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第三章 金属材料
第2讲 金属材料 金属矿物的开发利用
xx版xx年级上册
第三章金属材料
第2讲　金属材料　金属矿物的开发利用
【复习目标】　1.知道镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.结合真实情境中的应用实例认识合金的概念及金属材料的重要应用。3.掌握金属矿物开发利用的方法，认识物质转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
知识梳理
01
提升训练
02
目录
CONTENTS
微专题
03
真题演练
04
课时作业
05
知识梳理
小
三
ⅡA
发出耀眼白光
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
氯化氢
×
×
错因
Mg与N2反应生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷却。
Mg与CO2可反应，不能用干冰灭火器灭火。
×
×
错因
氧化镁熔点很高，会增加能耗和成本。
镁能与冷水反应，只是很缓慢，加热条件下反应较快。
×
氧化镁熔点较高，可作耐火材料。
小
最多
三
ⅢA
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
钝化
Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
2Al＋2NaOH＋6H2O===
2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
4Al2O3＋9Fe
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O === 2Na[Al(OH)4]
耐火
吸附
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
KAl(SO4)2·12H2O
可
<
Al(OH)3胶体
×
×
错因
水是氧化剂。
反应前后固体质量不变。
×
Al2O3能与NaOH、Na2CO3等反应。
×
×
错因
Al(OH)3能溶于NaOH溶液，实验室通常用可溶性铝盐溶液和氨水反应制备Al(OH)3。
明矾能净水，但不能杀菌消毒。
×
紫红
绿
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
黑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
砖红
醛基(—CHO)
Cu2(OH)2CO3＋4H+===2Cu2+
+CO2↑+3H2O
蓝矾、胆矾
白
蓝
×
×
错因
用灼热的CuO除去CO2中的CO。
铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，不是铜的氧化物。
×
铜的单质放置在空气中生成铜绿。
×
×
错因
Fe或Al均可置换出CuSO4中的Cu。
CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化。
×
Cu也能与稀硝酸反应。
金属
金属
低
大
与非金属
(2)常见的金属材料
①金属材料分类
②几种常见的合金
铁、锰、铬
金、铂
化合物
正
氧化还原
还原
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
×
×
错因
合金的熔点一般低于成分金属。
碳素钢就含有碳元素。
×
铜是人类使用最早的金属材料。
×
×
错因
AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能采用该方法制取Al。
在工业上用电解法冶炼Mg，用热还原法冶炼Cu，用热分解法冶炼Ag。
×
√
提升训练
答案
答案
MgO
Mg3N2
＋2
2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓
(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：
①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。
②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为________、________。
答案
>
8.7 g
15 g
解析　(3)②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3 mol。由碳原子守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol，100 g·mol－1×n(CaCO3)＋84 g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6 g，解得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58 g·mol－1×0.15 mol＝8.7 g，CaCO3的质量为100 g·mol－1×0.15 mol＝15 g。
解析
考点2　认知与归纳铝及其重要化合物
1．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
解析　氨水与Fe3＋、Al3＋均反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故B不正确。
答案
解析
2．(2023·陕西安康高三第一次联考)铝及其部分化合物的“价—类二维图”如图所示。下列说法错误的是(　　)
解析　根据“价—类二维图”可知a为Al，b为Al2O3，c为铝盐，e为Al(OH)3，c与d、d与e可以相互转化，根据含有铝元素物质之间的相互转化可以得出d为四羟基合铝酸盐。
答案
解析
工业炼铝的流程
工业上常以铝土矿为原料冶炼铝，铝土矿的主要原料为Al2O3、SiO2、Fe2O3等。
方案一：碱溶法 方案二：酸溶法
考点3　认知与探析铜及其化合物
1．下列关于铜及其化合物的说法正确的是(　　)
A．加热条件下将铜丝伸入硫蒸气的硬质试管中，可以观察到黑色的CuS固体生成
B．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．电解精炼铜时，粗铜作阴极，精铜作阳极
解析　加热条件下铜与硫蒸气反应的生成物是黑色Cu2S，A错误；铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，D错误。
答案
解析
2．(2023·陕西安康高三第一次联考)CuSO4在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，其制备方法有废铜粉法、辉铜矿法、碱性蚀刻废液回收法等。回答下列问题：
(1)废铜粉法：将含有少量铝粉的废铜粉加入过量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤，再加入稀硫酸、H2O2溶液的混合溶液中，充分反应后经系列操作得到CuSO4。
①铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ ____________，判断该反应充分进行的方法是________________________。
②Cu与稀硫酸、H2O2溶液反应时，若消耗32 g Cu，则消耗________ mol H2O2，该反应不宜在较高温度下进行，其原因是______________________________。
(2)辉铜矿法：辉铜矿(Cu2S)与稀硫酸、H2O2溶液反应可以制得CuSO4，该反应的化学方程式为______________________________________________。
答案
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－
不再有气泡冒出
＋3H2↑
0.5
防止H2O2受热分解
Cu2S＋5H2O2＋H2SO4===2CuSO4＋6H2O
(3)碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液[主要含[Cu(NH3)4]2＋等]中回收CuSO4的工艺流程如图所示。
①步骤Ⅰ中[Cu(NH3)4]2＋反应生成Cu(OH)Cl沉淀的离子方程式为_____________ _______________________________________。
② “滤液”的用途为______________(填一条)。
