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2026年 6月诸暨市高中选考科目期末试题
高一化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分 100 分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第 I卷(选择题 50分)
一、选择题 I(本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．草酸的分子式是
A．H2CO3 B．CH4 C．CH3COOH D．H2C2O4
2．用一束光照射下列分散系，能观察到“丁达尔效应”的是
A． 溶液 B．食盐水 C．氢氧化铁胶体 D．稀硫酸
3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物的是
A．NaOH B．O2 C．NaCl D．HCl
4．配制 250mL0.10mol/LNaCl溶液不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
5．下列过程属于人工固氮的是
A．闪电时 N2转化为 NO B．工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将 N2转化为 NH3 D．分离液态空气获得 N2
6．下列物质的化学式或结构简式与名称不对应的是
A．NaOH：烧碱 B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C． ：甘油 D．尿素：CO(NH2)2
7．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．用电子式表示 的形成过程：
C．丙烷的空间填充模型：
D．含有 7个质子 8个中子的元素的核素符号：
8．下列说法不正确的是 高一化学试题卷 第 1 页（共 8页）
A．乙醇和乙醚互为同分异构体 B．O2和 O3互为同素异形体
C．甲烷和异丁烷互为同系物 D．1H、2H是两种不同的核素
9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸
时反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
A．氧化剂只有 KNO3 B．S发生氧化反应
C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1
10．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄糖可以发生水解反应，产物是酒精和
B．煤的气化属于物理变化，是高效、清洁的利用煤的重要途径
C．生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂解
D．向蛋白质溶液中加入浓的 Na2SO4或 CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
二、选择题Ⅱ(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
11．下列关于物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．晶体硅是半导体，可以用作光导纤维
B．油脂在碱性条件下可发生水解反应，常用制取肥皂
C．乙烯可被高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可实现水果保鲜
D．食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素 C，原因是维生素 C具有还原性
12．短周期元素 X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如下图所示，且这四种元素的价电子
总数为 19。下列说法不正确的是
A．X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物
B．Z位于元素周期表第 3周期第ⅡA族
C．简单氢化物的沸点：Y＜M
D．M最高价氧化物的水化物是强酸
13．下列实验操作正确的是
A．用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率
B．用玻璃棒蘸取 NaClO溶液点在 pH试纸中部对照标准比色卡以测定其 pH
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+不含 K+
D．实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中
14．下列化学用语书写正确的是
A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl -2↑+H2↑+2OH
B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．Fe3O4与稀硝酸：Fe O +8H+ =2Fe3+ +Fe2+3 4 +4H2O
D．向 NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ +2OH-＋2HCO =CaCO3↓+ CO +2H2O
15．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少 32 g，则外电路转移的电子数目一定为 NA
B．将 1molCl2通入水中，溶液中 Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于 2NA
C 高一化学试题卷 第 2 页（共 8页）．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为 2.5NA
D．25℃时 1LpH=11的 NaOH溶液中，所含的 OH-数目为 10-3NA
16．下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的
A．硫在过量的氧气中燃烧产物是
B．
C． ； 可代表 的燃烧热
D．若 ，则 为放热反应
17．有关下列装置的说法不正确的是
A．图 1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象
B．图 2锌锰干电池属于一次电池
C．图 3是“纸电池”，若 a极为铁、b极为铜，c中含稀硫酸溶液时，铜为负极
D．图 4电池，电子经外电路由铝电极流向镁电极
18．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲中曲线 a表示 的反应过程，若使反应过程按
曲线 b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线， 时刻溶液的温度最高
C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸的电离程度最大
D．图丁曲线表示反应 ，正、逆反应的平衡常数 K随
温度的变化
19．下列实验装置使用正确的是高一化学试题卷 第 3 页（共 8页）
A.配制 100mL1.00mol/L C．测定中和反应的 D．探究温度对化学
B．铁制镀件上镀铜
的 KCl溶液 反应热 平衡的影响
20．如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．向 B溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液 B转化为溶液 C发生的变化的离子方程式为 4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液 C转化为溶液 A
第Ⅱ卷（非选择题 50 分）
三、非选择题（本大题共 5小题，共 50分）
21．(10分)Ⅰ．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫
元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
(1)下列推断合理的是
A．a、e、f、j、k属于电解质
B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集
C．将 a、i同时通入含有 BaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
D．j的浓溶液不能干燥气体 a、g、i，是因为其具有强氧化性
(2)a极易溶于水，可以利用右高一图化装学置试进题行卷喷第泉实4 验页（。共 8页）
下列组合中也能产生“喷泉”现象的是
A．SO2和浓 NaOH溶液
B．CO2和饱和 NaHCO3溶液
C．NO和稀硫酸
D．HCl和稀氨水
Ⅱ．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(3)若 X是氧气，则 A不可能
A．C B．Si C．Na D．Mg
(4)若 X是金属单质，向浅绿色溶液 C中滴入 AgNO3溶液，产生了不溶于稀 HNO3的白色
沉淀，则 B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量 X，
理由是(用离子方程式表示) 。
(5)若 X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则 B的化学式为 。
