资源简介

2025学年度第二学期期末(样题)
高二年级化学学科试卷
2026年6月
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3．标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
一、优氯净的制备及其有效氯的测定
优氯净[二氯异氰尿酸钠]是一种高效安全的消毒剂。工业上常采用两步法合成，原理为：
第一步：
第二步：(氰尿酸)
实验室用下图所示装置模拟两步法制备优氯净(夹持装置已省略)。
1．装置用于制备。用恒压滴液漏斗相较于分液漏斗的优点是_______。(不定项)
A．加快反应速率 B．使浓盐酸顺利流下
C．减少浓盐酸挥发 D．防止倒吸
2．装置中盛放的是_______。
A．饱和溶液　　B．浓　　C．饱和食盐水　　D．浓溶液
其作用是_______。
A．产生，排尽装置中的空气　　B．除去水蒸气，干燥气体
C．溶解、降低的溶解度　　　　D．吸收和
3．制备时，若通入装置的过量，使溶液显酸性，会降低的产率，结合离子方程式说明原因_______。
4．制备后，向装置中加入氰尿酸，同时通入适量，通入的目的是_______。
5．将反应所得晶体过滤、洗涤、干燥，即得优氯净。检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
为测定产品中的有效氯含量，采用如下方法：称取优氯净样品，加入醋酸溶液和过量溶液，充分反应后，将其配成溶液。取出，向其中滴加2滴淀粉溶液，再用溶液滴定，做平行实验，达到终点时，平均消耗溶液。
反应原理如下：
①与酸反应生成
②
③
已知：
有效氯含量
6．该样品中有效氯的含量为_______。
A．0.1509 B．0.3018 C．0.6036 D．0.9054
7．滴定达终点的现象是_______。
8．配制溶液时，若定容俯视刻度线，会导致测得的有效氯含量_______。
A．偏高　　　B．偏低　　　C．无影响
二、凝银为迹——从离子到颗粒的显现
手印被誉为“证据之首”。银及其化合物在法庭科学领域的手印显现中发挥着独特作用。
9．焙烧脱硫是制备银的重要方法。下列金属的冶炼中，与该法原理相同的是_______。
A．钠 B．铁 C．锌 D．汞
10．在银中添加铜等金属能改善其光泽和硬度，含银量为的合金称为国际标准纯银，是制作银饰最常用的材料。下列关于该合金的说法正确的是_______。
A．熔点比纯银高 B．硬度比纯银小
C．具有金属特性 D．熔融态能导电，属于电解质
硝酸银法是常见的手印显现方法。其原理为：将溶液喷洒于留有手印的检材上，与手印中氯化物反应生成，溶剂挥发后用紫外灯照射，分解生成黑色银颗粒，显现手印。
11．见光也易分解：，但分解速率较缓慢。对该反应的说法正确的是_______。(不定项)
A．有红棕色气体生成
B．氧化产物是和
C．生成银，转移电子数
D．分解，生成(标准状况)
12．检材上显现手印后，需立即避光保存，其原因是_______。
物理显影液法也是显现手印的方法。其原理为：显影液中的、、和柠檬酸()共同作用形成银胶体，该胶体粒子吸附油脂、蛋白质，显现手印。
13．各取少量显影液，分别进行下列实验。
(1)滴加溶液，溶液变红，可证明该显影液中含有_______。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(2)滴加少量淀粉溶液，生成黄色沉淀，未见溶液变蓝，从反应速率角度分析，出现该现象的原因是_______。
14．显影液中与发生可逆反应生成银胶体，该反应的离子方程式为：_______。
15．验证该显影液中存在胶体的操作与现象是_______。
16．胶体银粒子因吸附柠檬酸根而带负电荷，手印中蛋白质在酸性条件下带正电荷。胶体银微粒通过_______富集在手印区域显迹。
A．聚沉　　　B．电泳　　　C．渗析
采用分光光度法可测定显影液中总铁元素的含量。
已知：的浓度和吸光度的关系为：(单位为)。
量取样品，排除干扰后，加入足量盐酸羟胺溶液、醋酸钠溶液、邻二氮菲溶液，定容至，在波长处测得吸光度为0.20。
17．加入足量盐酸羟胺溶液的目的是：_______；防止后续实验中，被氧气氧化。
