子积常数；pH与溶液酸碱性的关系 难点：水的电离平衡曲线；pH的简单计算
知识点1 水的电离
1、水的电离
(1)水是一种极弱的电解质，能发生电离。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
2、水的离子积
【易错提醒】
KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。
3、酸碱溶液中水的电离和水的离子积的理解
(1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。
(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。
(4)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。
4、影响水电离平衡的因素
影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：
H2OH＋＋OH－　ΔH＞0
条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡 的影响
升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进
加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制
加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制
加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进
5、水电离出的c平(H＋)和c平(OH－)的计算
(1)稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。
(2)稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。
【易错提醒】水电离影响因素解疑
① 能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离；
②水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)或c平(OH－)虽然增大，但是c平(OH－)或c平(H＋)减小，KW仍不变；
③不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。
角度1 水的电离及Kw的理解
关于水的说法，下列错误的是（ ）
A.水的电离方程式2H2OH3O＋＋OH－
B.升高温度，纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)浓度增加，但是二者仍然相等
C.25 ℃时水中通入少量HCl，Kw减小
D.水的电离ΔH>0
【答案】C
【解析】Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，C错误。
在一定条件下，相同c(H＋)的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出c(H＋)分别为1.0×10－a mol·L－1与1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，水的离子积常数为（ ）
A.1.0×10－14 B.1.0×10a·b C.1.0×10b－2 D.1.0×10－(a＋b)
【答案】D
【解析】硫酸中氢氧根离子的浓度来于水的电离，数值为1.0×10－a mol/L，硫酸铁溶液中的氢离子是来于水的电离为1.0×10－b mol/L，而硫酸和硫酸铁溶液的c(H＋)相同，故硫酸溶液中氢离子的浓度也为1.0×10－b mol/L，水的离子积常数等于硫酸溶液中氢离子的浓度和氢氧根浓度之积，数值为1.0×10－(a＋b)，故选D。
0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度（ ）
A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法比较
【答案】C
【解析】NaOH溶液中的c平(OH－)和盐酸中的c平(H＋)相同，它们对水电离的抑制程度相同。
角度2 水电离平衡的影响因素
下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是（ ）
A.滴加盐酸 B.加入 NaOH 固体 C.加热 D.加水
【答案】C
【解析】滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A不符合题意；加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，B不符合题意；水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，C符合题意；水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，D不符合题意。
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性
B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小
C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变
D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大
【答案】C
【解析】将纯水加热到95 ℃时，水的电离程度增大，则Kw变大，水呈中性，A错误；向纯水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H＋)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则Kw不变，C正确；向纯水中加入氯化钠，水的电离平衡不移动，温度不变，则Kw不变，D错误。
已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是（ ）
A.升高温度，Kw增大，pH不变
B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
【答案】C
【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，A错误；向水中加入氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；向水中加入少量硫酸，硫酸电离出氢离子，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，但温度不变，则Kw不变，C正确；向水中加入少量固体CH3COOH，醋酸电离出氢离子，c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动，D错误。
角度3 水的电离平衡曲线
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.图中四点Kw间的关系：A＝DB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点，可采用：升高温度
D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体
【答案】D
【解析】A、D都处于25 ℃时，Kw相等，B点c(H＋)和c(OH－)都大于C点的c(H＋)和c(OH－)，并且C点的c(H＋)和c(OH－)大于A点c(H＋)和c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D，A正确；若从A点到D点，加酸，c(H＋)变大，c(OH－)变小，温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H＋)变大，c(OH－)变大，Kw增大，温度应升高，C正确；D点时c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，加酸能使A点到D点，所以加入少量NaOH固体不能使A点到D点，D错误。
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法中不正确的是（ ）
A.图中T>25
B.b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大
C.欲实现a点到b点，可以加入NaOH固体
D.ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等
【答案】C
【解析】水的电离吸热，温度升高，促进水电离，c(H＋)与c(OH－)增大，图中T>25，A正确；由图可知，b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大，B正确；加入NaOH固体，会使溶液中c(OH－)增大，c(H＋)减小，不能实现a点到b点，C错误；ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等，D正确。
如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A.实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D.若处在Z点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】D
【解析】升高温度促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大。根据图像可知，在温度为T1时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，在温度为T2时，Kw＝10－6.5×10－6.5＝10－13，则温度：T1＜T2。由此可知实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度，A正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)c(H＋)，因此混合后溶液显碱性，D错误。
角度4 水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算
在某温度时，测得纯水中的c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，则c(H＋)为（ ）
A.2.0×10－7 mol/L B.1.0×10－7 mol/L
C.mol·L－1 D.无法确定
【答案】A
【解析】水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，所以纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，故选A。
25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是（ ）
A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1
C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1
【答案】A
【解析】0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝＝5×10－13 mol·L－1。
25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
【答案】A
【解析】设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。
命题点2 电解质在水溶液中的存在形态
1、强、弱电解质的概念
(1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。