③步骤Ⅴ中加入乙醇的目的是___________________________________________ _______________________。
答案
制铵态氮肥
降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜结晶析出，
提高回收率
答案
答案
解析　拟晶Al65Cu23Fe12由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，A错误；合金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 mol Al65Cu23Fe12失电子的物质的量＝(65×3＋2×23＋12×3) mol＝277 mol，C错误。
解析
解析　工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。
答案
解析
4．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。我校某化学小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
(1)取磁性氧化铁按图示装置进行铝热反应，引发铝热反
应的实验操作是__________，取少量生成的“铁块”溶于盐酸，
向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变红色。出现此结果的原因，
除了可能混有没有反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
__________________________________________________________________________。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式是________________________________________。
答案
点燃镁条
可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿的过程中表面被空气中的氧气氧化成了Fe3O4
NaOH溶液
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
答案
(2)此铝热反应的化学方程式为________________________________，每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为________。
(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以________。
A．Na2O2 B．CuO
C．MgO D．Cr2O3
3NA
BD
铝热反应
(1)原理
利用铝的还原性，在高温下，将难熔金属从其氧化物中置换出来。
(2)应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。
②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
(3)注意事项
①纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。
②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。
③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。
微专题　金属化合物的热重分析
1．分析方法
金属化合物的热重分析研究对象一般为各种金属含氧酸盐、金属氢氧化物、金属氧化物的热分解过程，一般为先失水、再分解、后氧化。
如CoC2O4·2H2O在空气中加热时，受热分解过程分为三个阶段：
第一阶段，失去结晶水生成盐：CoC2O4·2H2O→CoC2O4。
第二阶段，盐受热分解生成氧化物：CoC2O4→CoO。
第三阶段，低价态氧化物与空气中的氧气反应生成高价态氧化物：CoO→Co2O3(或Co3O4)。
注意：①每个阶段有可能还分为不同步骤，如第一阶段中可能分步失去不同的结晶水，而不是一步失去所有的结晶水。
②如果是变价金属元素，则在空气中加热产物可能为多种价态的金属氧化物。
1．称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为(　　)
A．90～145 ℃
B．145～195 ℃
C．195～273 ℃
D．＞273 ℃
答案
2．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组
取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的
氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，
某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量
的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)
A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素
质量的关系曲线是曲线A
D．图2中绘制错误的曲线共2条
答案
解析
3．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示。已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是(　　)
A．0～T ℃的过程变化是物理变化
B．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
C．c点物质是工业上冶炼铝的原料
D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案
解析　因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0～T ℃的过程是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A错误；a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成Al2(SO4)3、NH3、H2O和SO3，B错误；b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，C正确；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，离子方程式为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，D错误。
解析
答案
解析
Cr2O3
5．MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。
(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________。
(2)图中点D对应固体的成分为________________(填化学式)。
答案
1∶2
Mn3O4和MnO
解析
真题演练
1．(2023·浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是(　　)
A．Cu元素位于周期表p区
B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜能使蛋白质变性
解析　 Cu的价电子排布式为3d104s1，位于周期表ds区，A错误；硫酸铜属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，属于强电解质，B正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，由于Cu2＋水解溶液呈酸性，C正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。
答案
解析
2．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．可存在c→d→e的转化
B．能与H2O反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
解析　由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理。
答案
解析