18．该显影液中总铁元素含量为_______。
A．1.30　　　B．32.6　　　　C．0.0521
三、探究与的反应
依据资料，对与的反应进行实验探究，过程如下。
19．自然界碘元素主要集中在_______中。
A．海洋　　　B．大气　　　C．地壳
20．在元素周期表中，与同列，位于下方两行，则位于_______周期_______族。(不定项)
A． B．4 15 C．5 17 D．
21．写出的电子式_______。
22．市售双氧水质量分数为0.30，密度为。用该双氧水配制的过氧化氢溶液，需量取该双氧水_______。(精确到小数点后2位)
已知：
A．2.55　　　B．3.92　　　C．5.10　　　D．7.84
量取该溶液可选用的仪器为_______。
A．量筒　　　B．滴定管　　　C．锥形瓶
实验Ⅰ：向溶液中滴加少量双氧水，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，变为蓝色。
23．溶液变黄色的离子方程式为_______。
24．除淀粉溶液外，再写出一种检验的实验操作_______。
上述反应过程中伴有少量气体生成，经检验该气体为。两位同学对的产生原因提出如下猜想：
甲：可能是与发生其他反应生成；
乙：可能是产物催化了分解产生。
25．甲同学的猜想一定是错误的，判断依据是_______。
A．不具有氧化性 B．不具有还原性
C．不具有氧化性 D．氧化性太弱
26．设计实验验证乙的猜想是否正确_______。
实验Ⅱ：向双氧水中加入溶液，产生大量气泡，溶液仍保持无色，向该溶液滴加2～3滴硫酸，继续加入溶液，生成大量紫黑色的沉淀。
27．用离子方程式表示产生紫黑色沉淀的原因_______。
四、氟比洛芬的合成
氟比洛芬是一种非甾体抗炎药。以下是其一种合成路线：
28．a→b的条件是_______。
29．b→c的反应中，仅生成少量d，其原因可能是_______。
30．写出d→e的化学方程式_______。
31．i中官能团的名称是：_______。
32．写出反应类型。f和h生成i是_______反应，j→k是_______反应。
A．取代　　B．消去　　C．氧化　　　D．还原
33．氟比洛芬口服时易引发胃肠道不良反应。请结合官能团分析产生该副作用的原因，并提出一种结构修饰方案减少副作用_______。
34．氟比洛芬存在一对对映异构体，其中一种异构体(型)能抑制前列腺素合成，发挥抗炎、镇痛和解热作用；另一种异构体(型)只表现出镇痛作用。本合成路线生成的是两种对映异构体的等量混合物。
(1)路线中_______产生了手性碳原子。
A．i→j　　　　B．j→k　　　　C．k→l　　　　D．l→m
(2)临床上通常直接使用该对映异构体混合物，而不单独分离使用型。请从合成成本或药效角度，分析这种做法的可能原因及潜在问题_______。(各列一点)
35．p是m的同分异构体且满足下列条件。
①能与溶液发生显色反应；
②存在顺反异构；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为。
写出p的一种结构简式_______。
36．已知：。结合已有知识及题中的信息，设计以为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选)
五、四氧化三锰的工业制备
四氧化三锰()是锂电池正极的核心前驱体。传统制法为高纯硫酸锰经碳化后高温焙烧制备，其反应原理为：
①
②
37．高温焙烧法总反应的热化学方程式为：_______。
_____________________________ _____
38．恒容条件下，能表明反应②达到平衡状态的是_______。(不定项)
A．
B．每断开键的同时断开键
C．容器内气体的密度不再变化
D．不再生成
39．反应②，该反应自发进行的温度范围是_______。
A． B． C． D．
目前工业上主要利用菱锰矿浸出法制备，菱锰矿的主要成分为，还含有、、、的碳酸盐杂质，生产流程如下图所示。
40．酸浸过程中，杂质发生的离子反应式为_______。
41．从电离平衡移动角度解释，沉锰过程中如何转化为沉淀_______。