2、电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态
3、电离方程式
(1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。
(2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”；
如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。
(3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”；
如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”；
如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。
(6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。
【易错提醒】
①NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。
②只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。
③弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。
4、溶剂化作用
(1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。
(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。
下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH　　 B．Cl2　　　 C．NH4HCO3 D．SO2
【答案】C
【解析】CH3COOH在水溶液中能部分电离出CH3COO－和H＋，为弱电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的NH和HCO而导电，NH4HCO3是强电解质，故C正确；SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出自由移动的H＋和HSO而导电，二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，故D错误。
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NH3·H2ONH＋OH－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
【答案】D
【解析】NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。由于H2CO3为二元弱酸，HCO在离子方程式中不能写成H＋＋CO的形式，NaHCO3的电离方程式中HCO不能拆分，D项电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【答案】D
【解析】HCl等共价化合物属强电解质，故A错；强、弱电解质与溶解性无关，故B错；强电解质熔化时不一定电离，如液态HCl，故C错。
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4===Na＋＋HSO
B．HF===H＋＋F－
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
【答案】C
【解析】NaHSO4在水溶液中完全电离，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；CH3COONH4为强电解质，完全电离用“===”；HF为弱电解质，部分电离，用“”。
下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质
【答案】A
【解析】强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分的离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。
命题点3 溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)浓度的关系
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
①c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。
②c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
③c(H＋)2、溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
计算公式 pH＝－lgc(H＋)
意义 pH越大，溶液的碱性越强； pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液； pH＝7，为中性溶液； pH＞7，为碱性溶液
适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
【易错提醒】
①溶液酸碱性的根本依据是c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小。pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。
②纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，在水溶液中c平(H＋)和c平(OH－)不一定相等，但c平(H＋)·c平(OH－)一定等于KW。
③pH每增大1个单位，c平(H＋)减小到原来的，c平(OH－)增大为原来的10倍。
④一定温度下溶液中c平(H＋)·c平(OH－)为定值，若一种离子浓度增大(或减小)，另一种离子浓度定会减小(或增大)。
3、溶液酸碱性的理解与判断
(1)酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质。
(2)判断溶液的酸碱性应比较H＋、OH－浓度的相对大小，不受温度影响。溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)相对大小；c(H＋)＝c(OH－)为中性；c(H＋)>c(OH－)为酸性；c(H＋)(3)溶液的酸碱性也不能根据pH的大小来判断，因为受温度影响。
4、pH相等的强酸、弱酸、强碱、弱碱稀释规律
(1)稀释过程中强酸、强碱比弱酸、弱碱的pH变化快；
(2)当稀释相同的倍数时，强酸、强碱pH变化大于弱酸、弱碱；
(3)当稀释至pH相同时，弱酸、弱碱稀释的倍数大。
角度1 溶液酸碱性的判断
下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1的溶液
C.c(OH－)D.使酚酞试液变无色的溶液
【答案】C
【解析】由c(H＋)、(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H＋)＞c(OH－)时溶液显酸性。A项，pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃时纯水的pH＜7，但呈中性；B项，25 ℃时c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1的溶液呈酸性；C项，c(OH－)下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH＝7的溶液
B.c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液
C.c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1的溶液
D.pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
【答案】C
【解析】Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH＝7不一定显中性，A错误； Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液不一定显中性，B错误；判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H＋)＝c(OH－)的溶液显中性，C正确；酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，不能判断混合后溶液的酸碱性，D错误。
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A.能与金属Al反应放出H2 B.c(OH－)<
C.pH＝6 D.不能使酚酞溶液显红色
【答案】B
【解析】能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或强碱溶液，A错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，由c(OH－)<可知溶液中c(H＋)＞c(OH－)，一定显酸性，B正确；100 ℃的水中pH＝6，水溶液呈中性，C错误；酚酞变色范围是8～10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液，可能呈中性，D错误。
角度2 溶液稀释pH的图像
pH＝2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A.电离常数HA＞HB
B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大
D.此条件下，HA酸一定为强酸
【答案】A
【解析】稀释促进弱酸电离，等pH的两种一元酸稀释相同倍数，所得稀溶液中弱酸的氢离子浓度略大、pH略小、稀释前后pH变化幅度较小。酸性HA＞HB，则电离常数HA＞HB，A正确；等pH的这两种一元酸，物质的量浓度HB＞HA，等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多，B错误；等pH的两种一元酸中氢离子浓度相同，则等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，反应速率相同，C错误；此条件下，HA酸性大于HB，HA可能为强酸，D错误。
常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
D.若9【答案】D
【解析】根据图像，相同pH时，稀释相同倍数，X的pH变化大于Y，说明X的碱性强于Y，则相同pH时，X的浓度小于Y的浓度，A错误；根据图像稀释后，X的pH小于Y，说明Y中c(OH－)大于X中c(OH－)，稀释相同倍数后，Y的碱性强于X，B错误；相同pH时，X的浓度小于Y的浓度，即相同体积两种溶液，消耗同浓度盐酸体积时Y消耗多，C错误；如果X为强碱，稀释100倍，此时X的pH为9，因此9某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（ ）
A.a点水的电离程度大于b点
B.Ⅱ为盐酸的pH变化曲线
C.b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
D.a、b两点水的离子积常数不同
【答案】C
【解析】a点中溶液的酸性强，其中水的电离程度小于b点，A错误；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化程度大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，B错误；Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，加水稀释，氢离子物质的量不变，所以b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同，C正确；温度相同，水的离子积常数相同，D错误。
