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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1讲　硫及其化合物
xx版xx年级上册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1讲　硫及其化合物
知识梳理
01
提升训练
02
目录
CONTENTS
微专题
03
真题演练
04
课时作业
05
知识梳理
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
硫黄
黄色晶体
脆
难
微
易
氧化性
还原性
氧化
还原
氧
化
还原
[提醒]　(1)无论O2是否过量，硫在O2中燃烧的产物都是SO2而不是SO3。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
无色、有刺激性气味的有毒
大
易
红
CaSO3
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
淡黄
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
SO2＋H2O2===H2SO4
褪色
由无色变为红色
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
煤
金属
5.6
脱硫
无
臭鸡蛋
氢硫酸
×
×
错因
在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。
硫微溶于酒精，不能用酒精洗涤。
×
SO2不能漂白酸碱指示剂。
×
×
错因
SO2的漂白性是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。
二氧化硫不可广泛用于食品的增白，否则会导致人体肝肾的损伤。
×
酸雨的pH<5.6。
高
难
任意
大量的热
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
红
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
2．稀硫酸具有酸的通性
NH3
HI、H2S
2∶1
3．浓硫酸的特性
钝化
[强调]　(1)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
(2)浓硫酸使结晶水合物失去结晶水体现吸水性。
BaCl2
SO3＋H2O===H2SO4
×
×
错因
浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。
室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故能将浓硫酸盛放在铁桶中。
×
×
×
错因
BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。
浓硫酸变稀后不与Cu反应，SO2的物质的量小于0.92 mol。
×
碳酸钡可溶于盐酸，不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡。
氧化性
还原性
三、不同价态含硫物质的转化
1．含硫物质的氧化性或还原性
氧化性
还原性
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
SO2＋2H2S===2H2O＋3S
[强调]　(1)同种元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)含硫物质的连续转化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
提升训练
考点1　硫及其氧化物
题组一　探究与归纳SO2等漂白剂的漂白原理
1．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶
体，并吸入少量的70%硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的
漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案
2．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。
(1)为了探究并比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色。
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色。
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：SO2与水作用后的产物只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。Cl2与水作用后的产物能与很多有机色质发生______________反应，生成物较稳定。
答案
H2SO3
HClO
化合
氧化还原
(2)乙同学为了比较O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积、等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质______________相等。
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________________。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________________。
答案
得电子数
氧化性：O3>H2O2
Cl2和水反应生成的HClO浓度较小
常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质　　 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质
活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白 一般用于溶液漂白
次氯酸盐 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质
二氧化硫 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
答案
4．图中虚线框里的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应产生的所有气体产物。
请回答下列问题：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是________。
答案
SO2、CO2
H2O
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是________。
答案
H2O、SO2
CO2
SO2、CO2
H2O
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
实验装置
所选试剂 A B C D
品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
考点2　硫酸　硫酸根离子的检验
题组一　认知与归纳硫酸的性质及制备
1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
B．浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2等气体，但不可以干燥NH3、HI等气体
D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
答案
解析　在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，A错误；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；NH3属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，HI属于还原性气体，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢气体，故D错误。
解析
2．根据工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程回答下列问题：
(1)黄铁矿燃烧的化学方程式为________________________________________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式是______________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是___________________________________。
答案
abd
(1)浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；某些酸性气体，如SO2、CO2、HCl、HF等；某些氧化性气体，如F2、Cl2等。
(2)浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体，如氨气(NH3)；还原性气体，如HBr、HI、H2S等。
(3)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(4)与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO2，变为稀硫酸后，产生H2。
(5)与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO2(加热)，变为稀硫酸后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
答案
答案
Ag＋
答案
盐酸
无明显变化
氯化钡溶液
产生白色沉淀
考点3　分析与归纳不同价态含硫物质的转化
1．(2023·广东六校高三联考)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是(　　)
A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．在空气中燃烧b可以得到大量的d
C．f在工业上常用作还原剂
D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
答案
解析　根据题图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。
解析
2．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)―→S(＋4)的转化。
试剂：①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液
④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：_______________________________________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_______________________ ______________________________。
答案
将产生的气体通入
品红溶液中，溶液褪色
答案
NaOH溶液
酸性氧化物
解析
硫及其化合物之间的转化关系
微专题　常考的多硫含氧酸盐——硫代硫酸钠(Na2S2O3)
3．制备方法
(1)将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：
①Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：
Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
②Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：
Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S。
H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫：
2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
③Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：
Na2SO3＋S===Na2S2O3。
将上面三步反应合并得到总反应：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
(2)溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303 K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为___________________________________________，c中试剂为____________________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____(写化学式)。
硫化钠和碳酸钠的混合溶液
答案
S
(3)d中的试剂为______________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________________ ___________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________________________________________。
答案
NaOH溶液(合理即可)
控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)
若SO2过量，溶液显酸性，产物易分解
2．Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。
(1)A装置中，NaOH溶液的作用是_______________________________________。
答案
吸收装置B中产生的SO2尾气，防止污染环境
(2)装置C的作用有____________________________________________________。
(3)装置D中生成Na2S2O3的化学方程式为_________________________________ ______________。
(4)装置D中加入无水乙醇的目的是______________________________________ _________________________________。