42．结合下图所示碳酸盐沉淀溶解平衡曲线分析，沉锰废液中主要含有的金属离子是_______。
A．， B．、 C．、 D．、
43．再溶解过程中，得到的溶液中浓度为，后续再加入，能否确保完全沉淀的同时，尚未开始沉淀？_______。(忽略溶液体积变化和的影响，写出计算过程)
已知：；；；离子浓度小于认为沉淀完全。
44．从产品纯度、反应条件分析，“菱锰矿浸出法”相比传统制备为什么有优势？
(1)产品纯度方面：_______。
(2)反应条件方面：_______。(各列举一点)
1．BC 2． C C 3．酸性条件下和发生归中反应，反应消耗 4．消耗反应生成的，促进反应正向进行，同时生成提高原料利用率 5．取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 6．B 7．滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 8．A
装置A中固体与浓盐酸反应制备氯气，在装置C中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，待全部反应完后加入(CNO)3H3，两者反应生成(CNO)3Cl2Na 、NaOH和水，生成的NaOH再和氯气反应，利用滴定原理来测定氯的含量。
1．恒压滴液漏斗通过导管平衡漏斗和烧瓶内压强，可使浓盐酸顺利流下，同时无需打开漏斗上口活塞，减少了浓盐酸的挥发；不能加快反应速率，也不能防倒吸，选BC；
2．A中生成的氯气含有杂质HCl，装置除去氯气中的氯化氢，B中盛放的是饱和食盐水，选C；
饱和食盐水的作用是溶解、降低的溶解度，选C；
3．酸性条件下和发生归中反应，反应消耗，若通入装置的过量，使溶液显酸性，会降低的产率。
4．制备后，向装置中加入氰尿酸，发生反应(氰尿酸)，通入的目的是消耗反应生成的，促进反应正向进行，同时生成提高原料利用率；
5．取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明已洗涤干净。
6．根据②、③建立反应关系式HClO~I2~2，n(HClO)=n()=，有效氯含量=，选B。
7．滴定达终点，I2恰好被完全消耗，现象是滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
8．配制溶液时，若定容俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，消耗标准液体积偏大，会导致测得的有效氯含量偏高，选A。
9．D 10．C 11．AD 12．防止未反应的银盐（或）见光继续分解生成黑色的银，导致背景变黑，影响手印的观察（回答合理即可） 13． C 与反应生成沉淀的反应速率远大于与氧化成的反应速率 14． 15．用一束可见光（或激光笔）照射该显影液，从侧面观察到一条光亮的“通路” 16．A 17．将溶液中的还原为 18．B
9．焙烧冶炼单质银属于热分解法，适用于不活泼金属（、等）的冶炼，钠的冶炼采用电解熔融盐法，铁、锌的冶炼采用热还原法，汞采用热分解法冶炼，答案选D；
10．A．银合金的熔点低于成分金属纯银，A错误；
B．银合金的硬度大于纯银，B错误；
C．合金具有金属特性，C正确；
D．电解质是化合物，合金是混合物，不属于电解质，D错误；
答案选C；
11．A．硝酸银分解生成的是红棕色气体，A正确；
B．反应，银元素由+1价变为0价，氮元素由+5价变为+4价，化合价降低，发生还原反应，和是还原产物，氧化产物是，B错误；
C．由反应可知生成2 mol银的同时生成2 mol和1 mol，转移电子数为，C错误；
D．由反应方程式可得分解1 mol，生成的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为，D正确；
答案选AD；
12．由题目信息可知、在光照条件下易分解，为避免持续光照分解银盐生成黑色银颗粒，导致检材整体变黑，手印模糊不清，所以需要避光保存，答案为防止未反应的银盐（或）见光继续分解生成黑色的银，导致背景变黑，影响手印的观察（回答合理即可）；