角度3 溶液稀释pH的计算
常温下，下列说法正确的是（ ）
A.将pH＝5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8
B.将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6
C.将pH＝2的H2SO4溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1
D.将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5
【答案】C
【解析】pH＝5的盐酸溶液，加水稀释1 000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1 000倍，溶液的pH略小于7，A错误；将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，B错误；pH＝－lg c(H＋)，pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝0.01 mol/L，假设原溶液体积为10 L，其氢离子物质的量为0.1 mol，加热蒸发，体积变为原来的，溶液体积为1 L，其氢离子物质的量为0.1 mol，溶液c(H＋)＝0.1 mol/L，pH变为1，C正确；弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释10n时，pH变化小于n个单位，则将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，3已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是（ ）
A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7
B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3
C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9
【答案】D
【解析】在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，则中性溶液pH为6，酸性溶液pH＜6，碱性溶液pH＞6，将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH无限接近于6，不会大于6，A错误；0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.002 mol·L－1，则溶液pH＝3－lg 2，B错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，混合溶液显中性，C错误；将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，混合溶液中c混(OH－)＝＝＝＝10－5 mol/L，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9，D正确。
命题点4 混合溶液的pH值
1、单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液，pH＝－lgc(H＋)。
(2)强碱溶液，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。
2、混合溶液pH的计算
(1)强酸溶液与强酸溶液混合
c混(H＋)＝，然后再求pH。
强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后pH＝pH小＋0.3。
(2)强碱溶液与强碱溶液混合
c混(OH－)＝，c(H＋)＝，再求pH。
强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后的pH＝pH大－0.3。
(3)强酸溶液与强碱溶液混合
①常温下，若恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；
酸过量：c混(H＋)＝，pH＝－lg c混(H＋)；
碱过量：c混(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。
②常温下，酸、碱溶液等体积混合，且酸与碱溶液的pH之和为14时，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH>7；若为弱酸与强碱，则pH<7。
【易错提醒】 计算溶液pH时注意的几个问题
①外界条件是否为25 ℃。
②水电离出来的c平(H＋)何时忽略不计，何时不能忽略。
③两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H＋的物质的量相加得混合溶液中的H＋的物质的量。
3、溶液pH计算的一般思维模型
将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c平(SO)与c平(H＋)的比值为（ ）
A.　　 　B.　　 　C.　 D．
【答案】B
【解析】溶液pH＝5，即c平(H＋)＝10－5 mol·L－1，原溶液中c平(SO)＝c平(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，溶液稀释500倍后接近中性，c平(H＋)不可能小于1×10－7
mol·L－1，只能无限接近1×10－7 mol·L－1，而稀释过程中SO的物质的量不变，计算稀释后溶液中SO的物质的量浓度即可，据此计算解答。稀释后的溶液中
c平(SO)＝5×10－6 mol·L－1×＝1×10－8 mol·L－1，因此c平(SO)与c平(H＋)的比值约为，B项正确。
常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.04 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7　 B．2.0 C．12 D．12.4
【答案】C
【解析】NaOH过量，过量的c平(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，故pH＝12。
常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH＝7的是（ ）
A.0.1 mol/L HCl与pH＝11的NaOH B.0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH
C.pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH D.pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH
【答案】C
【解析】A项，0.1 mol/L HCl中H＋浓度为0.1 mol/L，pH＝11的NaOH中OH－浓度为10－3 mol/L，二者溶液等体积混合，H＋过量，故所得溶液呈酸性，pH＜7；B项，0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，pH＞7；C项，pH＝3的H2SO4中H＋浓度为10－3 mol/L，pH＝11的NaOH中OH－浓度为10－3 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH＝7；D项，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合时，CH3OOH过量，故混合后的溶液呈酸性，pH＜7。
室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)为（ ）
A.1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1
C.2×10－10 mol·L－1 D.2×10－14 mol·L－1
【答案】D
【解析】对于NaOH溶液来说，溶液中OH－的浓度大于溶液中H＋的浓度，要先计算溶液中c(OH－)。室温下，pH为14即c(H＋)为1×10－14 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol/L；pH为10即c(H＋)为1×10－10 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH－)＝＝＝ mol/L，则该溶液中c(H＋)＝ mol/L＝2×10－14 mol/L。
某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（ ）
A.1∶9 B.11∶9 C.9∶1 D.9∶11
【答案】B
【解析】由某温度时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH为11可知，水的离子积常数Kw＝1×10－13，设强碱溶液体积为x、强酸溶液体积为y，由pH为12的强碱溶液与pH为1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH为11可得：＝0.01，解得x∶y＝11∶9，故选B。
命题点5 水溶液的pH
pH的定义公式
pH＝－lgc平(H＋)。pOH＝－lgc平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。
2、室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系
25 ℃时：
3、溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
(2)用pH计测量。
pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14。
4、溶液酸碱性与pH的应用
(1)人体体液都有一定的pH。
(2)环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。
(3)农业生产中，各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。
(4)酸碱中和滴定实验中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。
关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
【答案】D
【解析】pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸性或碱性溶液中的c平(H＋)发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。
用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是（ ）
A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
【答案】C
【解析】NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，B错误；稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，C正确；在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，D错误。
下列说法正确的是（ ）
A．在pH＜14的氨水中，由水电离出的c平(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1
B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，再与标准比色卡对比