(6)若 X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应②的离子方程式为
。
22．(8分)丙烯酸乙酯(D)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯
等为原料进行合成。该转化关系如下图所示：
请回答：
(1)反应物 B中的含氧官能团是 (填名称)，反应 II的反应类型
。
(2)请写出 C在铜催化条件下与 O2反应的化学反应方程式
。
(3)下列说法正确的是_______。
A．等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等
B．物质 D可发生加聚反应生成
C．反应 III为加成反应
D．制得的 D中含少量 B杂质可加 NaOH溶液并分液除去
(4)物质 X是 B的同系物，其分子式为 C4H6O2，写出 X所有可能的结构简式
高一化学试题卷 第 5 页（共 8页） 。
23．（8分）溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。常温 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
CH3COOH H2CO3 HClO
Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
(1)不能证明 CH3COOH是弱电解质的方法是
A．常温下，测得 0.1mol.L-1的 CH3COOH溶液 pH>1
B．醋酸与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体
C．常温下，pH=2的 CH3COOH溶液加水稀释至 100倍后 pH<4
D．常温下，10ml0.1mol.L-1的CH3COOH溶液恰好与 10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应
(2)常温下，将 0.1 mol·L-1的 CH3COOH溶液加水稀释，下列数值变大的是___________
A．由水电离产生的 c(H+) B．由 CH3COOH电离产生的 c(H+)
C． D．
(3)下列说法中不正确的是_______
A．碳酸的酸性强于次氯酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．少量 CO2通入 NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-= +HClO
D．结合 H+的能力 CH COO->CO 2-3 3 >ClO->HCO -3
(4)常温时，反应 CH3COOH+ClO- CH3COO-+HClO的化学平衡常数为_________(保留两
位有效数字)。
24．(12分)以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。
已知：粗盐中含有 、 、 等杂质。
回答下列问题：
(1)实验室操作 2在仪器 （填仪器名称）中完成。
(2)关于此流程下列说法正确的是
A．粗盐提纯过程中，可高加一化入学足试量题的卷Ba第NO63页溶（液共除8去页）
B．反应 1和反应 2互为可逆反应
C．天然石英砂中含有少量 Fe2O3，可以用该流程中的 HCl除去
D．制粗硅的方程式为
(3)右图是氯碱工业电解饱和 溶液的示意图：
电解时用盐酸控制阳极区溶液的 在 ，用化学平衡
移动原理解释盐酸的作用
。
(4)某学生用 0.2000mol/L的标准盐酸溶液滴定电解精盐水所得的氢氧化钠溶液，以测定其浓
度，操作如下：
a．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准盐酸溶液至“0”刻度线以上；
b．固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
d．移取 20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 2滴酚酞溶液，
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
①以上步骤有错误的是 ；
②该实验滴定终点的判断方法为 ；
③三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测氢氧化钠溶液的浓度：
_________mol/L。
标准盐酸溶液体积/mL
滴定次数 待测液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
④下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________
A．酸式滴定管未经润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数
C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出
D．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
25．(12分)乙烯、丙烯是重要的化工原料，可用于生产乙醇、丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制备 1，2-二氯丙烷(反应Ⅰ)，制备同时会发生副反应Ⅱ生成 3-氯丙
烯。
高一化学试题卷 第 7 页（共 8页）
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
则 。
该反应自发进行的条件是 （填“较高温度”、“较低温度”或“一
定能自发”）
(2) 在不同温度下达到平
衡，在总压强分别为 和 时，测得丙烷及丙烯的
物质的量分数如图所示。
①a、d代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，
p1 p2(填“大于”“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压 p1=0.2MPa条件
下发生反应，Q点对应温度下该反应的平衡常数
Kp= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：
，
过程中还生成 CO、CO2等副产物。C3H8的转化率和 C3H6的产率随温度变化关系如图所
示。C3H8的转化率如图变化的原因是 。
(4)CH4和 CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化制备
乙烯，其原理如图所示：
①电池工作时，O2-往电极 (填“M”或“N”)迁移。
M 高一化学试题卷 第 8 页（共 8页）②电极 上的电极反应式为 。
③若生成的C2H4和C2H6的体积之比为 7：9，则消耗的CH4和CO2的体积之比为 。
高一化学试题卷 第 9 页（共 8页）诸暨市 2026年 6月高一期末考试化学答案
一、选择题 I(本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每个小题列出的四个备
选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1-5DCABB 6-10BBADC
二、选择题Ⅱ(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每个小题列出的四个
备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
11-15ACADD 16-20CCADB
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
21、10分(1)C 2分
(2)AD 2分
(3)BD 2分
(4)FeCl 1分 2Fe3++Fe=3Fe2+3 1分
(5)Al(OH)3 1分
(6)HCO -3 +H+=CO2+H2O 1分
22、8分(1)羧基 1分 酯化（或取代）1分
(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 2分
(3)BC 2分
(4)CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH 2分
23、8分(1)BD 2分 (2)AC 2分 (3)D 2分 (4)6.0×102 2分
24、12分(1)坩埚 1分 (2) C 2分
(3)阳极产生的氯气会和水发生反应，存在着下列平衡 Cl2+H2O HCl+HClO，用盐酸控制阳
极的 pH，增大氢离子和氯离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集。2分
(4)①a 1分
②当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢
复 2分
③0.2000mol/L 2分
④BCD 2分
25、12分
(1)-32kJ/mol 1分 较低温度 1分
(2)丙烷 1分 大于 1分 0.025 2分
(3) 温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）2分
(4)①N 1分 ② 1分 ③32：23 2分

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