13．溶液遇变红是的特征反应，能检验溶液中存在，答案选C；
显影液中含、，加入淀粉-溶液，能与反应生成黄色沉淀（），能将氧化成碘单质，使淀粉溶液变蓝，滴加少量淀粉-溶液，生成黄色沉淀，溶液没有变蓝，说明与反应生成沉淀的反应速率比与氧化成的反应速率快，答案为与反应生成沉淀的反应速率远大于与氧化成的反应速率；
14．与发生可逆反应生成银胶体，得电子转化成，失电子转化成，反应的离子方程式为；
15．检测显影液中胶体的存在可利用胶体的丁达尔效应，具体操作和现象为用一束可见光（或激光笔）照射该显影液，从侧面观察到一条光亮的“通路”；
16．带负电的胶体银粒子和带正电的蛋白质异性电荷相互吸引，发生聚沉，富集在手印区域，答案选A；
17．由题目信息可知，显影液中含、，分光光度法测定的是，要测定显影液中总铁含量，需要将转化成，加入足量盐酸羟胺溶液的作用是将溶液中的还原为；
18．根据公式，吸光度A为0.20时，25 mL检测液中浓度，样品体积为1 mL，则原样品中总铁浓度为，答案选B。
19．A 20．CD 21． 22． A B 23． 24．取少量反应后的溶液于试管中，加入少量（或苯），振荡、静置，观察下层（或上层）液体是否呈紫红色 25．C 26．取两份等量等浓度的溶液，一份加入少量碘水，一份加入等量蒸馏水，观察产生气泡的速率，若加入碘水的一份产生气泡速率更快，即可验证乙的猜想正确，若二者产生气泡速率相差不大或都不产生气泡，则乙的猜想错误 27．
19．自然界中的碘元素主要以碘离子的形式存在于海洋中，如海带中富含碘，故选A；
20．Cl位于第三周期第ⅦA族（第17族），I与氯同主族且位于其下方两行，因此碘位于第五周期第ⅦA族（第17族），故选CD；
21．
为共价化合物，分子中存在两个O H极性共价键和一个O O非极性共价键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为；
22．市售双氧水的物质的量浓度≈9.794 mol/L，配制250 mL浓度为0.1000 mol/L的溶液所需双氧水体积L≈2.55 mL，故选A；
量取2.55 mL液体需要精确到0.01 mL，量筒只能精确到0.1 mL，而滴定管可精确到0.01 mL，故选B；
23．实验I中未加酸，在中性条件下将I-氧化为I2，自身被还原为OH-，离子方程式为；
24．检验I2除了用淀粉溶液外，还可以利用萃取原理，加入有机溶剂如CCl4或苯，I2在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，有机溶剂层会呈现紫红色；
25．若I-与反应生成，则氧元素化合价升高被氧化，I-必须作氧化剂被还原，但I-中碘元素为 1价，处于最低价态，不具有氧化性，因此甲同学的猜想一定错误，故选C；
26．乙同学猜想I2催化了分解，需设计对照实验：取两份等量等浓度的溶液，一份加入少量碘水，一份加入等量蒸馏水，观察产生气泡的速率，若加入碘水的一份产生气泡速率更快，即可验证乙的猜想正确，若二者产生气泡速率相差不大或都不产生气泡，则乙的猜想错误；
27．向双氧水中加入溶液，产生大量气泡，溶液仍保持无色，说明被还原成水，被氧化成，方程式为，滴加硫酸后，溶液呈酸性，和反应生成紫黑色固体，反应离子方程式为。
28．（或，铁粉） 29．氯原子是邻、对位定位基，其亲电取代反应主要发生在氯原子的邻、对位，而间位是失活位置 30． 31．氟原子（碳氟键）、硝基、酯基 32． A D 33．氟比洛芬分子含有，羧基具有酸性，口服后会刺激胃黏膜，损伤胃壁引发肠胃不适；可以将羧基与醇发生酯化反应生成酯类前药，酯在肠道内缓慢水解再释放羧基起效，避开胃部酸性刺激；或制成羧酸钠盐降低酸性刺激性 34． A 原因：手性拆分分离S型工艺复杂、设备与试剂成本高，混合药生产提纯简单、成本更低
潜在问题：R型无抗炎解热活性，仅镇痛，同等剂量下混合物实际有效S型药量减半，药效弱于纯S型；R型可能存在未知毒副作用 35． 36．
以苯为起始原料，先经氯代生成氯苯，再二氯取代得到二氯苯，由i的结构可知c异构化得到间位二氯苯d（）；d硝化得到e（），氟化剂取代氯原子生成f（）；由i和f的结构可知h为，g与生成h，结合g得化学式和h的结构简式得g为；f与h在DMF溶剂中发生取代生成i；i经浓硫酸加热回流得到j；j中硝基在还原为氨基得到k；k经重氮化溴代生成l；l与发生偶联得到氟比洛芬m；