C．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中c平(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
D．pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝4.0 mol·L－1
【答案】A
【解析】在pH＜14的氨水中，c平(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1；不能用润湿的pH试纸测定溶液的pH；50 ℃时，水的离子积常数大于1.0×10－14mol2·L－2；pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1。综上可知，A项正确。
25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×
10－18mol2·L－2，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液可能pH＝5 B．该溶液的pH一定是9
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
【答案】A
【解析】25 ℃水电离产生c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×10－18mol2·L－2，说明抑制了水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，c平(H＋)酸·c平(OH－)水＝10－14mol2·L－2，c平(H＋)酸＝10－5mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，c平(H＋)水·c平(OH－)碱＝10－14mol2·L－2，c平(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。所以正确选项为A。
我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是（ ）
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
【答案】D
【解析】鸡蛋清的pH大于7，显碱性，A正确；泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，B正确；橘子汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊溶液变红，C正确；pH越大碱性越强，所以鸡蛋清比牛奶的碱性强，D错误。
1．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列溶液一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．c(H+)=c(OH-)的溶液
【答案】D
【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意；
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意；
C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意；
D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意；
故选D。
2．（16-17高三·山东·阶段检测）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于
B．由水电离出来的的浓度为
C．加入晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
【答案】B
【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确；
B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误；
C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确；
D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确；
故选B。
3．（25-26高二上·山东菏泽·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．室温下，溶液中，即，mol/L，pH=1，溶液呈强酸性，在强酸性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离的 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，会与反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．澄清透明溶液中，、、、四种离子相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意；
D．室温下，的溶液中mol/L，溶液呈强酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
4．（23-24高二下·陕西汉中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起c向d的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液
D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
【答案】D
【分析】由图可知，该温度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12。
【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即升温不可能引起c向d的变化，故A错误；
B．经分析可知该温度下，水的离子积常数为1.0×10-12，故B错误；
C．该温度下，b点溶液的c(H+)=c(OH-)，即b点溶液呈中性，a点在b点基础上，c(H+)增大、c(OH-)减小，即a点溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一种酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但却是一种盐溶液，故C错误；
D．Kw仅与温度有关，a、b两点温度相同，所以a、b两点对应的Kw的值相等，故D正确；
故答案为：D。
5．（24-25高二上·山东临沂·期中）常温下，下列说法正确的是
A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动
B．的盐酸和的氢氧化钠溶液混合后呈中性
C．向的氨水中加水，水电离产生的将减小
D．的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
【答案】D
【详解】A．Na与水反应时，消耗水电离出的，使水的电离平衡正向移动（促进水的电离），最终溶液增大，A错误；
B．未给出两种溶液的体积，无法计算，B错误；
C．氨水是弱碱，原氨水中抑制水的电离；加水稀释后，氨水中降低，对水的电离抑制作用减弱，因此水电离出的增大，C错误；
D．常温下，的草酸（酸抑制水电离）：溶液中，水电离出的，的（碱抑制水电离）：溶液中，水电离出的，二者水的电离程度相同，D正确；
故选D。
6．（24-25高二上·山东枣庄·期中）下列说法正确的是
A．常温下，pH=10的溶液中，由水电离的
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动
D．将纯水加热，增大，pH值不变
【答案】A
【详解】A．溶液中所有全部由水电离产生。的氨水中，溶液中，而水电离出的水电离出的，因此由水电离的，A正确；
B．的中，的中，等体积混合后： ，B错误；
C．会与水电离出的反应消耗，水的电离平衡正向移动，最终增大，C错误；
D．水的电离是吸热过程，加热纯水，电离程度增大，增大，增大，减小，D错误；
故选A。
7．（24-25高二上·山东枣庄·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．大小关系：C>D>E
B．其他条件不变，可采用加酸的方法实现A点到B点
C．只降低温度，可以实现C点到D点的改变
D．A、D、E三个点中，只有E点显碱性
【答案】D
【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大。
【详解】A．温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相等，则Kw大小关系为：C>D=E，A错误；
B．A点和B点的Kw不同，其他条件不变时，采用加酸的方法不能使Kw改变，B错误；
C．只降低温度，水的电离程度减小，但水中的氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，而D点氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不能实现C点到D点的改变，C错误；
D．当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，A、D、E三个点中，只有E点的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D正确；
故选D。
8．（24-25高二上·北京·期中）已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量，由水电离出的
B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低
D．向水中加入少量硫酸，增大，由水电离出的
【答案】A
【详解】A．向水中加入少量，不影响水的电离平衡，则由水电离出的，A正确；
B．水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，增大，，但是仍然显中性，B错误；
C．向水中加入氨水，增大，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，但是根据勒夏特列原理，增大，C错误；
D．向水中加入少量硫酸，增大，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，由水电离出的，D错误；
故选A。
9．（3.1.2水溶液的酸碱性与pH-课后练习（基础））下表所列是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 (Kw/mol2·L-2) 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是________。
(2)25 ℃时，某溶液中 ＝5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中∶＝________。
(3)t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为________。
(4)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2＝________。
【答案】(1) ＞ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大
(2)1000∶1
(3)
(4)9∶11
【详解】（1）水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数Kw增大，故。
（2）＝，则2，稀释10倍，则
；25 ℃时，溶液中，稀释10倍后，溶液中仍然为，则∶＝∶1。
（3）该温度下，，pH＝10的NaOH溶液中，NaOH溶液中全部来自水的电离，由水电离产生的＝。
