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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第1讲　钠及其化合物
人教版必修第一册
第1讲　钠及其化合物
【复习目标】　 1.通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.结合实例认识钠及其重要化合物的制备方法。3.通过化学反应探索物质性质、实现钠及其重要化合物的相互转化。4.分析与推测碱金属的通性与特性。
知识梳理
01
提升训练
02
目录
CONTENTS
核心素养
03
真题演练
04
课时作业
05
知识梳理
银白
柔软
热
电
小
大
低
还原
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋S===Na2S
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
小
放
低
气体
碱
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑
石蜡油
煤油
Na2O2
高压钠灯
Na2O
Na2O2
白
淡黄
－2
－1
碱
1∶2
1∶2
较不稳定
较稳定
Na2O＋H2O
===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2
===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋SO2===Na2SO3
Na2O2＋SO2===Na2SO4
Na2O＋2HCl
===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
还原性
氧化性
浑浊
先变红后褪色
O2
钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH可能再与盐发生复分解反应。
×
×
错因
钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应还有NH3生成。
方程式未配平，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
转移电子应为1 mol。
错因
×
×
√
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
白
白
易
易
小
加热法
通入足量CO2
加适量NaOH溶液
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
CO2、NaCl溶液
×
×
错因
在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。
不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样。
HCl先与NaOH反应，后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后才与碳酸氢钠反应生成气体，不会立即产生气泡。
×
×
×
错因
CO2与Na2CO3反应，故除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
×
纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化。
侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱。
金属或它们的化合物
特征
黄色
紫色
√
×
错因
应用稀盐酸洗涤铂丝。
×
错因
焰色试验中表现的是元素的性质。
焰色试验是物理变化。
×
×
只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
提升训练
答案
答案
答案
答案
解析
Na2O2与CO2、H2O的反应规律
答案
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3
B 分别加入等体积等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3
2．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)
答案
鉴别Na2CO3和NaHCO3的四种方法
(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下利用反应速率不同
(3)利用阴离子的不同
(4)利用溶液的碱性不同
答案
答案
解析
钠及其重要化合物之间的转化
答案
2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是(　　)
A．分别配成1 mol·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
解析　 K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，B不可行。
答案
解析
核心素养　证据推理与模型认知——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析
2．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。
3．向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。
4．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
二、依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
答案
答案
答案
解析
答案
(1)在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(2)在B情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。
NaOH、Na2CO3
1∶1
Na2CO3、NaHCO3
1∶1
1.5 mol·L－1
解析
真题演练
答案
解析
答案
解析
答案
答案
答案
aefbcgh
将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔
(2)B中使用雾化装置的优点是__________________________________________ __________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________________ ______________________________。
答案
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
答案
0.84
冷却结晶
过滤
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 　　 B．偏低 　 　 　C．不变
答案
A
解析
解析
答案
解析　母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的，与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误。
解析
课时作业
[建议用时：40分钟]
答案
答案
答案
答案
编号 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应
D 鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
答案
5．下列实验操作正确的是(　　)
答案
解析　实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，直接加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢在试管口反应重新生成氯化铵，无法制得氨气，A不合理；氨气极易溶于水，溶解氨气时不能直接将氨气通入溶有CO2的饱和食盐水中，否则会产生倒吸，且采用侯氏制碱法制备碳酸氢钠时，应先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，B不合理；加热碳酸氢钠制备碳酸钠应在坩埚中进行，D不合理。
解析
解析　向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、KOH＋CO2===KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，各段消耗CO2的物质的量之比为1∶1∶1，A图符合。
答案
解析
8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都经常用得到。下列有关纯碱和小苏打的叙述不正确的是(　　)
A．侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱
B．厨房里的白醋可用于区分纯碱和小苏打
C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
答案
解析
9．(2023·北京市西城区高三一模)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是(　　)
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B．bc段O2含量下降与反应O2＋2Na2SO3===2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
答案
解析
答案
二、非选择题
11．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_________________ __________________________________________________________________________________________________________。
答案
打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干其表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
钠表面的煤油、空气中的二氧化碳、酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
①装置Ⅳ中盛放的药品是______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_________，其反应的化学方程式为____________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是______________________________________________。
答案
氢氧化钠溶液
Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
h
g
f
e
a
b
c
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
答案
请回答下列问题：
(1)实验装置组装完毕后，首先要____________________。
(2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。
(3)装置C的作用是____________________。
检查装置的气密性
白
检验产物中是否有CO2
答案
(4)装置B的作用是____________。
(5)试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，该反应的化学方程式为_____________________________________。反应中还原剂与还原产物的质量比为___________。
防止倒吸
PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl
14∶53
答案
回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式_________________________________。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____、____、____、____。
(3)装置f中应盛放的试剂是_____________，装置b的作用是____________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
d
f
c
g
b
浓硫酸
判断装置中空气是否排尽
答案
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是____________________________________。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为__________________________________________。
防止钠与空气中的氧气反应
答案
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊，再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________________。
谢谢
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