28．苯转化为氯苯是苯的卤代反应，条件为（或，铁粉）；
29．氯原子是邻、对位定位基，其亲电取代反应主要发生在氯原子的邻、对位，而间位是失活位置，因此产物d（间二氯苯）的产率很低；
30．
d为，与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成，化学方程式为；
31．由i的结构可知，含有的官能团为氟原子（碳氟键）、硝基、酯基；
32．由分析可知，f和h发生取代反应生成i；j中硝基在作用下发生还原反应得到k；
33．氟比洛芬分子含有，羧基具有酸性，口服后会刺激胃黏膜，损伤胃壁引发肠胃不适；可以将羧基与醇发生酯化反应生成酯类前药，酯在肠道内缓慢水解再释放羧基起效，避开胃部酸性刺激；或制成羧酸钠盐降低酸性刺激性；
34．手性碳是连四个不同基团的饱和碳原子；时出现结构，这个碳连芳香环、、、H，是首个手性碳，故选A；
手性拆分分离S型工艺复杂、设备与试剂成本高，混合药物生产提纯简单、成本更低；潜在问题为R型无抗炎解热活性，仅镇痛，同等剂量下混合物实际有效S型药量减半，药效弱于纯S型；R型可能存在未知毒副作用；
35．由题，① 遇显色则含酚羟基，直接连苯环；
② 存在顺反异构则有双键，双键两端碳都连不同基团；
③ 氢谱6组峰，面积比；
则符合条件的结构为；
36．
由题中流程可知，在浓硫酸作用下加热回流得到，在作用下还原为，发生消去反应得到，在催化剂作用下发生加聚得到目标产物，流程图为。
37． 38．BC 39．A 40． 41．存在电离：；与结合生成沉淀，减小，促使电离平衡正向移动，持续提供 42．B 43．能，根据，溶解平衡，刚好开始沉淀所需最低；沉淀完全标准所需。需要除的浓度 44． 浸出流程分步除去、、、多种重金属杂质，纯度更高；传统法原料是高纯但无除杂分步工序，杂质易混入产物 传统焙烧需要高温条件，能耗高；浸出法全程多为常温/稀酸温和液相反应，不需要强高温，能耗更低、设备要求更低
将主要成分为、含、、、碳酸盐杂质的菱锰矿加入稀硫酸进行酸浸，转化为浸出渣被分离除去；酸浸滤液中加入溶液沉锰，析出固体后过滤，得到沉锰废液与滤饼；滤饼用稀硫酸再次溶解，向所得溶液中投入除去等重金属杂质，过滤分离重金属沉淀，最后对净化后的锰盐溶液进行氧化沉淀处理，得到粗品。
37．由题，反应①：；反应②：，总反应需要6 mol参与，即总反应=①×6+②，则，因此总反应的热化学方程式为；
38．A．，没有标注正、逆反应，反应任意时刻速率数值都满足此计量数比例，不能判断平衡，A不符合题意；
B．断开1 mol是正反应消耗；1 mol正向反应生成6 mol，6 mol含有12 mol；同时断开12 mol代表逆向分解6 mol，正逆速率相等，达到平衡，B符合题意；
C．恒容不变，反应有固体参与，气体总质量随反应改变；，密度不变说明气体质量恒定，反应达平衡，C符合题意；
D．不再生成，意味着正反应完全停止，可逆反应平衡是正逆速率相等、产物生成与消耗同步进行，不是反应完全停止，D不符合题意；
故选BC。
39．由题，自发，，，则，故选A；
40．与稀硫酸反应生成难溶，离子方程式为；
41．存在电离：；与结合生成沉淀，减小，促使电离平衡正向移动，持续提供，不断析出；
42．由图可知，纵坐标数值越大，对应金属离子在溶液中剩余浓度越高、沉淀越少，曲线由上至下依次为、、、；沉锰过程中几乎完全沉淀，大量转化为碳酸锰固体析出，而相同碳酸根浓度下与平衡浓度更高、沉淀程度低，大量留在沉锰废液中，因此废液主要金属离子为、；
43．，溶解平衡，刚好开始沉淀所需最低；沉淀完全标准所需。需要除的浓度，因此可以确保完全沉淀，能保证尚未沉淀；
44．（1）产品纯度方面：浸出流程分步除去、、、多种重金属杂质，纯度更高；传统法原料是高纯但无除杂分步工序，杂质易混入产物；
（2）反应条件方面：传统焙烧需要高温条件，能耗高；浸出法全程多为常温或稀酸温和液相反应，不需要强高温，能耗更低、设备要求更低。

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