（4）t2 ℃时，， pH＝11的NaOH溶液中，混合溶液的pH＝2，说明溶液为酸性，则稀硫酸过量，则解得。
10．（24-25高二上·山东青岛·期中）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：
(1)___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。
(2)b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)温度下，的氢氧化钠溶液的___________。
(5)温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，)
【答案】(1) ＜ T1℃时，T2℃时，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜
(2)碱性
(3) ＜
(4)11
(5)9.7
【详解】（1）A点对应温度为T2℃，pH=3.5，pOH=9.5，则，同理可计算出T1℃，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜；
（2）b点溶液pH=7，10-7mol/L，，此时，溶液呈碱性；
（3）a点pH=3.5，10-3.5mol/L，由水电离产生的=；b点pH=7，溶液呈碱性，=10-7mol/L， a、b两点由水电离产生的大小关系为：a＜；
（4）温度下，，的氢氧化钠溶液中 mol/L，则=10-11mol/L，则pH=11；
（5）温度下，，的溶液中mol/L的溶液中=10-4mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，则混合后，则，pH=-lg(×10-9)=-lg-lg10-9=9-lg2+lg3+lg3=9.7。
11．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
(1)下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。
A．时，纯水的
B．温度升高，纯水中的增大，减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
(2)已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是___________。
(3)时，的NaOH溶液中由水电离出的_____，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为__________。
(4)若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是___________。
【答案】(1)C
(2)向水中通入氯化氢气体（或加入、等，合理即可）
(3) 先增大后减小（直至几乎不变）
(4) 大于 随温度升高而增大
【详解】（1）A．水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH<7，A错误；
B．升高温度促进水电离，但纯水电离出的，溶液中离子积常数增大，B错误；
C．水是弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，C正确；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误；
答案选C；
（2）要使的平衡向左移动，且溶液呈酸性，应增大氢离子浓度，故可以向水中向水中通入氯化氢气体（或加入、等）提高氢离子浓度；
（3）根据公式，可得；向其中加入0.100mol/L的盐酸溶液直至过量，酸碱会抑制水的电离，加入盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，故溶液会由碱性慢慢转变为中性，盐酸过量溶液转变为酸性，故水的电离程度先增大后减小；
（4）Kw随温度升高而增大，Kw增大，故温度高于25 ℃。
12．（24-25高二上·山东烟台·阶段检测）I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，的NaOH 溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数___________。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．T℃小干25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则___________；若，且，，则所得混合溶液的pH=___________。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①；②NaOH；③；④；⑤
①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。
(4)某温度时，水的则该温度___________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为___________。
(5)25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是___________(填序号)。
① ② ③NaOH ④
【答案】(1) > <
(2) b 10
(3) ④ ①②④
(4) 低于 酸性
(5)②<①=③<④
【详解】（1）标准状况下，温度低于25℃，水的离子积常数＜，该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L则，c(H+)×c(OH-)＜，c(H+)＜，则pH>12；
（2）①a．在B点，＞，则T℃大于25℃，a错误；
b．A点的c(OH-)=10-5mol/L，根据该温度下，c(H+)=10-8mol/L，故溶液的pH=8，b正确；
c．B点溶液中c(H+)＞c(OH-)，故溶液呈酸性，c错误；
d．从B点到C点，c(OH-)不变，c(H+)增加，若加酸，会使c(H+)增大，但c(OH-)减小，因此加酸不可能从B点移到C点，d错误；
故选b；
②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性则c(OH-)×Va= c(H+)×Vb，此温度下，，，则10-1mol/L×Va=2×10-1mol/L×Vb，则=2：1；若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则10-2mol/L×1L＞2×10-3mol/L×3L，，说明碱过量，则混合后溶液呈碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，故溶液的pH=10；
（3）①离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，①和③均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④和⑤为强电解质完全电离，④电离出三个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是④；①0.1mol/L部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，0.1 mol/L NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，0.1mol/L为强酸，完全电离，c(H+)=0.2mol/L，三者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，浓度均为0.1 mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序①②④；
（4）某温度时，水的，纯水中mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离程度变小，则该温度低于25℃；若，则c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)＞c(OH-)，故溶液呈酸性；设氢氧化钾的体积为V1、硫酸的体积为V2，混合后溶液pH=13，则c(OH-)=10-2mol/L，，V1：V2=2：9；
（5）①为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；
②为二元强碱，c(OH-)=0.2mol/L；
③NaOH 为一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L；
④为一元弱碱，c(OH-)＜0.1mol/L，四者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，则水电离出的由小到大的关系是②<①=③<④。
13．（24-25高二上·山东烟台·阶段检测）水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)100℃，mol L的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由电离出来的___________mol L。
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(3)25℃时，0.1 mol L的4种溶液，水电离出的由大到小的关系是___________(用序号填写)。
①盐酸 ② ③NaOH ④
(4)图中A、B、C、D、E五点间的大小关系：___________；ABE形成的区域中的点都呈现___________性；若在B点温度下，盐酸中mol L，则由水电离产生的___________mol L。
【答案】(1) 碱性 1×10-7
(2) 向右 向右
(3)①=③>②=④
(4) B>C>A=D=E 碱 2×10-9
【详解】（1）根据图像可知，100℃时，Kw=1×10-12，mol L，则mol L，此时溶液呈碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH )水=c(H+)水= c(H+)=1×10 7mol L 1；
（2）Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离的抑制程度减弱，则水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，溶液中的Cl-浓度增大，使新制氯水中的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向左移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离的抑制程度减弱，水的电离平衡向右移动；
（3）酸或碱均会抑制水的电离，且酸性或碱性越强，对水的电离抑制作用越强，根据溶液的酸碱性可得出，0.1 mol·L-1下列溶液：①HCl与③NaOH比较，溶质电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为0.1mol·L-1，抑制作用相当；②H2SO4与④Ba(OH)2分别为二元强酸和二元强碱，则电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为0.2mol·L-1，抑制作用也一致，且②H2SO4与④Ba(OH)2对水的电离的抑制程度大于①HCl与③NaOH，则四种溶液中水电离出的由大到小的关系是：①=③>②=④；
（4）Kw=，且只与温度有关，升高温度，促进水的电离，温度越高，越大，结合图像可知，则图中A、B、C、D、E五点间的大小关系为：B>C>A=D=E；ABE形成的区域中均有＞，则ABE形成的区域中的点都呈现碱性；若在B点温度下，即Kw=1×10-12，盐酸中mol L，则由水电离产生的==2×10-9 mol L。