3．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(　　)
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
答案
解析
解析
4．(2022·山东高考)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是(　　)
A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2～4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
答案
解析　CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应后的产物为CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；然后向滤液中通入高压H2，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；
解析
CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)??Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H2还原Cu2＋时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu2＋，因此不利于Cu的生成，D错误。
解析
5．(2021·河北高考)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
答案
答案
解析　“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。
解析
7．(2023·湖北卷节选)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______________________________________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是__________________________________________。
答案
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
O2
提供酸性环境，增强H2O2的氧化性
答案
CuO2
解析
1．金属是现代工业非常重要和应用最多的材料。下列有关金属的说法错误的是(　　)
A．电解熔融Al2O3制取金属铝
B．生铁由于含碳量高，熔点比铁高
C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
D．金属Na、Mg、Al的熔沸点依次升高
答案
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
B．熔融的氯化镁能导电，可用作冶炼镁的原料
C．铝的活泼性强，可用于制作铝金属制品
D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通信设备的芯片
解析　因为Na的沸点比K高，所以Na可以置换熔融状态下KCl中的K，A不符合题意；氯化镁为离子化合物，熔融状态下能导电，工业上电解熔融氯化镁制取镁，B符合题意；铝表面形成的氧化膜可阻止铝继续氧化，且铝具有很好的延展性，故可用于制作铝金属制品，C不符合题意；晶体硅是半导体，能导电，故可用作通信设备的芯片，D不符合题意。
答案
解析
课时作业
[建议用时：40分钟]
答案
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．(2023·广东省佛山市顺德区高三模拟)“斫木为耜，揉木为耒”，中国在五千多年前就有了农业，并发明了简单的农具。下列农具主要由金属材料制成的是(　　)
2．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是(　　)
A.Cu和Al B．Fe和Na
C．Fe和Cu D．Al和Na
答案
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1083 660 1535
沸点/℃ 883 2567 2467 2750
3．(2023·湖北省八市高三一模)湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，……”。下列有关说法错误的是(　　)
A．青铜是一种铜锡合金
B．青铜硬度大但熔点比纯铜低
C．用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分Cu2(OH)3Cl]
D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极
答案
解析　铜可以和硝酸反应，不能用硝酸处理青铜表面的铜锈，故C错误。
解析
4．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)
A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B．工业上金属Mg、Al都是用电解法冶炼得到的
C．越活泼的金属越难冶炼
D．金属离子的化合价越低越难冶炼
答案
解析　越活泼的金属越难冶炼，与金属离子的化合价高低无关。
解析
5．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀用不锈钢制成。下列叙述错误的是(　　)
A．不锈钢是最常见的一种合金钢
B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能
C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致其硬度变大
答案
6．(2023·山东济南高三一模)下列物质应用错误的是(　　)
A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂
B．牺牲阳极法可采用废铜保护钢材
C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸
D．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉
答案
解析　牺牲阳极法用的是原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误。
解析
7．下列说法正确的是(　　)
A．Zn、Na、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
答案
解析　Zn、Cu用热还原法冶炼得到，Na用电解法冶炼得到，A错误；应在隔绝空气条件下熔化制合金，B错误；制铝是通过电解熔融氧化铝，D错误。
解析
8．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由[Al(OH)4]－转化为Al3＋
D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
答案
解析　[Al(OH)4]－与CO2反应生成Al(OH)3，不能得到Al3＋，C错误。
解析
答案
解析　加热Al(OH)3固体应在坩埚中完成，C错误。
解析
10．(2023·江苏常州市高三期末)金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是(　　)
A．走银工序中金属键没有断裂 B．揉黑工序中发生了原电池反应
C．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑 D．银丝可以长时间保持光亮
答案
解析　铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，故C错误。
解析
答案
答案
①室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为_____________________ _____________________。
②如图所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是______________________________________。
CuCl＋＋NiS===
CuS＋Ni2＋＋Cl－　
NiS被空气中的O2氧化变质，失去活性
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