答案
平衡装置内压强，观察二氧化硫的生成速率(或其他合理答案)
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
减少硫代硫酸钠晶体的溶解损失，便于其晶体析出
(5)本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯
(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)
制备。已知Na2S的溶解度、固相成分与温度
的关系如表：
请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O
晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加
入硫化钠碱坯中，过滤，__________________________________________________ ________________________________________________________________________，得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。
答案
温度/℃ 溶解度/g 固相
－10 10.3 Na2S·9H2O＋冰
10 13.6 Na2S·9H2O
20 18.7 Na2S·9H2O
40 28.5 Na2S·9H2O
48 35.7 Na2S·9H2O＋Na2S·6H2O
60 39.1 Na2S·6H2O＋Na2S·5.5H2O
向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10 ℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干
答案
解析
真题演练
1．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
答案
解析
2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程
如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的
脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
解析　浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误。
答案
解析
3．(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案
解析　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
解析
4．下列说法正确的是(　　)
A．(2021·河北高考)浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．(2020·全国卷Ⅰ)除去SO2中的H2S可通过酸性高锰酸钾溶液
C．(2021·浙江6月选考)制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干
D．(2021·浙江6月选考)探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质
答案
解析　浓硫酸使糖类炭化的原因是浓硫酸具有脱水性，A错误；SO2与H2S均具有还原性，都可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，B错误；将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干时会造成铵盐的分解，C错误。
解析
答案
6．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式____________________________________________________。
答案
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是________________________ _______________。
答案
BCD
硫酸分子能形成更多的
分子间氢键
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素___________________________________ __________________________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式____________________________________________
___________________________________________。
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
答案
取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素
下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2
B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．石墨能导电，可用作电极材料
D．Na2S溶液呈碱性，可用于除去废水中的Hg2＋
解析　A项，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥SO2，不符合题意；B项，SO2具有还原性，可以作为抗氧化剂，不符合题意；D项，S2－与Hg2＋反应生成HgS沉淀，与Na2S溶液显碱性无关，不符合题意。
答案
解析
课时作业
[建议用时：40分钟]
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．(2023·石景山区高三期末考试)下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2是无色、无臭、有毒的气体
B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．SO2不能用作食品添加剂
答案
解析　SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能用作食品添加剂，D错误。
解析
2．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是(　　)
A．浓硫酸和乙醇加热到170 ℃制乙烯
B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
答案
解析　常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；稀硫酸和铜不反应，故C错误；用浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误。
解析
答案
4．将SO2分别通入下列四种溶液中，有关说法正确的是(　　)
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
答案
5．(2023·南京市高三年级学情调研)自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是(　　)
A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
答案
解析　硫单质与氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，A错误。
解析
答案
解析　A项，FeS2与O2在高温下反应生成SO2；B项，浓硫酸可使蔗糖脱水炭化，进而与C发生氧化还原反应生成SO2，但稀硫酸没有脱水性和强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4在加热条件下反应生成SO2；D项，SO2与氨水发生非氧化还原反应，生成(NH4)2SO3。
解析
答案
答案
解析　SO2是非电解质，A错误；该反应是可逆反应，故1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量小于98 kJ，B错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，C错误。
解析
9．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)
A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小
B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
C．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率
答案
解析　途径①的反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C错误。
解析
10．(2023·哈尔滨市高三质量监测)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价—类二维图如图所示，下列推断不正确的是(　　)
A．d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a
B．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
C．金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d
D．a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1∶2
答案
解析　由题图可知，d为硫酸，c为二氧化硫，b为S，a为硫化氢。H2S和SO2反应可生成S，硫化氢中S的化合价由－2变为0，二氧化硫中S的化合价由＋4变为0，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比为2∶1，D错误。
解析
答案
解析
二、非选择题
12．(2023·海南省高三期末诊断)硫酸锰可为动植物
提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用SO2还原MnO2
可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的硫酸和Na2SO3制备SO2，若该制备实验中需70%的硫酸49 g，则需98%的浓硫酸(浓度为18.0 mol·L－1)________mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备SO2的化学方程式为________________________________________。
答案
19.4
H2SO4＋Na2SO3===SO2↑＋Na2SO4＋H2O
答案
(2)实验中通入N2的作用是________________________________。
(3)装置甲为制备MnSO4的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是____________________________________。
(4)装置甲中SO2还原MnO2的离子方程式是_______________________________。
稀释SO2、防止倒吸
受热均匀、平缓，便于控制温度
答案
NaOH溶液
溶液中的SO2被空气
中的O2氧化成硫酸
解析
13．(2023·宁波市高三选考模拟)化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：
已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。
答案
请回答：
(1)组成X的四种元素为__________________；X的化学式为____________。
(2)沉淀B和C混合物为___________(用化学式表示)，写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式：______________________________________________。
(3)气体A能与溶液F中的阳离子发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
Na、Ag、S、O
Na3AgS4O6
Ag2S、S
SO2＋H2O＋2Ag＋===Ag2SO3↓＋2H＋
解析
解析
答案
14．CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是______________。
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的________(填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是______________________________。
吸收酸性气体
CO
溶液变浑浊
答案
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、____________________。
②能证明有CO2的现象是____________________________________________。
③除去SO2的离子方程式为____________________________________________。
F、J、F、I、M
第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊
答案
(3)经实验检验出气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：____________________________________________________。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有____________________________ [已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S]。
样品的质量、碳酸钙的质量
解析　(2)①SO2与CO2共存时，应先检验SO2(F装置)，然后除尽SO2并检验是否除尽(J和F装置)，再检验CO2(I装置)，因尾气中还有有毒气体CO，用M装置进行收集。
(4)因为CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，则通过测量CaCO3的质量和样品的质量，可以确定样品中CaS和CaO的质量。
解析
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