14．（24-25高二上·山东青岛·阶段检测）25℃时，用气体调节氨水的，溶液中含氮微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后将液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．点所示溶液中：
B．P2点所示溶液中：
C．点所示溶液中：
D．实线①表示与的关系，虚线②表示与的关系
【答案】D
【分析】由图可知，P1时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子和一水合氨的浓度相同、pH为9.25，则氨水的电离常数Kb==c (OH-)= 10-4.75，P2时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液呈中性，P3时氨水和氯化氢气体完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此，A正确；
B．根据电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根据图示可知，P2时c()>c(NH3·H2O)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，有c()=c(Cl-)，所以c(NH3·H2O)＜c()=c(Cl-)，B正确；
C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，C正确；
D．随着盐酸的加入，溶液中的浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，实线①表示与的关系，虚线②表示与的关系，D错误；
答案选D。
15．（25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）回答下列问题：
(1)下列四种物质：①②③④，属于弱电解质的是______(填序号)，的电离方程式：______。
已知也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。
回答下列问题：
(2)______25(填“”或“”)，图中A，B，C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。
(3)时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化)。
①此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程的反应离子方程式______。
③最终溶液的等于______。
(4)已知时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸()溶液中，该溶液中由水电离的为______。
【答案】(1) ②③
(2)
(3) 正向 3
(4)
【详解】（1）弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；四种物质中属于弱电解质的是弱酸②、弱碱③，水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式：；
（2）由图可知，t℃时，A点对应氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，且大于10 7 mol/L，说明此时水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，水的电离平衡右移，则t＞25；从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，则图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B；
（3）①酸和碱都会抑制水的电离，25℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全，发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，故答案为：正向；
②25℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全，发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应中钡离子、硫酸根离子、氢氧根离子、氢离子的物质的量之比为1:1:1:1，反应的离子方程式为；
③结合②分析，此时消耗100mL等浓度的溶液，若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根物质的量浓度为=0.001mol/L，则溶液的pOH=3；
（4）该温度下，某一元酸()溶液中，则，，该溶液中由水电离的。
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第1页，共2页教学目标 1.了解水的电离，知道水的离子积常数 2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分 3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程 4.通过室温下溶液中c平(H＋)、c平(OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因 5.知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系 6.能进行pH的简单计算
重点和难点 重点：水的电离和水的离子积常数；pH与溶液酸碱性的关系 难点：水的电离平衡曲线；pH的简单计算
知识点1 水的电离
1、水的电离
(1)水是一种极弱的电解质，能发生电离。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
2、水的离子积
【易错提醒】
KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。
3、酸碱溶液中水的电离和水的离子积的理解
(1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。
(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。
(4)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。
4、影响水电离平衡的因素
影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：
H2OH＋＋OH－　ΔH＞0
条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡 的影响
升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进
加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制
加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制
加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进
5、水电离出的c平(H＋)和c平(OH－)的计算
(1)稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。
(2)稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。
【易错提醒】水电离影响因素解疑
① 能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离；
②水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)或c平(OH－)虽然增大，但是c平(OH－)或c平(H＋)减小，KW仍不变；
③不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。
角度1 水的电离及Kw的理解
关于水的说法，下列错误的是（ ）
A.水的电离方程式2H2OH3O＋＋OH－
B.升高温度，纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)浓度增加，但是二者仍然相等
C.25 ℃时水中通入少量HCl，Kw减小
D.水的电离ΔH>0
在一定条件下，相同c(H＋)的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出c(H＋)分别为1.0×10－a mol·L－1与1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，水的离子积常数为（ ）
A.1.0×10－14 B.1.0×10a·b C.1.0×10b－2 D.1.0×10－(a＋b)
0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度（ ）
A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法比较
角度2 水电离平衡的影响因素
下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是（ ）
A.滴加盐酸 B.加入 NaOH 固体 C.加热 D.加水
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性
B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小
C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变
D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大
已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是（ ）
A.升高温度，Kw增大，pH不变
B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
角度3 水的电离平衡曲线
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.图中四点Kw间的关系：A＝DB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点，可采用：升高温度
D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法中不正确的是（ ）
A.图中T>25
B.b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大
C.欲实现a点到b点，可以加入NaOH固体
D.ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等
如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A.实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D.若处在Z点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)
＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
角度4 水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算
在某温度时，测得纯水中的c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，则c(H＋)为（ ）
A.2.0×10－7 mol/L B.1.0×10－7 mol/L
C.mol·L－1 D.无法确定
25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是（ ）
A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1
25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
命题点2 电解质在水溶液中的存在形态
1、强、弱电解质的概念
(1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。
2、电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态
3、电离方程式
(1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。
(2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”；
如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。
(3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”；
如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”；
如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。
(6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。
【易错提醒】
①NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。
②只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。
③弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。
4、溶剂化作用
(1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。
(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。
下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH　　 B．Cl2　　　 C．NH4HCO3 D．SO2
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NH3·H2ONH＋OH－
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4===Na＋＋HSO
B．HF===H＋＋F－
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质
命题点3 溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)浓度的关系
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
①c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。
②c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
③c(H＋)2、溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
计算公式 pH＝－lgc(H＋)
意义 pH越大，溶液的碱性越强； pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液； pH＝7，为中性溶液； pH＞7，为碱性溶液
适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
【易错提醒】
①溶液酸碱性的根本依据是c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小。pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。
②纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，在水溶液中c平(H＋)和c平(OH－)不一定相等，但c平(H＋)·c平(OH－)一定等于KW。
③pH每增大1个单位，c平(H＋)减小到原来的，c平(OH－)增大为原来的10倍。
④一定温度下溶液中c平(H＋)·c平(OH－)为定值，若一种离子浓度增大(或减小)，另一种离子浓度定会减小(或增大)。
3、溶液酸碱性的理解与判断
(1)酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质。
(2)判断溶液的酸碱性应比较H＋、OH－浓度的相对大小，不受温度影响。溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)相对大小；c(H＋)＝c(OH－)为中性；c(H＋)>c(OH－)为酸性；c(H＋)(3)溶液的酸碱性也不能根据pH的大小来判断，因为受温度影响。
4、pH相等的强酸、弱酸、强碱、弱碱稀释规律
(1)稀释过程中强酸、强碱比弱酸、弱碱的pH变化快；
(2)当稀释相同的倍数时，强酸、强碱pH变化大于弱酸、弱碱；
(3)当稀释至pH相同时，弱酸、弱碱稀释的倍数大。
角度1 溶液酸碱性的判断
下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1的溶液
C.c(OH－)D.使酚酞试液变无色的溶液
下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH＝7的溶液
B.c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液
C.c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1的溶液
D.pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A.能与金属Al反应放出H2 B.c(OH－)<
C.pH＝6 D.不能使酚酞溶液显红色
角度2 溶液稀释pH的图像
pH＝2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A.电离常数HA＞HB
B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大
D.此条件下，HA酸一定为强酸
常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
D.若9某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（ ）
A.a点水的电离程度大于b点
B.Ⅱ为盐酸的pH变化曲线
C.b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
D.a、b两点水的离子积常数不同
角度3 溶液稀释pH的计算
常温下，下列说法正确的是（ ）
A.将pH＝5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8
B.将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6
C.将pH＝2的H2SO4溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1
D.将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5
已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是（ ）
A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7
B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3
C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9
命题点4 混合溶液的pH值
1、单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液，pH＝－lgc(H＋)。
(2)强碱溶液，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。
2、混合溶液pH的计算
(1)强酸溶液与强酸溶液混合
c混(H＋)＝，然后再求pH。
强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后pH＝pH小＋0.3。
(2)强碱溶液与强碱溶液混合
c混(OH－)＝，c(H＋)＝，再求pH。
强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后的pH＝pH大－0.3。
(3)强酸溶液与强碱溶液混合
①常温下，若恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；
酸过量：c混(H＋)＝，pH＝－lg c混(H＋)；
碱过量：c混(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。
②常温下，酸、碱溶液等体积混合，且酸与碱溶液的pH之和为14时，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH>7；若为弱酸与强碱，则pH<7。
【易错提醒】 计算溶液pH时注意的几个问题
①外界条件是否为25 ℃。
②水电离出来的c平(H＋)何时忽略不计，何时不能忽略。
③两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H＋的物质的量相加得混合溶液中的H＋的物质的量。
3、溶液pH计算的一般思维模型
将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c平(SO)与c平(H＋)的比值为（ ）
A.　　 　B.　　 　C.　 D．
常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.04 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7　 B．2.0 C．12 D．12.4
常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH＝7的是（ ）
A.0.1 mol/L HCl与pH＝11的NaOH
B.0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH
C.pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH
D.pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH
室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)为（ ）
A.1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1
C.2×10－10 mol·L－1 D.2×10－14 mol·L－1
某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（ ）
A.1∶9 B.11∶9 C.9∶1 D.9∶11
命题点5 水溶液的pH
pH的定义公式
pH＝－lgc平(H＋)。pOH＝－lgc平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。
2、室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系
25 ℃时：
3、溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
(2)用pH计测量。
pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14。
4、溶液酸碱性与pH的应用
(1)人体体液都有一定的pH。
(2)环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。
(3)农业生产中，各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。
(4)酸碱中和滴定实验中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。
关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是（ ）
A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
下列说法正确的是（ ）
A．在pH＜14的氨水中，由水电离出的c平(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1
B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，再与标准比色卡对比
C．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中c平(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
D．pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝4.0 mol·L－1
25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×
10－18mol2·L－2，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液可能pH＝5 B．该溶液的pH一定是9
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是（ ）
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
1．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．c(H+)=c(OH-)的溶液
2．（16-17高三·山东·阶段检测）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A．该温度高于
B．由水电离出来的的浓度为
C．加入晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
3．（25-26高二上·山东菏泽·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．（23-24高二下·陕西汉中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起c向d的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液
D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
5．（24-25高二上·山东临沂·期中）常温下，下列说法正确的是（ ）
A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动
B．的盐酸和的氢氧化钠溶液混合后呈中性
C．向的氨水中加水，水电离产生的将减小
D．的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
6．（24-25高二上·山东枣庄·期中）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH=10的溶液中，由水电离的
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动
D．将纯水加热，增大，pH值不变
7．（24-25高二上·山东枣庄·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．大小关系：C>D>E
B．其他条件不变，可采用加酸的方法实现A点到B点
C．只降低温度，可以实现C点到D点的改变
D．A、D、E三个点中，只有E点显碱性
8．（24-25高二上·北京·期中）已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量，由水电离出的
B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低
D．向水中加入少量硫酸，增大，由水电离出的
9．（3.1.2水溶液的酸碱性与pH-课后练习（基础））下表所列是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 (Kw/mol2·L-2) 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a_______1×10-14(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是________________________________。
(2)25 ℃时，某溶液中 ＝5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中∶＝___________。
(3)t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为___________。
(4)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2＝___________。
10．（24-25高二上·山东青岛·期中）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：
(1)___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为________________________________________________________。
(2)b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)温度下，的氢氧化钠溶液的__________。
(5)温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的__________。(已知：，)
11．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
(1)下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。
A．时，纯水的
B．温度升高，纯水中的增大，减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
(2)已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是________________________________________________________。
(3)时，的NaOH溶液中由水电离出的________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为_______________________________。
(4)若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是______________________________________________________________。
12．（24-25高二上·山东烟台·阶段检测）I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，的NaOH 溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数___________。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．T℃小干25℃ b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则___________；若，且，，则所得混合溶液的pH=___________。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①； ②NaOH； ③； ④； ⑤
①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。
(4)某温度时，水的则该温度___________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为___________。
(5)25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是___________(填序号)。
① ② ③NaOH ④
13．（24-25高二上·山东烟台·阶段检测）水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)100℃，mol L的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由电离出来的___________mol L。
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(3)25℃时，0.1 mol L的4种溶液，水电离出的由大到小的关系是______________(用序号填写)。
①盐酸 ② ③NaOH ④
(4)图中A、B、C、D、E五点间的大小关系：______________；ABE形成的区域中的点都呈现___________性；若在B点温度下，盐酸中mol L，则由水电离产生的___________mol L。
14．（24-25高二上·山东青岛·阶段检测）25℃时，用气体调节氨水的，溶液中含氮微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后将液体积的变化，下列有关说法错误的是（ ）
A．点所示溶液中：
B．P2点所示溶液中：
C．点所示溶液中：
D．实线①表示与的关系，虚线②表示与的关系
15．（25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）回答下列问题：
(1)下列四种物质：①②③④，属于弱电解质的是_______(填序号)，的电离方程式：________________________________________。
已知也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。
回答下列问题：
(2)______25(填“”或“”)，图中A，B，C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是________________。
(3)时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化)。
①此过程中水的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程的反应离子方程式____________________________________________________。
③最终溶液的等于______。
(4)已知时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸()溶液中，该溶液中由水电离的为________。
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